资源描述
1化合反应1,蝮左空气中虞烧：2Mg+0-1退2MgO，呆在氧气中燃烧：3Fe-+2Q点:强F勺0,3，铝在空气中浜烧：4A1十3Q点燃f却塞.气生空气中燃烧：ZH2+03点燃2H.05、红磷荏空气中燃烧;4P+503点燃2PQ：5、琉给在空气中燃烧：S十01点港S0：厂攻在氢气中充分菖烧：C+02点燃C0,丸碳在氧生中不充分燃烧二2C十口点燃2C09、二氧化或通过妁热磁层二C4C0.高温2C010 .一象化碳在氮气中燃烧：2C0+。灵燃2C0.11 .二氧化碱和水反应（二氧化磷道人蒲色石蕊试演）：C0s+HZO=H2CO312 .生工发建于水：CaO+H,0=13、无水琬酸铜作干摄剂：Cu5C十SHjO=CuSO/HjOU.射.在氯三中需烧：ZXa十Q之点熔ZXaCl二二分解反应15、实瞑窒用双象水制氧气：2H0:MnO:2H.0+0J16.加购高钱谡折：2KAmO,加热区幻口。+MnO2+02r17、水在直流电的作用下分解：2HQ通电2HJ+At18.碳碳不稳定而分菖：H.CO,=H.04-co2r19、高溟煨电石友石；二氯伉XH业赶金门JCQ高层CaO十COJ三：霞挑反感20,铁和硫酸铜溶液反应：F 白405。：=+Cu21、铎和稀疏睦反应（实曝室制氢与iH.50,二二ZnS04十Hj22、援和梯盐硬反应：、3+2HC1=MgCls+Hj,23,氯毛还原氧化铜：H,+CuO如热Cu+HQ24 .木炭还慢氧化税C-2Cu0高退2Cm-C02T25 .甲烷在空气中黑烧：CH-20;点梏CO.-H2H026、水蒸气通迂妁热碳层：HQ+C高温风+CO27 .焦炭还原氧化铁：3C+2kqM高盘4Fe+3COA四：其他28 .氢氢七纳春皂与疏攻褥害寂反二二2NaOH-Cu50,=Cu（OH）U+、出 529、甲烷在空生中谯烧：CK+201员强C02+2R03（k：面稳在空气中燃烧：JH0H+3O 点黑2C0,+3H.031、 一氯化碳还原象化铜：C0+CuO加熬Cu+C0332 .一氧化碳近原氧化铁j3C0+F.Q高温在七+3C0233 .二 裹 化 碳 通 过 会 清 石 灰 水 （ 检 验 二 氧 化 碳 ） :Ca（OH）2+CO2=CaCOLHp34 .氮氧化钠和二氧化碳反心（除去二氧化碳）:2Na0H+co：-=y+旦o35 .石灰石；寓大理石）告稀盐酸反应（,二氯化局的卖险室制法）:oca-2HC1=CaCl.十Hz0+C02136、 磷 酸 纳 与 液 盐 酸 炭 莹 ： 泡 沫 灭 火 器 的 朦 理 ：5a;CO3+2HC1=2NaCl+H.0+COJ第一单元走进化学世界（姐成（物质都是由元素组成的3维松（公子、原子、窝子及苴肉由鞋构）性质（物理性质.北学性质殳化规律罹慧_化合、分解、置换屋分解本质区别块状固体镣子）I汪煮雪说（都要预热、外空瘵干等等）r方法（水洗、刷洗.酸洗或注漆剂）V法造仪器，注茸事画捌的破漓仪.器不能用冷水洗、不能用力刷洗等）玻璃义器洗涤干净时标谁：不聚水湎、不成股流下第二单元我们周围的空气进.t研究住学的重要途径是科学探究， 而其堇要手段是化学实验提出同题役计实验方案，确定理举骤分析与讨谎-结论i间瓶及建议观察博违前记录交流L体验喑均燃烧的探究嫡灭后:A们呼出气r氧气减少毅备察）二氧化碳增务水蒸气塔冬Z认识常用的九种仪器（名称、实捌、示意图，用途及其注意事项）跖品的取用规则（三不原则.书封原则、刺余药品处理原则批学学习的特点是美庄物质的住.贰变化.变化的过程及其现象。化学科宽的对案是物的明药*同体粉末状固邰（狗枇;化学工嘘J基本操作、I/陈定量（托盘天平上精确到0.1G喙量 T 帧制标签、容器口）r量 T 用胶头滴管（垂直.悬空，不熊横放西倒置）定量一量筒（平稳平视注意规格的选择giKi；酒懵灯坳将的加抽 T使用方法（火柴点燃，夕咙加故），注意事坦（使用前、使用时、便用后）仪盟试管、蒸戋血、烧杯、烧瓶）、加利粮淖门/3、 短枇移动管口） 固障 （管口）/蚯H3,）1约占空气总钵羽折ITS%。无色*无味、F 曲 V 化学性质不活选*做鬼.31下可性也才助洲,用作甲护飞煌接、灯泡.食品筹稀有气悻小红等 X 与 E 网4.提不涌公作保护气，通电发不同康色光*二氧化祺（匚加）：占 5。郃.惮见处六事元.其他气体和杂质:占LU第*物理性质;J5底 活 肓，的性 的具性丹剂学比，化 常化 化：状鼻是曩无色，林气悻.密度比空气带大，不易滞于水.*为箜叫f白光.战热.置清石天水笑浑说2C+Qs,2COs+2号3直期色火流、放典、刺激性气阱气隹）4P+E0E雪身必十光,欣燃，帝厚白烟.白色固体）3?e420s=F叱 5（火星四站、放强、黑色曲体）2比+QIQI；兽2艇CH犍震白光、敢把、白色固体）， 暧于或水）4A14304A1430L L空51涧3罐展白光.鼓蚪.白色固体）2H：十口夏逗2H加.潘莪色或盔色火焰.放热,2CO+02-2COaJ干冷就林壁有奏水油.范荷灰口忆迎理强叫J堡是箍.瑞气i.