广东省中考化学复习 第二部分 专题提升 专题六 综合计算题课件

专题六 综合计算题一、题型特点在综合性计算题中，常将溶质质量分数的计算融入到根据化学方程式的计算中。在这类计算题中根据“计算数据获取的方式不同”可以分为：直观文字叙述式、坐标图象分析式、表格数据式、图解实验式等等。但无论哪种类型，归根结底，仍是根据一种已知物质的质量，结合化学方程式计算另一种或几种物质的质量。二、注意事项1.在进行化学方程式计算时，一定要用纯净物的质量列比例式。当题目给出的物质不是纯净物时，应该先求出纯净物的质量，或从图象、表格、实验数据中运用质量守恒定律等方法寻找“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体”等隐含的“纯净物”的质量。2.求反应后所得溶液中溶质的质量分数应注意以下几个量的关系。(1)反应后所得溶质的质量(分子)。一般是指溶于水的生成物，可由化学方程式直接计算求出。(2)反应后溶液的质量(分母)。计算依据：质量守恒定律，即反应后溶液的质量反应前各物质的总质量离开溶液的质量(包括生成的气体、沉淀和不溶杂质)。文字叙述式解题指引：解答时需先写出发生反应的化学方程式，然后明确已知量和未知量，最后代入化学方程式进行计算。例 1(2016 年天津)取硫酸钠和氯化钠的混合物 15 g，加入180 g 水使其完全溶解，再加入 100 g 氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得 271.7 g 滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。计算：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数(计算结果精确到 0.1%)。(2) 反应后所得滤液中溶质的质量分数( 计算结果精确到0.1%)。解：生成硫酸钡的质量15 g180 g100 g271.7 g23.3 g。设硫酸钠质量为 x，生成的氯化钠质量为 y。Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl142x23323.3 g117y142x23323.3 g117yx14.2 g y11.7 g(1)该混合物中硫酸钠的质量分数：14.2 g15 g100%94.7%。(2)反应后所得滤液中氯化钠的质量为：11.7 g(15 g14.2g)12.5 g，反应后所得滤液中溶质的质量分数：12.5 g271.7 g100%4.6%。答：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数 94.7%；(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数 4.6%。坐标图象式解题指引：解题时先分析坐标曲线图中横、纵坐标表示的意义，再结合题中所涉及的化学反应分析图象的起点、拐点和终点的含义。找已知量的方法一般有三种：(1)拐点对应的横坐标(某些情况下需要进行换算才能代入，如乘以溶质的质量分数等)；(2)拐点对应的纵坐标的数值(多为生成的气体或沉淀的质量，可直接代入)；(3)起点和拐点对应的坐标差。例 2(2016 年达州)取CaCl2和CaCO3的混合物 12.5 g 于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：(1)混合物 CaCO3 中的质量为_。(2)稀盐酸中的溶质质量分数为_。(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？(写出计算过程，计算结果精确到 0.1%)解析：(1)和(2)：设碳酸钙的质量为 y，稀盐酸中的溶质质量为 z。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100y73z444.4 gy10 g z7.3 g稀盐酸中的溶质质量分数为7.3 g100 g100%7.3%。答案：(1)10 g(2)7.3%(3)解：设生成氯化钙的质量为 x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2111x444.4 g100%12.6%答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 12.6%。表格数据式解题指引：首先明确表格中各栏表示的含义，然后比较分析数据的变化，在变化规律中找出实际参加反应的纯量，通常用差量法计算相关的量(一般能计算出生成的气体或沉淀的质量)。加入盐酸的质量/g02537.5锥形瓶中物质的质量/g457080.3例 3(2014 年梅州)某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品 12.4 g 放入锥形瓶中，加入 32.6 g 水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示。(1)加入盐酸的质量在 025 g 时，_与盐酸发生反应。(2)反应产生二氧化碳的质量为_g。(3)求样品中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。解析：向氢氧化钙和碳酸钙的化合物中加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙完全反应后，稀盐酸再和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算氢氧化钙的质量及氢氧化钙的质量分数。答案：(1)氢氧化钙(2)2.2(3)解：设碳酸钙的质量为 x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 x442.2 g100 x442.2 g解得 x5 g样品中氢氧化钙的质量分数12.4 g5 g12.4 g100%59.7%答：样品中氢氧化钙的质量分数为 59.7%。图解实验式解题指引：分析图中反应前后有关数据的变化，一般可利用差量法计算出生成的某种气体的质量或沉淀的质量，或混合物中参加反应的某物质的质量。例 4(2016 年白银)某化学兴趣小组欲测定某铁粉与炭粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如下图所示的实验。请计算：(1)混合物中铁的质量。(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。(3)欲用 98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸 200 g，需要水多少克？答案：(1)滤渣 4.4 g 为炭，则铁的质量10 g4.4 g5.6 g。(2)设所用稀硫酸中溶质的质量分数为 x。FeH2SO4=FeSO4H2565.6 g9850 gx565.6 g9850 gxx19.6%(3)设需要浓硫酸的质量为 y。98%y200g19.6%y40 g需要水的质量：200 g40 g160 g答：(1)混合物中铁的质量为 5.6 g；(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%；(3)需要水 160 g。