资源描述
第第3838课化学反应课化学反应的应用的应用第第3838课化学反应的应用课化学反应的应用首首页页基础盘点基础盘点热点聚焦热点聚焦专题一专题一 催化剂催化剂专题二专题二 质量守恒定律质量守恒定律热点一热点一 质量守恒定律的应用质量守恒定律的应用热点二根据化学式进行计算热点二根据化学式进行计算实验探究实验探究易错警示易错警示专题三专题三 化学方程式化学方程式第第3838课化学反应的应用课化学反应的应用首首页页专题一专题一 催化剂催化剂考试内容考试要求知道催化剂的概念a知道催化剂在化学反应中的作用a第第3838课化学反应的应用课化学反应的应用首首页页【基础盘点基础盘点】 1 1催化剂在化学反应中能催化剂在化学反应中能_其他物质反应速率，其他物质反应速率， 其本身的其本身的_和和_ 在反应前后都没有在反应前后都没有 改变。改变。 2 2催化剂在化学变化中起催化剂在化学变化中起_(_(可加快亦可减慢可加快亦可减慢) ) 物质反应速率的作用，即通常所说的物质反应速率的作用，即通常所说的_作用。作用。改变改变质量质量化学性质化学性质 改变改变 催化催化 【深化理解深化理解】 1 1自然界中存在着氧循环和碳循环。请回答下列问题：自然界中存在着氧循环和碳循环。请回答下列问题： 氟里昂在高空中受紫外线辐射产生氟里昂在高空中受紫外线辐射产生ClCl原子，原子，ClCl原子对臭原子对臭 氧层有破坏作用，其过程可表示为：氧层有破坏作用，其过程可表示为： ClClO O3 3ClOClOO O2 2；ClOClOOClOClO O2 2。 则则ClCl原子在臭氧反应消耗的过程中是原子在臭氧反应消耗的过程中是_。 ( (填：填：“反应物反应物”、“生成物生成物”或或“催化剂催化剂”) )催化剂催化剂解析解析：反应前后催化剂的质量、化学性质均不变；从过反应前后催化剂的质量、化学性质均不变；从过程可以看出，反应前有程可以看出，反应前有ClCl原子，反应后也有原子，反应后也有ClCl原子，原子，ClCl原子反应前后个数未变，只是参与化学反应的过程，这原子反应前后个数未变，只是参与化学反应的过程，这符合催化剂的特点，所以符合催化剂的特点，所以ClCl原子是该反应的催化剂。原子是该反应的催化剂。2 2催化剂又叫触媒，在化工生产中有重要的作用。下列关催化剂又叫触媒，在化工生产中有重要的作用。下列关 于催化剂的认识正确的是于催化剂的认识正确的是 ( () ) A A催化剂是催化剂是MnOMnO2 2 B B它在反应前后的质量和化学性质都不改变它在反应前后的质量和化学性质都不改变 C C催化剂能加快化学反应速率催化剂能加快化学反应速率 D D不用催化剂，过氧化氢就不能分解产生氧气不用催化剂，过氧化氢就不能分解产生氧气 解析：解析：二氧化锰只是在实验室制取氧气的化学反应作催二氧化锰只是在实验室制取氧气的化学反应作催 化剂，有的反应它还做反应物；催化剂的作用是改变化化剂，有的反应它还做反应物；催化剂的作用是改变化 学反应速度，可使反应变快或变慢，本身化学性质及质学反应速度，可使反应变快或变慢，本身化学性质及质 量不会改变；不加催化剂反应照样进行，只是反应速率量不会改变；不加催化剂反应照样进行，只是反应速率 较慢。较慢。B B第第3838课化学反应的应用课化学反应的应用首首页页专题二专题二 质量守恒定律质量守恒定律考试内容考试要求描述质量守恒定律a从分子、原子的角度解释质量守恒定律b应用质量守恒定律解释常见的现象c第第3838课化学反应的应用课化学反应的应用首首页页【基础盘点基础盘点】 1 1质量守恒定律内容：质量守恒定律内容：_的各物质的质的各物质的质 量总和，等于量总和，等于_的各物质的质量总和。的各物质的质量总和。 2 2质量守恒定律微观解释：在化学反应前后质量守恒定律微观解释：在化学反应前后, ,原子的原子的 _没有改变，原子的没有改变，原子的_也没有增减，各也没有增减，各 原子的原子的_也没有变化也没有变化, ,所以化学反应前后各物所以化学反应前后各物 质的质量总和相等。质的质量总和相等。参加化学反应参加化学反应 反应后生成反应后生成种类种类数目数目质量质量【深化理解【深化理解】 1 1下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是 ( () )解析解析：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成的沉淀在氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成的沉淀在烧杯中，能用于证明质量守恒定律；密闭容器，白磷燃烧杯中，能用于证明质量守恒定律；密闭容器，白磷燃烧能用于证明质量守恒定律；整个装置为密闭容器，生烧能用于证明质量守恒定律；整个装置为密闭容器，生成的气体没有逸出，能用于证明质量守恒定律；滴加氢成的气体没有逸出，能用于证明质量守恒定律；滴加氢氧化钠时需要打开上面的活塞，没有密闭容器，反应物氧化钠时需要打开上面的活塞，没有密闭容器，反应物氢氧化钠溶液和外界的二氧化碳也能反应，不能用于证氢氧化钠溶液和外界的二氧化碳也能反应，不能用于证明质量守恒定律。明质量守恒定律。 【深化理解【深化理解】 1 1下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是 ( () )D D2 2化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的科学。