高一化学必修1 化学计量 物质的量 ppt

化学计量化学计量物质的量物质的量一、基本概念及概念辨析一、基本概念及概念辨析例例1 判断正误，分析原因。判断正误，分析原因。1. 摩尔是表示物质微粒数量的单位，摩尔是表示物质微粒数量的单位，1 mol H2中含有中含有6.021023个氢分子。个氢分子。2. 1 mol O2的质量为的质量为32 gmol1 。3. 在标准状况下，在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为任何物质的体积都约为 22.4 L 22.4 L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于 11.2 L气体所含分子气体所含分子数。数。4. 将将 58.5 g NaCl 溶于溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓水中，所得溶液的物质的量浓度为度为 1 molL1，从其中分别取出，从其中分别取出 5 mL 和和 50 mL，其，其物质的量浓度分别为物质的量浓度分别为 0.005 mol L1 和和 0.05 mol L1。1.1.物质的量（物质的量（n n）：）：表示含有一定数目粒子表示含有一定数目粒子的集体的物理量。的集体的物理量。 单位单位 摩尔（摩尔（mol）注意的问题注意的问题: 专有名词专有名词; 描述的对象是粒子的集体；应用描述的对象是粒子的集体；应用化学式化学式指明粒指明粒 子的种类。子的种类。 阿伏加德罗常数：阿伏加德罗常数：NA 表示，通常使用表示，通常使用 6.021023 mol1 这个这个近似值近似值。2. 物质的质量与摩尔质量的区别和联系物质的质量与摩尔质量的区别和联系单位物质的量的物质所具有的质量叫单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。做摩尔质量。联联系系数值是该物质的相对数值是该物质的相对分子质量，单位是分子质量，单位是g g molmol1 1 或或kgkg molmol1 1数值任意，单位数值任意，单位通常是通常是g g 或或 kgkg区区别别摩尔质量摩尔质量物质的质量物质的质量3.3.气体摩尔体积（气体摩尔体积（VmVm） 单位物质的量单位物质的量的的气体气体所占的体积叫做气体摩尔体积。所占的体积叫做气体摩尔体积。 在在标准状况标准状况下，下，约约为为22.4Lmol1 。注意的问题注意的问题: 研究对象是气体研究对象是气体; 通常将温度为通常将温度为0，压强为，压强为 101 kPa 时的状时的状 况称为标准状况况称为标准状况; 一条定律：在一条定律：在相同相同的的温度温度和和压强压强下，下，相同体相同体 积积的的任何气体任何气体都含有相同数目的分子。都含有相同数目的分子。4.4.物质的量浓度（物质的量浓度（C CB B） 以以单位体积溶液单位体积溶液里所含里所含溶质溶质B的物质的量的物质的量来表来表示溶液组成的物理量，叫做溶质示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。的物质的量浓度。注意的问题注意的问题: 计算公式：计算公式： 物质的量浓度的单位：物质的量浓度的单位：molL1 同一溶液，体积不等，浓度相等，所含溶质的物同一溶液，体积不等，浓度相等，所含溶质的物质的量、质量不相等。质的量、质量不相等。vnCBB 二、建立知识网络二、建立知识网络例例2 质量为质量为73 g 的的 HCl 物质的量为物质的量为_mol 约含有约含有_个个HCl 在标准状况下所占有的体积约为在标准状况下所占有的体积约为_L 将其溶于水配成将其溶于水配成 1 L 溶液，则所得溶液的物质的溶液，则所得溶液的物质的量浓度为量浓度为_molL1 若这些若这些 HCl 均为均为 H2 与与 Cl2 化合而成，那么需化合而成，那么需H2_mol，Cl2_mol，它们在标准状，它们在标准状况下所占有的体积况下所占有的体积_（填相同或不同（填相同或不同）n= 73 g / 36.5 gmol1 = 2 mol2N= 2 mol NA = 2 mol6.021023mol1 = 1.204 10241.2041024V= 2 mol22.4 Lmol1 = 44.8 L44.8CHCl= 2 mol / 1L = 2 molL1211相同相同解：设需要解：设需要 H2 的物质的量为的物质的量为 x ，需要，需要 Cl2的物质的量为的物质的量为 y H2 + Cl2 2 HCl 1 mol 1 mol 73 g x