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精选优质文档-倾情为你奉上化学必修1第一章 从实验学化学一、化学实验基本方法 化学实验包括： （一）气体的制备、净化与干燥 、收集和尾气处理。（二）物质的分离与提纯： 1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法； 2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。 （三）化学实验方案设计。例题1、给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是:试管 烧杯 酒精灯 试管夹 石棉网 铁架台 泥三角 坩埚 铁三脚架A. B. C. D. 练习1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚例题2、某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有A4 处 B3 处 C2 处 D1 处例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。分析判断，正确的是A加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在上层C可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂练习2：萃取和分液都要使用的仪器是A漏斗和烧杯 B分液漏斗和烧杯C容量瓶和烧杯 D锥形瓶和烧杯习题： 1下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是 A浓硫酸 B浓硝酸 C浓盐酸 D碳酸钠溶液2下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 AO2BCO2 CNH3 DSO23在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A用蒸馏法淡化海水 B用铁矿石冶炼铁C用石油裂解生产乙烯 D用煤生产水煤气4下列有关实验原理或操作正确的是喷泉实验 转移溶液 收集HCl气体 分离苯和水 A B C D5 下列气体的收集方法正确的是6下列实验操作中，不能用于物质分离的是二、化学计量在实验中的应用 n、N、NA之间的关系： n、m、M之间的关系： n= n= 标准状况（0，101Pa）下，气体： 溶液中n（B）、c（B）、V的关系： n= Vm=22.4L/mol c（B）= 例题4：下列关于阿佛加德罗常数（NA）的说法中正确的是：A、2.3克Na由原子变为Na+时,共失去的电子数为0.1NAB、18克H2O所含有的电子数为8NAC、28克氮气所含的原子数为NAD、在20,1.01105Pa时,11.2LO2所含的原子数为NA练习3：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度 ；将3. 65g HCl通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度 。练习4：实验室欲配制80mL 2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：（1）不需要的仪器是 。A.烧杯 B.100mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F. 50mL容量瓶（2）配制时应称取KCl g。（3）下列操作的顺序是（用字母表示） 。A冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将 ，若定容时俯视刻度线，实验结果将 。 （5）将配制好的溶液稀释至400mL，则该溶液浓度为 。习题：1设阿伏加德罗常数为6.021023 mol1 。关于1mol H2O的叙述正确的是A含有1mol H2 B含有6.021023个水分子C质量为18 g/mol D在标准状况下的体积为22.4 L2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A0.1molCl2含有氯原子数为0.1NA B标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NACNA个SO3分子的质量为80gmol1 D3.4gNH3含有的分子数为0.2NA31mol MgSO47H2O含有结晶水的质量为 A16 g B18 g C112 g D126 g4下列物质中，所含分子数最少的是A0.8molCO2 B标准状况下11.2L氨气 C3.6g水 D6.021023个氯分子5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A2 g H2中含有的分子数为NA B常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA C1 L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA D1 mol钠原子中含有的电子数为NA6 1L0.1 molL1的K2SO4溶液中AK+的物质的量为0.1 mol BSO42的物质的量为0.2molCK+的物质的量浓度为0. 1 molL1 DSO42的物质的量浓度为0. 1 molL17 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A在标况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NAB24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC32g O2中含有氧原子的个数为2NAD1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA8欲配制100 mL0.1 molL1KMnO4溶液，需量取0.2 molL1KMnO4溶液的体积是A25mL B50mL C75mL D100mL9欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是A容量瓶 B分液漏斗 C玻璃棒 D烧杯10下列叙述正确的是AH2O的摩尔质量为18gB16克CH4含有的分子数为6.021023 C常温、常压下1molNH3的体积约为22.4LD1L1 molL1Na2SO4溶液中含Na+为1mol11工业烧碱中常含有少量NaCl。为测定烧碱中NaOH的质量分数，称取1.6g样品与19.00mL、2.0 molL1盐酸恰好反应。(1)求所消耗盐酸中HCl的物质的量(2)求工业烧碱中NaOH的纯度12工业上生产的纯碱常含有少量的NaCl。现将11.8g工业纯碱溶于水中得到100mL溶液，再加入足量稀盐酸，收集到2.24L(标准状况下测定)(1)求原混合物溶液中Na2CO3的物质的量浓度；(2)求化合物中Na2CO3的质量分数。