吉林省长五中高中化学 《氨和铵盐》课件 必修1

一、氨一、氨v用电子式表示用电子式表示N与与H化合成化合成NH3的形成过程。的形成过程。vNH3分子的构型。分子的构型。vNH3分子的极性。分子的极性。2. NH3的物理性质的物理性质n颜色、状态、气味：颜色、状态、气味：n密度：密度：n沸点：沸点：无色、有刺激性气味的气体无色、有刺激性气味的气体0.771 g/L 0.771 g/L （比空气轻）（比空气轻）-33.5 (-33.5 (易液化易液化) ) 氨气是气体里溶解度最大的氨气是气体里溶解度最大的 小结：小结：有刺激性气味的气体有有刺激性气味的气体有： 氟气、氯气、溴蒸气氟气、氯气、溴蒸气 氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢 氨气、二氧化硫、二氧化氮氨气、二氧化硫、二氧化氮3、 NH3的化学性质的化学性质(1) NH3与水的反应与水的反应讨论:1、你看到什么现象？2、为什么会产生这种现象？3、这个实验说明NH3具有哪些性质?NH3极易溶于水。（极易溶于水。（1 ：700）NH3H2O = NH3 + H2O所以所以氨水显氨水显_，使无色的酚酞溶，使无色的酚酞溶液变成液变成_，使湿润的红色的石蕊试纸，使湿润的红色的石蕊试纸_。红色红色变蓝变蓝弱碱性弱碱性氨的喷泉试验氨的喷泉试验喷泉试验注意事项： 1、气密性、气密性 2、干燥、干燥 3、充满、充满 4、烧杯足量的水、烧杯足量的水 其他改进试验分析其他改进试验分析氨水的主要成份有哪些？氨水的主要成份有哪些？氨水中的分子有：氨水中的分子有：H2O、NH3 和和 NH3H2O（最多）（最多）氨水中的离子有：氨水中的离子有：NH4+、H+ 和和 OH- 氨水的表示方法：氨水的表示方法： NH3H2O液氨液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质，是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是液氨所含的微粒是NHNH3 3。氨水与液态氨有何区别？氨水与液态氨有何区别？在求氨水中溶质的质量分数、物质的量浓在求氨水中溶质的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为度时，视溶质为NHNH3 3氨水的密度小于氨水的密度小于1g/ml ， 溶质的质量分数溶质的质量分数越大，溶液的密度越小。越大，溶液的密度越小。氨气与挥发性酸（氨气与挥发性酸（HCl、HBr、HI、HNO3等）等） 在空气中相遇能产生白烟，可用此法来检验氨。在空气中相遇能产生白烟，可用此法来检验氨。氨气与难挥发性酸（氨气与难挥发性酸（H2SO4、H3PO4等）也反等）也反 应得到相应的盐应得到相应的盐。但不产生白烟。但不产生白烟。(2) NH3与酸反应与酸反应 NH3与酸反应的本质：与酸反应的本质： NH3+H+=NH4+ （形成配位键）（形成配位键）实验：实验： NH3与盐酸的反应与盐酸的反应NH3 + HCl = NH4Cl(3) NH3与氧气的反应：与氧气的反应： 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 催化剂 点燃点燃 4NH3+3O2=2N2+6H2O氨被其它氧化剂氧化氨被其它氧化剂氧化（但不能被浓硫酸、浓硝酸氧化）： NH3 Cl2N2 HCl (NH3不足不足)8NH3+3Cl2= N2 + 6NH4Cl(NH3过量过量)23 NH3 CuO CuN2 H2O23 NH3的催化氧化（接触氧化）：的催化氧化（接触氧化）： NH3在纯氧中燃烧：在纯氧中燃烧：6334、氨的用途：性质特点性质特点主要用途主要用途 易液化跟水反应跟酸反应跟氧气反应作致冷剂作致冷剂制氨水制氨水制铵盐制铵盐制硝酸制硝酸 思考：把烧红了的铂丝插入思考：把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中（不接触溶液）盛浓氨水的锥形瓶中（不接触溶液）观察到悬在液面上的铂丝更加红亮，观察到悬在液面上的铂丝更加红亮，试解释原因。试解释原因。铂丝浓氨水 思考：能做喷泉实验的气体需思考：能做喷泉实验的气体需要满足什么的条件？还有哪些气体？要满足什么的条件？还有哪些气体？铵根电子式，配位键，空间结构铵根电子式，配位键，空间结构二、铵盐二、铵盐铵盐：由铵根离子和酸根离子构成的化合物。由铵根离子和酸根离子构成的化合物。铵盐都是晶体、都易溶解于水。都是晶体、都易溶解于水。1.受热易分解受热易分解NH3 HCl NH4ClNH4HCO3 = NH3 +H2O +CO2(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2 2NH4NO3 = 4H2O + 2N2 +O2 (NH4)2SO4 NH3 + NH4HSO4化学性质：化学性质：2.