高考化学三轮复习简易通 三级排查大提分 第一部分 专题三 离子反应　氧化还原反应课件

专题三专题三离子反应氧化还原反应离子反应氧化还原反应三年考向三年考向知识点知识点1：离子反应的发生条件与离子共存：离子反应的发生条件与离子共存2013上海，上海，172013安徽，安徽，92013广东，广东，82013重庆，重庆，12013江苏，江苏，32012海南，海南，82012安徽，安徽，82012江苏，江苏，3知识点知识点2：电离与离子方程式：电离与离子方程式2013全国新课标全国新课标，102013四川，四川，32013江苏，江苏，82013海南，海南，102012四川，四川，92012全国大纲，全国大纲，72012全国新课标，全国新课标，262011江苏，江苏，6知识点知识点3：氧化还原反应的概念：氧化还原反应的概念2013上海，上海，182013山东，山东，282012山东，山东，72012上海，上海，272012广东，广东，102011江苏，江苏，9知识点知识点4 4：氧化还原反应的规律：氧化还原反应的规律2013上海，上海，272013全国新课标全国新课标，272013广东，广东，322013福建，福建，252012海南，海南，62012上海，上海，152011浙江，浙江，26主要考点主要考点(说明：下列叙述中，正确的在括号内打说明：下列叙述中，正确的在括号内打“”，错误的在括，错误的在括号内打号内打“”。)1. 复分解型离子反应发生的条件是具备以下情况之一即可：复分解型离子反应发生的条件是具备以下情况之一即可：生成难溶性的物质、难电离的物质生成难溶性的物质、难电离的物质(如弱酸、弱碱、水等如弱酸、弱碱、水等)、易挥发性的物质。易挥发性的物质。 ()。2. SO42与与Ba2、SO32与与H、HCO3与与OH、FeS与与HNO3都是因为发生复分解反应而不能大量共存。都是因为发生复分解反应而不能大量共存。 ()。4. 硫酸氢钠溶于水或熔融状态时的电离方程式都为：硫酸氢钠溶于水或熔融状态时的电离方程式都为：NaHSO4=NaHSO42，而碳酸氢钠溶于水的电，而碳酸氢钠溶于水的电离方程式为：离方程式为：NaHCO3=NaHCO3。 ()。5. 电离时只要能生成金属阳离子电离时只要能生成金属阳离子(或或NH4)和酸根阴离子的和酸根阴离子的化合物就是盐。化合物就是盐。 ()。6. 硫酸只有在水溶液中才能导电，硫酸只有在水溶液中才能导电，NaCl在水溶液中和熔融在水溶液中和熔融状态下都能导电。状态下都能导电。 ()。7. 将将Cl2通入通入FeBr2溶液中，首先发生反应溶液中，首先发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl，然后发生反应，然后发生反应2BrCl2=Br22Cl。 ()。8. 利用利用FeCl3制备制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为：胶体的离子方程式为：Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体胶体)3H。 ()。9. 置换反应都属于氧化还原反应，复分解反应都属于非氧置换反应都属于氧化还原反应，复分解反应都属于非氧化还原反应。化还原反应。 ()。10. 有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如如3O2=2O3就不属于氧化还原反应；而有单质参加的就不属于氧化还原反应；而有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都属于氧化还原反应。化合反应和有单质生成的分解反应都属于氧化还原反应。 ()。11. 氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，发生还原反应；氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，发生还原反应；还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，发生氧化反应。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，发生氧化反应。 ()。12. 常见的氧化剂有常见的氧化剂有O2、O3、Cl2、Br2、浓硫酸、浓硫酸、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、Fe3、HClO、ClO、H2O2、Na2O2等。等。 ()。13. 常见的还原剂有活泼或较活泼的金属单质常见的还原剂有活泼或较活泼的金属单质(Al、Zn、Fe等等)、某些非金属单质、某些非金属单质(C、H2等等)、某些非金属氧化物、某些非金属氧化物(CO等等)、低价态的化合物、低价态的化合物(NH3、H2S、S2、SO32、HSO3、I、Fe2等等)。 ()。14. 