高中化学选修6全套课件

高中化学选修高中化学选修6全套课件全套课件漯河高中化学教研室漯河高中化学教研室 杨兰收杨兰收新课标人教版课件系列高中化学选修选修6 6第一单元从实验走进化学第一单元第一单元 从实验走进化学从实验走进化学课题一 实验化学起步一一 实验化学的目标、内容与学习方法实验化学的目标、内容与学习方法1、实验化学的目标、实验化学的目标2、实验化学的内容、实验化学的内容3、实验化学的学习方法、实验化学的学习方法三个环节三个环节（1）预习）预习（2）实验）实验（3）完成实验报告）完成实验报告二二 保证实验安全保证实验安全1、可能造成的伤害、可能造成的伤害2、科学实验工作者必须遵循的基本原则、科学实验工作者必须遵循的基本原则3、安全警示图标、安全警示图标三三 实验成功的关键实验成功的关键 控制好实验条件控制好实验条件控制一些条件不变，控制一些条件不变，研究某一因素对反应影响的实验方法已经成研究某一因素对反应影响的实验方法已经成为最常用的一种科学方法。为最常用的一种科学方法。实验方案设计与记录实验方案设计与记录科学探究科学探究设法控制实验条件，制备较纯净的设法控制实验条件，制备较纯净的Fe(OH)2白色沉淀。白色沉淀。编号编号实验内容实验内容加入试剂加入试剂实验操作实验操作原理或结论原理或结论(1)除去除去FeSO4溶溶液中的液中的Fe2加入铁粉加入铁粉过滤过滤2Fe3Fe=3Fe2(2)除去除去NaOH溶溶液中的液中的O2煮沸煮沸将溶解的将溶解的O2赶出赶出(3)反应体系隔绝反应体系隔绝空气的方法空气的方法在在FeSO4溶液上方溶液上方加入少量加入少量植物油植物油用滴管取少量植用滴管取少量植物油，滴加在试物油，滴加在试管中管中FeSO4溶液溶液上方上方植物油的密度比植物油的密度比水小，浮在溶液水小，浮在溶液的上方，可以起的上方，可以起隔绝空气的作用隔绝空气的作用问题与讨论问题与讨论四、实验四、实验1-1 蓝瓶子实验蓝瓶子实验(1)比比较探究溶液酸碱性对亚甲基蓝与葡萄糖反应的影较探究溶液酸碱性对亚甲基蓝与葡萄糖反应的影响。响。 (2)本本实验主要探究了浓度、温度以及溶液的碱性对葡实验主要探究了浓度、温度以及溶液的碱性对葡萄糖还原亚甲基蓝反应的影响。还可以设计在酸性条萄糖还原亚甲基蓝反应的影响。还可以设计在酸性条件下，以及碱性的强弱，温度的高低等不同条件对该件下，以及碱性的强弱，温度的高低等不同条件对该反应的影响。反应的影响。1、弄清亚甲基蓝的变色机理，现通过、弄清亚甲基蓝的变色机理，现通过“蓝瓶子蓝瓶子”实验实验来证明。即同等条件下在不同的糖溶液中加入亚甲基来证明。即同等条件下在不同的糖溶液中加入亚甲基蓝试剂，蓝试剂，“振荡振荡静置静置”，得出下表结论。，得出下表结论。配制的各种糖配制的各种糖的的“蓝瓶子蓝瓶子”“振荡振荡静置静置”过过程中是否有程中是否有“蓝蓝色色无色无色”转变转变“蓝色蓝色无色无色”转变过程所需时转变过程所需时间间(s s)1 1可溶性淀粉可溶性淀粉2 2蔗糖蔗糖3 3果糖果糖4 4葡萄糖葡萄糖5 5麦芽糖麦芽糖无无无无有有有有有有1 1056060501111070查找资料得知，亚甲基蓝的变色机理如图所示：查找资料得知，亚甲基蓝的变色机理如图所示： 思考与练习思考与练习蓝瓶子实验蓝瓶子实验请回答下列问题：请回答下列问题：(1)“蓝瓶子蓝瓶子”实验得出的结论实验得出的结论_。(2)以以葡萄糖为例说明亚甲基蓝的变色原理是：葡萄糖为例说明亚甲基蓝的变色原理是：_。 (3)做做“蓝瓶子蓝瓶子”实验时，为什么容器不能密闭？实验时，为什么容器不能密闭？_。(4)通通过过“蓝瓶子蓝瓶子”实验和亚甲基蓝变色原理的分析，实验和亚甲基蓝变色原理的分析，你认为亚甲基蓝试剂在物质鉴别中有何新的用途？你认为亚甲基蓝试剂在物质鉴别中有何新的用途？_ 。容器内才能进入空气，提供氧化剂氧气。容器内才能进入空气，提供氧化剂氧气。检验和鉴别氧化性和还原性物质的存在检验和鉴别氧化性和还原性物质的存在使用不同的糖，亚甲基蓝的振荡周期不同。使用不同的糖，亚甲基蓝的振荡周期不同。2、蓝瓶子实验操作步骤如下：、蓝瓶子实验操作步骤如下：如图示在如图示在250mL锥形瓶中，依次加入锥形瓶中，依次加入2 g NaOH、100 mL H2O和和3 g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入葡萄糖，搅拌溶解后，再加入35滴滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；塞紧橡皮塞塞紧橡皮塞(活塞活塞a、b关闭关闭)，将溶液静置，溶液变将溶液静置，溶液变为无色；为无色；再打开瓶塞，振荡，再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；溶液又变为蓝色；再塞紧橡皮塞，再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液将溶液静置，溶液又变为无色。又变为无色。 以上以上、可重可重 复多次。复多次。试回答下列问题：试回答下列问题： 某学生将起初配得的蓝色溶液分装在某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管两支试管中中(如上图，如上图，A试管充满溶液，试管充满溶液，B中有少量溶液中有少量溶液)，塞上橡，塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管，能显蓝色的是试管，能显蓝色的是_(填填“A”或或“B”)。B若塞紧锥形瓶塞并打开活塞若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，通入足量氢气后，再关闭活塞再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色并振荡，溶液能否由无色变为蓝色_(填填“能能”或或“不能不能”)；若塞紧锥形瓶塞并打开若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色_ _(填填“能能”或或“不不能能”)。