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3.2水的电离和溶液的酸碱性 第1课时练习1 .下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是()A. CHCOOHB.： 0 ： H C.升高温度D. NaOH【解析】水的电离是吸热的，升温，电离平衡向右移动。【答案】C2 .如果25 C时，K尸1.0X10-4,某温度下 Kw= 1.0X10T2。这说明()A.某温度下的电离常数较大8 .前者的C(H+)较后者大C.水的电离过程是一个放热过程D.局口 K电离无直接关系【解析】由K导出过程可知，K和K电离是有直接关系的两个量K尸K电离c(H2O)。【答案】A3.下列说法正确的是()A.水的电离方程式：HO=H+OHB.升高温度，水的电离程度增大C.在NaOH容液中没有HD.在HCl溶液中没有0口【解析】 水是极弱电解质，只有少部分电离，应用 w u表示，故a错；水的电离 是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OHI )C(H + ),在HCl溶液中C(OH )C(H+),在酸碱溶液中都存在 4和OH,所以C D项错误。【答案】B4.在25 C时，某稀溶液中由水电离产生的4浓度为1.0X10-3 mol L 下列有关该溶液的叙述，正确的是()A.该溶液可能呈酸性B.该溶液一定呈碱性C.该溶液的pH一定是1D.该溶液的pH不可能为13【解析】 由水电离产生的 C(H) = 1.0 X 10 13 mol”，则由水电离产生的 c(OH ) = 1.0 X10 13 mol L T。所以该溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性时pH= 1,显碱性时pH= 13,故A正确。【答案】A5 .向蒸储水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）A. c（H+） c（OH ）不变B. pH减小了C. C（OHI ）降低了D.水电离出的c（H + ）增加了【解析】水的电离逆向移动，水电离产生的4、。斤浓度均减小，但溶液的酸性增强，pH减小，B C正确，D错误；因水的离子积常数只受温度影响，故A项正确。【答案】D6 .液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NHM4+NH对该体系的说法中错误的是 （）A. 一定温度下，液氨中 C（NH；）与C（NH2）的乘积为一常数B,液氨的电离达到平衡时，C（NH4） = C（NH2）C.只要不加入其他物质，液氨中C（NH；）总是与C（NH2）相等D,液氨中含有 NH、NhL NHT、H2O NH3 H2O等微粒【解析】液氨中无 代。NHT2。等微粒，D错。【答案】D7.有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时，他先用蒸储水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。（1）该学生白操作 （填“正确”或“错误”），其理由是 一；（2）该操作是否一定有误差？ ;（3）若用此方法分别测定C（OH1相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH,误差较大的是,原因是;（4）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 mol L 1硫酸溶液和0.01mol L t硫酸溶液？,简述操作过程：。试剂：A.紫色石蕊试液B.酚酗:试液 C.甲基橙溶液D.蒸储水 E.氯化钢溶液 F. pH试纸【解析】（1）用pH试纸测量溶液时，pH试纸不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。（2）若溶液呈酸性或碱性， 稀释必然会造成测量数据错误， 若溶液呈中性，则对结果无影响。 （3）NH3 %。是弱电解质，加水稀释时，促进它的电离，故对OH浓度相等的氢氧化钠和氨水 溶液来说，加水稀释相同倍数， 氨水的pH减小程度小些，误差小些。（4）分别测定这两种硫 酸溶?的pH, pH较小的是浓度较大的硫酸溶液， pH较大的是浓度较小的硫酸溶液。【答案】（1）错误 该学生测得的pH是稀释后溶液的pH（2）该学生操作错误，但不一定产生误差。因为原溶液不是中性时，稀释后溶液pH发生了变化，只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些；若是中性溶液，稀释不会产生误差(3)氢氧化钠溶液稀释过程中，NHH2。继续电离出OH,减弱了因稀释 OH浓度减小程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大(4)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，其显示的颜色与标准比色卡对照，pH较大的是0.01 mol L t硫酸溶液能力提升层次B J8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH= 1 的溶液中：Fe2+、NQ、SO、Na+B.由水电离的 c(L) =1xi0T4mol L T的溶液中：CaT、/、C/、HCOC. C(H+)/ C(OH ) = 1012的溶液中：NH Al、NO ClD. c(Fe3+) = 0.1 mol L1的溶液中： /、ClO、Sd、SCN【解析】A中Fe、NO 4会发生氧化还原反应；B项，符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液,HCO既与4反应，又与 OH反应,前误；Hl-012的溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存，C正确；Fe3+3SCN =Fe(SCN3, D错误。9 . 25 C时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比：是 ()1 mol L -的盐酸 0.1 mol - L 1的盐酸0.01 mol - L 1 的W。液 1 mol L 1 的 。1!液A. 1 ： 10 ： 100 ： 1B, 1 ： 10 1 ： 10 12 ： 10 14C. 14 ： 13 ： 12 ： 14D. 14 ： 13 ： 2 ： 1【解析】25 c时，Kw= 1X 10 T4。酸溶液中由水电离出的 c(H + )等于该溶液中由水电离出的c(OH ),所以c(H+) =1 mol - L 由水电离出的c(Hb与溶液中c(OH )相等，等 于 1014 mol L 7 c(H+) =0.1 mol L 1,则由水电离出的 c(H ) = 10 13 mol - L 碱溶 液中由水电离出的 c(H + )等于该溶液中的c(H+),所以，c(OHI ) =0.01 mol”一,由水电 离出的c(H + ) = 10 12 mol L 由水电离出的 c(H+) = 10 14 mol - L 即四种溶液中由 水电离出的 c(L)之比为 10 14 ： 10 13 ： 10 12 ： 10 14=1 ： 10 ： 100 ： 1。【答案】 A10 .已知室温时，0.1 mol - L -的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问 题；(1)该溶?的 pH=。(2)HA的电离平衡常数 K=。(3)升高温度时，K将(填“增大”、“减小”或“不变” )，pH将(填 “增大”、“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的C(H+)约为水电离出的 C(H + )的倍。【解析】(1)HA 电离出的 c(H + ) =(0.1 X0.1%)mol ” =1X10 4 mol ” C IIlg(1 X 10 4) = 4; (2)电离平衡常数 Q -_ 4_ 41X10 X1X100.1因IIAIr+A，电离过程是吸热的，所以升高温度,c(1)、C(A -)均增大,而 pH 减小；(4) c(H + )ha= 1X10 4 mol C(H+k=C(OH )=1X10 14、一c 4 mol 1 x 101, pHI=-1X10 7； (3)则K增大，L 1=1X1010 mol L 1,所以 C(H ) ha ： c(H +)水=(1X10 4) ： (1 X101O) = 106。【答案】(1)4(2)1 X10 7增大减小 (4)10 6
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