化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的科学。 下图表示一个反应的微观示意图。图中下图表示一个反应的微观示意图。图中 表示氯原子，表示氯原子， 表示钠原子，表示钠原子， 表示氧原子。表示氧原子。 根据图中反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式根据图中反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式 _ _； 请从粒子的角度解释质量守恒定律请从粒子的角度解释质量守恒定律_ _ _。ClCl2 22NaClO2NaClO2 2=2ClO=2ClO2 22NaCl 2NaCl 原子的种类、原子的数目及原子的质量都没有改变原子的种类、原子的数目及原子的质量都没有改变在化学反应前后，在化学反应前后，第第3838课化学反应的应用课化学反应的应用首首页页解析：解析：根据如图反应的微观示意图，可由构成物质的分根据如图反应的微观示意图，可由构成物质的分子结构图判断反应中的物质为子结构图判断反应中的物质为ClCl2 2和和NaClONaClO2 2发生反应生成发生反应生成ClOClO2 2和和NaClNaCl；并且通过对比变化前后的微粒，可发现变化前后分子发并且通过对比变化前后的微粒，可发现变化前后分子发生了改变，但构成分子的原子不变。生了改变，但构成分子的原子不变。 3 3(2011(2011赤峰赤峰) )由质量守恒定律可知，下列各项：由质量守恒定律可知，下列各项：分子种分子种 类；类；原子种类；原子种类；分子数目；分子数目；原子数目；原子数目；分子质分子质 量；量；原子质量。在化学反应前后一定不变的是原子质量。在化学反应前后一定不变的是( () ) A A B B C C全部全部 D D无法判断无法判断 解析解析由质量守恒定律的微观意义可知，反应前后原子由质量守恒定律的微观意义可知，反应前后原子 的种类和数目不变，所以在化学反应前后一定不变的是：的种类和数目不变，所以在化学反应前后一定不变的是： 原子种类、数目、质量。原子种类、数目、质量。 B B4 4下列现象能用质量守恒定律解释的是下列现象能用质量守恒定律解释的是 ( () ) A A化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热 B B100g100g干冰完全汽化成干冰完全汽化成100g100g气体气体 C C10gNaCl10gNaCl溶解在溶解在90g90g水中，成为水中，成为100gNaCl100gNaCl溶液溶液 D D一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量大于煤的原质量解析解析: :不能用质量守恒定律解释热量的变化；不能用质量守恒定律解释热量的变化；100g100g干冰完全汽化成干冰完全汽化成100g100g气体的过程中没有新物质生成气体的过程中没有新物质生成, ,属于物理变化属于物理变化, ,不能用质量守恒定律解释；不能用质量守恒定律解释；10g10g食盐溶解在食盐溶解在90g90g水中，成为水中，成为100g100g食盐溶液的过程中没食盐溶液的过程中没有新物质生成有新物质生成, ,属于物理变化属于物理变化, ,不能用质量守恒定律解释；不能用质量守恒定律解释；煤的燃烧是碳和空气中氧气发生化学反应的过程煤的燃烧是碳和空气中氧气发生化学反应的过程, ,根据质根据质量守恒定律量守恒定律, ,生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量。生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量。4 4下列现象能用质量守恒定律解释的是下列现象能用质量守恒定律解释的是 ( () ) A A化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热 B B100g100g干冰完全汽化成干冰完全汽化成100g100g气体气体 C C10gNaCl10gNaCl溶解在溶解在90g90g水中，成为水中，成为100gNaCl100gNaCl溶液溶液 D D一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量大于煤的原质量D D5 5为了加深对质量守恒定律的理解为了加深对质量守恒定律的理解, ,我们以我们以“镁条在空镁条在空 气中燃烧气中燃烧”实验进行了再探究：实验进行了再探究： (1)(1)镁条在空气中燃烧时观察到的现象是镁条在空气中燃烧时观察到的现象是_ _ _； (2)(2)根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后的质量根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后的质量 _(_(填填“大于大于”、“等于等于”或或“小于小于”) )镁镁 条的质量；条的质量；放出大量的热、生成白色固体放出大量的热、生成白色固体 大于大于 耀眼的白光、耀眼的白光、(3)(3)在实验中，有些小组的实验结果是：镁条在空气中燃在实验中，有些小组的实验结果是：镁条在空气中燃 烧后，质量减轻了。从实验过程来看，其可能原因是烧后，质量减轻了。从实验过程来看，其可能原因是 _ _ _；(4)(4)化学反应之所以遵循质量守恒定律，从宏观上看，是化学反应之所以遵循质量守恒定律，从宏观上看，是 因为因为_。