上述转化过程中，葡萄糖的作用是上述转化过程中，葡萄糖的作用是_，亚甲基亚甲基蓝的作用蓝的作用_；上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁(其中含丰富维生素其中含丰富维生素C)代代替，这是因为维生素替，这是因为维生素C具有具有_；该实验中该实验中、操作能否无限次重复进行操作能否无限次重复进行_ (填填“能能”或或“不能不能”)，理由是理由是_ _ 不能不能 表面的溶液表面的溶液能能，且所需时间较长。，且所需时间较长。还原剂还原剂氧化剂氧化剂较强的还原性较强的还原性不能不能因为葡萄糖在重复多次后可能被完全消耗，这时再因为葡萄糖在重复多次后可能被完全消耗，这时再重复已不会发生颜色变化。重复已不会发生颜色变化。课题二化学实验的绿色追求第一单元第一单元 从实验走进化学从实验走进化学一、绿色化学一、绿色化学 一种新的化学理念一种新的化学理念1.1.绿色化学的诞生绿色化学的诞生 从从19601960起，化学农药的污染问题被提出来，起，化学农药的污染问题被提出来，人们开始注意到人口的急剧增加，工业的高度发人们开始注意到人口的急剧增加，工业的高度发达，资源的极度消耗，污染的日益严重，使人类达，资源的极度消耗，污染的日益严重，使人类不得不面对严重的环境危机。当今世界各国生产不得不面对严重的环境危机。当今世界各国生产使用着约十万种化学品。仅美国化学工业每年就使用着约十万种化学品。仅美国化学工业每年就要排放约三十亿吨化学废弃物，其中进入大气的要排放约三十亿吨化学废弃物，其中进入大气的约约60%60%，土壤，土壤10%10%，表面水系，表面水系10%10%和地下和地下20% .20% .高考资源网()，您身边的高考专家这些问题不但影响一个国家的经济发展，而这些问题不但影响一个国家的经济发展，而且对环境造成的危害将对全人类自身的健康且对环境造成的危害将对全人类自身的健康甚至是生存都造成了严重的威胁。解决问题甚至是生存都造成了严重的威胁。解决问题的办法初期主要以治理为主，但这些办法效的办法初期主要以治理为主，但这些办法效果有限，费用昂贵。在积累了果有限，费用昂贵。在积累了3030年治理污染年治理污染的经验后，人们提出了污染预防这一新的概的经验后，人们提出了污染预防这一新的概念，最后美国环保局提出了念，最后美国环保局提出了“绿色化学绿色化学”这这一一“新化学婴儿新化学婴儿”。2.2.什么是绿色化学什么是绿色化学? ? 绿色化学又称环境友好化学或清洁化学，是绿色化学又称环境友好化学或清洁化学，是从源头上防止污染产生或化学过程对环境的负面从源头上防止污染产生或化学过程对环境的负面影响降低到最低程度的化学。理想的绿色技术应影响降低到最低程度的化学。理想的绿色技术应采用具有一定转化率的高选择性化学反应来生产采用具有一定转化率的高选择性化学反应来生产目的产品，不生成或很少生成副产品或废物，实目的产品，不生成或很少生成副产品或废物，实现或接近废物的现或接近废物的 零排放零排放 过程。化学工艺过程中过程。化学工艺过程中使用无毒无害原料、溶剂和催化剂。使用无毒无害原料、溶剂和催化剂。3.3.绿色化学的最大特点绿色化学的最大特点 绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。显然，绿色化学技术不是去对零排放或零污染。显然，绿色化学技术不是去对终端或生产过程的污染进行控制或处理。所以绿终端或生产过程的污染进行控制或处理。所以绿色化学技术根本区别于色化学技术根本区别于 三废处理三废处理 ，后者是终端，后者是终端污染控制而不是始端污染的预防污染控制而不是始端污染的预防。 绿色化学是研究和寻找能充分利用的无毒害绿色化学是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大程度地节约能源，在各环节都实现原材料，最大程度地节约能源，在各环节都实现净化和无污染的反应途径。它的主要特点主要体净化和无污染的反应途径。它的主要特点主要体现在以下五个方面：现在以下五个方面：(1)(1)原原料绿色化。以无毒、无害，可再生资源为料绿色化。以无毒、无害，可再生资源为 原原料。料。(2)(2)化化学反应绿色化。选择学反应绿色化。选择“原子经济性反应原子经济性反应”。(3)(3)催催化剂绿色化。使用无毒、无害，可回收的化剂绿色化。使用无毒、无害，可回收的 催催化剂。化剂。(4)(4)溶溶剂绿色化。使用无毒、无害，可回收的溶剂绿色化。使用无毒、无害，可回收的溶 剂剂。(5)(5)产品绿色化。产品可再生、可回收。产品绿色化。产品可再生、可回收。 二、化学实验的绿色化二、化学实验的绿色化 1、中学化学实验的绿色化设计是以绿色意识为指中学化学实验的绿色化设计是以绿色意识为指导思想，力图把传统的导思想，力图把传统的“粗放型粗放型”实验，改革成为实验，改革成为“集集约型约型”的绿色化学实验方法。我们可以从以下几个方面的绿色化学实验方法。我们可以从以下几个方面探索中学化学实验：探索中学化学实验： 第一，选择对环境影响尽可能小的反应物，寻找实第一，选择对环境影响尽可能小的反应物，寻找实验中有毒药品的替代品。验中有毒药品的替代品。 第二，研究最佳实验条件，控制试剂用量，努力实第二，研究最佳实验条件，控制试剂用量，努力实现实验的微型化，并注意节约能源，合理设计实验装置。现实验的微型化，并注意节约能源，合理设计实验装置。 第第三，改进和设计实验符合绿色化要求的尾气吸收三，改进和设计实验符合绿色化要求的尾气吸收装置，对实验产物进行无害化处理，鼓励学生进行绿色装置，对实验产物进行无害化处理，鼓励学生进行绿色化实验探索，增强学生的绿色意识。化实验探索，增强学生的绿色意识。