高考化学 第二章 氧化还原反应的基本概念和规律 鲁科版

氧化还原反应的基本概念和规律氧化还原反应的基本概念和规律栏目索引栏目索引考点一考点一 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念考点二考点二 氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较考点三考点三 氧化还原反应三条规律氧化还原反应三条规律 课堂小结课堂小结 真题巧妙发掘真题巧妙发掘考点一氧化还原反应的基本概念和规律考点一氧化还原反应的基本概念和规律【知识梳理知识梳理】结束放映结束放映返回导航页返回导航页 2.2.判断正误，并说明理由。判断正误，并说明理由。(1)(1)金属阳离子一定只具有氧化性。金属阳离子一定只具有氧化性。(2)(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。素被还原。(3)(3)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。应。(4)(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。(5)(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。被还原。 最高价阳离子只具有氧化最高价阳离子只具有氧化性，中间价态的阳离子如性，中间价态的阳离子如FeFe2 2既有氧化性又有还原性。既有氧化性又有还原性。 ClCl2 2H H2 2O OHClHClHClOHClO的反应中，氯元素既被氧化又被还原。的反应中，氯元素既被氧化又被还原。 同素异形体之间的转化，如同素异形体之间的转化，如 不属于氧化还原反应不属于氧化还原反应 如如SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl,+2HCl,反应中水既不是氧化剂，也反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂不是还原剂 如如 ，转化中氯元素被还原，转化中氯元素被还原，转化中氯元素被氧化。转化中氯元素被氧化。3.3. 应转移应转移1 1个电子个电子 失失5 5e e- -得得5e5e- -失失2 2e e- -得得2 2e e- -【题组训练题组训练】题组一氧化还原反应与四种基本反应类型的关系题组一氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1 1( (原创题原创题)KOH)KOH是我国古代纺织业常用做漂洗的洗是我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂，古代制取涤剂，古代制取KOHKOH的流程如下：的流程如下：在上述流程中没有涉及的化学反应类型是在上述流程中没有涉及的化学反应类型是( () )A A化合反应化合反应B B分解反应分解反应 C C置换反应置换反应 D D复分解反应复分解反应C C2 2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影列化学反应属于阴影3 3区域的是区域的是( () )解析：解析：阴影阴影3 3区区域表示既不属于域表示既不属于化合反应，又不化合反应，又不属于分解反应，属于分解反应，还不属于置换反还不属于置换反应的氧化还原反应的氧化还原反应。应。A A项属于置项属于置换反应；换反应；B B项属项属于非氧化还原反于非氧化还原反应；应；C C项属于化项属于化合反应。合反应。D D 题组二题组二 氧化还原反应基本概念的判断氧化还原反应基本概念的判断氧化剂是氧化剂是N N2 2O O4 4 还原剂是还原剂是N N2 2H H4 4无单质参与反应无单质参与反应D D C C 解析：从反应物解析：从反应物CaCOCaCO3 3到生成物到生成物COCO2 2，碳的化合价，碳的化合价均为均为4 4价，没有改变，再从生成物价，没有改变，再从生成物H H2 2分析发现氢的分析发现氢的化合价降低，显然化合价降低，显然HCNHCN中氢得电子，中氢得电子，HCNHCN是氧化剂，是氧化剂，而而CaCOCaCO3 3中的各元素均无化合价变化，而还原剂也必中的各元素均无化合价变化，而还原剂也必是是HCNHCN，其中的碳元素也一定被氧化，在，其中的碳元素也一定被氧化，在HCNHCN中碳为中碳为2 2价，价，COCO中的碳也为中的碳也为2 2价，则价，则CaCNCaCN2 2中碳为中碳为4 4价，价，故故CaCNCaCN2 2为氧化产物。为氧化产物。题组三题组三 电子转移方向及数目的表示方法电子转移方向及数目的表示方法4e4e- -2e2e- -5.5.用单线桥法标出下列反应电子转移的方向及数目。用单线桥法标出下列反应电子转移的方向及数目。H H2 2S SNONO3H3H2 2S S2HNO2HNO3 3=3S=3S4H4H2 2O O6e6e- -3.6 g3.6 g考点二考点二氧化性、还原性强弱的比较方法氧化性、还原性强弱的比较方法【知识梳理知识梳理】1 1氧化性、还原性氧化性、还原性(1)(1)氧化性是指氧化性是指得电子得电子的性质的性质( (或能力或能力) )；还原性是；还原性是指指失电子失电子 的性质的性质( (或能力或能力) )。(2)(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难难易易程度，与得、失电子数目的程度，与得、失电子数目的 多少多少 无关。无关。2 2氧化性、还原性强弱的比较方法氧化性、还原性强弱的比较方法(1)(1)根据化学方程式判断根据化学方程式判断氧化剂氧化剂( (氧化性氧化性) )还原剂还原剂( (还原性还原性)=)=还原产物还原产物氧化产物；氧化产物；氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物；氧化产物；还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物。