71第2课时酸的化学性质

第2课时 酸的化学性质【教学目标】1.知识与技能（1）初步了解什么是盐和复分解反应。（2）初步掌握盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途2.过程与方法（1）学习研究酸的性质的大致顺序、通过实验探究酸的性质，根据酸的性质思考其用途的科学方法。（2）通过酸的化学性质探究活动，培养学生回忆、类推、归纳和小结的能力。3.情感、态度与价值观通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。【教学重点】酸的化学性质。【教学难点】根据实验归纳酸的化学性质。【教学准备】投影仪，计算机药品：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、镁、生锈严重的铁钉、粗铜丝。仪器：试管、烧杯、量筒、玻璃棒、滴管、镊子、药匙、试管夹、酒精灯（附火柴）。一、导入新课“探险队员”硫酸，不小心走进了化学迷宫(下图所示)，不知怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与硫酸发生反应的物质)，硫酸必须避开它，否则就无法通过。你能帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。不着急，学完本课，你就是一位“探险高手”。二、推进新课酸的化学性质活动1：复习热身复习回顾，课的热身【回忆】（1）认识酸：你知道哪些酸，能写出化学式吗？从它们的名称来看，都有一个字，从化学式特点看都含有氢，再看它们的共同特征，溶于水都能电离相同的阳离子氢离子（H+）。（2）检查预习：将下列物质的化学式按其类别填入下表：氧化铜、氯化钠、硝酸银、铁、氯化镁、碳酸钠、锌、氧化铁、氯化钡、镁、氯化铁活动2：慧眼识酸酸能使紫色石蕊试液变红【设问】实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。【实验】滴加石蕊溶液；将紫甘蓝剪成细丝浸泡；放入洁净小铁钉观察实验现象。【归纳】盐酸能使石蕊溶液和紫甘蓝变红，与铁钉接触产生气泡。 【思考】根据以前学过的知识，盐酸可以与哪些物质发生化学反应呢？【演示】实验7-1-3实验1 实验2【观察】石蕊和酚酞试液的颜色以及它们遇盐酸、稀硫酸后颜色的变化。【归纳】盐酸、稀硫酸能使石蕊试液变红。遇无色的酚酞试液不变色。活动3：除锈专家酸能与某些金属氧化物反应【设问】同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？（小瓦片磨铁锅；砂纸打磨生锈的部位等。）【过渡】这些都是物理方法除锈。在化工生产中人们用什么化学原理除锈？【演示】实验7-1-4（锈铁钉+ HCl（适量）现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。【演示】实验7-1-5（锈铁钉 + HCl（过量）铁锈逐渐消失，一会儿产生气泡。【讲解】盐酸能使生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液变成黄色，说明酸能与金属氧化物发生反应。但使用的盐酸必须适量，否则过量盐酸与铁反应。工人师傅用盐酸除去铁锈时，特别注意除锈时间不宜过长。【演示】实验7-1-6现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。 【归纳】金属氧化物 + 酸=金属化合物（盐） + 水活动4：猜它是谁酸能与某些金属反应【引入】请同学们回忆一下，在上学期第六单元做“氢气的燃烧和爆炸”的实验里，我们是用什么原料来制取氢气的？由此说明了盐酸具有什么性质？现象:剧烈反应，有大量气泡产生。【游戏】设置游戏场景，有四种金属（镁、锌、铁、铜）王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间学生分别装稀盐酸、稀硫酸设置的“游泳池”。学生用肢体语言、表情、声音等表现比赛的过程，同组学生在纸上写出“运动员姓名”（金属名称）和潜水时的变化（化学方程式）。【演示】实验7-1-7（镁条+ HCl）现象：剧烈反应，有大量气泡产生。【小结】活泼金属 + 酸金属化合物（盐）+ 氢气【思考】盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?【投影】活动5：“清水”变“牛奶汽水”酸能与某些盐反应【演示】实验7-1-8（ HCl+AgNO3 ，HNO3 ）现象：产生白色沉淀【讲解】盐酸和可溶性氯化物的检验方法：先滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。【演示】实验7-1-9（ H2SO4 +BaCl2 ，HNO3）现象：产生白色沉淀【讲解】硫酸和可溶性硫酸盐的检验方法：先滴入氯化钡（或硝酸钡）溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。【演示】实验7-1-10（ HCl+ Na2CO3）现象：固体溶解，产生大量气泡【演示】实验7-1-11（ HCl+BaCl2）现象：无现象发生。【归纳】盐+酸金属化合物（盐）+酸【小结】“探险队员”硫酸，走进了化学迷宫。