高考化学二轮复习 第一部分 专题1 学案2 常用化学计量课件

学案2常用化学计量专题1 化学基本概念1.化学计量：(1)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算；(2)了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义；(3)能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积(标准状况下)、物质的量浓度、溶质质量分数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。2.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。3.能根据要求配制一定浓度的溶液。最新考纲展示 基 础 回 扣题型1阿伏加德罗常数的广泛应用题型2物质的量浓度溶液的配制及计算题型3化学反应中的计算问题 基 础 回 扣1.有关物质的量与各物理量之间的转化关系有关物质的量与各物理量之间的转化关系若用若用NA表示阿伏加德罗常数，标准状况下有表示阿伏加德罗常数，标准状况下有3.36 L NH3(1)该气体的物质的量为该气体的物质的量为 ，质量为，质量为 ，所含氨气，所含氨气分子数为分子数为 。(2)若将该气体溶于水配成若将该气体溶于水配成50 mL溶液，密度为溶液，密度为0.9 gcm3，所得溶液的质量分数为所得溶液的质量分数为 ，物质的量浓度，物质的量浓度为为 。(3)若将上述所得溶液取出若将上述所得溶液取出10 mL，其质量分数为，其质量分数为 ，再加水稀释到再加水稀释到50 mL，所得溶液的物质的量浓度，所得溶液的物质的量浓度为为 。 0.15 mol2.55 g0.15NA5.67%3 molL15.67%0.6 molL12.物质的量在化学方程式中的应用物质的量在化学方程式中的应用将将15.6 g Na2O2固体加入足量的水中，制成固体加入足量的水中，制成200 mL溶液溶液(1)收集到标准状况下气体的体积为收集到标准状况下气体的体积为 。(2)反应过程中转移电子总数为反应过程中转移电子总数为 。(3)所得溶液的物质的量浓度为所得溶液的物质的量浓度为 。2.24 L0.2NA或或1.20410232 molL1题型1阿伏加德罗常数的广泛应用真题回顾1.(2014广东理综，广东理综，10)设设nA为阿伏加德罗常数的数为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是值。下列说法正确的是()A.1 mol甲苯含有甲苯含有6nA个个CH键键B.18 g H2O含有含有10nA个质子个质子C.标准状况下，标准状况下，22.4 L氨水含有氨水含有nA个个NH3分子分子D.56 g铁片投入足量浓铁片投入足量浓H2SO4中生成中生成nA个个SO2分子分子解析解有关阿伏加德罗常数的题一般分为三步，第一步为解有关阿伏加德罗常数的题一般分为三步，第一步为宏观量之间的转换，即将质量和体积转化为物质的量；宏观量之间的转换，即将质量和体积转化为物质的量；第二步为微观量之间的转换，即判断第二步为微观量之间的转换，即判断1分子该物质所含的微分子该物质所含的微粒数；粒数；第三步为宏观量和微观量的对应，即一定物质的量的该物质第三步为宏观量和微观量的对应，即一定物质的量的该物质含有的微粒数。含有的微粒数。A项，第一步，题目中直接给出物质的量，所以不用转换；项，第一步，题目中直接给出物质的量，所以不用转换；第二步，甲苯的分子式为第二步，甲苯的分子式为C7H8，因此，因此1分子甲苯中含有分子甲苯中含有8个个CH键；第三步，键；第三步，1 mol甲苯中含有甲苯中含有8nA个个CH键，错误。键，错误。B项，第一步，项，第一步，18 g水的物质的量为水的物质的量为1 mol；第二步，；第二步，1个水分子中含有个水分子中含有10个质子；第三步，个质子；第三步，1 mol水分子中含水分子中含有有10nA个质子，正确。个质子，正确。C项，由于氨水为液态，因此无法确定其物质的量，错项，由于氨水为液态，因此无法确定其物质的量，错误。误。D项，常温下铁片投入浓项，常温下铁片投入浓H2SO4中发生钝化，中发生钝化，56 g 铁片铁片即即1 mol 铁不可能生成铁不可能生成nA个个SO2分子，错误。分子，错误。答案B2.(2014大纲全国卷，大纲全国卷，7)NA表示阿伏加德罗常数，下列表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是叙述正确的是()A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB.2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC.1 mol Na2O2固体中含离子总数为固体中含离子总数为4NAD.丙烯和环丙烷组成的丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为混合气体中氢原子的个数为 6NA解析A项，项，1 mol FeI2与足量的与足量的Cl2反应时转移电子数反应时转移电子数为为 3 mol，错误；，错误；B项，项，2 L 0.5 molL1 K2SO4溶液中溶液中SO 带的负电荷数带的负电荷数为为2NA，溶液中的阴离子还有，溶液中的阴离子还有OH，故阴离子所带电荷，故阴离子所带电荷数大于数大于2NA，错误；，错误；C项，项，1 mol Na2O2固体中含有离子总数为固体中含有离子总数为3NA，错误；，错误；D项，丙烯项，丙烯(C3H6)和环丙烷和环丙烷(C3H6)互为同分异构体，故互为同分异构体，故42 g 即即1 mol 该混合物含有该混合物含有H原子数为原子数为6NA，正确。