2018年4月浙江省普通高校招生考试化学选考试卷及答案

2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1Li7Be9C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32ClK39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137选择题部分、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分）1.卜列属于酸的是A.HNC3B.CaCCC.CC2D.NaCH2.卜列仪器名称为“漏斗”的是3.4.5.6.A.B.C.D.卜列属于电解质的是A.氯化钠B.蔗糖C.D.铁卜列物质溶于水后溶液显酸性的是A.KClB.Na2CC.NH4CID.CHCCCNa卜列属于物理变化的是A.煤的气化卜列说法不正确的是B.天然气的燃烧C.煌的裂解D.石油的分储A.纯碱可用于去除物品表面的油污B.氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C.植物秸秆可用于制造酒精D.氢氧化铁胶体可用作净水剂7.卜列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是A.C2fC厂B.I、I2C.SQfSC2一D.CuCCu8.卜到表示正确的是A.硫原子结构示意图B.乙快的Z勾简式CHCHC.乙烯的球棍模型D.NaCl的电子式NaCl9 .下列反应中能产生二氧化硫的是B.亚硫酸钠和氧气反应A.氧化铜和稀硫酸反应C.三氧化硫和水反应D.铜和热的浓硫酸反应10 .下列操作或试剂的选择不合理的是A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B.可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11 .下列说法正确的是CH3IA. CH3-Ch2-CH-C心的名称为3-甲基丁烷B. CHCKCKCHs和CKCHCHCH3互为同素异形体FFIIC. HCH和HCC为同一物质IIClHD. CH3CH2OH和CH2CHCHM有相同的官能团，互为同系物OHOHOHXYZW12 .四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是A.原子半径(r)大小比较r(X)r(Y)B. X和W可形成共价化合物XW3C. W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高D. Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强13.下列离子方程式正确的是A.大理石与醋酸反应：CC2斗2CHCOOH=2CHCOO斗H2O+CQTB.高镒酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4一+4c+8H+=Mn2+2c2T+4H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SQ+H2O+CIO=sd一+Cl斗2H+D.氢氧化钠溶液与过量白碳酸氢钙溶液反应：OH斗Ca2+HCO=CaCOj+H2O14 .反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)力IV0,若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是A.容器内的温度不再变化B,容器内的压强不再变化C.相同时间内，断开H-H键的数目和生成NH键的数目相等D.容器内气体的浓度c(N2):c(H2)：c(NH)=1：3：215 .下列说法正确的是A.光照下，1molCH最多能与4molC2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CC4B.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应C.甲烷与乙烯混合物可通过澳的四氯化碳溶液分离D.乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应16.卜列说法正确的是A.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B.油脂皂化反应可用酸作催化剂C.淀粉溶液中加入硫酸，加热45 min,再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D.福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本17.锂(Li)空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A.金属锂作负极，发生氧化反应B, Li+通过有机电解质向水溶液处移动C.正极的电极反应：Q+4e=2O2 一D.电池总、反应:4Li+ O2+2H2O=4LiOH18.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A. pH相等的两溶液中：c(CHCOO)=c(Cl)B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：aCHCOO)=c(Cl)19.卜列说法正确的是A. CaC2中既有离子键又有共价键，所以CaC2属于离子化合物B. H2O汽化成水蒸气、分解为H2和6,都需要破坏共价键C. C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D.水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体20.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.10g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5Na21.B.C.D.32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6Na26 g CH2与QH6混合气体中含C- H键的数目为2Na120 g NaHS)口 KHSO的固体混合物中含有的阳离子数为氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是A.