高考化学专题冲刺训练专题十 非金属元素及其化合物课件

第三部分 元素及其化合物专题十 非金属元素及其化合物备考提示 （3）专题备忘 （4）互动课堂 （12）返回目录备考提示 化工生产条件的选择是理论联系生产实际的一个重点应用，在处理问题选择生产条件时既涉及外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，又会考虑生产实际问题。在备考复习时应结合非金属元素及其化合物的性质用途来夯实基础，尤其是对合成氨、二氧化硫的催化氧化的生产条件的选择充分理解、熟练掌握，并学会举一反三。返回目录专题备忘 1. 非金属元素的原子结构及其在周期表中的位置 （1）非金属元素在周期表中的位置：除氢外，都在周期表的右上方，共有22种。 （2）非金属元素的原子结构特征及化合价 与同周期的金属原子相比较最外层电子数较多（一般为47个，氢为1个，氦为2个，硼为3个），次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构） 与同周期金属原子相比较，非金属原子核电荷数较大，原返回目录专题备忘子半径较小，化学反应中易得电子，表现氧化性。氟为非金属性最强的元素。 最高正价等于族序数，对应最低负价等于族序数减去8；硫、氮、氯等呈现变价。 2. 比较非金属性强弱的八条依据 （1）元素在周期表中的相对位置 同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如FONCB；ClSPSi等。 同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如FClBrI；OSSe；NPAs等 。返回目录专题备忘 （2）非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以，非金属性FClBrI。 （3）气态氢化物的越稳定，非金属性越强，如稳定性HFH2OHClNH3HBrHIH2SPH3，所以非金属性FO ClNBrISP。 （4）最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，如酸性HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H4SiO4，则非金属性ClSPCSi。 （5）非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。如2F2+2H2O 4HF+O2；O2+4HCl 2H2O+2Cl2（地康 返回目录专题备忘法制Cl2）；Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2；3Cl2+2NH3 N2+6HCl；Cl2+H2S S+2HCl。 （6）非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2IBrClF，则非金属性SIBrClF。 （7）与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强，如Cu+Cl2 CuCl2；2Cu+S Cu2S，说明非金属性ClS。 （8）几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱，如HClO、HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。 返回目录专题备忘 3. 非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）总结 （1）与非金属反应氧化性：与氢反应生成氢化物还原性S、N2、P、C与O2反应C、P与Cl2反应C与S反应（2）与金属反应Cl2、Br2与金属反应（变价金属显高价）O2与金属反应S与金属反应（变价金属显低价）N2与活泼金属反应（如Mg等）反应C与活泼金属反应返回目录专题备忘（3）与水反应氧化性：2F2+2H2O 4HF+O2歧化反应：X2+H2O HX+HXO（X2=Cl2、Br2、I2）还原性：C+H2O CO+H2 高温（4）与酸反应氧化性：X2（Cl2、Br2、I2）与还原性酸反应， 如Cl2+H2SO3+H2O H2SO4+2HCl还原性：C、S、P与强氧化性酸（如浓HNO3、 浓H2SO4）反应 （5）与氧化物 反应还原性: 如2C+SiO2 Si+2CO; C+CO2 2CO； C+2CuO 2Cu+CO2氧化性：低价氧化物被氧化，如2NO+O2 2NO2； X2（Cl2、Br2）与SO2+H2O反应 高温 高温 高温 返回目录专题备忘（6）与有机 物反应烃的燃烧：CnHm+（n+ ）O2nCO2+ H2O烃的衍生物燃烧：CxHyOz+（x+ ）O2xCO2+ H2O不饱和烃的加成：CH2 CH2CH2XCH2X烷烃、芳香烃的取代，4m2m44zy2y 4. 