浙江省温州市龙湾区实验中学中考科学总复习 常见的化学反应课件

考点扫描考试内容考试要求1.氧化性、还原性、可燃性举例说出氧化还原反应a说明氧气具有氧化性b说明氢气和一氧化碳具有还原性b说明氢气和一氧化碳具有可燃性，能根据它们的燃烧 产物鉴别氢气和一氧化碳b2.化学反应的基本类型知道化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特点a辨认具体化学反应的基本类型a3.化学变化中的能量变化知道化学变化中存在能量变化a4.燃烧和缓慢氧化举例说明缓慢氧化现象a举例说明剧烈氧化现象(燃烧、爆炸)a知道可燃物燃烧的条件a描述常用的灭火方法及原理a列举火灾自救的一般方法a要点梳理 一、氧化、还原反应 1物质 的反应叫氧化反应，物质 的反应叫 还原反应。氧化反应和还原反应同时进行。如氧气、氧 化铜等是在氧化反应中提供氧的物质，具有 ，是 常见的 剂。得到氧得到氧失去氧失去氧氧化性氧化性氧化氧化2氧化剂：在反应中，向其他物质提供氧元素(即自身失去 氧元素)的物质。(具有氧化性) 还原剂：在反应中，向其他物质夺取氧元素(即自身得到 氧元素)的物质。(具有还原性)二、氢气和一氧化碳的可燃性和还原性氢气一氧化碳可燃性化学方程式实验现象还原性化学方程式实验现象二、氢气和一氧化碳的可燃性和还原性氢气一氧化碳可燃性化学方程式2H2O2 H2O2COO2 2CO2实验现象产生淡蓝色火焰，产生水雾、放出热量产生蓝色火焰，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体还原性化学方程式H2CuO CuH2OCOCuO CuCO2实验现象黑色粉末变红色，试管口有水珠生成黑色粉末变红色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体三、化学反应的基本类型反应类型概念化合反应分解反应置换反应复分解反应三、化学反应的基本类型反应类型概念化合反应由两种或两种以上的物质生成一种化合物的反应分解反应一种化合物生成两种或两种以上其他化合物的反应置换反应一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应中和反应是复分解反应的特例两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应 四、燃烧和缓慢氧化 1缓慢氧化：进行速度慢、不易察觉、没有发光但有 的 一种 反应。如 等。 2剧烈氧化 (1)燃烧：一般指可燃物与空气中的氧气发生的一种 反应。 (2)爆炸：一般指物质在 空间内发生剧烈反应，产生气 体体积 的现象。如火药爆炸。 3可燃物燃烧必须同时满足两个条件 (1) ； (2) 。放热放热氧化氧化金属的锈蚀、呼吸作用和食物的腐败金属的锈蚀、呼吸作用和食物的腐败剧烈的发光发热的氧化剧烈的发光发热的氧化有限有限剧烈膨胀剧烈膨胀与空气与空气( (氧气氧气) )充分接触充分接触温度达到着火点温度达到着火点 4. 灭火的方法和原理 (1) ；(2) ； (3) 。 5. 火灾自救的有效措施 (1)室内浓烟密布时，应 ，并用湿毛巾掩盖 口鼻； (2)用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙，以免 渗入； (3)打开背火面的窗户，在窗前呼救。 五、化学反应的能量变化 化学反应中往往伴随能量的变化，有些反应要从环境中吸收 热量，有些则要放出热量。如氧化反应总是 ； 光合作用要 ，在黑暗的环境里就无法进 行光合作用；呼吸作用是缓慢氧化的一种，也要 能量。隔离可燃物隔离可燃物将温度降低到着火点以下将温度降低到着火点以下隔绝空气隔绝空气( (氧气氧气) )俯伏在地上爬行俯伏在地上爬行浓烟浓烟向环境放出热量向环境放出热量吸收利用太阳能吸收利用太阳能释放释放热点聚焦 深度剖析要点提示: 氧气具有很强的氧化性，在氧化反应中提供氧，是常见的氧化剂。氢气和一氧化碳具有还原性，在还原反应中得到氧，是还原剂，易燃易爆。点燃氢气前要验纯。热点一氧气、氢气和一氧化碳的化学性质热点一氧气、氢气和一氧化碳的化学性质 对点训练 1(2009南京)一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物 (如CO、CH4等)原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。CO 从煤的气化中得到的。 (1)煤的气化主要反应有：2CO2=2CO；CH2O=CO H2；COH2O=CO2H2。其中属于化合反应的是_， 属于氧化反应的是_(填序号)。 (2)合成气可通过天然气的重整得到，如CH4H2O=CO3H2， 合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料。合成 气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程如下：二甲醚二甲醚(CH(CH3 3OCHOCH3 3) )可由合成气可由合成气(CO(CO和和H H2 2) )在一定条件下制得。在一定条件下制得。用合成气制二甲醚，还产生了一种可参与大气循环的、常温用合成气制二甲醚，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：_。 合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是_。