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第1章认识化学科学 第3节化学中常用的物理量物质的量 第4课时物质的量浓度的有关计算物质的量浓度物质的量浓度标记溶液定量组成的方法标记溶液定量组成的方法定义定义单位体积所含的溶质的物质的量单位体积所含的溶质的物质的量符号符号C 比如：比如：CNaCl单位单位molL-1 molcm-3关系式关系式n=CV以单位体积溶液的质量以单位体积溶液的质量所含溶质所含溶质B的物质的量的物质的量来表示溶液组成的物理来表示溶液组成的物理量量,叫做溶质叫做溶质B的物质的的物质的量浓度量浓度(CB)。1 1定义：定义：2 2表达表达式式:C:CB B=NNB B/V/Vn n溶质溶质B B的物质的量的物质的量(mol)(mol)；V V溶液的体积（溶液的体积（L L或或mm- -3 3等）；等）；C CB B溶质溶质B B的物质的量浓的物质的量浓度度( (molL-1，molmolmm-3-3等等) )。物质的量浓物质的量浓度度溶质的质量分数溶质的质量分数溶质单溶质单位位溶液单溶液单位位公式公式cB= nB/V特点特点molgLg体积相同，物质体积相同，物质的量浓度相同的的量浓度相同的溶液中，所含溶溶液中，所含溶质物质的量相同质物质的量相同，但溶质质量不，但溶质质量不同。同。质量相同，溶质质质量相同，溶质质量分数相同的溶液量分数相同的溶液中，所含溶质的质中，所含溶质的质量相同，但溶质的量相同，但溶质的物质的量不同物质的量不同W=m质质/m液液 100% 从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变。(从一锅汤里取用一勺和将一锅汤喝完味道是一样的从一锅汤里取用一勺和将一锅汤喝完味道是一样的)练习练习1：现有：现有1L 5.00mol/L的的Na2SO4溶液溶液(1)溶液中的溶液中的Na2SO4物质的量为物质的量为_(2)取取100mL上述溶液上述溶液,其中其中Na2SO4的物质的量浓度的物质的量浓度是是_,此时溶液中此时溶液中Na2SO4的质量是的质量是_5mol5mol/L71g例题例题2：配制：配制500mL0.40molL的的CuSO4溶液溶液 需要需要CuSO4的质量是多少？的质量是多少？0.40/0.50.20nmol LLmol解:40.20160 /32CuSOmmolg molg练习练习2：配制配制200mL0.50mol/L的的Na2CO3溶液溶液 需要需要Na2CO3 的质量是多少？的质量是多少？ 运用物质的量浓度的概念计算运用物质的量浓度的概念计算课堂练习课堂练习1、下列溶液与、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是（的物质的量浓度相等的是（ ）A、200mL0.5mol/LNaCl溶液溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液溶液D、1L1mol/LNaOH溶液溶液D。、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 计算计算 称量（托盘天平或量筒）称量（托盘天平或量筒） 溶解（烧杯、玻璃棒）溶解（烧杯、玻璃棒） 转移和洗涤转移和洗涤( ( 容量瓶、玻璃棒）容量瓶、玻璃棒） 定容（胶头滴管）定容（胶头滴管） 摇匀摇匀 装瓶贴签装瓶贴签物质的量（物质的量（mol）溶液的物质的量浓度（溶液的物质的量浓度（mol/L）标准状况下气体体积（标准状况下气体体积（L）物质的质量（物质的质量（g）微粒数（个）微粒数（个）溶溶液液体体积积（L）溶溶液液体体积积（L）摩尔质量摩尔质量摩尔质量摩尔质量22.4L/mol22.4L/mol阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 以氢气的燃烧生成水为例，探讨化学反应中各以氢气的燃烧生成水为例，探讨化学反应中各物理量之间的关系。物理量之间的关系。2H2 + O2 2H2O质量质量分子数分子数物质的量物质的量气体体积气体体积（STP）点燃点燃36g4g32g26.02102316.02102326.0210232mol1mol2mol44.8L22.4L
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