34难溶液电解质的溶解平衡

忻州一中高二预习案选修4化学反应原理3.4 难溶电解质的溶解平衡编写人 侯美平一、教学目标1知识与技能能应用化学平衡理论描述溶解平衡，知道转化的本质；通过已有的知识基础溶解度和化学平衡理论，深入掌握影响溶解平衡的因素。2过程与方法通过演示实验、讨论了解几种促使沉淀溶解的基本方法；3情感态度与价值观通过对难溶电解质的溶解平衡知识的探究，在实际问题中应用所学知识进行理论分析或技能实践，进一步认识化学知识与人类生活的密切关系二、预习任务1 分析教材P61 “Ag+ 和Cl- 的反应真能进行到底吗？”回答以下问题：（1）解决思考与交流1、2；（2）难溶电解质的定义是什么？ 难溶物的溶解度是否为0 ？ 难溶电解质（如AgCl）在什么情况下就达到溶解平衡？描述AgCl的溶解平衡过程。（3）根据所学的知识归纳溶解平衡的定义、表达式、特征及其影响因素。2 阅读教材P6566，理解溶度积常数（平衡常数）Ksp 及其大小与溶解度的关系。通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小，判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。完成对应练习。3阅读“沉淀的生成” 归纳利用生成沉淀，分离或除去某些离子可以采取哪些方法？试举例说明。完成教材P63 ，思考与交流1、2 。4阅读教材P6364“沉淀的溶解”完成教材实验33表格，写出有关反应的化学方程式；应用平衡移动原理分析、解释实验33中发生的反应，并从中找出使沉淀溶解的规律。5. 分析课本“沉淀的转化”相关知识完成实验34、实验35表格，完成P64思考与交流；并从中找出沉淀转化的规律。 三、自主检测1.完成课后习题1-6；2. 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) +2 OH- (aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）ANa2CO3溶液 BAlCl3溶液 CNaOH溶液 DCaCl2溶液3.已知298K时， MgCO3的Ksp = 6.8210-6，溶液中c(Mg2+ ) = 0.0001 molL-1，c(CO32) = 0.0001 molL-1，此时Mg2 和CO32 能否共存？4. 写出难溶电解质Fe(OH)3、Ca3(PO4) 2的溶度积表达式。四、问题反馈第 2 页 共 2 页