化镁的质量大于参加反应氧气的质量化镁的质量大于参加反应氧气的质量 化学反应前后元素种类不变化学反应前后元素种类不变燃烧时产生大量的白烟逸散到空气中燃烧时产生大量的白烟逸散到空气中, ,导致损失的氧导致损失的氧解析解析：(1)(1)镁条在空气中燃烧时观察到的现象是：耀眼的白镁条在空气中燃烧时观察到的现象是：耀眼的白光、放出大量的热、产生白烟、生成白色固体。光、放出大量的热、产生白烟、生成白色固体。(2)(2)镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律, ,可知镁条在空气中燃烧后的质量大于镁条的质量。可知镁条在空气中燃烧后的质量大于镁条的质量。(3)(3)在实验中，有些小组的实验结果是：镁条在空气中燃烧在实验中，有些小组的实验结果是：镁条在空气中燃烧后后, ,质量减轻了。从实验的过程来分析质量减轻了。从实验的过程来分析, ,其可能的原因是燃烧其可能的原因是燃烧时产生大量的白烟逸散到空气中时产生大量的白烟逸散到空气中, ,导致损失的氧化镁的质量导致损失的氧化镁的质量大于参加反应氧气的质量。大于参加反应氧气的质量。(4)(4)化学反应之所以遵循质量守恒定律化学反应之所以遵循质量守恒定律, ,从宏观上看，是因为从宏观上看，是因为化学反应前后元素种类不变。化学反应前后元素种类不变。专题三专题三 化学方程式化学方程式考试内容考试要求 知道化学方程式表示的意义a 正确表述常见的化学方程式b 根据化学方程式进行生成物和反应 物之间的计算c【基础盘点基础盘点】 1 1化学方程式书写原则：化学方程式书写原则：(1)_(1)_； (2)_(2)_。 2 2书写化学方程式的步骤：一写书写化学方程式的步骤：一写, ,正确地写出反应物和生正确地写出反应物和生 成物的化学式成物的化学式, ,中间用短线和加号连接；二配，配平化中间用短线和加号连接；二配，配平化 学方程式学方程式; ;三注三注, ,注明反应条件和生成物的状态；四等注明反应条件和生成物的状态；四等, , 把短线改为等号。把短线改为等号。以客观事实为依据以客观事实为依据 遵循质量守恒定律遵循质量守恒定律 3 3化学方程式表示的意义化学方程式表示的意义( (以以C CO O2 2 COCO2 2为例为例) ) (1) (1)表示化学反应中的反应物和生成物表示化学反应中的反应物和生成物, ,即反应物是即反应物是_ _ _，生成物是，生成物是_。 (2)(2)表明该化学反应进行的条件是表明该化学反应进行的条件是_。 (3)(3)表示了各物质之间的质量关系表示了各物质之间的质量关系, ,即反应物和生成物之即反应物和生成物之 间的质量比间的质量比, ,如如_份质量的碳与份质量的碳与_份质量的份质量的 氧气完全反应生成氧气完全反应生成_份质量的二氧化碳。份质量的二氧化碳。 (4)(4)微观角度可表示各物质间微观角度可表示各物质间_比比, , 如如_与与_完全反应得到完全反应得到 _。和氧气和氧气 二氧化碳二氧化碳点燃点燃121232324444分子分子( (或原子或原子) )个数个数1 1个碳原子个碳原子 1 1个氧分子个氧分子 1 1个二氧化碳分子个二氧化碳分子 碳碳点燃点燃4 4根据化学方程式进行计算的一般步骤：设未知数根据化学方程式进行计算的一般步骤：设未知数写出写出 配平的化学方程式配平的化学方程式写出有关物质的质量比和已知量写出有关物质的质量比和已知量 列出比例式、求解列出比例式、求解写出简明的答案。写出简明的答案。 根据化学方程式进行计算要注意：根据化学方程式进行计算要注意：方程式必须配平；方程式必须配平； 计算有关物质的质量比时式量要乘以前面的系数；计算有关物质的质量比时式量要乘以前面的系数； 单位必须统一；单位必须统一；如果不纯物必须换算成纯物质的质量如果不纯物必须换算成纯物质的质量 代入计算。代入计算。【深化理解深化理解】 1 1下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义, , 他们所描述的化学方程式是他们所描述的化学方程式是 ( () ) A AS SO O2 2=SO=SO2 2 B B2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O O C C2CO2COO O2 2=2CO=2CO2 2 D DCHCH4 42O2O2 2=CO=CO2 22H2H2 2O O点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃第第3838课化学反应的应用课化学反应的应用首首页页解析解析：化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。应物和生成物的质量比等。B B中条件是点燃中条件是点燃, ,反应的分子个数比是反应的分子个数比是212212，质量比，质量比是是189189，故符合题意。，故符合题意。