金属的化学性质 (5)

课题课题2 2 金属的化学性质金属的化学性质3Fe+2O3Fe+2O2 2 FeFe3 3O O4 4点燃点燃2Mg+O2Mg+O2 2 2MgO2MgO点燃点燃 回忆回忆 镁、铝镁、铝在常温下就能与氧气反应。在常温下就能与氧气反应。 铁、铜铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，在常温下几乎不与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。但在高温时能与氧气反应。 金金即使在高温时也不能与氧气反应。所以有即使在高温时也不能与氧气反应。所以有“真真 金不怕火炼金不怕火炼”的说法的说法。反应现象反应现象化学方程式化学方程式镁镁 发出发出耀眼的白光耀眼的白光，放热，生成，放热，生成白白色色的固体的固体 2Mg + O2Mg + O2 2 = 2MgO= 2MgO铝铝 剧烈剧烈燃烧，发出燃烧，发出耀眼的白光耀眼的白光，放，放热，生成热，生成白色白色的固体的固体4Al + 3O4Al + 3O2 2 = 2Al = 2Al2 2O O3 3铁铁 剧烈燃烧，火星四射剧烈燃烧，火星四射，放热生成，放热生成 黑黑色色的固体的固体3Fe + 2O3Fe + 2O2 2 = Fe = Fe3 3O O4 4铜铜 铜由铜由紫红色紫红色变成变成黑色黑色 2Cu2Cu + O + O2 2 = 2CuO = 2CuO点燃点燃点燃点燃点燃点燃金属与氧气反应小结：为什么不同的金属与氧气反应时的为什么不同的金属与氧气反应时的难易程度和剧烈程度会不同呢难易程度和剧烈程度会不同呢? ?原因原因:不同的金属，活泼程度不同的金属，活泼程度( (即金属活动即金属活动性性) )不一样。越活泼的金属越容易与不一样。越活泼的金属越容易与别的物质起反应，且反应现象越剧烈。别的物质起反应，且反应现象越剧烈。活动性：活动性：镁、铝镁、铝 铁、铜铁、铜 金金（1 1）铝在常温下能与氧气反应，那么为什么我们用铝在常温下能与氧气反应，那么为什么我们用的餐具等日常用品有许多是用铝制的？的餐具等日常用品有许多是用铝制的？ 这是由于铝在空气中与氧气反应，这是由于铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层其表面生成一层致密的氧化铝薄膜致密的氧化铝薄膜，（ 4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3 ）从而阻止铝的进一从而阻止铝的进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。性能。思考：思考： 1616世纪中叶世纪中叶, ,瑞士化学家帕拉塞瑞士化学家帕拉塞斯和斯和1717世纪的一些化学家，都发现世纪的一些化学家，都发现了有些金属和酸可以反应生成一种了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体可燃性气体-氢气氢气. .提出问题提出问题 金属与酸反应的剧烈程度一样吗？金属与酸反应的剧烈程度一样吗？1、金属和酸的反应金属和酸的反应药品：镁带、锌粒、铜片、铁丝、稀盐酸或稀硫酸仪器：试管、镊子注意：各组先讨论制定方案后再实施反应物 反应现象反应速度稀盐酸或稀硫酸镁锌 铁 铜很快很快较快较快较慢较慢不反应不反应剧烈反应，产生大量气泡，试管外壁发烫反应较剧烈，产生大量气泡，试管外壁很热热反应缓慢，有少量气泡产生，试管外壁有点热，溶液由无色变为浅绿色。无现象分析分析: :(1)(1)根据现象可知根据现象可知 、 、 能与酸反应，能与酸反应， 不能与酸反应不能与酸反应铁钉和稀盐酸铁钉和稀盐酸镁和稀盐酸镁和稀盐酸锌和稀盐酸锌和稀盐酸铜和稀盐酸铜和稀盐酸 (3)3)由此推出由此推出 ，金属活动性顺序，金属活动性顺序_ _ _ (2) (2) 金属与酸反应时剧烈程度不同，金属与酸反应时剧烈程度不同，_反应反应 最剧烈，其次是最剧烈，其次是 _，然后是，然后是_ _ （4 4）结论：金属能否与酸反应及反应剧烈程度可比较）结论：金属能否与酸反应及反应剧烈程度可比较 金属活动性强弱金属活动性强弱镁镁锌锌铁铁铜铜单质单质化合物化合物另一种另一种单质单质另一种化另一种化合物合物由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做一种化合物的反应叫做置换反应置换反应。