九年级化学下册 第9单元 课题3 溶质的质量分数课件 （新版）新人教版

浓溶液和稀溶液浓溶液和稀溶液判断依据：判断依据： 一定量溶液里，所含溶质的多少一定量溶液里，所含溶质的多少思考：溶液的思考：溶液的浓稀浓稀 和和 溶液的溶液的饱和饱和与否的关系与否的关系区分依据不同区分依据不同同一温度时，同一同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓比不饱和溶液浓实验实验9-5药品药品:水水10mL 硫酸铜硫酸铜仪器仪器:试管试管 滴管滴管颜色颜色:淡蓝淡蓝 蓝色蓝色 深蓝深蓝在三支试管中各加入在三支试管中各加入10ML10ML水，然后分水，然后分别加入约别加入约0.5G0.5G、1G1G、1.5G1.5G固体硫酸铜。固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色比较三种溶液的颜色。试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g溶质溶质质量质量/g溶液溶液质量质量/g溶质质量溶质质量分数分数123浅较深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g课题课题3 溶质的质量分数溶质的质量分数一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。、概念：溶质质量与溶液质量之比。2计算公式：计算公式：溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%（2）溶质质量）溶质质量 = 溶液质量溶液质量 溶质质量分数溶质质量分数溶质的质量分数溶质的质量、溶液的质量 )3(%100%100) 1 (溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量、溶质的质量分数在三支试管中各加入在三支试管中各加入10ML10ML水，然后分水，然后分别加入约别加入约0.5G0.5G、1G1G、1.5G1.5G固体硫酸铜。固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色比较三种溶液的颜色。试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g/g溶质溶质质量质量/g/g溶液溶液质量质量/g/g溶质质量溶质质量分数分数1 12 23 3浅较深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%实验96 溶质质量溶质质量 溶剂质量溶剂质量溶液中溶质质量分数溶液中溶质质量分数10g20g90g80g10%20% 例例1 1在农业生产中，常需要用质量分数为在农业生产中，常需要用质量分数为16%16%的氯化钠溶液来选种。现要配制的氯化钠溶液来选种。现要配制150150KgKg这种溶这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：解：溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量150Kg24Kg126Kg 练习练习 配制配制500mL质量分数为质量分数为10%的的氢氧化钠溶液（密度为氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），），需需要氢氧化钠和水各多少克？要氢氧化钠和水各多少克？讨论：讨论： 在温度不变的条件在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？质质量分数增大或减小？例例1、把、把50g质量分数为质量分数为98%的浓硫酸的浓硫酸稀释成质量分数为稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需的稀硫酸，需要加水多少克？要加水多少克？ 50g98% =（50g + x）20% 解：设加水的质量为解：设加水的质量为x。答：需水答：需水195g。x = 195g二、稀释问题：公式：二、稀释问题：公式：m m浓浓c c浓浓%= m%= m稀稀c c稀稀% %稀释前溶质质量稀释前溶质质量=稀释后溶质质量稀释后溶质质量稀释定律：稀释定律： 稀释的计算稀释的计算 现有现有100g质量分数为质量分数为20%的的NaCl溶液，需加多少水将其溶液，需加多少水将其稀释为质量分数为稀释为质量分数为10%的的NaCl溶液？溶液？ 现在有现在有100克质量分数分别为克质量分数分别为10%和和100克克30%的的KNO3溶溶液，它们混合形成液，它们混合形成KNO3溶液的质量分数为多少？溶液的质量分数为多少？ 增浓的计算增浓的计算 有有40g溶质质量分数为溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到量分数增加到10%，可采用什么法？并算出具体的数值。，可采用什么法？并算出具体的数值。 练习练习 某工厂化验室配制某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，的盐酸，需要需要38%的盐酸（密度为的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸的盐酸多少毫升？多少毫升？溶质质量溶质质量=溶液体积溶液体积溶液密度溶液密度溶质质量分数溶质质量分数M质质= v P%Vm1 1、50G50G盐酸盐酸5 5与锌完全反应，得与锌完全反应，得0.2G0.2G氢气，氢气，求盐酸的溶质的质量分数？求盐酸的溶质的质量分数？ 2、某盐酸溶液某盐酸溶液100g100g，与，与13g13g含杂质含杂质5 5的的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少数是多少？三、溶质质量分数在化学方程式中应用配置步骤：1、计算、计算 2、称量和量取、称量和量取 3、溶解、溶解 4、装瓶贴标签、装瓶贴标签例例1： （溶质为固体）配制（溶质为固体）配制150g16%的食盐水的食盐水 计算计算：需食盐：需食盐：150 g 16% = 24 g 需水：需水： 150 g 24 g= 126 g称量称量：用天平称量：用天平称量 24 g食盐食盐 用量筒量取用量筒量取126mL水水溶解溶解：烧杯、玻璃棒：烧杯、玻璃棒 实验仪器实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒胶头滴管、烧杯、玻璃棒练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。并说明理由。1、2、3、4、条条件件状状态态相对关系相对关系计算公式计算公式单单位位溶溶解解度度一一定定温温度度饱饱和和溶质溶质/ /溶剂溶剂S=S=( (m m质质/ / m m剂剂）100100克克克克溶质溶质的质的质量分量分数数常常温温不不一一定定溶质溶质/ /溶液溶液c c= (= (m m质质/ / m m液液） 100 100 无无五、溶解度与溶质的质量分数的比较五、溶解度与溶质的质量分数的比较饱和溶液的饱和溶液的溶质质量分数溶质质量分数 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 溶质的溶质的质量分数质量分数36% 是指：是指： 100g溶液溶液中含有中含有36g溶质。溶质。 溶质溶质T0C时时溶解度溶解度36g是指：是指： 在在T0C 时，时，100g水最多溶解该溶质水最多溶解该溶质36g。五、溶质质量分数与溶解度的比较 例例1、已知、已知20时食盐的溶解度为时食盐的溶解度为36g36g，求，求2020时食盐饱和溶液的溶质质量分数。时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：解：20时食盐时食盐饱和溶液的溶质质饱和溶液的溶质质量分数为量分数为=26.5%36g36g100g100g36g36g答：略答：略 2、200C时，时，NaCl的溶解度是的溶解度是36克。现有克。现有50克克水放入水放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：分析：溶解度即为溶解度即为“溶解的限度溶解的限度”，5050克水克水若溶不下若溶不下2020克克NaClNaCl，则溶液中，则溶液中NaClNaCl的质量分数的质量分数即为饱和溶液的浓度即为饱和溶液的浓度 36 /36 /（100+36100+36）。）。解：解：x = 18g 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：则：溶质在溶液中的质量分数为：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36g课题课题3 溶质的质量分数溶质的质量分数一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：、计算公式：溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%t时，某物质的溶解度为时，某物质的溶解度为Sg，则则t，该物质饱和溶液中该物质饱和溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数SgSg +100g100%3、配制溶质质量分数一定的溶液、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验步骤：实验仪器：实验仪器：计算计算 称量称量 溶解溶解 装瓶装瓶药匙药匙 天平天平 烧杯烧杯 量筒量筒 滴管滴管 玻璃棒玻璃棒