【深化理解深化理解】 1 1下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义, , 他们所描述的化学方程式是他们所描述的化学方程式是 ( () ) A AS SO O2 2=SO=SO2 2 B B2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O O C C2CO2COO O2 2=2CO=2CO2 2 D DCHCH4 42O2O2 2=CO=CO2 22H2H2 2O O点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃B B2 2(2012(2012娄底娄底) )下列化学方程式中，书写正确的是下列化学方程式中，书写正确的是 ( () ) A AH H2 2O O2 2 =H=H2 2O O B B3Fe3Fe2O2O2 2 =Fe=Fe3 3O O4 4 C CCuCu2HCl =CuCl2HCl =CuCl2 2H H2 2 D DCOCO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2 =CaCO=CaCO3 3H H2 2O O 解析：解析：判断方程式正误需考虑：应用的原理是否正确；判断方程式正误需考虑：应用的原理是否正确； 化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确； 和和的标注是否正确。的标注是否正确。D D点燃点燃3 3某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询 得知，这种固体的主要成分是过氧化钙得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO(CaO2 2) )，是为了解，是为了解 决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧 化钠与水反应的原理：化钠与水反应的原理：2Na2Na2 2O O2 22H2H2 2O=4NaOHO=4NaOHO O2 2，且，且 CaOCaO2 2与与NaNa2 2O O2 2的化学性质非常相似。的化学性质非常相似。 (1)(1)写出写出CaOCaO2 2与与H H2 2O O反应的化学方程式：反应的化学方程式： _。 (2)(2)该同学为测定这种固体中该同学为测定这种固体中CaOCaO2 2的质量分数，称取的质量分数，称取20g20g样样 品加入到足量的水中，结果生成品加入到足量的水中，结果生成3.2gO3.2gO2 2( (假设样品中其假设样品中其 他成分与水不反应他成分与水不反应) )。请你帮助计算该样品中。请你帮助计算该样品中CaOCaO2 2的质的质 量分数。量分数。=Ca(OH)=Ca(OH)2 2O O2 2 2CaO2CaO2 22H2H2 2O O2 2解析解析：要求要求CaOCaO2 2的质量分数，应先求出的质量分数，应先求出CaOCaO2 2在样品中的质在样品中的质量，这一质量可借助化学方程式中生成氧气的质量求得。量，这一质量可借助化学方程式中生成氧气的质量求得。解解：设：设20g20g样品中样品中CaOCaO2 2的质量为的质量为x x。 2CaO2CaO2 22H2H2 2O=2Ca(OH)O=2Ca(OH)2 2O O2 2 144 1443232 x x3.2g3.2g 14432 14432x3.2gx3.2g x x14.4g14.4g知识网络知识网络热点一热点一 质量守恒定律的应用质量守恒定律的应用【提示【提示】 根据质量守恒定律可以解释反应前后物质的质量根据质量守恒定律可以解释反应前后物质的质量 变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量; ;可以推断可以推断 反应物或生成物的组成元素反应物或生成物的组成元素; ;可以推断反应物或生成物的可以推断反应物或生成物的 化学式。还可以根据质量守恒定律配平化学方程式化学式。还可以根据质量守恒定律配平化学方程式, ,求出求出 生成物或反应物的质量生成物或反应物的质量( (有关化学方程式的计算有关化学方程式的计算) )等。等。【例【例1 1】 (2012(2012资阳资阳) )漂白粉常用于灾区消毒杀菌，其有效漂白粉常用于灾区消毒杀菌，其有效 成分为成分为Ca(ClO)Ca(ClO)2 2，其中氯元素的化合价为，其中氯元素的化合价为_；工；工 业上制漂白粉业上制漂白粉, ,是将氯气通入石灰乳发生如下反应制得：是将氯气通入石灰乳发生如下反应制得： 2Ca(OH)2Ca(OH)2 22Cl2Cl2 2X XCa(ClO)Ca(ClO)2 22H2H2 2O,O,产物中产物中X X的化学式的化学式 为为_；漂白粉易吸收空气中的水分和二氧化碳而；漂白粉易吸收空气中的水分和二氧化碳而 硬化变质，最终生成的硬化物是硬化变质，最终生成的硬化物是( (填写化学式填写化学式)_)_， 所以漂白粉要密封保存，开封及时使用。所以漂白粉要密封保存，开封及时使用。+1 +1 CaClCaCl2 2 CaCOCaCO3 3 解析解析：钙元素显钙元素显2 2价价, ,氧元素显氧元素显2 2价，设氯元素的化合价价，设氯元素的化合价是是x,x,根据在化合物中正负化合价代数和为零根据在化合物中正负化合价代数和为零, ,可得可得( (2)2)2x2x( (2)2)2 20 0，则，则x x1 1；根据反应的化学方程式根据反应的化学方程式2Ca(OH)2Ca(OH)2 22Cl2Cl2 2X XCa(ClO)Ca(ClO)2 22H2H2 2O O，反应物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为反应物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为2 2、4 4、4 4、4 4，反应，反应后的生成物中除后的生成物中除x x外钙、氧、氢、氯原子个数分别为外钙、氧、氢、氯原子个数分别为1 1、4 4、4 4、2,2,根据反应前后原子种类、数目不变根据反应前后原子种类、数目不变, ,则每个则每个X X分子由分子由1 1个钙个钙原子和原子和2 2个氯原子构成，则物质个氯原子构成，则物质X X的化学式为的化学式为CaClCaCl2 2；漂白粉的有效成分为漂白粉的有效成分为Ca(ClO)Ca(ClO)2 2, ,吸收空气中的水分和二氧化吸收空气中的水分和二氧化碳而硬化变质碳而硬化变质, ,最终生成的硬化物是碳酸钙。