，正确。答案D3.(2014四川理综，四川理综，5)设设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是法正确的是()A.高温下，高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的与足量水蒸气反应，生成的H2分子数分子数 目为目为0.3NAB.室温下，室温下，1 L pH13的的NaOH溶液中，由水电离的溶液中，由水电离的OH离离 子数目为子数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况标准状况)气体时，电路中气体时，电路中 通过的电子数目为通过的电子数目为2NAD.5NH4NO3 2HNO34N29H2O反应中，生成反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为时，转移的电子数目为3.75NAB项，该项，该NaOH溶液中溶液中OH总共有总共有0.1NA，但，但OH主主要来自于要来自于NaOH电离，水电离出很少的电离，水电离出很少的OH，该项错，该项错误；误；C项，氢氧燃料电池正极上反应的物质为项，氢氧燃料电池正极上反应的物质为O2，当消耗，当消耗标准状况下标准状况下22.4 L O2时，转移的电子数为时，转移的电子数为4NA，该项，该项错误；错误；答案D题型1阿伏加德罗常数的广泛应用规律方法高考常涉及到的关于高考常涉及到的关于NA的命题角度总结的命题角度总结考查方考查方向向涉及问题涉及问题物质状物质状态态在标准状况下非气态物质，如在标准状况下非气态物质，如H2O、苯、己烷、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、酒精、SO3、辛烷等、辛烷等物质结物质结构构一定物质的量的物质中含有的微粒一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等分子、原子、电子、质子等)数，数，如如Na2O2；或一些物质中的化学键；或一些物质中的化学键数目，如数目，如CH4、P4等等氧化还氧化还原反应原反应电子转移电子转移(得失得失)数目和方向，如数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与与H2O反应；反应；电解电解AgNO3溶液；溶液；Cu与与S反应；反应；Fe失去电子数失去电子数(可能是可能是2e，也可，也可能是能是3e)电离、水电离、水解解弱电解质的电离，可水解的盐中弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。如的离子数目多少的判断。如1 L 1 molL1 Na2CO3溶液中溶液中CO 数数目小于目小于NA，因为，因为CO 会部分水会部分水解解隐含的隐含的可逆反可逆反应应常见的可逆反应常见的可逆反应(如如2NO2 N2O4)、弱电解质的电离平衡等、弱电解质的电离平衡等摩尔质摩尔质量量特殊物质的摩尔质量，如特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl单质的单质的组成组成单质的组成除常见的双原子分子单质的组成除常见的双原子分子(如如H2、Cl2、N2)外还有单原子分子外还有单原子分子(惰惰性气体，如性气体，如He、Ne等等)、三原子分、三原子分子子(如如O3)，甚至有四原子分子，甚至有四原子分子(如如P4)题型1阿伏加德罗常数的广泛应用对点模拟(一一)阿伏加德罗常数的判断阿伏加德罗常数的判断1.用用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.98 g H2SO4和和H3PO4中含有的氧原子数均为中含有的氧原子数均为4NAB.1 L 1 molL1的硫酸与高氯酸的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子溶液中含有的氧原子 数均为数均为4NAC.33.6 L NO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO 数目为数目为NAD.32 g铜发生氧化还原反应，一定失去铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子个电子解析B项易忽视水中的氧；项易忽视水中的氧；C项未指明标准状况；项未指明标准状况；D项中项中Cu可能被氧化为可能被氧化为1价。价。答案A2.用用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是是()A.在在0 时，时，22.4 L氢气中含有氢气中含有2NA个氢原子个氢原子B.电解食盐水若产生电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为氢气，则转移的电子数目为NAC.1 mol乙烷分子中共价键总数为乙烷分子中共价键总数为7NAD.密闭容器中密闭容器中46 g NO2含有的分子数为含有的分子数为NA解析0 不一定是标准状况，不一定是标准状况，A错；错；电解食盐水产生电解食盐水产生2 g氢气，则转移的电子数目为氢气，则转移的电子数目为2NA，B错；错；乙烷的结构简式为乙烷的结构简式为CH3CH3，含有，含有1个个CC共价键和共价键和6个个CH共价键，共价键，C正确；正确；密闭容器中密闭容器中NO2与与N2O4存在转化平衡，存在转化平衡，D错。