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专题04氧化还原反应及其应用1. （2021 -四川省西昌市模拟）某国外化学教材中有张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中A.还原剂B.氧化剂C.氧化产物D.还原产物【答案】A【解析】由图可知，反应中失去电子，化合价升高被氧化，因此为还原剂；答案选A。2. （2021 广东省肇庆市高三毕业班第一次统一检测）消毒剂是医疗、卫生中不可或缺的药剂，下列消毒剂的消毒原理与氧化还原无关的是（）A.医用酒精B.高镒酸钾C.双氧水D. 84消毒液【答案】A【解析】双氧水、高镒酸钾、84消毒液均具有强氧化性，氧化病毒和细菌，达到消毒杀菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白质变性，与氧化还原无关，故A符合题意；综上所述，答案为A。3. （2021浙江省重点中学选考模拟）反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2T中，氧化产物是（）A. H2OB. HBrO3C. O2D. HB1O3 和 Ch【答案】D【解析】在氧化还原反应中，还原剂所含元素化合价升高，被氧化，得到氧化产物，反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2仲，BrF3中Br元素的化合价从+3价降低为中的0价，也有升高到HBC中的+5C.产生6.4 gO2时，反应转移的电子物质的量为0.8 molD. 0.5 mol NH4CIO4分解产生气体的体积为44.8 L【答案】B【解析】由题意可知，NH4CIO4为氧化剂，Ch为氧化产物，故有氧化性：O2VNH4CIO4,故A错；在该反应中，还原产物为C12,氧化产物为N2和02,所以其还原产物与还原产物的物质的量之比为1： 3,故选B； 6.4gCh的物质的量为0.2niol,当生成0.2moIO2生成的同时会生成0.1 mol N2生成，由亍氧气和氮气均为氧化产物，所以转移的电子数为：0.2x4+0.1x6=1.4mol,故C错；由于没说明条件，所以0.5 mol NH4CIO4分解产生气体的体无法计算，故D错。18. （2021福建省莆田市高三毕业班第一次教学质量检测）已知：As2O3 .锌和稀硫酸反应会生成AsH3.硫酸锌和水。现将4.0mg含As?。,的试样和锌、稀硫酸混合恰好完全反应，将生成的AsH缓慢通过热玻璃管中，AsH完全分解冷却后得到3mg固体。下列有关说法错误的是（）A. 试样中As2O3的质量分数为99%B. 参与反应的锌失去电子的物质的量为1.2xl（y4molC. 分解产生的氢气在标准状况下体积为1.344mLD. 若硫酸的物质的量浓度为0.12molL；i，则消耗稀硫酸的体积为ImL【答案】B【解析】根据己知，AS2O3、锌和稀硫酸反应的方程式为As2O3+6Zn+6H2SCh=2AsH3+6ZnSO4+3H2O, AsFh分A198解的方程式为2AsH3 = 2As+3H2f, As，后得到3mgAs,则4.0mg试样中含As2O3的质量为-75x2x3mg=3.96mg, n（As2O?）=匆? g =2x 10%睥1,据此分析解答。根据以上分析，试样中AS2O3的质吊:分198g / mol3.96/g数为 5 x 100%=99%,故A正确；反应中As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsFh中-3价，Zn中锌元素化合价由0价升高为+2价，根据得失电子守恒，锌失去电子的物质的吊为2X 10*2X6=2.4X lOfnol，故B错误；由方程式2人$田白2入、+3足可知，生成氢气的物质的量为2x |0%。1 x2x =6x 10%。|,在标准状2况下体积为 6x 10niol x 22.4L/mol=0.001344L= 1.344mL,故 C 正确；由方程式 As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O可知，消耗硫酸的物质的量为2x 10-5molx6 = I.2x l(Tmol,则消耗稀硫酸的体积为1.2x1 so = |o-3L=mL,故 D 正确；答案选 B。0A2mol/L价，BrF3既是氧化剂，又是还原剂，B”是还原产物，HBrCh是氧化产物，0元素的化合价从-2价升高到。2中0价，HQ是还原剂，02是氧化产物，则氧化产物是HBrCh和02,故D正确：故选D。4. （2021 -四川省成都市高三第一次诊断性考试）天工开物火药冲记载“凡火药，以硝石硫磺为主，草木灰为辅。硝性至阴，硫性至阳，阴阳两物相遇于无隙可容之中，其出也.（己知火药反应为：2KNO.+S+3C=K2S +N2t+3CO2T）o下列认识或相关理解错误的是（）A.硫磺不溶于水B. “草木灰为辅”指草木灰中含有的炭参与反应C.硝石在反应中作还原剂D. “其出也”含义之一指该反应放出气体【答案】C【解析】硫磺是S单质，为非极性分子，HQ为极性溶剂，根据相似相溶原理，S不溶于水，A正确；根据火药反应的方程式，反应物为KNO、S、C,硝石中有KN03,硫磺提供S,则C只能来自草木灰，B正确；由方程式可知，KNO3中+5价的N变为N2中的。价，N得电子发生还原反应，做氧化剂，C错误：“其出也”可以理解为由物质从容器中出来，该反应生成N2和C02两种气体，故含义之一是指该反应放出气体，D正确；故选C。5. （2021吉林省长春市普通高中质检）根据善中信息、，判断下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/Fe、Br2KC1O3HC1/Cl2KMnO4h2o2h2so4o2Mn2+A, 表中组的反应可知：通入Ch的最不同，氧化产物可能不同B. 