分析化学考试试卷及答案

分析化学试卷（1）一、填空题（每空1分，共20分）1.在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。使用没有校正的整码引起系统误差;用部分风化的H2c2。4小2。标定NaOH引起系统误差;滴定管读数最后一位不一致为随机。2.万分之一天平的每次称量误差为i0.0001g,其相对误差为-0.001m100%若要求称量的相对误差为0.2%,称量时至少要称取质量皿g3 .配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。4 .用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现1个突跃。（H3BO3的pKa1二9.42）5 .写出NH4Ac在水溶液中的质子条件：HAc+H+=OH+NH36 .0.10mol/L乙酸钠（pKa=4.74）的pH=8.87。7 .0.10mol/LNH3H2O和0.10mol/LNH4Cl水溶液的pH=9.26。8 .六次甲基四胺的pKb=8.85,用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.1519 .某一弱酸型的指示剂和离解常数为KHIn=1.0X0-5,该指示剂的理论变色范围是pH=51010 .用0.100mol/LHNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.74.3。若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为8.75.3。2-11,用KMnO4滴定c204时，红色的消失由慢到快是属于自动催化反应。12 .于Fe2+（1mol/LH2SO4）溶液中分另滴入19.98mL和20.028mLCe4+溶液，平衡时，体系的电位分别0.86为和1.26;化学计量点的电位为1.06（喝十ce3+=1.44V；艰3%e2+=0.68V）13 .某有色物的浓度为1.00-4mol/L,以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为0.480,在此波长下该有色物的金=4.8103Lmol-1cm-1,T%=0.33=33%。二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。每题2分，共20分）14 某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下几种报告，合理的是(B)A.(25.480.1)%B.(25.480.13)%C.(25.480.135)%D.(25.480.1328)%2,下列各组酸碱，属于共腕酸碱对的是(B)A.H+H2OB.H2CO3HCO3C.H2SS2-D.H3PO4HPO42-3.H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.2,pKa3=12.36。当pH=10时,磷酸溶液中的主要存在形式是(C)A.H3PO4B.H2PO4C.HPO42-D.PO43-4.当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M,若cm=cn,TE=0.3%,ApM=0.2,则要求&lgK的大小是(B)A.4B.5C.6D.75,已知1gKznY=16.5和PH4567lgaY(H)8.446.454.653.32若用0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/L、Zn2+溶液(TE=0.1%,aPm=0.2),滴定时的最低pH值为(A)A.4B.6C.6D.76.在金属离子M和N等浓度混合溶液中，以Hn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定来测定M ,若TE0.3,A 1g KMY 10g K NY 5C pH = pKmy7.用EDTA滴定法测定水中硬度, 有干扰，消除干扰的方法是（B ）A.控制溶液的pHC.加入沉淀沉淀Fe3+和Al3+pM =0.2,则要求（A ）B Kmy KnyD. NIn与Hin的颜色应有明显的差别若水中存在少量Fe3+和Al3+,将对测定B,加入配位掩蔽剂掩蔽Fe3+和Al3+D.加入氧化还原掩蔽剂进行掩蔽68.指出下列条件适于测定佛尔哈德法的是（C）A.pH=6.510.5B.以K2CrO4为指示剂C.滴定酸度为0.11mol/LHNO3D.以荧光黄为指示剂9.已知嚷3+Fe2+=0.77V,喙2+=0.也，F/与Sn2+反应的平衡常数的对数值。0g2是(B)0.77-0.152(0.77-0.15)A.0.059B.0.0593(0.77-0.15)2(0.15-0.77)C.0.059D.0.05910.某酸碱滴定pH突跃为7.79.7,适宜用的指示剂是(D)A.苯胺黄(pH变色范围为1.33.2)B.甲基橙C.甲基红D.酚吹三、问答题(每题6分，共30分)1 .水样的物理检测有哪些项目？答：水样的物理检测项目有：温度、浓度、色度、昧、SS、电导等2 .精密度高，准确度肯定高。这种说法对不对？为什么？答：精密度高，准确度肯定高的说法不对。精密度高，准确度有可能不高，这种情况的出现，是由于测量过程中，存在系统误差。若消除了系统误差，精密度高，准确度肯定高。