错。答案C3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.25 时，在时，在pH2的的1.0 L H2SO4溶液中含有溶液中含有H数目数目 为为0.02NAB.1 mol Na2O2固体中含离子总数与固体中含离子总数与1 mol CH4中所含共中所含共 价键数目相等价键数目相等C.将含有将含有1 mol FeCl3溶质的饱和溶液加入沸水中可以得溶质的饱和溶液加入沸水中可以得 到到NA个个Fe(OH)3胶粒胶粒D.向含有向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2被被 氧化时，该反应转移电子的数目至少为氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA解析pH2的的H2SO4中，中，c(H)0.01 molL1，与，与二元酸没关系，二元酸没关系，A项错；项错；B项中项中1 mol Na2O2含有含有3NA个离子，个离子，1 mol CH4含有含有4NA个共价键，个共价键，B项错；项错；C项中项中Fe(OH)3胶粒是多个胶粒是多个Fe(OH)3的聚合体，的聚合体，C项错；项错；D项中，还原性项中，还原性Fe2p(X)，在同质，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。四个选项中只有即相对分子质量越大，压强越小。四个选项中只有CO2的相对分子质量大于的相对分子质量大于O2的，故的，故C正确。正确。C6.(2012大纲全国卷，大纲全国卷，12)在常压和在常压和500 条件下，等物条件下，等物质的量的质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全完全分解，所得气体体积依次为分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大。体积大小顺序正确的是小顺序正确的是()A.V3V2V4V1 B.V3V4V2V1C.V3V2V1V4 D.V2V3V1V4解析假设各物质均为假设各物质均为1 mol，完全分解计算气体的物，完全分解计算气体的物质的量。注意质的量。注意500 时水是气体。时水是气体。A题型2物质的量浓度溶液的配制及计算真题回顾1.高考选项正误判断，正确的打高考选项正误判断，正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”(1)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高高( )(2014大纲全国卷，大纲全国卷，6C)(2)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体管吸出多余液体( )(2014新课标全国卷新课标全国卷，12D)(3)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干( )(2014新课标全国卷新课标全国卷，12A)(4)配制配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流中需用玻璃棒引流( )(2013福建理综，福建理综，10C)(5)用固体用固体NaCl配制配制0.5 molL1的溶液，所用的仪器有：烧的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( )(2013山东理综，山东理综，11C)(6)在在50 mL量筒中配制量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液碳酸钠溶液( )(2012福建理综，福建理综，6C)2.(2014上海，上海，52)焦硫酸焦硫酸(H2SO4SO3)溶于水，其中的溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将都转化为硫酸。若将445 g焦硫酸溶于水配成焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 molL1。解析445 g 焦硫酸焦硫酸H2SO4SO3的物质的量为的物质的量为445 g178 gmol12.5 mol，溶于水，溶于水H2SO4SO3H2O=2H2SO4，所得硫酸的物质的量为所得硫酸的物质的量为5 mol，cn/V5 mol4 L1.25 molL1。1.25得分技巧1.警惕溶液配制时的易错点警惕溶液配制时的易错点题型2物质的量浓度溶液的配制及计算(1)称量固体时物码颠倒，腐蚀性固体应放在玻璃器皿中。称量固体时物码颠倒，腐蚀性固体应放在玻璃器皿中。(2)容量瓶不能配制任意体积的溶液，不能溶解、稀释和贮存液容量瓶不能配制任意体积的溶液，不能溶解、稀释和贮存液体。体。(3)在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容时加蒸馏水，在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。一旦超过刻度线，要重新配制。(4)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。有少量蒸馏水不影响结果。