2、化学实验绿色化的途径、化学实验绿色化的途径阅读资料阅读资料使用化学品的使用化学品的“5R”5R”原则原则(1)(1)拒用危害品拒用危害品(reject)(reject)(2)(2)减量使用减量使用(reduce)(reduce)(3)(3)再生再生(regenerrate(regenerrate) )(4)(4)循环使用循环使用(recycle)(recycle)(5)(5)再生使用再生使用(reuse)(reuse)3 3、化学实验绿色化的基本思路、化学实验绿色化的基本思路(1)(1)绿色绿色: :开发绿色实验开发绿色实验(2)(2)回收回收: :妥善处理尾气、废物妥善处理尾气、废物(3)(3)简约简约: :使实验小型化、微型化使实验小型化、微型化(4)(4)模拟模拟: :计算机模拟化学实验或视频计算机模拟化学实验或视频1、(2007广东)8 8、下列符合化学实验、下列符合化学实验“绿色化绿色化”的有的有( )( )在萃取操作的演示实验中，将在萃取操作的演示实验中，将CClCCl4 4萃取溴水改为萃取溴水改为CClCCl4 4萃取碘水萃取碘水在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝的铜丝将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A、 B、 C、 D、D思考与练习思考与练习2、 (2008年广东高考题理科基础年广东高考题理科基础)31从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所示装置进行的是A不同浓度的硝酸与铜反应B稀硫酸与纯碱或小苏打反应C铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应DH2O2在不同催化剂作用下分解3、 （2008年广东高考题理科基础）年广东高考题理科基础）22保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式发现进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是A发电厂的煤经脱硫处理B将煤转化为水煤气作燃料C回收并合理处理聚乙烯塑料废物D电镀废液经中和后直接排放新课标人教版课件系列高中化学选修选修6 61.1实验化学起步第一单元第一单元 从实验走进化学从实验走进化学课题一 实验化学起步一一 实验化学的目标、内容与学习方法实验化学的目标、内容与学习方法1、实验化学的目标、实验化学的目标2、实验化学的内容、实验化学的内容3、实验化学的学习方法、实验化学的学习方法三个环节三个环节（1）预习）预习（2）实验）实验（3）完成实验报告）完成实验报告二二 保证实验安全保证实验安全1、可能造成的伤害、可能造成的伤害2、科学实验工作者必须遵循的基本原则、科学实验工作者必须遵循的基本原则3、安全警示图标、安全警示图标三三 实验成功的关键实验成功的关键 控制好实验条件控制好实验条件控制一些条件不变，控制一些条件不变，研究某一因素对反应影响的实验方法已经成研究某一因素对反应影响的实验方法已经成为最常用的一种科学方法。为最常用的一种科学方法。实验方案设计与记录实验方案设计与记录科学探究科学探究设法控制实验条件，制备较纯净的设法控制实验条件，制备较纯净的Fe(OH)2白色沉淀。白色沉淀。编号编号实验内容实验内容加入试剂加入试剂实验操作实验操作原理或结论原理或结论(1)除去除去FeSO4溶溶液中的液中的Fe2加入铁粉加入铁粉过滤过滤2Fe3Fe=3Fe2(2)除去除去NaOH溶溶液中的液中的O2煮沸煮沸将溶解的将溶解的O2赶出赶出(3)反应体系隔绝反应体系隔绝空气的方法空气的方法在在FeSO4溶液上方溶液上方加入少量加入少量植物油植物油用滴管取少量植用滴管取少量植物油，滴加在试物油，滴加在试管中管中FeSO4溶液溶液上方上方植物油的密度比植物油的密度比水小，浮在溶液水小，浮在溶液的上方，可以起的上方，可以起隔绝空气的作用隔绝空气的作用问题与讨论问题与讨论四、实验四、实验1-1 蓝瓶子实验蓝瓶子实验（1）比较探究溶液酸碱性对亚甲基蓝与葡萄糖反）比较探究溶液酸碱性对亚甲基蓝与葡萄糖反应的影响。应的影响。 （2）本实验主要探究了浓度、温度以及溶液的碱）本实验主要探究了浓度、温度以及溶液的碱性对葡萄糖还原亚甲基蓝反应的影响。还可以设计性对葡萄糖还原亚甲基蓝反应的影响。还可以设计在酸性条件下，以及碱性的强弱，温度的高低等不在酸性条件下，以及碱性的强弱，温度的高低等不同条件对该反应的影响。同条件对该反应的影响。1、弄清亚甲基蓝的变色机理，现通过、弄清亚甲基蓝的变色机理，现通过“蓝瓶子蓝瓶子”实验实验来证明。即同等条件下在不同的糖溶液中加入亚甲基来证明。即同等条件下在不同的糖溶液中加入亚甲基蓝试剂，蓝试剂，“振荡振荡静置静置”，得出下表结论。，得出下表结论。配制的各种糖配制的各种糖的的“蓝瓶子蓝瓶子”“振荡振荡静置静置”过程中是否有过程中是否有“蓝色蓝色无色无色”转变转变“蓝色蓝色无色无色”转变过程所需时转变过程所需时间（间（s s）1 1可溶性淀粉可溶性淀粉2 2蔗糖蔗糖3 3果糖果糖4 4葡萄糖葡萄糖5 5麦芽糖麦芽糖无无无无有有有有有有1 1056060501111070查找资料得知，亚甲基蓝的变色机理如图所示：查找资料得知，亚甲基蓝的变色机理如图所示： 思考与练习思考与练习蓝瓶子实验蓝瓶子实验请回答下列问题：请回答下列问题：（1）“蓝瓶子蓝瓶子”实验得出的结论实验得出的结论_。（2） 以葡萄糖为例说明亚甲基蓝的变色原理是：以葡萄糖为例说明亚甲基蓝的变色原理是：_。 （3） 做做“蓝瓶子蓝瓶子”实验时，为什么容器不能密闭？实验时，为什么容器不能密闭？_。（4） 通过通过“蓝瓶子蓝瓶子”实验和亚甲基蓝变色原理的分析，实验和亚甲基蓝变色原理的分析，你认为亚甲基蓝试剂在物质鉴别中有何新的用途？你认为亚甲基蓝试剂在物质鉴别中有何新的用途？_ 。容器内才能进入空气，提供氧化剂氧气。容器内才能进入空气，提供氧化剂氧气。检验和鉴别氧化性和还原性物质的存在检验和鉴别氧化性和还原性物质的存在使用不同的糖，亚甲基蓝的振荡周期不同。使用不同的糖，亚甲基蓝的振荡周期不同。2、蓝瓶子实验操作步骤如下：、蓝瓶子实验操作步骤如下：如图示在如图示在250mL锥形瓶中，依次加入锥形瓶中，依次加入2 g NaOH、100 mL H2O和和3 g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入葡萄糖，搅拌溶解后，再加入35滴滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；塞紧橡皮塞（活塞塞紧橡皮塞（活塞a、b关闭），将溶液静置，溶关闭），将溶液静置，溶液变为无色；液变为无色；再打开瓶塞，振荡，再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；溶液又变为蓝色；再塞紧橡皮塞，再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液将溶液静置，溶液又变为无色。又变为无色。 以上以上、可重可重 复多次。复多次。