化学反应速度一课时

第一节化学反应速度（一课时）目的：掌握化学反应速率的表示方法及其计算和运用重难点：反应速率的计算和应用教具：多媒体光盘，供练习用的磁盘一、化学反应速率1 .表示方法：常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。V（反）=起始浓度终了浓度反应时间V （生）=终了浓度起始浓度反应时间注意：单位：mol-L-1min-1或molL-1s-1同一段时间内，用不同物质的表示的反应速率，数值可能不相同，但意义相同，其数值之比等于方程式化学计量数之比。一般不能用固体物质表示。固体物质的浓度是固定的，所以浓度不改变，可视为常数。2 .特点：是平均速率，均取正值同一反应选用不同物质，表示反应速率，其数值可能不同各物质表示的速率比等于该反应的化学方程式的系数比3 .影响反应速率的因素：投影：内因（主要因素）：反应的结构、性质。化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成。即反应物分子中化学键断裂变为原子，原子再重新形成新的化学键而结合成生成物的分子。或在同样的条件下，反应物分子中化学键键能越大，断裂就越难，其反应速率就越小，反之就越大。外因：浓度、压强、温度、催化剂、其它条件（光、超声波、颗粒大小、溶剂一）浓度对反应速率的影响：反应物浓度决定正反应速率；产物浓度决定逆反应速率。因而对于可逆来说，其它条件不变时，增大反应物浓度的瞬间，V正增大，V逆不变，随后，由于产物的浓度增大，V逆也增大。同理，增大产物浓度的瞬间，V逆增大，V正不变，随后，由于反应物浓度增大，V正也将增大。总之，增大反应物浓度，可以加快反应速率。压强对反应速率的影响：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强，反应速率就加快，这是因为在一定温度下，一定量气体的体积跟其所受压强成正比，增大压强，就增大了反应物的浓率。因此我们可以得出结论：只有引起浓度的压强改变才对化学反应速率有影响。推论：压强对于固体、液体的体积几乎无影响，因此无气体参加的化学反应，改变压强对化学反应速率无影响。推论：一定温度下，对于容积不变，密闭容器中的气体反应，充入稀有气体，尽管总压强增大，但原有各气体的浓度都不变，因此对反应容器无影响。常见题型：速率计算、推算；速率比值关系的应用；正逆反应速率变化推断；外界条件对反应速率的影响判断；有关速率图像问题。常用以下知识规律：1.同一反应中各物质表示的速率关系：对任一反应：aA+bB=cC+dD可以用va、vb、vc、vd来表于其速率，则有:Va-vBvC,vD=ab,cd即反应速率之比=化学计量数之比=浓度变化量之比=物质的量变化之比二课时(反应速率的应用)用磁盘投影例题例1.反应4NH3+5O24NO+6H2。在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol,则此夙应的平均速率7Vx(表示反应物的消耗或生成物的生成速率)为-1-1-1-1A.V(O2)=0.01molL,sBV(INO0.008molL,s-1-1-1-1C.V(H2O)=0.003molLsD.V(NHQ.002molL.s2X +Y=2Z。例2.在3升密闭容器中，放入气态物质X和Y,在一定条件下发生反应:图中所示是该反应中X的物质的量随时间变化的曲线。分别求出两分钟和四分钟内的平均速率；从中的数据可以得出什么结论？例3.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用表示，则正确关系是4A. 5VNH3=V02-5、，24B.6VO2=VH2OC.3VNH3=Vh2OD.”02=Vno例4.判断下列说法是否正确增大反应物的浓度或压强(有气体参加的反应)，可增大化学反应速率；解析：前提条件需其它条件不变。假设其它条件不变，增大压强一定能增大化学反应速率；解析：只有引起浓度发生改变的压强变化才能改变速率。对于反应3A+B=2C,若增加或减小A的物质的量，反应速率一定会发生明显变化。解析：对于固体或纯液体而言，物质的量的变化不影响它们的浓度，因而也就不影响化学反应速率。