原电池第1课时

原电池知识回顾1、什么是原电池？2、原电池的实质？3、形成原电池的条件？4、正负极的判断，电极方程式的书写，电子、电流、离子移动的方向？观看视频：寻秦记片段1、原电池的定义： 能把化学能转化为电能的装置。2、原电池的实质： 利用自身进行的氧化还原反应将化学能转化为电能。3、形成原电池的条件：CuZn 稀硫酸稀硫酸【学生实验一】【学生实验一】: :将锌片、铜片插入稀硫酸，有何现象？将锌片、铜片插入稀硫酸，有何现象？【问题】【问题】: :你还能发现什么现象吗你还能发现什么现象吗? ?【学生实验二】【学生实验二】: :将锌片、铜片靠在一起插入稀硫酸，有将锌片、铜片靠在一起插入稀硫酸，有何现象？何现象？锌片上锌片上有有气泡气泡产生产生CuZn 稀硫酸稀硫酸铜片上铜片上有有气泡气泡产生产生I.两种两种不同不同的金属的金属 （或一种金属与（或一种金属与石墨石墨）II. 用用导线导线相连（或相连（或直接接触直接接触）III. 插入插入电解质溶液电解质溶液里，形成里，形成闭合闭合回路回路IV. 金属能与电解质溶液自动发生金属能与电解质溶液自动发生氧化还原氧化还原反应反应ZnZn 稀硫酸稀硫酸CuAg 稀硫酸稀硫酸CuZn 酒精酒精CuZn 稀硫酸稀硫酸CZn 稀硫酸稀硫酸CuZn 稀硫酸稀硫酸4、原电池正负极的判定：负极：电子流出的一级，通常是活动性较强的金属，电极发生氧化反应。正极：电子流入的一级，通常是活动性较弱的金属或非金属导体，电极发生还原反应。电子的流动：负极到正极电流的方向：正极到负极离子移动的方向：阳离子正极 阴离子负极CuZn 稀硫酸稀硫酸- - -Zn2+H+H+电流计电流计A【动画模拟】【动画模拟】Zn2e = Zn2+2H+ + 2e=H2 电极反应电极反应2H+2e=H2 负极：负极： Zn2e=Zn2+正极：正极：原原电电池池氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧氧化化还还原原反反应应总反应：总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2(离子方程式离子方程式)失去电子失去电子得到电子得到电子Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(化学方程式化学方程式)CuZn-溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动？溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动？Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+- - -Zn2+H+SO42-负极负极正极正极静电作用静电作用CuZn-为什么为什么H+在铜片上得到电子，而不是在铜片上得到电子，而不是在锌片上得到电子？在锌片上得到电子？Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+- - -Zn2+H+负极负极正极正极静电静电斥力斥力静电静电引力引力CuZn- - -Zn2+H+H+Zn2e=Zn2+2H+2e=H2 氧化反应氧化反应还原反应还原反应负极负极正极正极电子沿导线传递，产生电流电子沿导线传递，产生电流阳离子阳离子失去电子失去电子溶液中阳离子溶液中阳离子得到电子得到电子阴离子阴离子正极正极负极负极SO42-原电池工作原理小结原电池工作原理小结活泼金属活泼金属不活泼金属或石墨不活泼金属或石墨（1）将反应将反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池。设计成原电池。（2）判断正负极并写出电极反应。）判断正负极并写出电极反应。石墨石墨FeFeCl3溶液溶液负极（铁）：负极（铁）：Fe2e=Fe2+正极（石墨）：正极（石墨）：Fe3+ + e=Fe2+