最终生成的硬化物是碳酸钙。对点训练对点训练1 1(2011(2011宁波宁波) )将一定量的苯将一定量的苯(C(C6 6H H6 6) )和氧气置于一个完全封和氧气置于一个完全封 闭的容器中引燃闭的容器中引燃, ,反应生成二氧化碳、水和一种未知物反应生成二氧化碳、水和一种未知物 X X。测得反应前后物质的质量如下表：。测得反应前后物质的质量如下表： 下列判断正确的是下列判断正确的是 ( () ) A A表中表中m m的值为的值为13.5 B13.5 B该反应属于分解反应该反应属于分解反应 C C物质物质X X能在氧气中燃烧能在氧气中燃烧 D D物质物质X X中一定有氢元素中一定有氢元素物质苯氧气二氧化碳水X反应前质量/g3.99.6000反应后质量/g006.62.7m解析解析：据表格信息可知据表格信息可知X X是生成物，是生成物，m m的值是的值是4.24.2；X X、COCO2 2、H H2 2O O是生成物是生成物,C,C6 6H H6 6、O O2 2是反应物是反应物, ,故该反应不是分故该反应不是分解反应；解反应；根据反应前后元素质量相等根据反应前后元素质量相等, ,苯中含碳元素的质量为苯中含碳元素的质量为3.9g3.9g 3.6g3.6g，二氧化碳中含有碳元素的质量为，二氧化碳中含有碳元素的质量为6.6g6.6g1.8g,1.8g,物质物质X X含有碳元素的质量为含有碳元素的质量为3.6g3.6g1.8g1.8g1.8g1.8g。苯中含氢元素的质量为苯中含氢元素的质量为3.9g3.9g 0.3g,2.7g0.3g,2.7g水中含氢元水中含氢元素的质量为素的质量为2.7g2.7g 0.3g0.3g，故物质故物质X X不含氢元素，则不含氢元素，则X X中含氧元素的质量为：中含氧元素的质量为：4.2g4.2g1.8g1.8g2.4g,X2.4g,X含有含有C C、O O二种元素，二种元素，C C、O O元素质量比为元素质量比为1.81.82.42.434,34,是一氧化碳，具有可燃性，能在氧气中燃是一氧化碳，具有可燃性，能在氧气中燃烧。故烧。故C C正确。正确。对点训练对点训练1 1(2011(2011宁波宁波) )将一定量的苯将一定量的苯(C(C6 6H H6 6) )和氧气置于一个完全封和氧气置于一个完全封 闭的容器中引燃闭的容器中引燃, ,反应生成二氧化碳、水和一种未知物反应生成二氧化碳、水和一种未知物 X X。测得反应前后物质的质量如下表：。测得反应前后物质的质量如下表： 下列判断正确的是下列判断正确的是 ( () ) A A表中表中m m的值为的值为13.5 B13.5 B该反应属于分解反应该反应属于分解反应 C C物质物质X X能在氧气中燃烧能在氧气中燃烧 D D物质物质X X中一定有氢元素中一定有氢元素物质苯氧气二氧化碳水X反应前质量/g3.99.6000反应后质量/g006.62.7mC C 对点训练对点训练2 2某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成 MgMg3 3N N2 2，设计了如下方案进行验证。，设计了如下方案进行验证。 步骤一步骤一：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、 蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置。另准蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置。另准 备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定 一根镁条。一根镁条。 步骤二：步骤二：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞。待充分引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞。待充分 冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原 上方空间的上方空间的1/51/5左右。左右。步骤三：步骤三：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。点燃镁条往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。点燃镁条, , 更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，发出红光更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，发出红光, ,放出放出 热量。待冷却后广口瓶内水位继续上升。热量。待冷却后广口瓶内水位继续上升。(1)(1)步骤二的目的是步骤二的目的是_。