1 1、概念：、概念：2 2、置换反应的特点：、置换反应的特点：A+BCB+ACA+BCB+AC：_ 铁钉表面有红色物质析出，若时间铁钉表面有红色物质析出，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。FeFe + CuSO+ CuSO4 4 = Cu + FeSO = Cu + FeSO4 4铁与硫酸铜溶液的反应：铁与硫酸铜溶液的反应：Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = CuCu + + FeSOFeSO4 4金属 金属的化合物的溶液 金属 金属的化合物的溶液 . Fe Cu一般规律利用利用Al条、条、Cu丝及丝及CuSO4 、 AgNO3 、 Al2(SO4)3溶液溶液判断：判断：Al、Cu 、Ag的活动性的活动性1、设计探究方案，组类讨论（可依据铁和设计探究方案，组类讨论（可依据铁和硫酸铜反应考虑设计）硫酸铜反应考虑设计）2、预测实验现象、预测实验现象3、根据现象得出结论、根据现象得出结论实验实验现象现象结论结论 铝铝丝浸入丝浸入硫酸铜溶硫酸铜溶液中液中 铜铜丝浸入丝浸入硝酸银溶硝酸银溶液中液中 铜铜丝浸入丝浸入硫酸铝溶硫酸铝溶液中液中浸入溶液中的铝丝浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层表面覆盖一层紫红紫红色物质，溶液由蓝色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色色逐渐变为无色。浸入溶液中的铜浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层丝表面覆盖一层银白色物质，溶银白色物质，溶液由无色逐渐变液由无色逐渐变为蓝色为蓝色。无现象无现象AlAlCuCuCuCuAgAgCuCuAlAl1 1、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是 置换置换Al Cu Ag金属活动性由强到弱金属活动性由强到弱结论结论：活泼的金属能置换出相对不活泼的金属活泼的金属能置换出相对不活泼的金属 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag金属活动性顺序金属活动性顺序由由强强逐渐减逐渐减弱弱常见金属的活动性顺序：常见金属的活动性顺序： 1 1. .在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。如活动性越强。如 Mg Mg Al CuAl Cu 2. 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。如出盐酸、稀硫酸中的氢。如MgMg、AlAl、ZnZn、 Fe Fe 可以和可以和盐酸反应生成氢气，而盐酸反应生成氢气，而CuCu不行不行 3.3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。如铁能后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。如铁能把铜从硫酸铜中置换出来把铜从硫酸铜中置换出来K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属的化学性质金属的化学性质一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应 二、金属与盐酸、金属与盐酸、 稀硫酸反应稀硫酸反应 （ 置换反应置换反应 ）三三、金属与某些化合物溶液反应金属与某些化合物溶液反应（ 置换反应 ）四、置换反应置换反应：由一种由一种单质单质和一种和一种化合物化合物反应，反应， 生成另一种生成另一种单质单质和另一种和另一种化合物化合物的反应的反应五、金属活动性顺序金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱。金属活动性，由强逐渐减弱。反思与评反思与评价价通过本课学习，我的收获、通过本课学习，我的收获、启示或发现：（自由发言）启示或发现：（自由发言）黄铜（黄铜（铜、锌铜、锌合金）外观和黄合金）外观和黄金金极为相似，极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。你能帮助警察鉴别真假黄金吗？你能帮助警察鉴别真假黄金吗？物理方法物理方法：化学方法化学方法：测密度等测密度等灼烧、加酸或金属灼烧、加酸或金属化合物溶液化合物溶液