3,用Na2CO3为基准物质标定HCl时，为什么不用酚吹作指示剂，而是采用甲基橙作指示剂？请通过计算化学计量点来说明(pKa1=6.38,pKa2=10.25)答：滴定反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O指示剂不用吹吹的原因:由于pKg=14pKa2=14-10.25=3.75,pKb2=14pKa1=14-6.38=7.62Kb1Kb210&7510 ,623.87二10有交叉反应，误差1%,不宜用酚吹作指示剂标定HCl。采用甲基橙的原因：反应完全时，生成H2CO3(CO2+H2O),其H力=vcKai=V0.04X10J38=1.3x10-pH=389采用甲基橙指示剂4.在测定水样的硬度时，加入三乙醇胺的目的、方式及其理由？测定时加入NH3-NH4C1的作用是什么？答：加入三乙醇胺的目的：掩蔽Fe2+、Al3+,其理由是防水解，避免对EBT的封闭。加入的方式，酸性条件下加入，其理由是防止Al3+、Fe3+水解。加入NH3-NH4C1调节pH=10。5.什么是金属指示剂的僵化现象？产生的原因？如何消除？答：指示剂的僵化现象一一滴定终点的颜色变化发生拖长的现象。指示剂的僵化现象产生发原因是金属指示剂与金属离子配位时，形成的配合物为胶体或沉淀，使终点发生的置换反应缓慢而造成的。消除的方法：加水有机溶剂、加热、振摇以增大溶解度。6.请写出测定溶解氧的原理答：第一步固定溶解氧，其反应原理Mn2+2OH=Mn(OH)2(白)Mn(OH)2+1/2O2=Mn(OH)2(棕)第二步测定；其反应原理：MnO(OH2)+4H+2I=Mn2+I2+3H2O滴定：I2+2s2O32-=2I+S4O62-指示剂：淀粉；终点颜色变化，蓝色消失。四、计算题(每题6分，共30分)1 .1.有一KMnO4标准溶液，已知其浓度为0.02000mol/L,求TFe/KMn，和TFe2O3/KMn40如果称取试样重0.2700g,溶解后将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,然后用KMnO4标准溶液滴定，用去26.30mL,求试样中铁量，分别以Fe%和Fe2O3%表示(MFe = 55.85g/mol,MFe2o3 =159.7g/mol)。解：MnO15Fe28H=Mn25Fe34H2Oa3533TFe/KMnO=CBMA10=0.020055.8510逆=5.58510=g/mL4b1_5,八_一一刀,.TFe2O3/KMnO4=万0.0200159.710J=7.98510/g/mL35.5851026.300.2700Fe%=100%-54.40%Fe2O3% ;0.27007.98510与26.30100%;77.78%2 .取水样150.0mL,首先加酚吹指示剂，用0.1000mol/LHCl溶液滴定至终点，消耗12.00mL,接着加甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至终点，又消耗12.00mL,问该水样中有何种碱度，其含量为多少（以mol/L表示）？MNa2CO3=106.0g/mo；lMnHcO84.01g/mo;lMn。巧40.01g/mol2-解：V1=12.00mL,V2=12.00mL;V1二V2,.组成为CO3碱度。以N2CO3形式表小：Na2CO3(mg/L)=12.00 0.1000 106.0150.01000 =848.0mg/L3,取一份水样100mL,调节pH=10,以EBT为指示剂，用10.0mol/L滴定至终点，消耗25.00mL;另取一份水样100mL,调节pH=12,加钙指示剂（NN）,然后以10.0mmol/LEDT溶液滴定至终点，消耗13.00mL。求该水样中总硬度，以mmol/L表示，和Ca2+、Mg2+的含量，以mg/L表示。（MCa=40.08g/mol,MMg=24.30g/mol）10.0 25.00解：总硬度=100.0=2.50mmol /LCu2 (mg/L)二10.0 13.00 40.08100.0= 52.1(mg/ L)Mg2 (mg/L)=10.0(25.00 -13.00) 24.36100.0= 29.2(mg/L)4.取一含酚废水水样100.0mL（同时另取100.0mL无有机物蒸储水做空白试验）加入标准澳化液（KBrO3+KBr）25.00mL及HCl、KI，摇匀，用0.1100mol/LNa2s2O3溶液滴定，水样和空白分别消耗12.05mL和26.50mL,问该废水中苯酚的含量是多少，以mg/L表示。（Me6H50H=94.08g/mo1）94.08(26.50-12.50)0.1100解:e6H50H(mg/L)=6100=241.5100.05,用双硫腺氯仿萃取光度法，测定氟化镉漂洗水中Cd2+o取Cd2+标准溶液贮备液（1.00仙g/mL）0.0,1.0,3.0,5.0,7.0和9.0mL配制一系列标准溶液，定容至50mL,在ax=518nm处测定对应的吸光度A,数据见下表。取水样5.00mL,稀释至50mL,同样条件下测得吸光度A=0.48。请绘制标准曲线并查出水样中Cd2+的含量mg/L表示。Cd2+标准溶液（mL）0.001.003.005.007.009.00吸光度A0.000.0700.2000.3600.5000.6200.70.180.60.50.40.30.201.03.0A=0.480,查图Vx=6.8mLV/mL广八5.07.06.8100Cz2.二cd5.00=1.36ng/mL=1.36mg/L9