高一化学 从实验学化学课件必修一

从实验学化学 单元复习 知识网络化学实验化学实验基本方法基本方法化学常用计量化学常用计量实验安全知识实验安全知识混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯（4个基本操作）个基本操作）离子检验离子检验物质的量物质的量容量瓶的使用容量瓶的使用除去可溶性除去可溶性杂质的方法杂质的方法和步骤和步骤阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数一定物一定物质的量质的量浓度溶浓度溶液的配液的配制制摩尔质量摩尔质量气体摩尔体积气体摩尔体积物质的量浓度物质的量浓度 一、 混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯物理方法物理方法化学方法化学方法依据状态不同依据状态不同从液体中分离出不溶于液体的固体物质从液体中分离出不溶于液体的固体物质例：除去粗盐中的泥沙例：除去粗盐中的泥沙过滤过滤蒸发蒸发依据挥发性不同依据挥发性不同从溶液中分离出溶质从溶液中分离出溶质例：从例：从NaCl溶液中分离出溶液中分离出NaCl蒸馏蒸馏分液分液萃取萃取依据沸点不同依据沸点不同把两种互溶的液体分开把两种互溶的液体分开例；石油分离出汽油、煤油、柴油等例；石油分离出汽油、煤油、柴油等依据二者液体互不相溶依据二者液体互不相溶把两种互不相溶的液体分开把两种互不相溶的液体分开例；分离四氯化碳和水例；分离四氯化碳和水依据溶质在不同溶剂中溶解度不同依据溶质在不同溶剂中溶解度不同把溶质提取到另一种溶剂中把溶质提取到另一种溶剂中例；用四氯化碳提取碘水中的碘例；用四氯化碳提取碘水中的碘原则：不增、不减、易分解、易复原原则：不增、不减、易分解、易复原方法：沉淀法（除方法：沉淀法（除Ca2+ Mg2+）、气化法）、气化法(如除如除CO32)2、常见离子检验、常见离子检验SO42-（硫酸和可溶性硫酸盐）（硫酸和可溶性硫酸盐）1、溶液溶液足量盐酸足量盐酸氯化钡溶液氯化钡溶液无沉淀无沉淀白色白色沉淀沉淀为什么加入盐酸？是否可以用硫酸或硝酸代替盐酸？为什么加入盐酸？是否可以用硫酸或硝酸代替盐酸？2、Cl-（盐酸和可溶性氯化物）（盐酸和可溶性氯化物）溶液溶液硝酸银溶液硝酸银溶液稀硝酸溶液稀硝酸溶液沉淀不沉淀不溶解溶解白色白色沉淀沉淀为什么加入稀硝酸？是否可以用硫酸或盐酸代替？为什么加入稀硝酸？是否可以用硫酸或盐酸代替？ 一、一、 混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯3、实验：配制一定物质的量浓度的溶液步骤步骤: 计算计算 称量称量 溶解溶解 转移转移 洗涤洗涤 定容定容 摇匀摇匀 装瓶装瓶实验误差分析：实验误差分析：MVmVnn类型一、混合物的分离和提纯 1、为除去粗盐中的CaCl2 、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量） 称取粗盐 溶解 滤液 精盐; 请回答下列问题： 2、判断BaCl2已过量的方法是; BaClBaCl2 2NaOHNa2CO3 适量盐酸适量盐酸过滤过滤蒸发、结晶、烘干蒸发、结晶、烘干1、第步中用的玻璃仪器是： 烧杯烧杯 玻璃棒玻璃棒 漏斗漏斗3、第、第步中相关的化学反应方程步中相关的化学反应方程式：式： 4、若先用、若先用HCl调节调节pH再过滤，对再过滤，对实验产生的影响和原因是：实验产生的影响和原因是：会使少部分沉淀溶解、会使少部分沉淀溶解、从而影响制得的精盐的从而影响制得的精盐的纯度。纯度。CaClCaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaClBaClBaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3=BaCO=BaCO3 3+2NaCl+2NaCl过量过量BaCl2NaClCaCl2MgCl2Na2SO4NaClCaCl2MgCl2BaCl2NaClMgCl2Na2CO3NaClNaOHNa2CO3NaClHClNaCl过量过量Na2CO3过量过量NaOH过量过量HCl加热蒸发加热蒸发 混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯例2、海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘（已知氯气可以把碘离子置换为碘单质）：充入适量Cl2海带灰悬浊液含I-的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， ；（2）操作中所用的有机试剂可以是 （只填一种），简述选择其理由（3）操作过程）操作过程可以分解为如下几步：可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把把50ml碘水和碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层。静置、分层。（a）过程）过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） ；（b）上述）上述G步操作的目的步操作的目的 ；知识回顾萃取萃取利用溶质在不同溶剂里溶解度的不利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法法萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂、萃取剂与原溶剂、溶质不反应溶质不反应2、溶质溶质在萃取剂中有较大的溶解度在萃取剂中有较大的溶解度3、萃取剂与原溶剂互萃取剂与原溶剂互不相不相溶溶使用操作注意：使用操作注意：1、先进行检漏、先进行检漏2.下层液体下口放出下层液体下口放出,上层液体上口倒出上层液体上口倒出3.放下口液体时放下口液体时,切记拔下上口塞切记拔下上口塞4.关闭旋塞要及时关闭旋塞要及时.（4）、含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察下图实验装置指出错误之处，并说明正确操作。温度计的水银球不应接触液面，而应位于蒸馏烧瓶的支管口处 冷凝管的进水方向错误；应下口进水，上口出水二、二、物质的量物质的量的桥梁作用的桥梁作用气体体积气体体积物质的质量物质的质量物质的量浓度物质的量浓度物质的量物质的量粒子数粒子数MmnMnmmVnVmVVn ANnNANNn VnCBBVCnBB “万能恒等式”n= 公式中的字母代表的物理量是什么公式中的字母代表的物理量是什么？单位单位？cVANNVmVMm气物质的量浓度的有关计算公式：物质的量浓度的有关计算公式：MLmLCBB11000. 2量浓度：由质量分数求算物质的为溶液的体积）定义式：VVnCBB(. 13.溶液稀释和混合:稀释 C浓V浓=C稀V稀混合 C总V总=C1V1+ C2V2注意注意: :V总总V1+V2 例3、（1）（2008年，荷泽联考）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M gmol1,该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数为NA ,则： 、该气体在标准状况下的体积为 L. 、该气体在标准状况下的密度为 gL1 、该气体所含的原子总数为 个 、该气体的一个分子的质量为 g (2)、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 L 4、已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL,密度为gcm-3, 质量分数为%，物质的量浓度为c molL-1，溶液中含的质量为mg。（1）、用m,V表示溶液物质的量浓度 （2）、用, 表示溶液物质的量浓度（3）、用, c表示溶液的质量分数（4）、用表示该温度下NaCl的溶解度1000m/58.5V1000pw%/58.558.5C/1000p100w/(100-w)5、配制、配制500mL02 mol/L硝酸溶液，需要密度为硝酸溶液，需要密度为14g/cm3的的65%的硝酸多少毫升？的硝酸多少毫升？ 6、在、在VmLMgBr2溶液中含有溶液中含有m g的的Mg2+，求，求MgBr2的物质的量的物质的量浓度？浓度？7、将标况下、将标况下VLNH3溶于溶于1L水中，所得氨水的物质的量浓度？水中，所得氨水的物质的量浓度？（所得溶液密度为（所得溶液密度为d g/mL） 6.9mL1000m24V1000dV17V+22400