(2)(2)在步骤三在步骤三“待冷却后广口瓶内水位继续上升待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于是由于 瓶内气压瓶内气压_(_(填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”) ) 外界气压。外界气压。(3)(3)根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在空气中燃根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在空气中燃 烧时的化学方程式：烧时的化学方程式：_ _ _。除去广口瓶内空气中的氧气除去广口瓶内空气中的氧气 小于小于 3Mg3MgN N2 2=Mg=Mg3 3N N2 2点燃点燃点燃点燃2Mg2MgO O2 2=2MgO=2MgO解析解析：(1)(1)引燃燃烧匙中足量的红磷引燃燃烧匙中足量的红磷, ,耗尽瓶内的氧气耗尽瓶内的氧气, ,排排除氧气的干扰，以便验证镁可在氮气中燃烧。除氧气的干扰，以便验证镁可在氮气中燃烧。(2)(2)待冷却后广口瓶内水位继续上升，是由于瓶内气压小待冷却后广口瓶内水位继续上升，是由于瓶内气压小于外界大气压。于外界大气压。(3)(3)由题意可知由题意可知, ,镁在空气中燃烧镁在空气中燃烧, ,生成物有生成物有MgOMgO也有也有MgMg3 3N N2 2, ,化学方程式的书写要注意配平。化学方程式的书写要注意配平。热点二根据化学式进行计算热点二根据化学式进行计算【提示【提示】 化学方程式计算常见的题型有：化学方程式计算常见的题型有： 有关纯净物的化学方程式的计算有关纯净物的化学方程式的计算( (求反应物或生成物的求反应物或生成物的 简单计算简单计算) )； 含杂质含杂质( (杂质不参加反应杂质不参加反应) )的计算；化学方程式反映的是的计算；化学方程式反映的是 纯净物间的质量关系纯净物间的质量关系, ,若遇到不纯物时，应先把不纯物的若遇到不纯物时，应先把不纯物的 质量换算成纯净物质量。质量换算成纯净物质量。 纯物质的质量不纯物质的质量纯物质的质量不纯物质的质量纯度不纯物质的质量纯度不纯物质的质量 (1(1杂质的质量分数杂质的质量分数) )； 与溶液相关的方程式计算。与溶液相关的方程式计算。【例【例2 2】 为了测定某铜锌合金中锌的质量分数为了测定某铜锌合金中锌的质量分数, ,某同学利用某同学利用 合金与稀硫酸反应合金与稀硫酸反应, ,进行了三次实验，所得的相关实验数进行了三次实验，所得的相关实验数 据记录如下据记录如下( (实验中误差忽略不计实验中误差忽略不计) )：第一次 第二次 第三次所取合金的质量(克)252550所用稀硫酸的质量(克)120160100生成氢气的质量(克)0.40.40.4(1)(1)试计算铜锌合金中锌的质量分数。试计算铜锌合金中锌的质量分数。(2)(2)从上表数据分析，当所取的合金与所用稀硫酸的质量从上表数据分析，当所取的合金与所用稀硫酸的质量 比为比为_时时, ,表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。(2)(2)从上表数据分析，当所取的合金与所用稀硫酸的质量从上表数据分析，当所取的合金与所用稀硫酸的质量 比为比为_时时, ,表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。1 1：4 4(1)(1)试计算铜锌合金中锌的质量分数。试计算铜锌合金中锌的质量分数。解：设合金中锌的质量为解：设合金中锌的质量为x x。ZnZnH H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4H H2 26565 2 2x x 0.4g0.4g652652x0.4gx0.4gx x13g13gZn%Zn% 100%100%52%52%答：铜锌合金中锌的质量分数为答：铜锌合金中锌的质量分数为52%52%。解析解析：学会运用控制变量法来正确分析处理表中的数据学会运用控制变量法来正确分析处理表中的数据是解答此题的关键。铜锌合金中只有锌与稀硫酸反应，是解答此题的关键。铜锌合金中只有锌与稀硫酸反应，从第一、二两次实验数据分析，第一次实验中锌已完全从第一、二两次实验数据分析，第一次实验中锌已完全反应，即反应，即2525克。克。根据第一次产生的氢气的质量求出锌的质量，再算质量根据第一次产生的氢气的质量求出锌的质量，再算质量分数。分数。在分析硫酸的质量变化情况时，可知第三次硫酸恰好完在分析硫酸的质量变化情况时，可知第三次硫酸恰好完全反应，即全反应，即100100克，再算出合金与稀硫酸质量比。克，再算出合金与稀硫酸质量比。对点训练对点训练3 3(2012(2012百色百色) )某造纸厂排放的废水中含有某造纸厂排放的废水中含有NaNa2 2COCO3 3和和NaOHNaOH。 为了测定废水中为了测定废水中NaNa2 2COCO3 3的质量分数的质量分数, ,取废水取废水100g100g，逐滴，逐滴 加入稀盐酸至过量加入稀盐酸至过量, ,测得生成气体质量与所加稀盐酸质测得生成气体质量与所加稀盐酸质 量关系如下图所示：量关系如下图所示：请回答下列问题：请回答下列问题：(1)(1)反应生成的气体质量为反应生成的气体质量为_g_g；(2)(2)求该废水中求该废水中NaNa2 2COCO3 3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量 分数。分数。 