你知道是怎样走出的？掌握了酸的五大通性，有人要给你们送挑战书了！这个“人”就是盐酸！盐酸要穿过一个极其险恶的迷宫，把挑战书送给你们。迷宫里面有一些吃人的野兽。能与盐酸发生反应的野兽会把他吃掉，哪些野兽会吃掉盐酸呢？现在我们进行小组比赛。比赛规则：前后四个同学为一小组，寻找出所有吃人的野兽，然后每人轮流写出1个野兽吃掉盐酸时发生反应的化学方程式，写好后立刻交给老师,写得既快又准确的小组胜出。（设计意图：落实盐酸与四类物质反应的化学方程式。用实物投影仪将前三名的小组写的方程式投出来，引导学生逐一分析每个反应中“野兽”所属的物质类别。）活动6：概念上架盐、复分解反应【提问】NaCl、AgNO3、MgCl2、Na2CO3、BaCl2、FeCl3属于盐一类的化合物，盐的组成有什么特点？【分析】【归纳】由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。【强调】此外，由铵根离子（NH4+）和酸根离子构成的化合物也属于盐类，称为铵盐，例如NH4NO3、（NH4）2SO4等。【讨论】以下化学反应有什么特点？【归纳】两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。这类化学反应叫做复分解反应。【强调】形式：AB + CDAD + CB特点：双交换，价不变活动7：轻松阅读了解酸的用途【阅读】教材P5“常见酸的主要用途和我国年产量”【强调】盐酸的用途：制CO2除锈制药物和试剂三、典例剖析例 为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：（1）写出A中发生的现象 。（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式 。（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是 （写一种即可）。（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得溶液仍为红色，则废液中所含溶质最多有 种（溶质不计指示剂与气体）。【解析】（1）盐酸能紫色的石蕊试液变红。（2）氧化铜属于金属氧化物，该物质与盐酸反应的方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O。（3）与酸反应的固体单质是金属单质且该金属较活泼，所以该固体可以是Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）等。（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内。溶液呈红色，则溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在碳酸钠，则溶液存在的溶质主要有碳酸钠与盐酸反应生成生物氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的盐，还有剩余的盐酸共四种。【答案】（1）溶液变红 （2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O （3）Mg（或Al或Zn或Fe，任选其中一种） （4）四四、课堂小结【教师】今天我们学到了什么知识？掌握了哪些学习方法？明确了哪些道理？【学生】知识类：酸的五条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。方法类：类比迁移方法盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。归纳推理方法已知：则可归纳推理出：含有CO32-的化合物能与酸反应生成H2O、CO2与另一种化合物。实验对比鉴定方法运用酸的化学性质鉴别稀盐酸和NaCl溶液等。道理类：在学习中只有科学的态度，才能保证形成科学的方法，有了科学的方法才能使我们的大脑真正聪明起来。五、布置作业1.完成本课时对应练习。2.完成课本P6习题1、2 题。挑战自我（P6）1.a（）【解析】浓硫酸没有挥发性，只有浓盐酸和浓硝酸有挥发性，挥发出的物质与空气中的水蒸气接触形成白雾。b（）【解析】酸溶液中含有氢离子，氢离子能使紫色石蕊溶液变红。c（）【解析】酸溶液中含有共同的氢离子（H+）。2. 3.浓盐酸易挥发(具有强挥发性)，浓硫酸具有强吸水性，都应密封保存。第2课时 酸的化学性质1.教师做完一个“较理想”的演示实验后，在小结基础知识后，让学生自己来重复刚才的实验，但未给学生点明“酸的用量”的要求，这样就挑起学生的一个新的“思维矛盾”。在这个矛盾中学生通过争论、再探究等主动活动，理解了新知识，明确了实验一定要有一个实事求是的科学价值观。最后又拓展学生思维，更全面、深刻地认识了酸是“除锈专家”的内涵。2用游戏的方式巧妙探究新知，对金属拟人化的处理并及时联系生活，在学生理解知识的层面促进知识向运用层面转化。3.在除锈这一块补充“用物理方法也可以除锈”，这样使学生认识在不同的场合或要求下可使用不同的除锈方法。4学生亲身感受酸有相似的化学性质，在大脑中生成了酸的印象。通过实验验证，体验科学探究的步骤，将思维活动由认识知识提升到认识方法。