常见非金属单质的制取方法 （1）电解法 电解水溶液： 如2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 电解熔融物：如2KHF2 F2+H2+2KF 电解 电解返回目录专题备忘 （2）分解法：如2KClO3 2KCl+3O2 CH4 C+2H2 2H2O2 2H2O+O2 （3）置换法：如Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2 2H2S+O2（不足） 2H2O+2S （4）氧化法：如 MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O 4NaBr+3H2SO4+MnO2 2Na2SO4+MnSO4+2Br2+3H2O 2H2S+SO2 3S+2H2O （5）还原法：C+H2O CO+H2，Zn+2HCl ZnCl2+H2 2C+SiO2 Si+2CO 电解 点燃 高温 高温 返回目录互动课堂 1. 从非金属元素单质和化合物的基本性质入手，考查考生的基本化学素养 例1详见学生用书 2. 与生产生活实际相结合, 考查考生的理解和运用知识的能力 例2 化合物A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质。这些化合物之间存在下图所示的关系。其中A和B的反应是一种重要化工生产中的主要反应之一。 返回目录互动课堂 （1）A、C、F中含有的相同元素是： ； （2）化合物C的化学式是： ；化合物C可溶于水，水溶液呈 性，因为（用离子方程式表示）： ； （3）C的水溶液和D能否反应： ；其原因是（用文字表述，并认为可反应则还要写出其反应方程式）： ； （4）该化工工业称为： 。 解析 重要化工生产中的反应而又需要高温条件的只有很少的几个，由此可以打开突破口。注意:SiO 水解产物直接写成H2SiO3。 答案 （1）钠 （2）Na2SiO3 碱 SiO +2H2O H2SiO3+2OH （3）能 碳酸的酸性比硅酸酸性强: Na2SiO3+CO2+H2O Na2CO3+ 2323返回目录互动课堂H2SiO3 （4）硅酸盐工业 点评 碳族元素的多个反应是重要工业生产的基础，碳族元素的工业反应通常都需要高温条件，这是进行与化学工业、碳族元素等有关的推导时常见的突破口之一。 3. 以无机框图形式，考查考生的综合思维能力 例3 A、B、C、D四种无机物在一定条件下具有如下图所示的转化关系： 回答下列问题： （1）若以上反应均为氧化还原反应，且A、B、C均含有同一返回目录互动课堂种元素： 若D为非金属单质，则C的化学式为 （写出一种物质即可）。 当D为金属单质时，请写出检验B中阳离子的一种方法 。 （2）若以上反应均为非氧化还原反应： 当D为酸或酸性气体时，则A与少量D反应的离子方程式是 。 若D为碱，则C的名称是 ，D的电子式是 。 返回目录互动课堂解析 纵观此框图，包含了三个反应：A+DB，B+DC，A+CB，且D是前两个反应的反应物，然后联系到元素化合物中的几个三角关系便可突破。 答案 （1）CO2 向B的盐溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色（2）AlO +H+H2O Al（OH）3偏铝酸钠 Na+ H 2点评 元素化合物中的三角关系有：“硫三角”、“氮三角”、“铝三角”和“铁三角”等，具体构成如何，你清楚吗？ 返回目录互动课堂 4. 将非金属元素与实验题型相融合，考查考生的实验能力 例4 某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验。 返回目录互动课堂 回答下列问题： （1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、 。 （2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式 。 （3）C中的现象是 ，E装置的作用是 。 （4）按右图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3 g，则原样品中Na2SO3的纯度为 （精确到0.1%）。 返回目录互动课堂 （5）在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （6）要使测定结果准确，第一：装置气密性必须良好；第二：应先点燃 处酒精灯（填装置字母）。 解析 先从装置的各个部件的作用及其反应原理入手，如A、D两装置分别是SO2与氯气的发生装置。答案 （1）圆底烧瓶、分液漏斗（2）Cl2+SO2+2H2O 4H+2Cl+SO 24返回目录互动课堂（3）红色鲜花褪色 吸收未反应的有毒气体，防止有毒气体对大气的污染 （4）50.8% （5）偏低 （6）D 点评 必须熟记各常见气体的制取反应，特别是它们的反应条件。在实验型习题中，反应条件经常是突破口。 祝您高考成功！言之有理 化学课开始了，老师经过一通理论说教后，进入了实验阶段。“同学们注意了，”老师郑重其事地说：“我手上有一块银元，现在我要把它投进这杯硫酸里面，回想一下我刚才讲过的内容，银元会溶解吗？” 立刻有一个声音答道：“不会。” “为什么？”老师追问道。 “如果银元会溶解的话，您一定舍不得投进硫酸里面。”返回目录