在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂与几种还原剂反在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂与几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂与几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺还原剂与几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。序依次反应。 ()。15. 元素处于最高价态时一定有强氧化性，如元素处于最高价态时一定有强氧化性，如Fe3；同理，；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2；元素处；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2、SO2。 ()。16. 根据反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：根据反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂还原剂还原产物；氧化性：氧化剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物。氧化产物。 ()。答案答案1.；2.(正确为：正确为：SO42与与Ba2、SO32与与H、HCO3与与OH是因为发生复分解反应而不能大量共存，是因为发生复分解反应而不能大量共存，FeS与与HNO3是因为发生氧化还原反应而不能大量共存是因为发生氧化还原反应而不能大量共存)；3.；4.(正确为：硫酸氢钠溶于水的电离方程式为：正确为：硫酸氢钠溶于水的电离方程式为：NaHSO4=NaHSO42，熔融状态下的电离方程式，熔融状态下的电离方程式为：为：NaHSO4=NaHSO4)；5.；6.；7.；8.；9.；10.；11.；12.；13.；14.；15.(正确为：元素处于最正确为：元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na、稀硫、稀硫酸；元素处于最低价态时只有还原性，也不一定具有强还原酸；元素处于最低价态时只有还原性，也不一定具有强还原性，如性，如NaCl；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如性，如Fe2、SO2)；16.1、氨气溶于水为什么呈碱性、氨气溶于水为什么呈碱性(用化学方程式表示用化学方程式表示)?易错警示易错警示NH3是非电解质，是非电解质，NH3H2O是电解质。是电解质。2Al(OH)3为什么具有两性为什么具有两性(用化学方程式表示用化学方程式表示)?3在水溶液中，在水溶液中，NaHSO4能电离出能电离出H，NaHSO4属于酸吗？属于酸吗？为什么？为什么？ 【答案提示答案提示】不属于酸，而属于酸式盐。因为在水溶液不属于酸，而属于酸式盐。因为在水溶液中电离出的阳离子全部是中电离出的阳离子全部是H的电解质才是酸。的电解质才是酸。4将少量将少量SO2分别通入漂白粉溶液、分别通入漂白粉溶液、Ca(NO3)2溶液、溶液、Ca(OH)2溶液、溶液、CaCO3悬浊液、悬浊液、CaCl2溶液中，都能生成溶液中，都能生成CaSO3沉淀吗？为什么？沉淀吗？为什么？【答案提示答案提示】Ca(OH)2溶液中生成溶液中生成CaSO3沉淀。沉淀。易错警示易错警示(1)ClO在酸性、中性、碱性溶液中都具有较强的氧化性。在酸性、中性、碱性溶液中都具有较强的氧化性。(2)“NO3H”具有较强氧化性，且较为隐蔽。具有较强氧化性，且较为隐蔽。5氧化还原反应发生的难易程度与氧化剂的氧化性强弱、氧化还原反应发生的难易程度与氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱有什么关系？还原剂的还原性强弱有什么关系？【答案提示答案提示】氧化还原反应越容易进行氧化还原反应越容易进行(表现为反应所表现为反应所需条件越低需条件越低)，则氧化剂的氧化性就越强，还原剂的还原，则氧化剂的氧化性就越强，还原剂的还原性就越强。性就越强。易错警示易错警示(1)物质氧化性和还原性的强弱与其得失电子数目的多少物质氧化性和还原性的强弱与其得失电子数目的多少无关，而与得失电子的难易程度有关。无关，而与得失电子的难易程度有关。(2)在化学反应中，元素由化合态变成游离态，该元素可在化学反应中，元素由化合态变成游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原。能被氧化，也可能被还原。6如何书写陌生的氧化还原反应的离子方程式？如何书写陌生的氧化还原反应的离子方程式？ 【答案提示答案提示】第一步，根据电子得失守恒推理氧化产物第一步，根据电子得失守恒推理氧化产物和还原产物，并将氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产和还原产物，并将氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物配平；第二步，根据电荷守恒看是否需要补充物配平；第二步，根据电荷守恒看是否需要补充H或或OH，并将离子所带电荷配平；第三步，根据原子守恒，并将离子所带电荷配平；第三步，根据原子守恒，将化合价不变的元素配平；第四步，检查确认。