已知HF气体溶于水放热，则HF的ZH H+( + X-(aq)四氐VHX(g)AH：H-(g) + X飞)+ X(g)B.相同条件下，HCl的力12比HBr的小C.相同条件下，HCl的(山3+刖4)比HI的大D. 一定条件下，气态原子生成1molHX键放出akJ能量，则该条件下出2=akJm1ol-22.某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为和，发生化学反应2NO(g)+Q(g)2NQ(g),在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/(x105Pa)温度/CNO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%301225028309025510576030369074根据表中数据，下列说法正确的是A.升高温度，反应速率加快B.增大压强，反应速率变慢C.在X105Pa90c条件下，当转化率为98%寸反应已达平衡.M一.一广一一一.D.若进入反应塔的混合气体为amol,反应速率以v=表不，则在x105p&30c条件下，转化率从50%曾至4a彳90%寸段NO的反应速率为奇mols437023.在常温下，向10mL浓度均为molL4的NaOH和N/CQ混合溶液中滴加molL1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是A.在a点的溶液中，c(Na+)c(CC3c(Cl)c(OH-)c(H+)B.在b点的溶液中，2n(CC2)+n(HCO)vmolC.在c点的溶液pHv7,是因为此时HCOt勺电离能力大于其水解能力D.若将molL的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时：c(Na+)=c(CH3COO)24.某同学通过如下流程制备氧化亚铜:1过量盐酸| Cu(OH2CQ|SQCuClF 液 | 过滤_iIuCNaOHO过滤j一_ - Cu2O已知：CuC难溶于水和稀硫酸；Ci2O+2H+=Ci2+Cu+H2O下列说法不正确的是A.步骤中的SQ可用N32SQ替换B.步骤中为防止CuC被氧化，可用SQ水溶液洗涤，一，.、，C.步骤发生反应的离子万程式为2CuC/2OH=Ci2O+2C厂+H2OD.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度25.某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+SOHC二Cd和HCO离子中的若干种。取该溶液进行如下实验（已知A&SQ微溶于水，可溶于酸）：向溶液中滴加Ba（OH2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B;取滤液B,先用HNC3酸化，再滴加molL1AgNO溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是A.溶液A中一定存在H+、Sd和CB.溶液A中不存在Mg2+、CQ和HCQ；不能确定Na+的存在C.第步生成的白色沉淀中只有AgCl没有Ag2CQD.溶液A中存在F+与C2+中的一种或两种，且可用NaOH溶液判断非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26. （6分）摩尔质量为32g-mol1的煌的衍生物A能与金属钠反应，F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下（含有相同官能团的有机物，通常具有相似的化学性质）：请回答：（1） D中的官能团的名称是（2） B的结构简式是（3） AE的化学方程式是（4）下列说法正确的是A.石油裂解气和B都能使酸性KMnO4褪色B.可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、EC.相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气D.有机物C和E都能与金属钠反应27. （6分）某同学用含结晶水的正盐X（四种短周期元素组成的纯净物）进行了如下实验:酸化的AgNQ(a%E嬴1实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸储水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤中，取古溶液丙，恰好中和需消耗molNaOH另取一定量的溶液丙，加入少量&FeQ固体，产生黄绿色气体。请回答:(1) X的化学式是.步骤的化学方程式是(2)溶液丙与&FeQ固体反应的化学方程式是28 .(4分)某学习小组欲从含有Cu(NR)4SQ、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜钱CuSO-(NH)2S。固体，完成了如下实验:CuSO (NH4)2SQ30.【加试题】(10分)已知：Cu(NH)42+4HT=CU2+4NH+O请回答:(1)步骤中，试剂X应采用(2)甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸储，收集到的储出液体积相近，经检测，甲同学的微出液中乙醇含量明显偏低，可能的原因是(3)设计实验方案验证硫酸铜钱固体中的NH+。29 .(4分)称取g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入mLmolL-的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入g铁粉，充分反应后，得固体的质量为g。请计算：(1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量(2)固体混合物中氧化铜的质量(一)以四甲基氯化俊(CH)4NC脓溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化钱(CH)4NOH,装置如图1所示。(1)收集到(CH3)4N0H的区域是(填a、b、c或d)。(2)写出电池总反应一(二)乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：浓H2SQ1CHCOOH(%C2H50H(l)=CH3COO(2H5(l)+H2O(l)出=kJ-Mol一已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表:纯物质沸点/C恒沸混合物(质量分数)沸点/乙醇乙酸乙酯+水乙酸乙酸乙酯+乙醇乙酸乙酯乙酸乙酯+乙醇+水请完成：(1)关于该反应，下列说法不合理的是A.