氧化性强弱的比较：KC1O3 Fe3+ Cl, Br2C,表中组反应的还原产物是KC1,生成ImolKCI时转移电子的物质的量是6molD.表中组反应的离子方程式为：2MnO； +3H2O2 +6H = 2Mn2+ +4O2 T +6H2O【答案】A【解析】由表格信息可知亚铁离子、漠离子均具有还原性，可被氯气氧化，少量氯气时只有亚铁离子被氧化，若氯气足量，亚铁离子、溟离子均被氧化，故A正确；由组信息可知，氯气的氧化性大于铁离子，故B错误；氧化剂得电子化合价降低被还原得到还原产物，所以氯气是还原产物，故C错误；根据得失电子守恒知，该反应方程式为：2MnO4 +5H2O2+6H+=2Mn2+5O2t+8H2O,故D错误；综上所述答案为A。6. （2021 湖南省永州市模拟）下列过程中涉及氧化还原反应的是（）A, 钢铁制品生锈过程B.侯德榜制纯碱C. 胶体产生丁达尔现象D.小苏打片治疗胃病【答案】A【解析】钢铁制品生锈过程，铁与氧气和水发生氧化还原反应生成铁锈，A正确；侯德榜制纯碱过程涉及化合反应，复分解反应，分解反应，过程中无化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误；胶体产生丁达尔现象，属于胶体粒子特征性现象，与化学反应无关，C错误；小苏打片治疗胃病，盐酸和碳酸氢钠反应，属于复分解反应，非氧化还原反应，D错误。答案为A。7. （2021 -山东滨州模拟）K2FeO4是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将F3O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为FezCh + 3KNCh + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是（） A,铁元素被氧化，氮元素被还原B.氧化性：KNO3 K2FeO4C,每生成IniolKzFeCh,转移6 mol c_ D. K2FeO4具有杀菌作用【答案】C【解析】根据反应Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O,元素铁化合价由Fe2O3中+3升高到K2FeO4中+6价，元素氮化合价由KNO3中+5价降低到KNO2中+3价。由分析可知，氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高，被氧化，故A正确；反应中KNCh化合价降低，KN。,为氧化剂，而K2FeO4由化合价升高得到，为氧化产物，制化性：氧化剂氧化产物，则氧化性：KNO3K2FcO4,故B正确；反应Fe2O3+3KNO?+4KOH=2K2FcO4+3KNO2+2H2O 中铁元素由+3 价变为+6 价，故 lmolFe2O3转移 6mol 电子，生成 ZmolKeFcCh,故当生成lmolK2FeO4时转移3mol电子，转移电子数为生成K2FeO4的3倍，故C错误；K2FeO4中铁元素为+6价，化合价能降低，有强氧化性，能杀菌消毒，故D正确；故选C。8. （2021 甘肃省天水市甘谷第四中学第二次检测）下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（）ABCD将铁片放入冷的浓硫酸中无明显现象向FeCh溶液中滴加KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色向NazSCh固体中加入硫酸，生成无色气体向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴儿滴蒸馅水，脱脂棉燃烧【答案】C【解析】铁遇冷的浓硫酸发生钝化，铁被氧化生成致密的氧化层薄膜，属于氧化还原反应，故A错误；向FeCb溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后，氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，氯化铁与硫傲化钾溶液反应，溶液显红色，属于氧化还原反应，故B错误；亚硫酸钠与硫酸发生复分解反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应前后没有化合价改变，不属于氧化还原反应，故C正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应放出大量的热，放出的热量使氧气和脱脂棉反应，使脱脂棉燃烧，属于氧化还原反应，故D错误；故选C。9. （2021 -浙江省杭州第二中学模拟）下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2tB. 4Fe （OH） 2+O2+2H2O=4Fe （OH） 3C. 3NO2+H2O=2HNO3+NOD. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t【答案】D【解析】在反应Br2+SO2+2HQ=H2SOj+2HBr中,水中的H、O元素的化合价均没有变化，水既不是氧化剂也不是还原剂。该反应中水中H、O元素的化合价均没有变化，既不是氧化剂也不是还原剂，与题目所给反应中水的作用相同，故A不符合题意；该反应中水中H、O元素的化合价均没有变化，既不是氧化剂也不是还原剂，与题目所给反应中水的作用相同，故B不符合题意；该反应中水中H、0元素的化合价均没有变化，既不是氧化剂也不是还原剂，与题目所给反应中水的作用相同，故C不符合题意；该反应中水中氢元素化合价降低作氧化剂，与题目所给反应中水的作用不同，故D符合题意；综上所述答案为D。