还原产物。 提示：不一定，如在提示：不一定，如在HClOHClO中氯元素的化合价为中氯元素的化合价为1 1价，在价，在HClOHClO4 4中氯元素的化合价为中氯元素的化合价为7 7价，事实上价，事实上HClOHClO的氧化性比的氧化性比HClOHClO4 4强，强，HClOHClO有强氧化性；再如浓硫酸和有强氧化性；再如浓硫酸和NaNa2 2SOSO4 4溶液中，硫溶液中，硫元素均为元素均为6 6价，但浓硫酸具有强氧化性，而价，但浓硫酸具有强氧化性，而NaNa2 2SOSO4 4溶液无氧溶液无氧化性；再如化性；再如HNOHNO3 3、KNOKNO3 3溶液中，氮元素均为溶液中，氮元素均为5 5价，但价，但HNOHNO3 3溶溶液有强氧化性，而液有强氧化性，而KNOKNO3 3溶液无氧化性。溶液无氧化性。题组一依据方程式判断氧化性、还原性强弱题组一依据方程式判断氧化性、还原性强弱A A A A FeClFeCl3 3 题组二比较氧化性、还原性强弱的其他方法题组二比较氧化性、还原性强弱的其他方法A A A A B BC C D D解析：解析： 中中H H2 2SOSO4 4是硫元素的最高价氧化物对应的水是硫元素的最高价氧化物对应的水化物，而化物，而HClHCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故二者酸性的强弱不能说明氯元素的非金属性比物，故二者酸性的强弱不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强。硫元素的强。A A考点三考点三氧化还原反应三条规律的应用氧化还原反应三条规律的应用 【知识梳理知识梳理】1 1反应先后规律反应先后规律 同一氧化剂与含多种还原剂同一氧化剂与含多种还原剂( (物质的量浓度物质的量浓度相同相同) )的溶液反应时，首先被氧化的是的溶液反应时，首先被氧化的是 还原性最还原性最强强的物质；的物质；同一还原剂与含多种氧化剂同一还原剂与含多种氧化剂( (物质的量浓度相同物质的量浓度相同) )的溶液反应时，首先被还原的是的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强氧化性最强的物的物质。质。题组一先后反应规律题组一先后反应规律C C B B 3 3 题组二价态归中规律、歧化反应规律题组二价态归中规律、歧化反应规律D D A A1 B1 B3 C3 C5 D5 D7 7解析：反应解析：反应ClCl2 2KOHKXKOHKXKYKY是是ClCl2 2的歧化反应，的歧化反应，KXKX、KYKY中的氯分别显正价和中的氯分别显正价和1 1价；由于价；由于KXKX也发生歧化反应也发生歧化反应KXKYKXKYKZKZ，可断定，可断定KYKY为为KClKCl，化合价高低是：，化合价高低是：Z Z中中ClClXX中中ClCl( (均为正价均为正价) )。假设。假设KXKX中中ClCl为为a a价，价，KZKZ中中ClCl的化合价为的化合价为b b价，依据化合价守恒原理及价，依据化合价守恒原理及KXKYKXKY3KZ3KZ，有，有a a1 13(3(b ba a) )，把，把a a1 1、a a3 3、a a5 5代入上式讨论，可知代入上式讨论，可知a a5 5时，时，b b7 7符合题意。则符合题意。则KXKX中中ClCl的化合价为的化合价为5 5。C C 解析：由得出解析：由得出Q Q价态高于价态高于G G，因为，因为G G必介于必介于Q Q和和1 1价的价的ClCl之之间，间，1 1价为氯元素的最低价；将该结论引用到，价为氯元素的最低价；将该结论引用到，Y Y介于介于Q Q与与G G之间，故有之间，故有Q Q价态高于价态高于Y Y，Y Y价态高于价态高于G G；分析：；分析：H2OH2O中的中的H H化合化合价降低，则价降低，则Q Q中的氯元素转变为中的氯元素转变为X X中的氯元素，化合价必升高，中的氯元素，化合价必升高，则得出则得出X X价态高于价态高于Q Q；最后分析：；最后分析：Z Z介于介于Q Q、X X之间，则之间，则X X价态高价态高于于Z Z，Z Z价态高于价态高于Q Q。A A 【高考还可以这样考高考还可以这样考】(1)(1)依据依据SeSe与浓与浓H H2 2SOSO4 4反应写出反应写出SeSe和浓和浓HNOHNO3 3( (还原产物还原产物为为NONO2 2) )反应的化学方程式反应的化学方程式_ _ _。SeSe4HNO4HNO3 3( (浓浓)=SeO)=SeO2 24NO4NO2 22H2H2 2O O (2)Se(2)Se与浓与浓HNOHNO3 3的反应中，氧化剂是的反应中，氧化剂是_，还原，还原剂是剂是_，反应中被还原的元素是，反应中被还原的元素是_。【高考还可以这样考高考还可以这样考】浓浓HNOHNO3 3SeSeN N当有标准状况下当有标准状况下22.4 L NO22.4 L NO2 2气体生成时，转移电子气体生成时，转移电子的物质的量是的物质的量是_mol_mol。(3)(3)依据反应、判断依据反应、判断SeOSeO2 2、浓、浓H H2 2SOSO4 4、SOSO2 2的氧化的氧化性由强到弱的顺序是性由强到弱的顺序是_。1 1 浓浓H H2 2SOSO4 4SeOSeO2 2SOSO2 2 (4)(4)用双线桥法标出反应电子转移的方向和数目。用双线桥法标出反应电子转移的方向和数目。 (5)SeO(5)SeO2 2、KIKI和和HNOHNO3 3发生如下反应：发生如下反应：SeOSeO2 2KIKIHNOHNO3 3 SeSeI I2 2KNOKNO3 3H H2 2O O，配平上述反应的化学方程式。，配平上述反应的化学方程式。SeOSeO2 24KI4KI4HNO4HNO3 3=Se=Se2I2I2 24KNO4KNO3 32H2H2 2O O