(5)定容时要平视刻度线，仰视体积大浓度小、俯视体积小浓度定容时要平视刻度线，仰视体积大浓度小、俯视体积小浓度大。大。2.用好配制一定物质的量浓度溶液误差分析的答题模板用好配制一定物质的量浓度溶液误差分析的答题模板对点模拟1.某同学实验需要某同学实验需要450 mL 0.1 molL1碳酸钠溶液，配碳酸钠溶液，配制该溶液时下列仪器不需要的是制该溶液时下列仪器不需要的是()A.100 mL量筒、烧杯、玻璃棒量筒、烧杯、玻璃棒B.托盘天平、托盘天平、500 mL容量瓶容量瓶C.酒精灯、三角漏斗、导管酒精灯、三角漏斗、导管D.胶头滴管、玻璃棒、烧杯胶头滴管、玻璃棒、烧杯题型2物质的量浓度溶液的配制及计算解析根据操作步骤联系实验仪器。配制一定物质的根据操作步骤联系实验仪器。配制一定物质的量浓度的溶液，必需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃量浓度的溶液，必需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、棒、量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管等。容量瓶、胶头滴管等。答案C2.假若你是卫生防疫人员，为配制假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 molL1的的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A.取取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B.溶解搅拌时有液体飞溅出溶解搅拌时有液体飞溅出C.定容时俯视容量瓶刻度线定容时俯视容量瓶刻度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低；项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低；B项液体飞溅出，会损失一部分项液体飞溅出，会损失一部分KMnO4，使溶液浓度，使溶液浓度偏低；偏低；C项定容时俯视容量瓶刻度线导致加水量较少浓度偏高；项定容时俯视容量瓶刻度线导致加水量较少浓度偏高；D项加水量过多，使溶液浓度偏低。项加水量过多，使溶液浓度偏低。答案C3.(1)配制浓度为配制浓度为2 molL1的的NaOH溶液溶液100 mL，用托，用托盘天平称取盘天平称取NaOH固体时，天平读数将固体时，天平读数将 (填写字母，填写字母，下同下同)。A.等于等于8.0 g B.等于等于8.00 gC.大于大于8.0 g D.等于等于0.2 g解析称量称量NaOH固体时需用小烧杯盛放，故天平读数固体时需用小烧杯盛放，故天平读数等于等于8.0 g烧杯质量。烧杯质量。C(2)某实验中需某实验中需2 molL1的的Na2CO3溶液溶液950 mL，配制，配制时应选用的容量瓶的规格为时应选用的容量瓶的规格为 ，称取，称取Na2CO3的的质量为质量为 。解析根据容量瓶的常用规格可知，应配制根据容量瓶的常用规格可知，应配制2 molL1的的Na2CO3溶液溶液1 000 mL，所需，所需Na2CO3的质量为的质量为1 L2 molL1106 gmol1212.0 g。1 000 mL212.0 g答案A题型3化学反应中的计算问题真题回顾1.(2014山东理综，山东理综，9)等质量的下列物质与足量稀硝酸等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出反应，放出NO物质的量最多的是物质的量最多的是()A.FeO B.Fe2O3C.FeSO4 D.Fe3O4解析根据得失电子守恒，还原剂提供的电子越多，氧化根据得失电子守恒，还原剂提供的电子越多，氧化剂硝酸生成的剂硝酸生成的NO的物质的量就越多。的物质的量就越多。B.0;答案A答案D3.2014福建理综，福建理综，25(6)葡萄酒常用葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离以游离SO2计算计算)的方案如下：的方案如下：( 已 知 ： 滴 定 时 反 应 的 化 学 方 程 式 为已 知 ： 滴 定 时 反 应 的 化 学 方 程 式 为 S O2 I22H2O=H2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准按上述方案实验，消耗标准I2溶液溶液25.00 mL，该次实验，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离以游离SO2计算计算)为为 gL1。解析根据反应方程式：根据反应方程式：SO2I22H2O=H2SO42HI，可知，可知n(SO2)n(I2)0.010 00 molL10.025 L2.5104 mol，由于葡萄酒样品为，由于葡萄酒样品为100.00 mL，因，因此样品抗氧化剂的残留量为此样品抗氧化剂的残留量为2.5104 mol64 gmol10.100 0 L0.16 gL1。答案0.16在上述实验过程中，若有部分在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定被空气氧化，则测定结果结果 (填填“偏高偏高”“”“偏低偏低”或或“不变不变”)。解析若部分若部分HI被空气氧化，则测得消耗的被空气氧化，则测得消耗的I2会减少，会减少，故测得的故测得的SO2会减少，结果偏低。会减少，结果偏低。偏低偏低4.