广东省深圳市中考化学总复习 模块一 元素化合物 课题5 常见的酸和碱课件

课题5常见的酸和碱考试说明 1掌握常见的酸（盐酸、稀硫酸）和常见的碱NaOH、Ca(OH)2的主要性质和用途。 2理解使用强酸、强碱的注意事项。构建知识网络构建知识网络自主导学 （阅读课本九年级下册4959页） 一、酸 1盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出_和_。酸_。 2常见的酸 （1）常见酸的物理性质和用途H酸根离子H酸根离子常见的酸常见的酸盐酸（盐酸（HCl）硫酸（硫酸（H2SO4）颜色、状态、颜色、状态、气味气味打开试剂瓶打开试剂瓶后的现象后的现象露置在空气露置在空气中，溶质质中，溶质质量分数变化量分数变化主要用途主要用途无色、有刺激性气味的液体易挥发，露置在空气中溶质质量分数变小重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化无色、无味、黏稠的油状液体无白雾瓶口有白雾不挥发，易吸水，露置在空气中溶质质量分数变小重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；实验室常用浓硫酸做干燥剂自主导学 （2）浓硫酸的特性有_性，可用作氢气、_、_等气体的干燥剂，但不能干燥氨气。有_性，可使纸张、木头等有机物脱水变黑（生成黑色的炭）。稀释于水放出大量 的热，故稀释浓硫酸 时（见右上图），应 将_沿烧杯壁慢 慢注入_里，并不 断搅拌。切不可把 _倒入_里。吸水氧气二氧化碳脱水浓硫酸水水浓硫酸自主导学有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用_冲洗，然后再涂上_溶液。大量水3%5%的碳酸氢钠自主导学 3酸的通性酸的通性酸的通性盐酸盐酸硫酸硫酸与酸碱指与酸碱指示剂作用示剂作用能使紫色石蕊试剂变_色，使无色酚酞试剂_色酸酸_ _盐盐H2（与酸（与酸反应的速反应的速度：度：Mg_Zn_Fe） HCl2Mg HCl2Zn HCl2Fe SOHMg42 SOHZn42 SOHFe42红不变 活泼金属MgCl2H2ZnCl2H2FeCl2H2MgSO4H2ZnSO4H2FeSO4H2自主导学 3酸的通性酸的通性酸的通性盐酸盐酸硫酸硫酸酸酸_ _盐盐水水Fe2O36HCl CuO2HCl Fe2O33H2SO4 CuOH2SO4 酸酸_ 盐水盐水HClNaOH 3HClAl(OH)3 H2SO42NaOH H2SO4Ca(OH)2 金属氧化物碱2FeCl33H2OCuCl2H2OFe2(SO4)33H2OCuSO4H2ONaClH2OAlCl33H2ONa2SO42H2OCaSO42H2O自主导学 3酸的通性酸的通性酸的通性盐酸盐酸硫酸硫酸酸酸_新酸新新酸新盐盐CaCO32HClNa2CO32HCl AgNO3HCl Na2CO3H2SO4 BaCl2H2SO4酸具有通酸具有通性的原因性的原因溶液中都有_ 盐CaCl2CO2H2O2NaClH2OCO2AgClHNO3Na2SO4H2OCO2BaSO42HClH自主导学 二、碱 1氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出_和_。碱_。 2常见的碱 （1）氢氧化钠：化学式为_，_色固体，具有强烈的_性，故俗名有_、_和_，_溶于水，并_大量的热。金属离子 OHNaOH白腐蚀火碱烧碱苛性钠极易放出金属离子 OH自主导学露置在空气中容易吸收_，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫_，所以氢氧化钠常作_、_、_等气体的干燥剂。氢氧化钠在潮解的同时吸收空气中的_而变质，生成_，反应的化学方程式为_，因此，氢氧化钠必须_保存。检验氢氧化钠固体是否变质，可加入_，观察是否有_。氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。水分潮解氧气氢气一氧化碳二氧化碳碳酸钠密封盐酸气泡冒出自主导学 （2）氢氧化钙：化学式为_，_色粉末，俗名有_或_，它可由_与水反应制得，化学方程式为_，该反应_大量的热。_溶于水，溶解度随温度的升高而_，其水溶液俗称_，有腐蚀性。常见的建筑材料，农业上用于配制_，还可用来改良_等。Ca(OH)2白熟石灰消石灰氧化钙（生石灰）放出微减小石灰水波尔多液酸性土壤自主导学 3碱的通性碱的通性碱的通性氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙与酸碱指与酸碱指示剂反应示剂反应使紫色石蕊试剂变_色，使无色酚酞试剂变_色碱非金碱非金属氧化物属氧化物盐水盐水2NaOHCO2 2NaOHSO2 Ca(OH)2CO2 碱酸碱酸盐水盐水NaOHHCl 2NaOHH2SO4 Ca(OH)22HCl Ca(OH)2H2SO4 碱盐碱盐新碱新新碱新盐盐2NaOHCuSO4 3NaOHFeCl3 Ca(OH)2Na2CO3 3Ca(OH)22FeCl3 蓝红Na2CO3H2ONa2SO3H2OCaCO3H2ONaClH2ONa2SO42H2OCaCl22H2OCaSO42H2OCu(OH)2Na2SO4Fe(OH)33NaClCaCO32NaOH2Fe(OH)33CaCl2易错点睛 1酸碱指示剂 （1）指示剂遇到酸或碱变色的过程，属于_变化，生成了有颜色的物质。 （2）难溶的酸、碱_使指示剂变色。 （3）变色的是_，而不是_或_溶液。 （4）使无色酚酞不变色的溶液不一定是酸性溶液，也可能是_性溶液。 （5）酸的水溶液_显酸性，但酸性溶液_是酸溶液；碱的水溶液_显碱性，但碱性溶液_是碱溶液。 （6）溶液的酸碱性通常用_来测定（只是粗略的测定）。化学不能酸指示剂碱中一定不一定一定不一定酸碱指示剂易错点睛 2碱的通性：对于可溶性的碱有四点性质，但对于难溶性的碱只有一点性质，即难溶性碱只与酸反应（初中阶段）。 3酸的检验所用试剂所用试剂现象现象紫色石蕊试液或pH试纸_ _活泼金属，如锌粒_ _ _ _ _碳酸盐，如碳酸钠难溶金属氧化物，如氧化铜难溶性碱，如氢氧化铁紫色石蕊试液变红色或pH试纸显红色有气泡冒出有气泡冒出黑色粉末被溶解，溶液变蓝色红褐色固体被溶解，溶液变黄色易错点睛 4碱的检验 5鉴别稀盐酸和稀硫酸：滴加_溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸，无明显现象产生的是稀盐酸。反应的化学方程式：_。所用试剂所用试剂现象现象酚酞试液或pH试纸_ _ _硫酸铜溶液酚酞试液变红或pH试纸显蓝色生成蓝色沉淀氯化钡（或硝酸钡，或氢氧化钡）易错点睛 6鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液（1）通入_，有_的是Ca(OH)2溶液，无明显现象的是NaOH溶液。反应的化学方程式为_ _。（2）滴加_溶液，有_的是Ca(OH)2溶液，无明显现象的是NaOH溶液。反应的化学方程式为_。二氧化碳白色沉淀生成碳酸钠白色沉淀生成典例精析 【例1】归纳是学习的重要方法。某同学总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应）。 （1）在图中空白方 框中可填写指示剂 或_（填 物质类别）。 （2）利用反应制取H2，对金属的要求是该金属在金属活动性顺序里必须位于_的前面。 （3）通过分析可知酸的化学性质有_条。氧化物氢5解析答案典例精析 （4）写出一个符合反应的化学方程式：_。 （5）验证反应，可以选择下列_（选填字母）两种物质进行反应。ANa2SO4BKNO3CBa(OH)2DNaOH （6）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有_（填粒子符号）。ACOH解析答案典例精析 【例2】化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究： 图1 图2典例精析 （1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，除CO2与NaOH发生了反应外，还有另一种原因，请简要说明：_。CO2被水吸收了解析答案典例精析 （2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：取上述实验后的溶液分别装入A、B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_；向试管B中滴加BaCl2溶液，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。有气泡产生有白色沉淀生成解析答案典例精析 （3）实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因：_ _。 NaOH的溶解度比Ca(OH)2大，CO2能使澄清石灰水变浑浊解析答案例1解析 （1）酸可与金属氧化物反应，碱可与非金属氧化物反应，酸和碱都可与紫色石蕊试液反应，故图中空白方框中可填写指示剂或氧化物。 （2）位于氢前的金属可与酸反应放出氢气，故对金属的要求是该金属在金属活动性顺序里必须位于氢的前面。 （3）通过分析可知酸的化学性质有5条，分别是酸与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应。51例1解析 （4）由图可知，反应是盐和酸的反应，据复分解反应发生的条件可以写化学方程式：CaCO32HCl CaCl2H2OCO2。 （5）由图可知，反应是碱和盐的反应，碱和盐的反应属于复分解反应，故生成物必有沉淀，反应才可进行，盐Na2SO4和碱Ba(OH)2反应可生成BaSO4沉淀，符合条件。 （6）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH。 例2解析 （1）CO2不但能跟NaOH反应，而且也能溶于水。 （2）CO2与NaOH反应生成了Na2CO3，所以可用盐酸来检验是否有Na2CO3，也可用BaCl2溶液来检验是否有Na2CO3生成。 （3）因为NaOH的溶解度比Ca(OH)2大，CO2能使澄清石灰水变浑浊，所以除去CO2常用NaOH溶液，而检验CO2一定要用澄清石灰水。