y 73 g = x = 1 mol = y = 1 mol 1 mol 22.4 Lmol1 = 22.4 Lxmol1点燃ymol1g73g73g73g73例例3 含含 3.011023 个个 H2SO4 的硫酸的硫酸 含有含有_个个H，_个个S，_个个O，_个质子，个质子，_个电子，个电子，_个中子个中子将这些硫酸溶于水，配成质量分数为将这些硫酸溶于水，配成质量分数为 20%，密度，密度为为 1.14 g cm3 的硫酸溶液，则所得硫酸溶液的物的硫酸溶液，则所得硫酸溶液的物质的量浓度为质的量浓度为_ molL1，溶液中，溶液中H的物的物质的量浓度为质的量浓度为_ molL1，SO42的物质的物质的量浓度为的量浓度为 _ molL1 。6.0210233.0110231.2041024NZ=Ne=3.011023（12+16+84）N中子中子= 3.011023（16+84）1.50510251.50510251.44481025解法一：解法一：n = 3.011023 / (6.02 1023mol1)= 0.5 molm= 0.5 mol98 g mol1 = 49 gm液液= 49 g / 20%= 245 gV液液= 245 g / 1.14 g cm3 214.9 cm3 = 0.2149 LCH2SO4 = 0.5 mol / 0.2149L 2.33 mol L1解法二：解法二： Va% = CVM1.14 g cm31000 mL20%= CH2SO41 L98 g mol 1 CH2SO4 2.33 mol L1 H2SO4 = 2H + SO422.334.662.33物质的量物质的量N（mol）物质的质量物质的质量m（g）MM粒子数粒子数NNANA标准状况下标准状况下气体的体积气体的体积 V （L）22.4Lmol122.4Lmol1物质的物质的量浓度量浓度CB（molL1）V液液V液液关系式关系式方程式中的方程式中的系数比等于系数比等于物质的量物质的量之比之比在相同的温度在相同的温度和压强下，相和压强下，相同体积的任何同体积的任何气体都含有相气体都含有相同数目的同数目的分子分子。电解质电解质的的电离电离物质的组物质的组成与成与结构结构溶质溶质的质的质量分数量分数 三、配制一定物质的量浓度的溶液三、配制一定物质的量浓度的溶液1. 仪器：仪器： 用固体配制溶液需用的仪器：用固体配制溶液需用的仪器： 托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管胶头滴管 其它：药匙、称量纸其它：药匙、称量纸 用液体配制溶液需用的仪器：用液体配制溶液需用的仪器： 酸式滴定管（或碱式滴定管）、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管（或碱式滴定管）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管 其它：滴定管夹其它：滴定管夹2. 操作步骤操作步骤 计算计算 称量（如是液体就用滴定管量取）称量（如是液体就用滴定管量取） 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）溶解（少量水，搅拌，注意冷却） 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流） 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中） 振摇振摇 定容定容 摇匀摇匀3. 误差分析：误差分析：无影响无影响容量瓶或烧杯中未干燥容量瓶或烧杯中未干燥偏大偏大减小减小定容时俯视读数定容时俯视读数偏小偏小增大增大定容时仰视读数定容时仰视读数偏小偏小增大增大定容时加水多，用滴管吸出定容时加水多，用滴管吸出偏大偏大减小减小未冷却到室温就注入容量瓶未冷却到室温就注入容量瓶偏小偏小减小减小未洗烧杯和玻璃棒未洗烧杯和玻璃棒偏小偏小减小减小向容量瓶中注液时少量流出向容量瓶中注液时少量流出溶液浓度溶液浓度溶液体积溶液体积溶质质量溶质质量引起误差的一些操作引起误差的一些操作 例例4 欲配制欲配制100mL 1molL1 的的 NaOH 溶液，请回答：溶液，请回答： 必须用到的仪器是必须用到的仪器是_（填写序号（填写序号） 50 mL 量筒量筒 50 mL 容量瓶容量瓶 100 mL 量筒量筒 100 mL 容量瓶容量瓶 NaOH 有腐蚀性，称量有腐蚀性，称量NaOH 固体，正确的方法是固体，正确的方法是_（填写序号（填写序号） 将固体放在称量纸上将固体放在称量纸上 将固体直接放在天平的托盘上将固体直接放在天平的托盘上 将固体放在烧杯中将固体放在烧杯中 若容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度有何影响？