反应体系中硫酸有催化作用B.因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的等于零C.因为反应的小接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大D.因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计(2)一定温度下该反应的平衡常数K=。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y=;若乙酸和乙醇的物质的量之比为n：1,相应平衡体|系中乙酸乙酯的物质的量分数为x,请在图2中绘制x随n变汽化的示意图(计算时不计副反应)。第30题图2(3)工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110c左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到7071C,开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有(4)近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:催化剂2QH50H(g)= CHCOOCHs(g)+ 2H2(g)在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法，下列推测合理的是酸醛隧酸乙乙乙乙 Q4ym.2o0,0,0.策3咽愎温度/七第30题图3A.反应温度不宜超过300cB.增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C.在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物D.提高催化剂的活性和选择性，减少乙醛、乙烯等副产物是工艺的关键31 .【加试题】(10分)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁钱后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeCO42H2O),进一步制备高纯度还原铁粉。piHj)3Fe(SOj)2-6H:0溶解稍过量时成、洗?条1不原酸化灼愫已知：FeGO4-2H2O难溶于水，150c开始失结晶水；H2QO4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。请回答:岫气系(1)下列操作或描述正确的是A.步骤，H2C2O4稍过量主要是为了抑制FC2水解，不/IBB.步骤，采用热水洗涤可提高除杂效果|C.步骤，母液中的溶质主要是(NHRSQ和H2c2。D.步骤，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100c(2)如图装置，经过一系列操作完成步骤中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵一a-b-dc一关抽气泵。a.转移固液?!合物；b.关活塞A;c.开活塞A;d.确认抽干；e.加洗涤剂洗涤(3)称取一定量的FeCO4-2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnOt滴定法测定，折算结果如下：n(Fe2+)/moln(CO4)/mol试样中FeCO4-2H2O的质量分数X104x104由表中数据推测试样中最主要的杂质是(4)实现步骤必须用到的两种仪器是性选仪器：a.烧杯；b.堪期；c.蒸储烧瓶；d.高温炉；e.表面皿；f.锥形瓶)；该步骤的化学方程式是为实现步骤，不宜用碳粉还原F2O3,理由是32 .【加试题】(10分)某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺:CHRC0C1AM0N已知：HN、讨HOCH2cHzN、的l_即y请回答：(1)下列说法不正确的是A.化合物A能发生还原反应B.化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体C.化合物D具有碱性D.吗氯贝胺的分子式是G3H13CMQ(2)化合物F的结构简式是-(3)写出C+D-E的化学方程式(4)为探索新的合成路线，发现用化合物C与X(QHi4N2OL步反应即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷(二歹)为原料合成X的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。写出化合物X(QH14N2O)可能的同分异构体的结构简式，须同时符合：分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子；1H-NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有N-N键，无OH键。化学试题参考答案一、选择题（本大意共25小题.4小题2分.共50分234567l8910ADAcDBBCI)A11121314151617181920CCDABDCACB2122232425DDBDB二、非选择题（本大题共7小超共50分）26.(6分)(I)碳碳双键HCHOOH僮化刑CHJH=CH,+HK)CH.CHCHj(4)ABD27J6分)(1)MgCU6HgOMgCli*6H,)M&O+2HCI，4-5H2()4(2)2KtFc()44-16HCI=4KCH-2Fe：l1+30,lOOmolC22(10g30.(10分1(一)(lidAUi(22CCH1)iNCI+2HiQ-3(CHj)*NOH+Hft-kChf(二)Mf236*点67%)C3)提高乙醇转化率t提高反应温度.从而加快反应速率；有利于后竦产物分离.(OACD3LCIO分)CDBDf(SHXHtSO1(4)bd4FcC:C1211,04-3(=2F*O.+8CI+月上。15)用炭粉还原电弓I进杂质32,(10分)口/_XUM0X_/口OCr-a+ HiNCHiCLLBfC -Mil IbC HJir HCl(4Vh.nch2ch)m-i卜叭p-1产,I心量山|hC川1m60Q0IIMHNHOCHl参与制作龙湾中学李晓勇、东阳三中南南、宁波东舰段道远、安吉高级李新宇、绍兴高级赵贤祥、逍林中学李灵敏、越州中学吴文中、富阳中学陈斯林、嘉兴一中朱侃、衢州二中温敏芳、宁波诺丁汉大学附中张晓爽2018年4月12日