将化合价不变的元素配平；第四步，检查确认。易错警示易错警示(1)书写或判断离子方程式正误时，一是要注意书写或判断离子方程式正误时，一是要注意“三改三守三改三守恒恒”：“三改三改”强酸、强碱和可溶性盐改成离子形式；强酸、强碱和可溶性盐改成离子形式；“三守恒三守恒”电荷守恒、原子守恒和电子得失守恒。二电荷守恒、原子守恒和电子得失守恒。二是注意根据变价元素、量的不同、滴加顺序等判断产物。是注意根据变价元素、量的不同、滴加顺序等判断产物。(2)判断离子共存时，一是注意问法：判断离子共存时，一是注意问法：“能、不能能、不能”、“一定、一定、可能可能”。二是注意限制条件。三是注意挖掘出限制条件下。二是注意限制条件。三是注意挖掘出限制条件下的隐含条件。的隐含条件。(1)命题导向：离子共存内容覆盖面广、思维容量大，是历命题导向：离子共存内容覆盖面广、思维容量大，是历年来高考的重点和热点。年来高考的重点和热点。(2)命题角度：有限制条件的离子共存问题的判断。命题角度：有限制条件的离子共存问题的判断。猜想一猜想一 关于离子共存的考查关于离子共存的考查猜想依据猜想依据1下列各溶液中一定能大量共存的离子组是下列各溶液中一定能大量共存的离子组是 ()。A加入铝粉有氢气生成的溶液中：加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、KB使使pH试纸呈红色的溶液中：试纸呈红色的溶液中：Fe2、I、NO3、ClC常温下，常温下，c(H)1014 molL1的溶液中：的溶液中：Na、AlO2、S2、SO32D常温下，由水电离出的常温下，由水电离出的c(H)与与c(OH)乘积为乘积为1028的溶液中：的溶液中：K、Na、HCO3、Ca2问题设计问题设计解析解析A中可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，而中可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，而Mg2、Cu2不能在强碱性溶液中大量存在；不能在强碱性溶液中大量存在；B中为酸性中为酸性溶液，溶液，Fe2、I与与NO3不能大量共存；不能大量共存；C中为强碱性溶中为强碱性溶液，液，Na、AlO2、S2、SO32一定能大量共存；一定能大量共存；D中水中水的电离受到抑制，可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，的电离受到抑制，可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，HCO3在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。答案答案C(1)命题导向：离子方程式的书写及正误判断内容覆盖面命题导向：离子方程式的书写及正误判断内容覆盖面广、思维容量大，有很好的区分度，是高考的热点，与广、思维容量大，有很好的区分度，是高考的热点，与氧化还原反应相关的离子方程式的书写考查的频率较高。氧化还原反应相关的离子方程式的书写考查的频率较高。(2)命题角度：离子方程式的正误判断。命题角度：离子方程式的正误判断。猜想二猜想二 关于离子方程式的书写及正误判断的考查关于离子方程式的书写及正误判断的考查猜想依据猜想依据2类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是反应方程式的类推正确的是()。问题设计问题设计已知已知类推类推A将将Fe加入加入CuSO4溶液溶液中：中：FeCu2=CuFe2将将Na加入到加入到CuSO4溶液溶液中：中：2NaCu2=Cu2NaB稀硫酸与稀硫酸与Ba(OH)2溶液溶液反应至中性：反应至中性：2HSO42Ba22OH=BaSO42H2ONaHSO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：溶液反应至中性：2HSO42Ba22OH=BaSO42H2OCD向向Ca(ClO)2溶液中通入溶液中通入少量少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向向Ca(ClO)2溶液中通入少溶液中通入少量量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO解析解析将钠加入到将钠加入到CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成的溶液中，钠先与水反应，生成的NaOH再与再与CuSO4反应，反应，A错；错；NaHSO4溶于水电离出溶于水电离出Na、H和和SO42，与，与Ba(OH)2溶液反应至中性时的离子方程式为溶液反应至中性时的离子方程式为2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O，B对；碘对；碘的氧化性弱，与铁反应生成的氧化性弱，与铁反应生成FeI2，C错；向错；向Ca(ClO)2溶液中溶液中通入少量通入少量SO2发生氧化还原反应，发生氧化还原反应，Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO，D错。