10. （2021-湖南省郴州市第一次质检）现有由0.2 mol CuS和0.1 mol Cu2O组成的混合物,与足量稀HNO3充分反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O,则被还原的HNO3的物质的量是 （）A. 0.4 molB. 0.6 molC. 0.8 molD. 1.0 mol【答案】B【解析】CuS中硫元素化合价从-2升高到+6,则1 mol CuS被氧化失去8mol电子、Cu2O中铜元素化合价从+1升高到+2,则1 mol Cu2O被氧化失去2mol电子，稀HNOa作氧化剂时氮元素化合价从+5降低到+2,每Imol硝酸被还原得电子物质的量为3mol, 0.2 mol CuS和0.1 mol Cu2O被氧化失去电子的物质的量为0.2molx8+0.l molx2=1.8 mol,按得失电了数守恒，被还原的HNO3的物质的量是四=0.6mol , B正确：答3案选B。11. （2021河北省张家口市第一次质量检测）四氟JW（N2F4）可作高能燃料的氧化剂，可用Fe3+与二氟胺（HNF2）反应制得，发生的反应是：HNF2+Fe3+N2F折+ Fe2+ + H*（未配平），下列说法正确的是（）A. 被氧化的元素是FB. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1： IC. N2F4的氧化性强于Fe，的氧化性D. 若生成2.24 L（标况下）N2F4,转移电了的物质的量是0.4 mol【答案】B【解析】根据化合价改变，电子守恒，原子守恒，电荷守恒，配平化学方程式得：2HNF2+2Fe3+=N2F4T + 2Fe2+2HL其中铁的化合降低从+3降到+2,发生还原反应，作氧化剂，氮元素化合价升高从+1升高到+2,发生氧化反应，作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1： 1，以此来解答题目。被氧化的元素是N, A错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1： 1，B正确：氧化性大小比较是，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,N2F4的氧化性弱于Fe3+的氧化性,C错误;若生成2.24 L（标况下）N2F4,物质的量为O.lmol,转移电子的物质的量是0.1 mol X2X（2-1 ）=0.2 mol, D错误；故答案为B。12. （2021浙江省选考科目化学仿真模拟）下列说法正确的是（）A,反应MnO2+4HCI（浓）=MnCl2+Cl2T+2H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1： 4B.反应2H2S + SO,=3SL+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为I： 2c. SSZ3S + 6KOH=2K2S + K2SO3 + 3H2。中，被氧化和被还原的硫的物质的量之比为2： 1D.反应O3 + 2KI + H2O2KOH + I2+O2中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1： 1【答案】D【解析】HC1是还原剂，但每4mol HC1参与反应只有2mol HC1作还原剂，另外2molHCl表现酸性，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1： 2, A错误；H?S是还原剂，SO?是氧化剂，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2： 1, B错误；参加反应的3mol S中，2mol S作氧化剂，IniolS作还原剂，则被氧化和被还原的硫的物质的量之比是1： 2, C错误；部分KOH是还原产物，12是氧化产物，由得失电子守恒可知，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1： I, D正确；故选D。13. （2021北京市海淀区首都师范大学附属中学模拟）某小组比较CL Br 1-的还原性，实验如下:实验1实验2实验3装置浓 H,S04f-NaCl固体-中溶液0gl-NaBr 固体1中溶液If-Nal固体操作和现象微热后，溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；试管口有红棕色气体生成溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是（）A. NaCl+H2SO4 （浓）曜 NaHSCh+HClfB. 根据实验1和实验2能判断还原性：Br Cl-C. 根据实验3能判断还原性：I BrD. 上述实验利用了浓H2SO4的难挥发性、强氧化性等【答案】C【解析】实验1中浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体，符合难挥发性酸制取挥发性酸，反应为NaCl+H2SO4 （?S） NaHSO4+HClt，故A正确；实验I溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离了，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化漠离子，所以判断还原性：BrCl-,故B正确；中溶液含有浓硫酸和漠单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性I Br的结论，故C错误：根据分析，实验I体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性，故D正确；答案选C。