占21%;,工业制法，分离液卷空、（发生物理变优J2HQz理2H#+/空理.EKNriOi叁E2MnO+l!rtO5+0t、2KCIO3警2KC1+SOEf骋生羹皆J囱体加熟制塞气体a战上戌及上金1曾本与索律学盗丁,即亏体工其驶至制法排水隹f氧*VF曷诲于生）向二排三气把：品/声赏比至飞大?宾唾步骤，蜜、装、定、点、怅、离、度.洋音等F0曙固体隹*卞园装珞法收集定注惠事项猿，应生揄三管.后停加其等-般满力造；将带火星木传伸至瓶口，东条复燃.工飞西打法士挎篝火星木恭伸至瓶津*本茶贯燃用途；懵出.登山.富疗.驮至萼，:脑、气球花上生产、字前第恻定井真工的含墨用是量之风全盛工 F 的密闭建器中燃爆日一注意具体的实验方法，明注慧事皿等.第三单元自然界的水无色、无味、府体.*匕时aEVc/OikPa时凝固点。匕，沸点1。6七.，吊物f产生无色，无诔气体氧气f鱼氢）士在空气中燃烧町制机t产生薄直色灿】用途：死气球、高能燃料、冶金等*正较产生无色、无味的耳剧?带火星木条复燃的气体一一氧、原理二2H?0=2H2t+02t（氧气、氧气体积比为2：1正是由H、0元乘组底的炖净利（化合物、聚.化物，在化学反应中，分子可分，原子不可分口方法：静置沉淀.过海.皈附、甚憎。硬水t含有按多可溶性眄、镁化合物的水I敢小，不含成吉较少可溶性格、镁化含糊的力”却何区分装,理）分布工海洋（含却多种元素脑湖泊、江河、地下、大气，生物.,淡水工占全球总水量的之53%其中可利用的占前4场（不到总水量B0的梃都分子是保持物质北学性质的最小粒子.由原子构成.“小”、”劫卜同“、化学变化中可以再分,用“化学式”表示.原子是化学变化中的最小粒子.“小”、”动”,“但T、化学变化中不可再分.-混合物士由两种或两构以上物质组成由向布元素缎成的帼序引第四单元物质构成的奥秘%卷兔度水的危害硬水的弱化卧芦条的原因水洋里的危害,糕瞿成入饮用-中骞、致病.甚至死亡!整的污工农业生产使用一降低产品质量,加期水质桧漱工业3 三废谢箫排陆生湖土恁中助理后持放，合理使用农药、化肥.的性胤的声示:,感于的慨念;原子的性质卷原子额霸区别：在化学堂此中，分子可分，原子不可分.用办于、原子%的现点胡移由隹子前I成.令子.臣子都就构成,都出能讲种芟I又16讲个数.物理变化与化学变化耀祥物可濠占物金属单履一gfej&feI由一期的展组成.化宜物匕由苒种或回林以上元素成由到逢也中为W元素曲成,氧化物:且其中一神是最元素的化右物。甑睡（以后学习）盆；f分子联系L宏观的物质、元素与微观的分子、原子的关系*化合物宏观、.=（蛆成）一*单质兀素（同类原子总称）店工同种或不同种原子）,一种原子构成的同种分子J元素T（不同种原子构微观|成的同种分子）位子I单质形态（单质中元素化合价为0）具有相同核电Ir存在形态I化合物形态（元素、原子团化合价）荷敷（即质子.表示方法一元素j写法攵、日一蛰.表木方法符号意义W的同一类原子的总称。结构原子核元素周期表周期.族四壳中含量占前四位的元素；。、Si、ALFe质子（一个质子带一个单位正电荷）I中子中子不带电）（普通H原子核内无中子）II电子（一个电子带一个单位负电荷）电性关系;核电荷数=质子数=核外电子数（整体不显电性）浅示方法一元素符号（前面添加北学计量数后只有微观意义）注目对质量相对原子质量（标准是C-12原子质量的1/12）I才辨寸原子质量=质子数+中子数（符号Ar）由原子构成分子1表示方法一化学式写法（单质、由两种元素组成的化合物等）意义C宏观、微观方面）相又寸质量一*相对分子质量（符号Mr）原子核外.电子排布1最外层扑电子（只有一层时2个电子）相对稳定最外层电子数电子数I离于符号*不士阳高于I质子教CaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。3、金属活动性顺序的应用：排在氢前的金属能置换由酸里的氢（元素）。（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换由来（K、Ca、Na除外）。三、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾（盐卜钠（盐卜镂盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钢，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾（盐卜钠（盐卜镂（盐）。碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钢溶。