高考化学大一轮复习 第一单元 原子结构与性质课件

1.认识原子核外电子的运动状态，了认识原子核外电子的运动状态，了 解电子云、电子层解电子云、电子层(能层能层)、原子轨道、原子轨道 (能级能级)的含义的含义 。2.了解多电子原子核外电子分层排布了解多电子原子核外电子分层排布 遵循的原理，能用电子排布式表示遵循的原理，能用电子排布式表示1 36号元素的原子及简单离子的基态号元素的原子及简单离子的基态 核外电子排布核外电子排布 。3.了解主族元素第一电离能、电负性了解主族元素第一电离能、电负性 等性质的周期性变化规律，能根据等性质的周期性变化规律，能根据 元素电负性说明元素的金属性和非元素电负性说明元素的金属性和非 金属性的周期性变化规律。金属性的周期性变化规律。理主干脉络理主干脉络明考纲要求明考纲要求1053d633p18213sM3632p8212sL22211sK1各能层各能层各能级各能级原子轨道数原子轨道数符号符号符号符号序数序数最多容纳电子数最多容纳电子数能级能级能层能层(n)2n2n1474f1054d634p32214sN4各能层各能层各能级各能级原子轨道数原子轨道数符号符号符号符号序数序数最多容纳电子数最多容纳电子数能级能级能层能层(n)3s23p4价电子排布式价电子排布式电子排布图电子排布图(轨道表示式轨道表示式)Ne3s23p4简化电子排布式简化电子排布式1s22s22p63s23p4电子排布式电子排布式以硫原子为例以硫原子为例表示方法表示方法7s5f6d (未完未完)26 (未完未完)七七6s4f5d6p32六六5s4d5p18五五4s3d4p18四四3s3p8三三2s2p8二二1s2一一各周期增加的能级各周期增加的能级元素种数元素种数周期周期外围电子排布外围电子排布分区分区最高正价最高正价 (O，F除外除外)，非金属最，非金属最低负价低负价 最高正价由最高正价由 (O，F除外除外)，最低，最低负价由负价由 元素主要元素主要化合价化合价逐渐逐渐 逐渐逐渐 (0族除外族除外)原子半径原子半径最外层电子数最外层电子数 ，能层数能层数 能层数能层数 ，最外层，最外层电子数逐渐电子数逐渐 原子核外原子核外电子排布电子排布同主族同主族(从上从上下下)同周期同周期(从左从左右右)项目项目相同相同增多增多减小减小1741相同相同递增递增增大增大主族序数主族序数主族序数主族序数8金属性逐渐金属性逐渐 ，非金属性逐渐非金属性逐渐 金属性逐渐金属性逐渐 ，非金属性逐渐非金属性逐渐 元素金属性、元素金属性、非金属性非金属性逐渐逐渐 逐渐逐渐 电负性电负性逐渐逐渐 的趋势的趋势第一电离能第一电离能增大增大增大增大减小减小减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱同主族同主族(从上从上下下)同周期同周期(从左从左右右)项目项目减小减小10 5007 7001 500740RI4I3I2I1