答案答案: :(1)(1) (2)(2)2CO2CO4H4H2 2 CH CH3 3OCHOCH3 3H H2 2O O 将铁从铁矿石中还原出来将铁从铁矿石中还原出来( (做还原剂做还原剂) )热点二化学反应的基本类型要点提示: 区别化学反应的四种基本类型的关键是从反应物与生成物之间种类入手，认清复分解反应的本质是两种化合物中离子相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 典例分析 2 如图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图，图中“”“”表示不同元素的原子。根据图示判断，该反应属于( ) A. A. 化合反应化合反应 B. B. 分解反应分解反应 C. C. 置换反应置换反应 D. D. 复分解反应复分解反应解析解析: :本题要求学生从微观的角度来认识四种化学基本反应本题要求学生从微观的角度来认识四种化学基本反应 类型，这有助于学生进一步理解化学反应的微观实质，以类型，这有助于学生进一步理解化学反应的微观实质，以 及化学反应中分子、原子的本质区别。及化学反应中分子、原子的本质区别。答案答案A对点训练 2(2009绍兴)小敏设计了一种填空游戏。请按要求在方框内填入物质的化学式或反应类型。规则是：(1)竖列必须符合物质分类要求；(2)横行必须符合基本化学反应类型；(3)所填物质的组成元素在H、O、S、Cu中选择。答案答案: : H H2 2O O2 2H H2 2O O置换反应置换反应热点三燃烧的条件与灭火要点提示: 燃烧是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧条件：是可燃物与氧气接触，温度要达到着火点。灭火的原理就是隔离可燃物与氧气接触或将可燃物的温度降到着火点以下。 典例分析 3 (2011重庆)下图四支蜡烛都将熄灭，其中一支熄灭的原因与另外三支不同的是( )解析:灭火的原理是破坏燃烧的条件，即使可燃物与空气隔绝或使温度降低到可燃物的着火点以下。A是消耗了氧气，即可燃物没有和氧气接触；B是吹气时使热量迅速散失，温度降低到着火点以下；C是石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，它覆盖在可燃物周围起到了使可燃物与空气隔绝的作用；D选项与C相同。答案:B对点训练 3(2011衢州)小华同学做铁丝在氧气中燃烧的实验时，用了两种不同的方法点燃铁丝。请分析回答： (1)把铁丝放在酒精灯外焰上加热，当铁丝发红时，把铁丝移入盛有氧气和少量水的集气瓶内，铁丝并不能燃烧(如图甲所示)，这是因为将发红的铁丝移至集气瓶内时， _。 (2)改用火柴引燃铁丝，铁丝在盛有氧气和少量水的集气瓶内发生剧烈燃烧，火星四射，并生成一种黑色固体(如图乙所示)。请写出这种黑色固体的化学式_。 答案:(1)铁丝的温度降至着火点以下(2)Fe3O4实验探究 典例分析 4 对“高低不同的燃着的蜡烛罩上茶杯后谁先熄灭？”这一问题，甲、乙两同学有不同的认识：甲同学认为高的蜡烛先熄灭，乙同学认为低的蜡烛先熄灭，谁也说服不了谁，于是他们设计了如图所示的实验来验证自己的猜想。 (1)实验中将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后，都熄灭 了。原因是：_。 (2)甲同学认为高的蜡烛先熄灭，理由是：_； 乙同学认为低的蜡烛先熄灭，理由是：_。 (3)本实验条件下，甲同学的猜想被证明是正确的，同时还 观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火 燃烧的高楼房间中逃离，正确的方法是_。 A用毛巾捂住鼻子 B成站立姿势跑出 C沿墙角迅速爬向门外 D打开窗户跳出 解析:(1)结合燃烧的条件来分析火焰熄灭的原因。两只蜡烛都是在密闭的空间里燃烧，当将其中的氧气消耗掉时就会因满足不了燃烧的条件而熄灭。(2)应用反应条件及二氧化碳的相关性质来分析解释。甲同学认为高的蜡烛先熄灭，理由是燃烧放热使气体的体积膨胀，气体的密度会减小，导致气流向上升，从而使上层的蜡烛先熄灭。乙同学认为低的蜡烛先熄灭，理由是反应会生成二氧化碳，而二氧化碳的密度比空气大，下沉而导致下层蜡烛先熄灭。(3)通过实验所得出的结论来分析在火灾中逃生的方法。用毛巾捂住鼻子可以防止吸入一些烟尘等有害物质；由以上实验获知燃烧时产生的二氧化碳等气体会上升，故因采取较低的姿势逃生。在高楼打开窗户跳出生存的机会不是很大。由甲乙两同学的不同猜想中我们可以得到启示：在具体的环境中要结合具体的实际来分析解决问题，否则犯教条主义了。 答案:(1)杯内空气中的氧气消耗尽 (2)蜡烛燃烧时使杯内温度升高，产生的二氧化碳气 体上升使上层蜡烛火焰先熄灭产生的二氧化碳 气体密度比空气大，沉入杯底使下层蜡烛火焰先 熄灭 (3)A、C易错警示 典例分析 5 欲除去CO2中混有的少量CO气体，可采用的方法是( ) A. 将混合气体点燃 B. 将混合气体通过澄清的石灰水 C. 将混合气体通过灼热的CuO D. 将混合气体通过灼热的炭层 误解此题易错选A。 解析:本题是有关CO与CO2的鉴别与除杂。此题A的意图是想将混合气体中的CO通过点燃的方法使之转化为CO2而除去，但是因为混合气体的主要成分是CO2，CO2不支持燃烧，因此很难点燃。另外要点燃就必须引入O2，而O2的量又很难控制，一旦过量，引入的O2就会成为新的杂质。如果要除去CO2中混有的少量CO气体，一般是将混合气体通过灼热的CuO等金属氧化物；如果要除去CO中混有的少量CO2气体，一般是将混合气体通过澄清的石灰水，或是将混合气体通过灼热的炭层。B、D除去的是CO2气体；C利用CO的还原性而将其除去。正确答案选C。 答案:C知识结构