14. （2021 辽宁省大连市一。三中学模拟）废气的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体慢慢通入FeC13、FeC12、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。下列叙述正确的是（）A.由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：02 Fe3+ SB. 在转化过程中能循环利用的物质只有FeChC. 在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和ClD.反应中当有34g H2S转化为硫单质时，保持溶液中F/-的量不变，需要消耗O211.2L【答案】A【解析】转化过程中02把Fe?+氧化为Fe3+, Fe，+把CuS中-2价S氧化为S单质，根据同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物，则氧化性的强弱顺序：02Fe3，S,故A正确：根据图示，反应的本质是空气中的氧气氧化H?S转化为S和水，在转化过程中能循环利用的物质有FeCh. CuCh、FeCb,故B错误；根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、C1元素化合价都是-1价，所以化合价不变的是Cu、H、Cl元素，故C错误；H2S转化为硫单质，硫元素的化合价从-2价变成。价，氧元素的化合价从0价变成-2价，依据得失电子数相等，可得2H2SO2,所以有34gH2S(即1 mol)转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗02的物质的量为0.5mol，但是未标明是标准状况，不能计算氧气的体积，故D错误；故选A。15. (2021 -河北省“五个一名校联盟第一次诊断)向重铭酸盐酸性溶液中加入乙醒和H2O2,水层发生反O应：Cr,O； +4H,O,+2H+=2CiQ+5H,O(己知 CrOs 的结构为?、匕/)，乙酷层发生反应：CrOs+QHsMO&。50。或)2.反应上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，且水相变为绿色(CP+),下列说法正确的是()A. 由水层反应可知，氧化性：CrO5B. 乙酰在检验过程中可用乙醇代售C. CrO5 O(C2H5)2中不存在非极性键D. 水相变为绿色的离子反应为4CrO5+12H=4Cr3+6H2O+7O2f【答案】D【解析】由水层反应Cr2O +4HP.+2H1 =2CrOs+5H2O可知，反应前后元素化合价没有发生变化，是非氧化还原反应，故A错误；乙醍与CK)s形成配合物并使CrO5进入有机相，在检验过程中作稳定剂和莘取剂，而乙醇易溶于水，故不能用乙醇代替乙醒，故B错误；CrO5 O(C2H5)2中含0-0、C-C键为非极性键，故C错误;水相变为绿色生成了 CH+,铭元素化合价降低，则氧元素化合价一定升高，应有氧气生成，反应的离子反应9 4CrO5 +12H * =4Cr3+6H2O+7O21,故 D 正确；答案选 D。16. （2021 -上海市奉贤区模拟）在某酸性溶液中，天然气脱硫原理如图所示。下列说法正确的是（）A. 为了增强氧化性，溶液的酸化可以使用硝酸B. CH4是反应的催化剂C. 过程使溶液酸性增强D. 过程与过程转移电子的物质的量之比为1 : 1【答案】D【解析】由图中可得出，反应的反应物为Fe2（SO,）3、CH,、H2S,生成物为S、FeSO4. CH4；反应的反应物为FcSO4 CH,、O2，生成物为Fe2（SCh）3、CH4,在反应中没有体现H2SO4的参与，从而得出反应的化学方程式。反应：Fe2（SO4）3+H2S=S+2FeSO4+H2SO4：反应：4FeSO4+O2+ 2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2Oo 亚铁离子有还原性，硝酸有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，故溶液的酸化不能使用硝酸，A不正确；从分析中可以看出，CH没有参与反应，所以CH不是反应的催化剂，经过反应，达到天然气脱硫的目的，B不正确；过程的反应为Fe2（SO4）3+H2S=S+2FeSO4+H2SO4，使介质溶液酸性增强，过程的反应为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）34-2H2O,消耗氢离子，C不正确；以FeSO为基准，调整过程与过程的化学计量数，可得出转移电子的物质的量之比为1:1, 4Fe?+4。一 4Fe3+ , D正确；答案选D“17. （2021 -河北衡水深州市中学模拟）为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4C1O4是其运载火箭的固体燃料，发生反应为2NH4CION2f+C12T+2O2f+4H2Of,下列有关该反应的说法正确的是（）A.上述条件下，氧化性：O2NH4C1O4B.该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1： 3
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