(2014上海，上海，37)将一定质量小苏打样品将一定质量小苏打样品(含少量含少量NaCl)溶溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 。(选填选填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“不受影响不受影响”)解析将一定质量小苏打样品将一定质量小苏打样品(含少量含少量NaCl)溶于足量溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量是利用盐酸，蒸干后称量固体质量是利用NaHCO3NaCl质质量差减小为量差减小为8458.525.5，若蒸发过程中有少量液，若蒸发过程中有少量液体溅出，造成质量差变大，则测定结果偏高。体溅出，造成质量差变大，则测定结果偏高。偏高偏高规律方法1.物质的量在化学方程式中计算的步骤物质的量在化学方程式中计算的步骤题型3化学反应中的计算问题写：写出反应的化学方程式写：写出反应的化学方程式找：找出方程式中已知物质和未知物质的物质的量的关系找：找出方程式中已知物质和未知物质的物质的量的关系列：将已知量和未知量列成比例式列：将已知量和未知量列成比例式求：对比例式求算求：对比例式求算2.化学计算中常用方法化学计算中常用方法(1)守恒法守恒法守恒法是中学化学计算中一种常用方法，守恒法中的三把守恒法是中学化学计算中一种常用方法，守恒法中的三把“金钥金钥匙匙”质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒，它们都是抓住有质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒，它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(某原子、某原子、离子或原子团不变；离子或原子团不变；溶液中阴阳离子所带电荷数相等；溶液中阴阳离子所带电荷数相等；氧化氧化还原反应中得失电子相等还原反应中得失电子相等)建立关系式，从而达到简化过程，快速建立关系式，从而达到简化过程，快速解题的目的。解题的目的。(2)关系式法关系式法此法常用于多步连续反应的计算。确定关系式可利用各步反应的此法常用于多步连续反应的计算。确定关系式可利用各步反应的计量关系或某元素原子守恒关系找出已知物质和未知物质的关系计量关系或某元素原子守恒关系找出已知物质和未知物质的关系式，然后根据已知量和未知量列比例式求解。式，然后根据已知量和未知量列比例式求解。(3)极值法极值法对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种生成物的计算，对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种生成物的计算，我们可假设混合体系中全部是一种物质，或只发生一种反应，求我们可假设混合体系中全部是一种物质，或只发生一种反应，求出最大值、最小值，然后进行解答，此类题一般为选择题。出最大值、最小值，然后进行解答，此类题一般为选择题。(4)设未知数法设未知数法对混合体系的计算，我们一般设两个未知数，然后依据题意列两对混合体系的计算，我们一般设两个未知数，然后依据题意列两个方程，进行求解。个方程，进行求解。对点模拟(一一)关系式法关系式法1.(2012上海，上海，11)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反氨气完全反应，并转移应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为可表示为()题型3化学反应中的计算问题解析由由NH3的催化氧化方程式可知的催化氧化方程式可知1 mol NH3转化为转化为NO时时转移转移5 mol电子，可得如下关系式：电子，可得如下关系式：NH35e1 5答案D2.氯化亚铜氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合是重要的化工原料。国家标准规定合格的格的CuCl产品的主要质量指标为产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于的质量分数大于96.5%。工业上常通过下列反应制备。工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4CO2(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为制备过程中需要配制质量分数为20.0%的的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO45H2O与与H2O的的质量之比。质量之比。解析假设配制假设配制1 000 g 这种这种CuSO4溶液，则需要硫酸铜溶液，则需要硫酸铜200 g，“折合折合”成成CuSO45H2O，其质量为，其质量为 200 g312.5 g，则所需水的质量为，则所需水的质量为1 000 g312.5 g687.5 g，所需的所需的CuSO45H2O与与H2O的质量之比为的质量之比为312.5687.5511。答案511(2)准确称取所制备的准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的样品置于一定量的0.5 molL1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用，用0.100 0 molL1Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为溶液。