化学物质及其变化知识点总结

课标要求1 1 .能根据物质的组成和性质对物质进行分类2 2 .知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液3 3 . .知道用丁达尔效应区分溶液和胶体4 4 .知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。5 5 . .通过实验事实认识离子反应的意义及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。6 6 . .能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存。7 7 .了解 ClCl-、SQSQ2-、CGCG2-等常见离子的检验方法。8 8 .了解常见变化的分类方法。9 9 . .根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。1010 . .举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。1111 .熟记常见物质的化合价， 能根据反应前后元素化合价有无变化， 判断反应是否为氧化还原反应。1212 . .能判断氧化剂和还原剂。要点精讲一、物质的分类酸性氧化物hCk.so；,巴 6等氧化物，碱性氧化物：Na：O、60、F等 5|氧化物h对等国氧化物：CdN0等含氯限：H6、比SO*等无氧酸士HC1.通吃HNg坨50M、HCI酸按强弱分(I.弱晶Hg、HC10CHjCOOH一元酸？HCkHKOj【按担离出的11强分二元酸：H3。；、H.SQ1多元酸！H；POi强减；AaOH、B贰。Hh按强弱分 V目耳喊：NH；旺0*Fe(OH)j碱4，一兀碱士NaOH、按电离出的HO数分 r 二元源;Ba(OH)2-多兀限二F线。印3r正盐，Na：CO；盐*限式盐；NaHCO?碱式盐：Cu式QH)：C6/溶液NaCl溶液、稀比与0工等L混悬浊液；泥水混合物等V台*乳源濯，油水混合物物I股体；FKOH)3胶瘁、淀粉溶液I烟、零、有色玻璃等、分散系相关概念1 1、分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系。2 2、分散质：分散系中分散成粒子的物质。3 3、分散剂：分散质分散在其中的物质。4 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于 1nm1nm 的分散系叫溶液，在-100nm-100nm 之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于 100nm100nm 的分散系叫做浊液。/单质非金属:S、。、N1nm1nm分散质-分散剂_T 分敖系T 翻T 胶体 T*T 浊液-:粒子胺体：分子腹体.气溶酸；液溶胶；固溶胶悬注液乳注液卜面比较儿种分散系的不同分散系溶液)胶体浊液分散质的直径FeFe3+H H+MgMg+NaNa+阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SQSQ2NO0101(2)(2)加入带异性电荷胶粒的胶体(3)(3)加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。5 5、胶体的应用胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：盐卤点豆腐：将盐卤(姆为,)或石膏(也 2NQ)溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。肥皂的制取分离明矶露式眼月溶液净水Fe01Fe013溶液用于伤口止血江河入海口形成的沙洲水泥硬化冶金厂大量烟尘用高压电除去土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用硅胶的制备：血 0Q0Q+2+2 向 C?C?=也就 Q Q+2+2 距 C7C7 而表；用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞6 6、胶体的提纯净化利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子或小分子除去。实验步骤(1)(1)把 10mL10mL 淀粉胶体和 5mLNaC15mLNaC1 溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸储水中(如图)(半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，它有非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过)。(2)(2)2min2min 后，用两支试管各取烧杯中的液体 5mL5mL 向其中一支试管里滴加少量 AgNQAgNQ溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，观察现象。实验现象：可以看到在加入 AgNOAgNO 溶液的试管里出现了白色沉淀；在加入碘水的试管里并没有发生变化。实验结论：C C能透过半透膜，从半透膜袋中扩散到了蒸储水中，淀粉不能透过半透膜，没有扩散到蒸储水中。胶体分散质的粒子比溶液分散质的粒子大。注意事项：半透膜袋要经检验未破损，否则，淀粉粒子也会进入蒸储水。不能用自来水代替蒸储水，否则，实验结论不可靠。一般要在 2min2min 以后再作 C C 厂的检验，否则，ClCl出来的太少，现象不明显。四、离子反应1 1、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。2 2、电离方程式硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。