高中化学 3.1.2 铝的性质和用途课件 苏教版必修1

考点一第第一一单单元元从从铝铝土土矿矿到到铝铝合合金金课前预习巧设计名师课堂一点通创新演练大冲关专题3从矿物到基础材料考点二设计1设计2设计3课堂10分钟练习 课下30分钟演练 课堂5分钟归纳 第第二二课课时时铝铝的的性性质质和和用用途途Al2O36H=2Al33H2O、Al2O32OH=2AlOH2O金属特性金属特性大大低低酸酸一、铝的性质一、铝的性质1物理性质物理性质颜色颜色熔点熔点硬度硬度密度密度导电性导电性较小较小密度较小，密度较小，属于轻金属于轻金属属良好，仅次于良好，仅次于 、银白色银白色高高金金银、铜银、铜 2化学性质化学性质 (1)与氧气的反应：与氧气的反应： 常温时，与空气中的氧气反应生成常温时，与空气中的氧气反应生成 ，防止铝进一步被氧化。防止铝进一步被氧化。 (2)与酸反应：与酸反应： 与盐酸、稀与盐酸、稀H2SO4反应：反应： 离子方程式：离子方程式： 。 常温下，遇常温下，遇 、 时，在表面生成致时，在表面生成致密的氧化膜而发生密的氧化膜而发生 。致密的氧化膜致密的氧化膜浓硝酸浓硝酸浓浓H2SO4钝化钝化2Al6H=2Al33H2 (3)与强碱溶液反应：与强碱溶液反应： 与与NaOH反应的化学方程式：反应的化学方程式： 。 (4)铝热反应：铝热反应： 概念：铝粉还原某些概念：铝粉还原某些 的反应。的反应。 特点：反应放出大量的热，如铝与氧化铁反应的化特点：反应放出大量的热，如铝与氧化铁反应的化学方程式为学方程式为 。 用途：焊接铁轨等。用途：焊接铁轨等。金属氧化物金属氧化物2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 二、铝及铝合金的用途二、铝及铝合金的用途 (1)与其他金属与其他金属(或非金属或非金属)熔合形成合金。熔合形成合金。 特点：密度特点：密度 、强度、强度 、塑性好、抗腐蚀。、塑性好、抗腐蚀。 用途：建筑外墙材料，汽车车轮骨架和飞机构件。用途：建筑外墙材料，汽车车轮骨架和飞机构件。 (2)利用其利用其 ，制造电线。，制造电线。 (3)利用强的利用强的 ，冶炼熔点高、还原性比铝弱的金属。，冶炼熔点高、还原性比铝弱的金属。小小高高导电性导电性还原性还原性1在做铝的性质实验之前，为什么常用砂纸打磨铝条？在做铝的性质实验之前，为什么常用砂纸打磨铝条？答案：答案：铝易与铝易与O2反应，表面生成致密的氧化物薄膜。反应，表面生成致密的氧化物薄膜。2同质量的铝分别与足量盐酸和同质量的铝分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，哪个溶液反应，哪个产生产生H2更多？更多？答案：答案：一样多。一样多。3铝制容器为什么可贮存浓硝酸、浓铝制容器为什么可贮存浓硝酸、浓H2SO4?答案：答案：常温下铝遇浓常温下铝遇浓HNO3、浓、浓H2SO4发生钝化，阻止内发生钝化，阻止内部金属进一步发生反应。部金属进一步发生反应。 4铝合金的熔点比铝的熔点高还是低？铝合金的熔点比铝的熔点高还是低？ 答案：答案：合金的熔点比成分金属的熔点低。合金的熔点比成分金属的熔点低。5铝制炊具比铁制炊具好在哪里？铝制炊具比铁制炊具好在哪里？ 答案：答案：铝制炊具轻便，不易生锈，且导热性好。铝制炊具轻便，不易生锈，且导热性好。 例例1称取两份铝粉，第一份加入足量的称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等(同温同同温同压压)。则两份铝粉的质量比为。则两份铝粉的质量比为 () A1 2 B1 3 C3 2 D1 1 解析解析铝分别和氢氧化钠溶液、盐酸反应的化学方程铝分别和氢氧化钠溶液、盐酸反应的化学方程式如下：式如下：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，2Al6HCl=2AlCl33H2，可知，生成相同物质的量的，可知，生成相同物质的量的H2，消，消耗铝的质量相同。耗铝的质量相同。答案答案D 由由2Al6HCl3H2和和2Al2NaOH3H2可知，当生可知，当生成成H2的量相等时，消耗的的量相等时，消耗的Al相等，而消耗的相等，而消耗的HCl和和NaOH的的物质的量之比为：物质的量之比为：n(HCl) n(NaOH)3 1。 例例2既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是合物是 () AlNaHCO3Al2O3Mg(OH)2Al(OH)3 A B C D 解析解析Al是单质而不是化合物，是单质而不是化合物，Mg(OH)2只能与盐酸只能与盐酸反应，而不能与反应，而不能与NaOH溶液反应，故溶液反应，故、均不符合题意。均不符合题意。 答案答案C 在常见既能与酸反应又能与碱反应的物质中，只有在常见既能与酸反应又能与碱反应的物质中，只有Al2O3、Al(OH)3为两性物质，因为二者与酸、碱反应时生成为两性物质，因为二者与酸、碱反应时生成盐和水，两性指酸、碱两性。盐和水，两性指酸、碱两性。点击此图片进入点击此图片进入课堂课堂1010分钟练习分钟练习 1铝在空气中或遇浓铝在空气中或遇浓HNO3、浓、浓H2SO4时都会在时都会在表面形成致密的氧化膜，从而阻止内部的铝继续反应。表面形成致密的氧化膜，从而阻止内部的铝继续反应。 2Al与盐酸、与盐酸、NaOH溶液反应生成溶液反应生成H2： 2Al6HCl=2AlCl33H2， 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。