2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钢碳酸银、碳酸钢、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因卜CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因卜MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁四、复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）不溶性碱只能与酸性发生中和反应（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂一溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酰试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）2、pH值一溶液的酸碱度：pH7溶液为碱性（越大碱性越强）六、离子的检验Cl-（在溶3中）-在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。SO42-（在溶液中）-在被测溶液中加入氯化银（或硝酸银、或氢氧化钢）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。CO32-(1)(固体或溶液)-在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。(2)(在溶3中)一在被测溶液中加入氯化银或硝酸银溶液， 如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。【注】1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钢溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显；2、在一未知溶液中加入氯化钢溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。)七、物质的颜色1、固体(多为白色)黑色-CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、紫黑色-KMnO4红色-Cu、Fe2O3红褐色-Fe(OH)3蓝色-Cu(OH)2、CuSO4.5H2O绿色-Cu2(OH)2CO32、溶液（多为无色）：浅绿色溶液一（亚铁盐溶液）FeCl2溶液、FeSO4;黄色溶液一（铁盐溶液）FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液、Fe（NO3）3溶液蓝色溶液一（铜盐溶液）CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu（NO3）2溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液（较浓）八、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓硝酸-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。3、浓硫酸-无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放生大量的热。有强氧化性。4、氢氧化钙一白色粉末、微溶于水。5、氢氧化钠-白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。6、硫酸铜一白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析由的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）7、碳酸钠一白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析生的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)8、氨水(NH3.H2O)属于碱的溶液九、酸与碱的通性和盐的性质1、酸的通性酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酰试液变色。酸能与活泼金属反应生成盐和氢气(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水(4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸2、碱的通性碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酰试液变红色(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水(3)碱能与酸反应生成盐和水某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱3、盐的性质某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
展开阅读全文