解析解析：(1)(1)根据图象可知生成二氧化碳的质量；根据图象可知生成二氧化碳的质量； (2)(2)根据二氧化碳的质量计算出与碳酸钠反应的盐酸的质根据二氧化碳的质量计算出与碳酸钠反应的盐酸的质 量量, ,用盐酸的质量除以与碳酸钠反应的盐酸的质量；根据用盐酸的质量除以与碳酸钠反应的盐酸的质量；根据 二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除 以废水的质量乘以百分之百。以废水的质量乘以百分之百。4.4 4.4 (2)(2)解解：设：设100g100g废水中废水中NaNa2 2COCO3 3的质量为的质量为x x，稀盐酸溶质的，稀盐酸溶质的质量分数为质量分数为y y。NaNa2 2COCO3 32HCl=2NaCl2HCl=2NaClH H2 2O OCOCO2 2 106 1067373 4444x x (153(15389)g89)gy y 4.4g4.4g该废水中该废水中NaNa2 2COCO3 3的质量分数为：的质量分数为：答：该废水中答：该废水中NaNa2 2COCO3 3的质量分数为的质量分数为10.6%10.6%，所用稀盐酸，所用稀盐酸溶质的质量分数为溶质的质量分数为10%10%。实验探究实验探究【例【例3 3】 某同学做了某同学做了“用过氧化氢用过氧化氢(H(H2 2O O2 2) )溶液和二氧化锰溶液和二氧化锰 (MnO(MnO2 2) )制氧气制氧气”的实验后，展开了下列思考与探究：的实验后，展开了下列思考与探究： (1)(1)催化剂催化剂MnOMnO2 2的用量对反应速率有没有影响呢？的用量对反应速率有没有影响呢？ 他做了这样一组实验：每次均用他做了这样一组实验：每次均用30mL10%30mL10%的过氧化氢的过氧化氢 溶液，采用不同量溶液，采用不同量MnOMnO2 2粉末做催化剂，测定各次收粉末做催化剂，测定各次收 集到集到500mL500mL氧气时所用的时间，结果如下：氧气时所用的时间，结果如下：( (其他实其他实 验条件均相同验条件均相同) )实验次序12345678910MnO2用量(克)0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0所用时间(秒)17875432222请分析表中数据回答：请分析表中数据回答：MnOMnO2 2的用量对反应速率有没有影响的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？呢？如果有，是怎样影响的呢？_。有影响；在一定范围内，二氧化锰的用量越大，反应越快有影响；在一定范围内，二氧化锰的用量越大，反应越快(2)(2)过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？ 他又做了一组实验：每次均取他又做了一组实验：每次均取5mL30%5mL30%的过氧化氢溶液的过氧化氢溶液, ,然然 后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。 记录数据如下：记录数据如下：( (实验均在实验均在2020室温下进行室温下进行, ,其他实验条其他实验条 件也均相同件也均相同) )实验次序H2O2溶质量分数液溶质MnO2粉末用量(克)收集540mL气体所用时间体温度()反应后液11%0.2660秒2423%0.2220秒3435%0.2205秒39420%0.280秒56515%0.225秒65620%0.29秒67725%0.24秒69830%0.23秒70 请分析表中数据回答：过氧化氢溶液的溶质质量分数对请分析表中数据回答：过氧化氢溶液的溶质质量分数对 反应速率有没有影响呢？如果有，怎样影响的呢？反应速率有没有影响呢？如果有，怎样影响的呢？ _。 由表中数据还可看出，该反应是个由表中数据还可看出，该反应是个_反应反应( (填填 “ “放热放热”或或“吸热吸热”) )。(3)(3)还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？ 请说出你的一个猜想：请说出你的一个猜想：_ _ _。有影响；过氧化氢溶液的溶质质量分数越大有影响；过氧化氢溶液的溶质质量分数越大, ,反应越快反应越快放热放热 气压、是否振荡等气压、是否振荡等( (合理答案均可合理答案均可) ) 二氧化锰颗粒大小、环境温度、二氧化锰颗粒大小、环境温度、解析解析：本题通过实验的形式探究了影响化学反应速率的：本题通过实验的形式探究了影响化学反应速率的因素因素, ,通过对比实验结果的分析通过对比实验结果的分析, ,找到事物的内在联系，找到事物的内在联系，考查了学生分析问题的能力。考查了学生分析问题的能力。过氧化氢是实验室制取氧气所需要的一种重要的药品，过氧化氢是实验室制取氧气所需要的一种重要的药品，很多因素影响过氧化氢的分解速率，如温度高反应速度很多因素影响过氧化氢的分解速率，如温度高反应速度快，过氧化氢的浓度越大反应速度越快，使用催化剂能快，过氧化氢的浓度越大反应速度越快，使用催化剂能加快其反应速度等，本题就是从这些角度探究影响过氧加快其反应速度等，本题就是从这些角度探究影响过氧化氢分解速率的因素。化氢分解速率的因素。对点训练对点训练4 4小明同学在做家庭实验时，不小心将过氧化氢溶液溅小明同学在做家庭实验时，不小心将过氧化氢溶液溅 到妈妈刚刚切好的土豆丝上，发现土豆丝上立即冒气到妈妈刚刚切好的土豆丝上，发现土豆丝上立即冒气 泡，激发了小明的探究欲望，请你参与小明的探究。泡，激发了小明的探究欲望，请你参与小明的探究。 【猜想】【猜想】 土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂。土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂。 【实验】【实验】 设计并完成下表所示的探究实验：设计并完成下表所示的探究实验：实验操作实验现象实验结论或总结结论总结实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生,木条不复燃过氧化氢分解产生氧气,但是_实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象二氧化锰加入水中不产生氧气实验三取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,加入土豆丝,伸入带火星的木条_土豆丝能加快过氧化氢的分解 (1) (1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格。请你帮小明同学填写上表中未填完的空格。 (2)(2)在小明的探究实验中，在小明的探究实验中，“实验一实验一”和和“实验二实验二”起起 的作用是的作用是_。实验操作实验现象实验结论或总结结论总结实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生,木条不复燃过氧化氢分解产生氧气,但是_实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象二氧化锰加入水中不产生氧气实验三取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,加入土豆丝,伸入带火星的木条_土豆丝能加快过氧化氢的分解反应速率慢反应速率慢 迅速产生大迅速产生大量气泡量气泡, ,带带火星的木条火星的木条复燃复燃 (1) (1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格。请你帮小明同学填写上表中未填完的空格。 (2)(2)在小明的探究实验中，在小明的探究实验中，“实验一实验一”和和“实验二实验二”起起 的作用是的作用是_。对比或对照对比或对照 【反思】【反思】 小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内 的的“总结总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终，她补充设计了两个方面的探究实验，最终 完全证明猜想是正确的：完全证明猜想是正确的： 第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是: : _； 第二方面的实验是利用第二方面的实验是利用“实验三实验三”反应后试管内的剩余反应后试管内的剩余 物继续实验。倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重物继续实验。倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重 新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明土豆丝新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明土豆丝 _。证明土豆丝在反应前后质量不变证明土豆丝在反应前后质量不变 在反应前后化学性质不变在反应前后化学性质不变 解析解析：本题的科学探究考查通过对实验现象的分析总结本题的科学探究考查通过对实验现象的分析总结相关结论。相关结论。题目考查的知识点明确，思路清晰，要证明某物质是催题目考查的知识点明确，思路清晰，要证明某物质是催化剂，要证明三个方面：能加快化学反应速度，但本身化剂，要证明三个方面：能加快化学反应速度，但本身质量和化学性质不变。质量和化学性质不变。易错警示易错警示【例【例4 4】 在反应在反应M M2N=R2N=R2Q2Q中，中，3.2gM3.2gM与与N N恰好完全反应恰好完全反应 后，生成后，生成8.8gR8.8gR，且反应生成的，且反应生成的R R和和Q Q的质量比为的质量比为119,119,则则 在此反应中在此反应中M M和和N N的相对分子质量之比为的相对分子质量之比为 ( () ) A A12 12 B B1414 C C916 916 D D4949误解误解此题易错选此题易错选B B。解析解析根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，这是不需要量总和等于反应生成的各物质的质量总和，这是不需要考虑具体方程式的，而根据相对分子质量计算物质的质考虑具体方程式的，而根据相对分子质量计算物质的质量比是要考虑具体方程式中化学式前面的化学计量数的量比是要考虑具体方程式中化学式前面的化学计量数的, ,这是学生最易混淆不清的地方。正确答案选这是学生最易混淆不清的地方。正确答案选A A。易错警示易错警示【例【例4 4】 在反应在反应M M2N=R2N=R2Q2Q中，中，3.2gM3.2gM与与N N恰好完全反应恰好完全反应 后，生成后，生成8.8gR8.8gR，且反应生成的，且反应生成的R R和和Q Q的质量比为的质量比为119,119,则则 在此反应中在此反应中M M和和N N的相对分子质量之比为的相对分子质量之比为 ( () ) A A12 12 B B1414 C C916 916 D D4949A A
展开阅读全文