若容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度有何影响？_（填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“没有影响没有影响”）。）。没有影响没有影响1.1.某同学欲用某同学欲用 12 12 molmol L L1 1 的浓盐酸配制的浓盐酸配制 1 1 molmol L L1 1 的盐酸的盐酸 250 250 mLmL。 操作时，必须用到的仪器是操作时，必须用到的仪器是_（填序（填序 号号） 500 mL 500 mL 容量瓶容量瓶 250 mL 250 mL 容量瓶容量瓶 100 mL 100 mL 烧杯烧杯 25 mL 25 mL酸式滴定管酸式滴定管 25 mL 25 mL 碱式滴定管碱式滴定管 操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量 瓶，其目的是瓶，其目的是_保证溶质全部转移到容量瓶中保证溶质全部转移到容量瓶中练练 习习 用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是处理的方法是_（填序号）（填序号） 吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切 小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 经计算加入一定量的盐酸经计算加入一定量的盐酸 重新配制重新配制2. 设设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是是A. 2.4 g 金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为数为 0.2 NAB. 2 NA 个个 CO2 的质量为的质量为 44 gC. 0.1 mol L1 NaCl 溶液中，溶液中，Na与与 Cl离子离子总数为总数为 0.2 NAD. 17 g NH3 中所含原子数为中所含原子数为 NA答案：答案：A3. 关于同温同压下等体积的关于同温同压下等体积的 CO2 和和 CO的叙述：的叙述： 质量相等质量相等 密度相等密度相等 所含分子数相等所含分子数相等所含碳原子个数相等所含碳原子个数相等其中正确的是：其中正确的是：A. B. C. D. 答案：答案：C4. 在体积为在体积为 V L 的密闭容器中通入的密闭容器中通入 a mol NO 和和 b mol O2，反应后容器内氮原子数，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为和氧原子数之比为A. B.C. D.baba2baa2 )(2baa 答案答案：C5. 在反应在反应 X+3Y = R + 2M 中，已知中，已知 R 和和 M 的摩的摩尔质量之比为尔质量之比为 22 9，当，当 1.6g X 与与 Y 完全反应后，完全反应后，生成生成 4.4 g R，则在此反应中，则在此反应中 Y 和和 M 的质量之比为的质量之比为A. 16 9 B. 23 9 C. 32 9 D. 46 9【解析】【解析】 X + 3Y = R + 2M 22g 18g 1.6g 4.4g8g32g答案：答案：A6. 下列关于下列关于 2 mol O2的叙述，正确的是的叙述，正确的是A. 质量是质量是 32 g B. 体积是体积是 44.8 LC. 分子数约是分子数约是 2 6.021023 D. 电子数是电子数是 32答案：答案：C7. 式量为式量为 M 的某物质在室温下的溶解度为的某物质在室温下的溶解度为 S g /100g水，此时测得饱和溶液的密度为水，此时测得饱和溶液的密度为d gcm3。则该。则该饱和溶液的物质的量浓度是饱和溶液的物质的量浓度是A. B.C. D.1Sd10MLmol 1)S100(MSd1000Lmol 1MSd10Lmol 1Sd1000)S100(MLmol 【解析】解法一：【解析】解法一：n= molMSLV3dS100 101)S100(MSd1000VnLmolC 解法二：解法二：1S100S3molMgL1CmL1000cmdg 解法三：推测解法三：推测答案：答案：B祝同学们学习进步祝同学们学习进步 再见再见