试回答下列问题：试回答下列问题： 某学生将起初配得的蓝色溶液分装在某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管两支试管中（如上图，中（如上图，A试管充满溶液，试管充满溶液，B中有少量溶液），塞中有少量溶液），塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管，能显蓝色的是试管，能显蓝色的是_（填（填“A”或或“B”）。）。B若塞紧锥形瓶塞并打开活塞若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，通入足量氢气后，再关闭活塞再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色并振荡，溶液能否由无色变为蓝色_（填（填“能能”或或“不能不能”）；若塞紧锥形瓶塞并）；若塞紧锥形瓶塞并打开打开a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色_ _（填（填“能能”或或“不不能能”）。）。上述转化过程中，葡萄糖的作用是上述转化过程中，葡萄糖的作用是_，亚甲，亚甲基蓝的作用基蓝的作用_；上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁（其中含丰富维生素上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁（其中含丰富维生素C）代替，这是因为维生素）代替，这是因为维生素C具有具有_；该实验中该实验中、操作能否无限次重复进行操作能否无限次重复进行_（填（填“能能”或或“不能不能”），理由是），理由是_ _ 不能不能 表面的溶液表面的溶液能，且能，且所需时间较长。所需时间较长。还原剂还原剂氧化剂氧化剂较强的还原性较强的还原性不能不能因为葡萄糖在重复多次后可能被完全消耗，这时再因为葡萄糖在重复多次后可能被完全消耗，这时再重复已不会发生颜色变化。重复已不会发生颜色变化。新课标人教版课件系列高中化学选修选修6 61.2化学实验的绿色追求课题二化学实验的绿色追求第一单元第一单元 从实验走进化学从实验走进化学一、绿色化学一、绿色化学一一种新的化学理念种新的化学理念1.1.绿色化学的诞生绿色化学的诞生 从从19601960起，化学农药的污染问题被提出来，起，化学农药的污染问题被提出来，人们开始注意到人口的急剧增加，工业的高度发人们开始注意到人口的急剧增加，工业的高度发达，资源的极度消耗，污染的日益严重，使人类达，资源的极度消耗，污染的日益严重，使人类不得不面对严重的环境危机。当今世界各国生产不得不面对严重的环境危机。当今世界各国生产使用着约十万种化学品。仅美国化学工业每年就使用着约十万种化学品。仅美国化学工业每年就要排放约三十亿吨化学废弃物，其中进入大气的要排放约三十亿吨化学废弃物，其中进入大气的约约60%60%，土壤，土壤10%10%，表面水系，表面水系10%10%和地下和地下20% .20% .高考资源网()，您身边的高考专家这些问题不但影响一个国家的经济发展，而这些问题不但影响一个国家的经济发展，而且对环境造成的危害将对全人类自身的健康且对环境造成的危害将对全人类自身的健康甚至是生存都造成了严重的威胁。解决问题甚至是生存都造成了严重的威胁。解决问题的办法初期主要以治理为主，但这些办法效的办法初期主要以治理为主，但这些办法效果有限，费用昂贵。在积累了果有限，费用昂贵。在积累了3030年治理污染年治理污染的经验后，人们提出了污染预防这一新的概的经验后，人们提出了污染预防这一新的概念，最后美国环保局提出了念，最后美国环保局提出了“绿色化学绿色化学”这这一一“新化学婴儿新化学婴儿”。2.2.什么是绿色化学什么是绿色化学? ? 绿色化学又称环境友好化学或清洁化学，是绿色化学又称环境友好化学或清洁化学，是从源头上防止污染产生或化学过程对环境的负面从源头上防止污染产生或化学过程对环境的负面影响降低到最低程度的化学。理想的绿色技术应影响降低到最低程度的化学。理想的绿色技术应采用具有一定转化率的高选择性化学反应来生产采用具有一定转化率的高选择性化学反应来生产目的产品，不生成或很少生成副产品或废物，实目的产品，不生成或很少生成副产品或废物，实现或接近废物的现或接近废物的 零排放零排放 过程。化学工艺过程中过程。化学工艺过程中使用无毒无害原料、溶剂和催化剂。使用无毒无害原料、溶剂和催化剂。3.3.绿色化学的最大特点绿色化学的最大特点 绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。显然，绿色化学技术不是去对零排放或零污染。显然，绿色化学技术不是去对终端或生产过程的污染进行控制或处理。所以绿终端或生产过程的污染进行控制或处理。所以绿色化学技术根本区别于色化学技术根本区别于 三废处理三废处理 ，后者是终端，后者是终端污染控制而不是始端污染的预防污染控制而不是始端污染的预防。 绿色化学是研究和寻找能充分利用的无毒害绿色化学是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大程度地节约能源，在各环节都实现原材料，最大程度地节约能源，在各环节都实现净化和无污染的反应途径。它的主要特点主要体净化和无污染的反应途径。它的主要特点主要体现在以下五个方面：现在以下五个方面：(1)(1)原原料绿色化。以无毒、无害，可再生资源为料绿色化。以无毒、无害，可再生资源为 原原料。料。(2)(2)化化学反应绿色化。选择学反应绿色化。选择“原子经济性反应原子经济性反应”。(3)(3)催催化剂绿色化。使用无毒、无害，可回收的化剂绿色化。使用无毒、无害，可回收的 催催化剂。化剂。(4)(4)溶溶剂绿色化。使用无毒、无害，可回收的溶剂绿色化。使用无毒、无害，可回收的溶 剂剂。(5)(5)产品绿色化。产品可再生、可回收。产品绿色化。产品可再生、可回收。 二、化学实验的绿色化二、化学实验的绿色化 1、中学化学实验的绿色化设计是以绿色意识为指导中学化学实验的绿色化设计是以绿色意识为指导思想，力图把传统的思想，力图把传统的“粗放型粗放型”实验，改革成为实验，改革成为“集约型集约型”的绿色化学实验方法。我们可以从以下几个方面探索中学的绿色化学实验方法。我们可以从以下几个方面探索中学化学实验：化学实验： 第一，选择对环境影响尽可能小的反应物，寻找实验第一，选择对环境影响尽可能小的反应物，寻找实验中有毒药品的替代品。