有关反应的离子方程式为Fe3CuCl=Fe2Cu2ClCe4Fe2=Fe3Ce3通过计算说明上述样品中通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。的质量分数是否符合标准。解析由方程式可得关系式为由方程式可得关系式为CuClFe2Ce4即即CuCl的物质的量等于消耗的的物质的量等于消耗的Ce(SO4)2的物质的量，为的物质的量，为0.100 0 molL124.60103 L0.002 46 mol，故，故CuCl的的质量分数为质量分数为 100%97.9%，符合标准。符合标准。答案符合标准符合标准(二二)守恒法守恒法3.镁、铝合金镁、铝合金3 g与与100 mL稀稀H2SO4恰好完全反应，将反应后恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质，则原硫酸溶液的物质的量浓度为的量浓度为()A.1.5 molL1 B.1 molL1C.2.5 molL1 D.2 molL1A4.某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2)2 molL1，c(SO )6.5 molL1，若将，若将200 mL此混合液中的此混合液中的Mg2和和Al3 分离，至少应加入分离，至少应加入1.6 molL1的苛性钠溶液的苛性钠溶液()A.0.5 L B.1.625 LC.1.8 L D.2 L解析根据溶液中的电荷守恒可得：根据溶液中的电荷守恒可得：2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO )，故，故c(Al3)(26.5 molL122 molL1)/33 molL1。当加入的当加入的NaOH溶液恰好将溶液恰好将Mg2与与Al3分离时，所得溶分离时，所得溶液为液为Na2SO4和和NaAlO2，根据钠元素守恒，根据钠元素守恒，答案D5.羟胺羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用用25.00 mL 0.049 molL1的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2恰好与恰好与24.65 mL 0.020 molL1的酸性的酸性KMnO4溶液完全作用，则在上述反应溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是中，羟胺的氧化产物是已知：已知：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O(未配平未配平)()A.N2 B.N2OC.NO D.NO2解析整个反应过程是羟胺整个反应过程是羟胺(NH2OH)将将Fe3还原为还原为Fe2，KMnO4又将又将Fe2氧化为氧化为Fe3。即始态还原剂羟胺失去的电。即始态还原剂羟胺失去的电子数与终态氧化剂子数与终态氧化剂KMnO4得到的电子数相等。设羟胺的氧得到的电子数相等。设羟胺的氧化产物中化产物中N的化合价为的化合价为n，依据得失电子守恒建立方程，解得依据得失电子守恒建立方程，解得n1，所以氧，所以氧化产物为化产物为N2O。答案B(三三)设未知数法设未知数法6.用含用含1.0 mol NaOH的溶液吸收的溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的，所得溶液中的CO 和和HCO 的物质的量之比为的物质的量之比为()A.13 B.21C.23 D.32解析设生成设生成Na2CO3、NaHCO3物质的量分别为物质的量分别为x、y，由反应前后由反应前后C和和Na守恒可知，守恒可知，xy0.8 mol、2xy1.0 mol，解得，解得x0.2 mol、y0.6 mol，即所得溶液中，即所得溶液中CO 和和HCO 的物质的量之比为的物质的量之比为13。A7.(2013上海，上海，22)一定量的一定量的CuS和和Cu2S的混合物投入足量的的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体中，收集到气体V L(标准状况标准状况)，向反应后的溶液中，向反应后的溶液中(存在存在Cu2和和SO )加入足量加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为，若上述气体为NO和和NO2的混的混合物，且体积比为合物，且体积比为11，则，则V可能为可能为 ()A.9.0 L B.13.5 LC.15.7 L D.16.8 L解析若混合物全是若混合物全是CuS，其物质的量为，其物质的量为12/800.15 mol，电子转移数，电子转移数0.15 mol(62)1.2 mol。两气体体。两气体体积相等，设积相等，设NO x mol，NO2 x mol,3xx1.2，计算的，计算的x0.3。气体体积。气体体积V0.6 mol22.4 Lmol113.44 L；若混合物全是若混合物全是Cu2S，其物质的量为，其物质的量为0.075 mol，转移电，转移电子数子数0.075 mol100.75 mol，设，设NO x mol，NO2 x mol , 3xx0.75，计算得，计算得x0.187 5，气体体积，气体体积V0.375 mol22.4 Lmol18.4 L，因此，因此8.4 LV13.44 L。答案A