高中化学 3.2.2溶液pH的计算课件 新人教版选修4

第3章 水溶液中的离子平衡 第二节水的电离与溶液的酸碱性 第2课时 溶液pH的计算u有关PH的计算 1、单一溶液的计算、单一溶液的计算强酸溶液：强酸溶液： pH= lg c(H+)强碱溶液强碱溶液: 先求先求 c(H+)=Kw/c(OH-)， pH= lg c(H+)一元弱酸溶液，设浓度为一元弱酸溶液，设浓度为c mol/L ，电离度为，电离度为，c(H+)= c mol/L ， pH= lg c(H+)= lg c ；一元弱碱溶液，设浓度为一元弱碱溶液，设浓度为c mol/L ，电离度为，电离度为，先，先求求 c(H+)=Kw/c(OH-)=Kw/c ， pH= lg c(H+)例例1：求：求110-3mol/LH2SO4溶液的溶液的PH例例2：求：求0.1mol/LBa(OH)2溶液的溶液的PH例例3：求：求25时时0.1mol/L氨水氨水(=1.33%)溶液的溶液的PH例例1.在在10mL10-4mol/LHCl溶液中加水至溶液中加水至100mL时，时，溶液的溶液的PH值是值是_；若加水至；若加水至105mL时，时，溶液的溶液的PH值值_。例例2.在在10mLPH=10的的NaOH溶液中加水至溶液中加水至1000mL时，时，溶液的溶液的PH值是值是_；若加水至；若加水至106mL时，时，溶液的溶液的PH值值_。5PH7 但略小于但略小于78PH7 但略大于但略大于7例例5：将：将PH=6的的HCl和和PH=10的的NaOH溶液等体积混合，溶液等体积混合，求该混合溶液的求该混合溶液的PH值。值。例例3：将：将PH=1和和PH=3的盐酸溶液等体积混合，求该混合的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的溶液的PH值。值。例例4：将：将PH=11和和PH=13的的NaOH溶液等体积混合，求该溶液等体积混合，求该混合溶液的混合溶液的PH值。值。u有关PH的计算4、一强一弱的酸、碱溶液一强一弱的酸、碱溶液等体积混合等体积混合后溶液的后溶液的pH溶液的溶液的pH之和为之和为14，则：，则：谁弱显谁性谁弱显谁性。 5、强酸、强碱溶液、强酸、强碱溶液混合混合后溶液的计算后溶液的计算 两强酸混合两强酸混合两强碱混合两强碱混合一者过量一者过量212211)()()(VVVHcVHcHc混212211)()()(VVVOHcVOHcOHc混混混HcOHc)()(碱酸碱碱酸酸VVVOHcVHc|)()(|注意注意:酸性溶液算酸性溶液算c(H+),碱性溶液先算碱性溶液先算c(OH-),再算再算c(H+)。uPH的测定方法 1、酸碱指示剂、酸碱指示剂：判断溶液的酸碱性判断溶液的酸碱性指示剂变色范围的pH石蕊8蓝色甲基橙3.1 4.4黄色酚酞 10红色2、 pH试纸试纸：测定溶液的pH广泛试纸识别差值为广泛试纸识别差值为1；精密pH试纸识别差值为0.1。试纸的使用方法：试纸的使用方法：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，在半分钟内将试纸与标准比色卡进行对照得纸上，在半分钟内将试纸与标准比色卡进行对照得pH 。3、 pH计计：精确精确测定溶液的pH （0.01）练习练习1、pH=1的两种酸溶液的两种酸溶液A、B各各1 mL，分别加水稀释到，分别加水稀释到1000mL，其，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（是（ ） A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B、稀释后，、稀释后，A酸溶液的酸性比酸溶液的酸性比B酸溶液强；酸溶液强； C、若、若a = 4，则，则A是强酸，是强酸，B是弱酸；是弱酸； D、若、若1 a 4，则，则A、B都是弱酸。都是弱酸。2、用用pH试纸测定某无色溶液的试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（时，规范的操作是（ ） A. 将将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较比较 B. 将溶液倒在将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较试纸上，跟标准比色卡比较 C. 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标试纸上，跟标准比色卡比较准比色卡比较 D. 在试管内放入少量溶液，煮沸，把在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较观察颜色，跟标准比色卡比较 CCpHaAB101000 mL