铵盐与碱反应铵盐与碱反应NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 反应实质：反应实质：运用：运用：用于用于NH4+的检验、实验室用来制的检验、实验室用来制NH3。NH4+ OH=NH3+H2O铵盐与碱反应铵盐与碱反应注意：注意：（1）固体铵盐与固体碱之间的反应不写离子方程式；）固体铵盐与固体碱之间的反应不写离子方程式；（2）铵盐溶液和碱溶液混合后的离子方程式：）铵盐溶液和碱溶液混合后的离子方程式： NH4+ OH=NH3H2O（3）铵盐溶液和碱溶液混合并加热有氨气逸出的离）铵盐溶液和碱溶液混合并加热有氨气逸出的离 子方程式：子方程式： NH4+ OH=NH3+H2O3.NH3的实验室制法：的实验室制法：（1）药品：）药品：（2）原理：）原理：（3）装置：）装置：固固+固，加热型固，加热型（4）收集：）收集：（5）验满：）验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝湿润的红色石蕊试纸变蓝 （唯一的一种碱性气体）；（唯一的一种碱性气体）；蘸有浓蘸有浓HClHCl的玻璃棒接近的玻璃棒接近 试管口产生白烟。试管口产生白烟。2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3向下排空气法向下排空气法氯化铵晶体、消石灰固体氯化铵晶体、消石灰固体 棉花的作用：棉花的作用： 干燥氨气的常用试剂：干燥氨气的常用试剂： 实验室中其余的制氨气的方法：实验室中其余的制氨气的方法：CaO浓氨水浓氨水CaOCaO、碱石灰等碱性干燥剂、碱石灰等碱性干燥剂无水无水CaClCaCl2 2不能用来干燥不能用来干燥NHNH3 3（形成（形成CaClCaCl2 2. .8NH8NH3 3) )通过浸湿稀硫酸起到环保作用。通过浸湿稀硫酸起到环保作用。加热浓氨水法加热浓氨水法（装置与实验室制氯气的发生装置相同）（装置与实验室制氯气的发生装置相同）浓氨水加碱石灰法浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热）（碱石灰吸水、溶解时放热）4、铵盐的用途、铵盐的用途大量的铵盐用于生产氮肥大量的铵盐用于生产氮肥氯化铵常用作印染和制干电池的原料，氯化铵常用作印染和制干电池的原料， 也可以做焊药，用于金属的焊接，以除也可以做焊药，用于金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。去金属表面的氧化物薄膜。硝酸铵用于制炸药硝酸铵用于制炸药结束结束1、铵盐的通性是、铵盐的通性是A、加热时一定有氨生成、加热时一定有氨生成 B、与碱共热时都产生氨、与碱共热时都产生氨C、都是晶体，都溶于水、都是晶体，都溶于水 D、能与酸反应、能与酸反应2、检验铵盐的方法是将待测物取出少许放入试管中，然后、检验铵盐的方法是将待测物取出少许放入试管中，然后A、加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之、加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之 B、加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液、加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液C、加强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂、加强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂 D、加苛性钠溶液加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之、加苛性钠溶液加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之3能用能用NH4+OH-=NH3+H2O表示的化学反应为表示的化学反应为 （均为溶液中反应）（均为溶液中反应）(A) 、NH4HCO3+NaOH (B)、NH4Br+NaOH(C) 、(NH4)2SO4+Ba(OH)2 (D)、NH4HSO4+KOH4下列混合物可用加热方法分离下列混合物可用加热方法分离（A）碘和氯化铵）碘和氯化铵 （B）硝酸钾和纯碱）硝酸钾和纯碱 （C）硫酸钾和碳酸钾）硫酸钾和碳酸钾 （D）氯化铵和氯化钡）氯化铵和氯化钡5只用一种试剂，就可区别只用一种试剂，就可区别NH4Cl (NH4)2SO4 KCl Na2SO4 AlCl3 五种无色溶液，这种试剂是五种无色溶液，这种试剂是（A）NaOH溶液溶液 （B）AgNO3溶液溶液 （C）BaCl2溶液溶液 （D）Ba(OH)2溶液溶液