中有毒药品的替代品。 第二，研究最佳实验条件，控制试剂用量，努力实现第二，研究最佳实验条件，控制试剂用量，努力实现实验的微型化，并注意节约能源，合理设计实验装置。实验的微型化，并注意节约能源，合理设计实验装置。 第三，改进和设计实验符合绿色化要求的尾气吸收第三，改进和设计实验符合绿色化要求的尾气吸收装置，对实验产物进行无害化处理，鼓励学生进行绿色化装置，对实验产物进行无害化处理，鼓励学生进行绿色化实验探索，增强学生的绿色意识。实验探索，增强学生的绿色意识。2、化学实验绿色化的途径、化学实验绿色化的途径阅读资料阅读资料使用化学品的使用化学品的“5R”5R”原则原则（1 1）拒用危害品）拒用危害品（rejectreject） （2 2）减量使用）减量使用（reducereduce） （3 3）再生）再生（regenerrateregenerrate） （4 4）循环使用）循环使用（recyclerecycle） （5 5）再生使用）再生使用（reusereuse） 3 3、化学实验绿色化的基本思路、化学实验绿色化的基本思路(1)(1)绿色绿色: :开发绿色实验开发绿色实验(2)(2)回收回收: :妥善处理尾气、废物妥善处理尾气、废物(3)(3)简约简约: :使实验小型化、微型化使实验小型化、微型化(4)(4)模拟模拟: :计算机模拟化学实验或视频计算机模拟化学实验或视频1、(2007广东)8 8、下列符合化学实验、下列符合化学实验“绿色化绿色化”的有（的有（ ）在萃取操作的演示实验中，将在萃取操作的演示实验中，将CClCCl4 4萃取溴水改为萃取溴水改为CClCCl4 4萃萃取碘水取碘水在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝铜丝将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A A、 B B、 C C、 D D、D思考与练习思考与练习2、 （2008年广东高考题理科基础）年广东高考题理科基础）31从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所示装置进行的是A不同浓度的硝酸与铜反应B稀硫酸与纯碱或小苏打反应C铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应DH2O2在不同催化剂作用下分解3、 （2008年广东高考题理科基础）年广东高考题理科基础）22保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式发现进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是A发电厂的煤经脱硫处理B将煤转化为水煤气作燃料C回收并合理处理聚乙烯塑料废物D电镀废液经中和后直接排放新课标人教版课件系列高中化学选修选修6 6第二单元物质的获取课题一 物质的分离和提纯第二单元 物质的获取一、分离与提纯的区别一、分离与提纯的区别1、分离：、分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态的物质，并且要求恢复到原来状态(或指定的状态或指定的状态)称为称为 物质的分离。物质的分离。 2、提纯：、提纯：将混合物中的主要成分将混合物中的主要成分(或某种指定物质或某种指定物质)净净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。 二、物质分离与提纯的主要方法二、物质分离与提纯的主要方法 1、常见的物理分离提纯法有、常见的物理分离提纯法有(1)过滤过滤(2)蒸发蒸发(3)蒸馏蒸馏(分馏分馏)(4)结晶结晶(重结晶重结晶)(5)升华升华(6)洗气洗气 (7)萃取和分液萃取和分液(8)渗析渗析(9)盐析盐析(10)层析层析(11)膜分离等膜分离等思考与交流思考与交流层析法（色层法或色谱法）层析法（色层法或色谱法）a、原理、原理b、分类、分类纸上层析纸上层析柱层析柱层析薄层层析薄层层析C、纸上层析、纸上层析是指不同的微粒在同一固定相中在是指不同的微粒在同一固定相中在某同一流动相里的流动速度不同而达到分离的方法。某同一流动相里的流动速度不同而达到分离的方法。 在条形滤纸的一端滴上待析混合物溶液试样在条形滤纸的一端滴上待析混合物溶液试样(或或在圆形滤纸中心附近滴试样在圆形滤纸中心附近滴试样)，晾干后，将滴试液的，晾干后，将滴试液的一端浸入展开剂中约一端浸入展开剂中约1cm(圆形滤纸则在圆心处穿一圆形滤纸则在圆心处穿一小孔，插上用滤纸做的纸芯，再将纸芯浸入展开剂小孔，插上用滤纸做的纸芯，再将纸芯浸入展开剂中中)，展开剂即由滤纸上的毛细管作用，带动试样中，展开剂即由滤纸上的毛细管作用，带动试样中的各组分以不同的速度上升展开的各组分以不同的速度上升展开(圆形滤纸则左环形圆形滤纸则左环形展开展开)，从而使试样中的各组分得到分离。当分离无，从而使试样中的各组分得到分离。当分离无色混合物时，还要用显色剂显色。色混合物时，还要用显色剂显色。d、纸上层的析具体操作、纸上层的析具体操作d、纸上层析的要求、纸上层析的要求渗析法：渗析法：ab利用半透膜有选择地让某些物质通过而分离的方法。利用半透膜有选择地让某些物质通过而分离的方法。分离胶体和溶液分离胶体和溶液盐析法：盐析法：根据混合物中某物质在加入某些根据混合物中某物质在加入某些盐后溶解度降低而分离的方法。盐后溶解度降低而分离的方法。例如例如a、蛋白质的分离与提纯、蛋白质的分离与提纯b、皂化反应后的高级脂肪酸钠与甘油的分离、皂化反应后的高级脂肪酸钠与甘油的分离二、化学分离提纯法二、化学分离提纯法 使用化学分离提纯法时，在选择化学试剂使用化学分离提纯法时，在选择化学试剂时应遵守哪些原则时应遵守哪些原则 (1)引入试剂只跟杂质反应。引入试剂只跟杂质反应。(2)后续试剂应除去过量的前一试剂。后续试剂应除去过量的前一试剂。(3)不引入新杂质。不引入新杂质。(4)杂质与试剂生成的物质易与被提纯的物质分杂质与试剂生成的物质易与被提纯的物质分离。离。(状态类型不同状态类型不同)。(5)操作简便，试剂价廉，现象明显操作简便，试剂价廉，现象明显 。(6)尽可能将杂质转化为所需物质除去。尽可能将杂质转化为所需物质除去。(7)多种杂质时应考虑加入试剂顺序。