高考化学总复习 第4章 非金属及其化合物 学案四 元素化合物综合应用 考法指导2 主题素材确定型元素化合物综合题考点课件 新人教版

10101020203030404题型例析方法指导典例剖析2铜是一种古老而又年轻的金属元素，铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。(1)古代留下来的青铜器表面呈绿色，原因是在潮湿的空气中，铜易发生腐蚀生成铜绿，有关反应的化学方程式为：_(2)现代工业主要采用高温冶炼黄铜矿(CuFeS2，也可表示为Cu2SFe2S3)的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS24O2 Cu2S3SO22FeO，每转移0.6 mol电子，有_ mol硫原子被氧化。(3)CuSO4可用于游泳池水的消毒，原因是_(4)向CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入CuO粉末会产生新的沉淀，该沉淀的主要成分的化学式为_(已知：Fe3水解程度比Cu2大)。2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO30.1CuSO4能使蛋白质变性Fe(OH)32+43转解析(5)利用Cu和FeCl3溶液的反应可制作印刷电路板，为了从含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中回收Cu，某化学兴趣小组的同学设计了以下两种实验方案：方案1：向废液中加入过量铁粉，充分反应后过滤。在所得滤渣中加入足量盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。方案1中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为_。方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时Cu已全部析出，在电极上可直接回收铜。操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为_。Fe3Cu2HFe2有污染性气体Cl2产生，使用了电解装置，成本较高4 返回原题解析(1)在潮湿的空气中，铜易与O2、H2O、CO2发生反应生成铜锈，铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。(2)在CuFeS2中Cu、Fe、S三种元素的化合价依次是1、3、2，2 mol CuFeS2发生反应时，转移18 mol电子，有3 mol硫原子被氧化，则每转移0.6 mol电子，有0.1 mol硫原子被氧化。(3)CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性，可杀灭水中的细菌。(4)CuCl2和FeCl3水解使溶液显酸性，向混合溶液中加入CuO时，CuO与水解生成的酸反应，使水解平衡正向移动，因Fe3水解程度比Cu2大，故主要生成Fe(OH)3沉淀。(5)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性：Fe3Cu2HFe2。方案2电解时有污染性的气体Cl2产生，且能耗大。5解答以某一主题组织素材的综合应用题的步骤步骤一：认真审题，明确目的认真读题，收集信息明确实验或流程的目的。步骤二：分析问题，结合知识根据问题，认真分析已知条件并结合已学知识分析注意 事项、补充所缺项目。步骤三：紧扣问题，规范作答6转解析硫的化合物丰富多彩，且都有一定的用途。(1)用作橡胶工业的硫化剂S2Cl2的分子结构中每个原子均满足8电子稳定结构，S2Cl2的电子式为_。S2Cl2遇水很容易发生水解反应生成一种淡黄色固体和两种气体，其反应的化学方程式为_。(2)用作氧化剂的过二硫酸铵(NH4)2S2O8属于离子化合物，易溶于水，其可由硫酸铵(NH4)2SO4为原料制备。(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是_(用离子方程式表示)，(NH4)2SO4中各种离子的浓度由大到小的顺序为_。若硫酸铵溶液的浓度为250 gL1，其物质的量浓度是_molL1。(NH4)2S2O8在Ag的催化作用下能将Mn2氧化成MnO4-，其反应的离子方程式为_。(3)Na2S2O4在空气分析中常用来吸收氧气，当吸收氧气、水蒸气后发生反应时，若还原剂和氧化剂的物质的量之比为1 1，则产物为_填化学式)。2S2Cl22H2O=4HClSO23SNH4+H2ONH3H2OHc(NH4+)c(SO42-)c(H)c(OH)1.892Mn25S2O82-8H2O 2MnO4-10SO42-16HNaHSO4和NaHSO3结构式：ClSSCl可根据得失电子守恒与元素守恒得出7 返回原题