错。答案答案B(1)命题导向：离子检验及离子推断思维容量大，有很好的命题导向：离子检验及离子推断思维容量大，有很好的区分度，是考查元素化合物的一种重要形式，是高考的重点区分度，是考查元素化合物的一种重要形式，是高考的重点也是高考的热点。也是高考的热点。(2)命题角度：根据实验现象和定量分析进行离子推断。命题角度：根据实验现象和定量分析进行离子推断。猜想三猜想三 关于离子检验及推断的综合考查关于离子检验及推断的综合考查猜想依据猜想依据3今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在存在的离子均大量的离子均大量)：现取三份上述澄清溶液各现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：，分别进行以下实验：第一份加入第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。溶液有沉淀产生。第二份加入足量第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体溶液加热后，收集到气体0.04 mol。第三份加入足量第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33 g。请回答以下问题：请回答以下问题：问题设计问题设计阳离子阳离子K、NH4、H、Ba2阴离子阴离子Cl、CO32、SO42、OH(1)100 mL溶液中溶液中c(SO42)_。(2)第第个实验中沉淀减少的原因是个实验中沉淀减少的原因是(用离子方程式表示用离子方程式表示)_。(3)上述澄清溶液中除上述澄清溶液中除SO42以外，一定大量存在的离子是以外，一定大量存在的离子是_解析解析由实验由实验可以断定溶液中含有可以断定溶液中含有NH4，其浓度为，其浓度为0.04 mol/0.1 L0.4 molL1；由实验；由实验可知溶液含有可知溶液含有SO42、CO32，SO42的浓度为：的浓度为：2.33 g233 gmol10.1 L0.1 molL1；H、Ba2一定不能大量存在，根据溶液中电荷一定不能大量存在，根据溶液中电荷守恒，一定存在阳离子守恒，一定存在阳离子K。答案答案(1)0.1 molL1 (2)BaCO32H=Ba2CO2H2O (3)NH4、K、CO32(1)命题导向：氧化性或还原性强弱的比较及电子得失守恒命题导向：氧化性或还原性强弱的比较及电子得失守恒规律、价态规律、先强后弱规律等，及新情境下氧化还原反规律、价态规律、先强后弱规律等，及新情境下氧化还原反应方程式的书写，是高考的必考点。应方程式的书写，是高考的必考点。(2)命题角度：氧化性强弱的比较和氧化还原反应的计算。命题角度：氧化性强弱的比较和氧化还原反应的计算。猜想四猜想四 关于氧化还原反应的概念及规律的考查关于氧化还原反应的概念及规律的考查猜想依据猜想依据4二氧化硒二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓能成为环境污染物，通过与浓H2SO4反应生成反应生成SeO2以回以回收收Se。(1)已知：已知：Se2H2SO4(浓浓)=2SO2SeO22H2O2SO2SeO22H2O=Se2SO424HSeO2、H2SO4(浓浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是的氧化性由强到弱的顺序是_。(2)回收得到的回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2OI22Na2S2O3=Na2S4O62NaI配平方程式配平方程式，标出电子转移的方向和数目。，标出电子转移的方向和数目。问题设计问题设计实验中，准确称量实验中，准确称量SeO2样品样品0.150 0 g，消耗了，消耗了0.200 0 molL1的的Na2S2O3溶液溶液25.00 mL，所测定的样品中，所测定的样品中SeO2的质量分数为的质量分数为_。解析解析利用氧化性：氧化剂氧化产物，结合题中方程式可知利用氧化性：氧化剂氧化产物，结合题中方程式可知氧化性：氧化性：H2SO4(浓浓)SeO2SO2。在反应。在反应I失电子，失电子，SeO2中中4价价Se得到电子还原为单质得到电子还原为单质Se。利用前面配平的方程式可。利用前面配平的方程式可得关系式：得关系式：SeO22I24Na2S2O3，故样品中，故样品中SeO2的质量分数的质量分数为：为：111 gmol1(0.200 0 molL10.025 L)/4/0.150 0 g0.925即即92.5%。答案答案(1)H2SO4(浓浓)SeO2SO2925%