多种杂质时应考虑加入试剂顺序。 物质的提纯和分离远远不是这么简单。在工业生物质的提纯和分离远远不是这么简单。在工业生产过程中，生成的产品往往混有多种杂质，这就需要产过程中，生成的产品往往混有多种杂质，这就需要我们将上述这些方法综合运用才能解决问题。我们将上述这些方法综合运用才能解决问题。 三、综合法三、综合法第二单元 物质的获取课题二 物质的制备CaCO3HCl CaCO3 Na2CO3H2SO4 NaHCO3 CO2 CxHyOzO2思考与交流思考与交流CaCO3HCl酸性：浓硫酸、酸性：浓硫酸、P2O5、硅胶、硅胶1能够通过化学反应产生二氧化碳气体的物质有哪些？能够通过化学反应产生二氧化碳气体的物质有哪些？2制取制取CO2气体的气体的实验实验中，以什么物质为反应物中，以什么物质为反应物(原料原料)？为什么？为什么？3反应的装置是如何选择和安装的？反应的装置是如何选择和安装的？4如果要制备干燥的气体产物，应如何设计装置？如果要制备干燥的气体产物，应如何设计装置？反应原理反应原理设计反应途径设计反应途径选择合理的仪器和装置选择合理的仪器和装置分离提纯分离提纯控制控制反应反应条件条件目标产品目标产品一制备物质的一般的方法一制备物质的一般的方法确定原料确定原料Cl2NaCl：含有：含有“Cl”(1)原料中含有目标产物的组分或新化合物中的原料中含有目标产物的组分或新化合物中的某个某个“子结构子结构” 。 例如例如1确定原料确定原料(2)原料也可以是一些废弃物原料也可以是一些废弃物 例如用铜制取硝酸铜的最佳方例如用铜制取硝酸铜的最佳方案：用铜制取硝案：用铜制取硝酸铜的最佳方案：酸铜的最佳方案： 铜铜+浓硝酸浓硝酸铜铜+稀硝酸稀硝酸 铜铜+氧氧氧化铜氧化铜 ; 氧化铜氧化铜+硝酸硝酸硝酸铜硝酸铜 根据提高根据提高原子利用率原子利用率、减少环境污染减少环境污染、简化操简化操作作的原则的原则 , ,选择最佳反应路线。选择最佳反应路线。3优化条件优化条件 试剂和用量都相同时，操作方法不同，现象和结试剂和用量都相同时，操作方法不同，现象和结果可能不同果可能不同.2设计反应路径设计反应路径 设计物质制备的实验方案时，设计物质制备的实验方案时，应该遵循的优化原则是：应该遵循的优化原则是：原料廉价，原理绿色，原料廉价，原理绿色，条件优化，仪器简单，条件优化，仪器简单，分离方便，提纯快捷。分离方便，提纯快捷。归纳归纳1 1、实验原理：、实验原理：反应方程式为反应方程式为 浓硫酸的浓硫酸的H H+ +可以用作酯化反应的催化剂。由于该可以用作酯化反应的催化剂。由于该反应是可逆反应，为了提高乙酸乙酯的产量，必须尽反应是可逆反应，为了提高乙酸乙酯的产量，必须尽量使化学反应向有利于生成乙酸乙酯的方向进行，所量使化学反应向有利于生成乙酸乙酯的方向进行，所以浓硫酸除了做酯化反应的催化剂以外还具有吸水性以浓硫酸除了做酯化反应的催化剂以外还具有吸水性，可以吸收酯化反应中生成的水，使化学平衡向生成，可以吸收酯化反应中生成的水，使化学平衡向生成物方向进行，更有利于乙酸乙酯的生成。物方向进行，更有利于乙酸乙酯的生成。实验实验2-5 2-5 乙酸乙酯的制备及反应条件探究乙酸乙酯的制备及反应条件探究 2、实验记录表：、实验记录表：（1）不能，因为乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，当反应达到）不能，因为乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，当反应达到平衡后，各组分的浓度保持不变，不改变影响化学平衡的条件，乙平衡后，各组分的浓度保持不变，不改变影响化学平衡的条件，乙酸乙酯的含量不会增加。酸乙酯的含量不会增加。 （2）欲提高乙酸的转化率，可以采取的措施有：增加乙醇的用量，）欲提高乙酸的转化率，可以采取的措施有：增加乙醇的用量，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高乙酸的利用率；增加浓使化学平衡向正反应方向移动，可以提高乙酸的利用率；增加浓硫酸的用量，利用浓硫酸吸水使化学平衡向正反应方向移动；加硫酸的用量，利用浓硫酸吸水使化学平衡向正反应方向移动；加热将生成的乙酸乙酯及时蒸出，通过减少生成物的浓度使化学平热将生成的乙酸乙酯及时蒸出，通过减少生成物的浓度使化学平衡向正反应方向移动。衡向正反应方向移动。 中起了催化剂、吸水剂的作用，而稀硫酸、稀盐酸等无机酸仅起中起了催化剂、吸水剂的作用，而稀硫酸、稀盐酸等无机酸仅起了催化剂的作用，没有促进化学平衡向酯化反应方向移动的作用。了催化剂的作用，没有促进化学平衡向酯化反应方向移动的作用。由于酯化反应为可逆反应，而稀硫酸、稀盐酸等无机酸催化酯化反由于酯化反应为可逆反应，而稀硫酸、稀盐酸等无机酸催化酯化反应的效果较浓硫酸差，因此探索乙酸乙酯发生水解反应时，不利于应的效果较浓硫酸差，因此探索乙酸乙酯发生水解反应时，不利于酯化反应的稀无机酸催化剂有利于酯的水解。因此，乙酸乙酯的水酯化反应的稀无机酸催化剂有利于酯的水解。因此，乙酸乙酯的水解用稀无机酸的催化效果比用浓硫酸的效果好；同时由于乙酸乙酯解用稀无机酸的催化效果比用浓硫酸的效果好；同时由于乙酸乙酯水解生成了乙酸：水解生成了乙酸： 如果用无机碱催化乙酸乙酯的水解，会使碱与生成的酸反应如果用无机碱催化乙酸乙酯的水解，会使碱与生成的酸反应，降低生成物乙酸的浓度，从而使化学平衡更容易向水解的方向移，降低生成物乙酸的浓度，从而使化学平衡更容易向水解的方向移动，所以，乙酸乙酯水解的适宜条件为无机酸或无机碱催化，最佳动，所以，乙酸乙酯水解的适宜条件为无机酸或无机碱催化，最佳条件是用无机碱催化乙酸乙酯水解。条件是用无机碱催化乙酸乙酯水解。 （3）在酯化实验中，三种不同条件下酯化反应进行的快慢不同：）在酯化实验中，三种不同条件下酯化反应进行的快慢不同：没有酸催化时，几乎没有乙酸乙酯生成；浓硫酸催化时生成的乙没有酸催化时，几乎没有乙酸乙酯生成；浓硫酸催化时生成的乙酸乙酯的量最多，形成相同厚度的有机层时间最短；稀硫酸或稀酸乙酯的量最多，形成相同厚度的有机层时间最短；稀硫酸或稀盐酸催化时，生成少量的乙酸乙酯，形成相同厚度的有机层时间盐酸催化时，生成少量的乙酸乙酯，形成相同厚度的有机层时间较长，说明浓硫酸在反应较长，说明浓硫酸在反应 第二单元 物质的获取归纳与整理一、分离、提纯混合物的方法一、分离、提纯混合物的方法 制备一种物质，首先应根据目标产品的组成去制备一种物质，首先应根据目标产品的组成去找寻原料，原料的来源要廉价，能变废为宝就更好；找寻原料，原料的来源要廉价，能变废为宝就更好；根据原料确定反应原理，要求考虑环保、节约等因根据原料确定反应原理，要求考虑环保、节约等因素，找出最佳制备途径；控制好反应条件；然后分素，找出最佳制备途径；控制好反应条件；然后分离和提纯产品。离和提纯产品。 以胆矾以胆矾(CuSO45H2O)的制取为例。的制取为例。 制取胆矾可以选择制取胆矾可以选择H2SO4与废铜屑、与废铜屑、Cu2(OH)2CO3等为原料，很明显选择等为原料，很明显选择H2SO4与废铜与废铜屑为原料更经济，且铜屑也容易找到。硫酸与铜制屑为原料更经济，且铜屑也容易找到。硫酸与铜制取取CuSO4的方案有两个：的方案有两个：二、物质的制备二、物质的制备 方案方案1：方案方案2： 对比上述两个不同制备方案，首先，方案对比上述两个不同制备方案，首先，方案1会产生对会产生对环境造成污染的环境造成污染的SO2，这一点在实验中应尽量避免。其，这一点在实验中应尽量避免。其次，制取相同物质的量的硫酸铜，两个方案所需硫酸的次，制取相同物质的量的硫酸铜，两个方案所需硫酸的物质的量之比是物质的量之比是2 1，方案，方案2硫酸的利用率高。方案硫酸的利用率高。方案2选选定后，我们还要注意考虑条件的控制及产品的除杂。由定后，我们还要注意考虑条件的控制及产品的除杂。由于废铜屑中可能含有铁元素，除铁的方法是将粗硫酸铜于废铜屑中可能含有铁元素，除铁的方法是将粗硫酸铜溶液中的溶液中的Fe2+转化为转化为Fe3+，再调节，再调节pH使使Fe3+沉淀除去。沉淀除去。氧化氧化Fe2+为为Fe3+而不会引入杂质的氧化剂无疑是而不会引入杂质的氧化剂无疑是H2O2，溶液溶液pH达到了达到了3，Fe3+就会转化为就会转化为Fe(OH)3沉淀，而此时沉淀，而此时Cu2+并不沉淀。趁热过滤除去杂质，防止并不沉淀。趁热过滤除去杂质，防止Cu2+损失，这损失，这样就可得到纯净的硫酸铜溶液。将硫酸铜溶液蒸发结晶，样就可得到纯净的硫酸铜溶液。将硫酸铜溶液蒸发结晶，冷却后过滤，就得到了纯净的冷却后过滤，就得到了纯净的CuSO45H2O。新课标人教版课件系列高中化学选修选修6 62.1物质的分离和提纯课题一 物质的分离和提纯第二单元 物质的获取分离和提纯有什么不同？分离和提纯有什么不同？分离分离 是通过适当的方法，把混合物中的几是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，种物质分开，每一组分都要保留下来，且如原每一组分都要保留下来，且如原来是固体，最后还是固体来是固体，最后还是固体提纯提纯 指保留混合物中的某一主要组分，指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去把其余杂质通过一定方法都除去混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯？你知道吗你知道吗回顾一下，你学过哪些有关混合物的分离回顾一下，你学过哪些有关混合物的分离的方法？如何应用这些方法分离混合物？的方法？如何应用这些方法分离混合物？原理：原理：利用物质的溶解性差异，将液体和利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。不溶于液体的固体分离开来。过滤和蒸发过滤和蒸发、过滤、过滤实验用品：实验用品：漏斗、滤纸、铁架台漏斗、滤纸、铁架台(铁圈铁圈)、烧杯、玻璃棒。烧杯、玻璃棒。 (图图1-13)注意：注意：一贴、一贴、二低、二低、三靠三靠. .、蒸发、蒸发原理：原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质不断挥发而析出溶质(晶体晶体)的过程。的过程。实验用品：实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台铁架台(铁圈铁圈)操作注意事项：操作注意事项：、蒸发皿中的液体不能超过其容积的、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。干。 、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。垫上石棉网。、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止防止局部温度过高而使液体飞溅。局部温度过高而使液体飞溅。练习：除去括号内的杂质：除去括号内的杂质：(方法方法)(1)氯化钠溶液氯化钠溶液(难溶固体小颗粒难溶固体小颗粒)(2)氯化钠氯化钠(碳酸钙碳酸钙)(3)氯化钠氯化钠(硫酸钠、碳酸钙硫酸钠、碳酸钙)混合物的性质与分离方法之间有什么关系？混合物的性质与分离方法之间有什么关系？ 结论：结论：不同的分离方法都有一定的适用范围，不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质来选择合适的分离方要根据不同混合物的性质来选择合适的分离方法进行分离。法进行分离。交流与讨论交流与讨论请根据要求设计分离和提纯下列物质的实请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案，并将你的方案与同学交流讨论。验方案，并将你的方案与同学交流讨论。、已知、已知Mg(OH)2难溶于水，难溶于水，BaSO4既难既难溶于水又难溶于酸，溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但难溶于水，但可溶于盐酸。现有含可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯提纯NaCl。提示：提示： Mg(OH)2比比MgCO3更难溶更难溶溶解溶解过滤过滤(除泥沙等除泥沙等)Na2CO3NaOH(除去过量除去过量的的Ba2+)(除去除去SO42)( (除去除去Mg2+)BaCl2过滤过滤(除沉淀除沉淀)稀稀HCl(除去除去CO32和和OH)蒸发蒸发上述加入试剂的先后顺序还可设计为：上述加入试剂的先后顺序还可设计为：BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl关键是关键是Na2CO3溶液要在溶液要在BaCl2溶液之溶液之后，而稀后，而稀HCl必须在最后加。必须在最后加。NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl实验方案：实验方案：(具体实验步骤具体实验步骤)、将粗食盐、将粗食盐加水加水使之溶解。使之溶解。(溶解溶解)、将步骤、将步骤(1)所得混合物进行过滤。所得混合物进行过滤。(过滤过滤)、向、向(2)所得所得滤液滤液加入加入过量过量BaCl2溶液到沉淀不溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降。再增加为止，静置沉降。(除除SO4)、向、向(3)所得的所得的上层清液上层清液加入过量加入过量Na2CO3溶液，溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。直至沉淀不再生成为止，静置沉降。(除除Ba+)、向、向(4)所得所得上层清液上层清液加入过量的加入过量的NaOH溶液，溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。直至沉淀不再生成，静置沉降。(除除Mg+)、将、将(5)所得混合物过滤，往滤液中加入所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量稍过量的稀的稀HCl至不再产生气泡。至不再产生气泡。(除除OH、CO32)、将、将(6)所得溶液加热蒸发所得溶液加热蒸发。(除除HCl) 结晶是分离和提纯混合物结晶是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于可溶性的一种方法。它适用于可溶性物质的混合物，且混合物中一物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大的混合物受温度影响变化不大的混合物的分离和提纯。的分离和提纯。3.结晶：结晶：、现有、现有KCl和和KNO3的固的固体混合物体混合物50g，其中，其中KCl的的质量分数为质量分数为10，请设计，请设计实验方案提纯实验方案提纯KNO3。(参考课本图参考课本图1-12)交流与讨论交流与讨论提示：注意数量的处理实验方案：实验方案：1、溶解：、溶解：将将50g混合物放入烧杯中，加入混合物放入烧杯中，加入约约18.3mL100的热水，使固体完全溶解。的热水，使固体完全溶解。2、降温结晶：、降温结晶：将将(1)所得溶液放在实验台所得溶液放在实验台上自然冷却到不再有固体析出。上自然冷却到不再有固体析出。3、过滤：、过滤：将将(2)所得混合物进行过滤，滤所得混合物进行过滤，滤纸上的晶体即为较纯净的纸上的晶体即为较纯净的KNO3(不用洗涤不用洗涤)4、重结晶：、重结晶：将若需要更纯净的将若需要更纯净的KNO3晶体，晶体，可将可将(3)中所得晶体再结晶中所得晶体再结晶重复重复(1)-(3)操作一次。操作一次。萃取剂的选择条件萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂、萃取剂与原溶剂不混不混溶溶、不反应、不反应2、溶质溶质在萃取剂中有较大的溶解度在萃取剂中有较大的溶解度3、溶质不与萃取剂发生任何反应、溶质不与萃取剂发生任何反应观察与思考观察与思考演示演示溴水中溴的萃取萃取实验实验：实验：p17页页萃取萃取 利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法分液：分液：分离互不相溶的液体分离互不相溶的液体操作注意：操作注意：充分振荡，适当放气，充充分振荡，适当放气，充分静止，然后分静止，然后分液分液；分液时保持漏斗内与大气分液时保持漏斗内与大气压一致；压一致；下层溶液下口出下层溶液下口出，上层溶液上口出。上层溶液上口出。分分液液:层析层析:据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离 利用各组分沸点不同，将液态混合物利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法分离和提纯的方法投放沸石投放沸石或瓷片或瓷片温度计水温度计水银球处于银球处于支管口处支管口处水，下水，下入上出入上出操作注意：操作注意：、先通水，再加热、先通水，再加热、刚开始收集到的馏分、刚开始收集到的馏分应弃去应弃去、全程严格控制好温度、全程严格控制好温度酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？用蒸馏原理进行多种混合液体的分离用蒸馏原理进行多种混合液体的分离, ,叫叫分馏分馏 溶液体积溶液体积不超过烧不超过烧瓶体积瓶体积1/2蒸馏蒸馏(2)方法：方法：杂转纯、杂变沉、化为气、杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分溶剂分(1)原则：原则：不增、不减、易分、复原不增、不减、易分、复原混合物的分离和提纯有物理方法，也有混合物的分离和提纯有物理方法，也有化学方法化学方法小结：小结：分离和提纯物质时要分离和提纯物质时要注意注意:方法方法分离的物质分离的物质应注意的事项应注意的事项应用举例应用举例过滤过滤用于固液混合的分用于固液混合的分离离一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠如粗盐的如粗盐的提纯提纯蒸馏蒸馏提纯或分离沸点不提纯或分离沸点不同的液体混合物同的液体混合物防止液体暴沸，温度计防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的的蒸馏中冷凝管中水的流向流向如石油的如石油的蒸馏蒸馏萃取萃取利用溶质在互不相利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶度不同，用一种溶剂把溶质从它与另剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的一种溶剂所组成的溶液中提取出来的溶液中提取出来的方法方法选择的萃取剂应符合下选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶的溶解度要远大于原溶剂剂用四氯化用四氯化