化学必修1 化学物质及变化一、 物质的分类物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物物质分类一般分为： 混合物 金属单质：Na、Fe、Cu等物质 单质 非金属单质：Cl2、H2、O2、O3、C60等 纯净物 酸：HCl、H2CO3等 无机化合物 碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3H2O等 化合物 盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2 氧化物：CO、CO2、CuO等有机化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等 又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为： 强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等 电解质化合物 弱电解质：CH3COOH、NH3H2O等 非电解质：C6H12O6、CO等 例题5：按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是A火碱、烧碱、生石灰 B生石灰、冰、干冰C熟石灰、苛性钠、氢氧化钾 D纯碱、硫酸钠、胆矾练习5：生活中的下列物质，属于氧化物的是 A水 B食盐 C纯碱 D 酒精 练习6：下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是A铝 B食盐 C硫酸 D蔗糖习题：1、一碳化学是以分子中含有一个碳原子的化合物为原料(如CH4、CO2等)合成一系列化工原料和燃料的化学。下列关于CH4和CO2的说法正确的是A都属于有机物 B都含有共价键 C都可以燃烧 D都易溶于水2、石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料(结构如图所示)，可作为太阳能的电极。下列关于石墨烯的分类正确的是A属于共价化合物 B属于单质C属于有机物 D属于电解质3、下列物质属于化合物的是AHCl BO2 CBr2 DAr4、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是AK2CO3和K2O都属于盐 BKOH和Na2CO3都属于碱CH2SO4和HNO3都属于酸 DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物5、下列物质属于有机物的是AC2H6 BCO CNaHCO3 DC2H5OH6、下列物质属于单质的是 A石墨 B硫铁矿 C青铜 D碳素墨水7、下列物质属于混合物的是 A纯碱 B小苏打 C烧碱 D漂白粉 8、2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于A无机物 B有机物C氧化物D混合物9、“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A单质 B有机物 C氧化物 D无机物10、二氧化硫是引起酸雨的一种物质。 二氧化硫属于A酸 B酸性氧化物 C碱 D混合物11、体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于A酸 B碱 C盐 D氧化物12、关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A两者都能产生丁达尔现象 CCuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象B两者都不能产生丁达尔现象 DCuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象13、关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是A属悬浊液 B分散质是水 C能产生丁达尔效应 D可完全电离成Fe3+和OH14、下列分散系能产生丁达尔效应的是A硫酸铜溶液 B稀硫酸 C溴水D氢氧化铁胶体15、当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是A胶体 B溶液 C悬浊液 D乳浊液二、离子反应1、 离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应，称之为离子反应。离子反应发生的三个主要条件：生成水或弱电解质 生成沉淀 生成气体2、离子反应方程式：用实际参加反应的离子所表示的反应式子。如：H+OH-=H2O，它不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2KOH=K2SO4+2 H2O都可能用这一个离子反应方程式表示，但H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2 H2O不行。（思考：为什么？）离子反应方程式书写步骤：写、拆、删、查四步法写：先以客观事实为依据写出正确的化学反应方程式。拆：将方程式两边易溶于水、易电离的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式删：等量删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。查：检查方程式两边各原子数是否平衡，电荷总数是否守恒。判断离子方程式书写正误的方法： 看离子反应是否符合客观事实。 如2Fe6H2Fe33H2不符客观事实。 看拆分是否正确。 注意哪些物质该拆写成离子形式，哪些不能拆。看“=” “ ” “ ” “”等是否正确。看是否漏掉离子反应。 如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与SO42的离子反应，又要写Cu2+与OH的离子反应。看质量和电荷是否都守恒。 如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl，应写成2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl,同时两边的各原子数也应相等。看反应物与产物的配比是否正确。 如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H+OH+SO42+Ba2+=BaSO4+H2O ,应写成 2H+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+2H2O 。例题6：下列离子方程式书写正确的是 A石灰石和盐酸CO32-+2H+=CO2+ H2O B氯气与H2O：Cl2+H2O=2H+ClClOC钠与水：2Na+2H2O=2Na2OHH2D硫酸铜溶液与Ba(OH)：Ba2+SO42=BaSO4练习7：下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )AK+、Na+、OH-、NO3-BCu2+、Ba2+、Cl-、NO3-CNa+、Mg2+、OH-、SO42-DFe2+、H+、NO3-、ClO-练习8：向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的是 ；离子数量基本不变的是 。练习9：写出下列物质在水溶液中的电离方程式： 硫酸铁： 氢氧化钡： 碳酸钠： 硫酸： 习题：1、下列离子方程式书写正确的是A钠和水反应：Na+H2O=Na+OH+H2B碳酸钙与稀盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OC铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ D铝与稀盐酸反应：2Al+6H+=2Al3+3H22、下列反应的离子方程式不正确的是A锌与硫酸铜溶液：Zn+Cu2+Zn2+Cu B氢氧化钠与盐酸：OH+H+H2OC铁与稀盐酸：2Fe+6H+2Fe3+3H2 D氯化钡与硫酸：Ba2+SO42BaSO43、下列反应的离子方程式书写正确的是A钠和水：NaH2ONaOHH2 B盐酸与氢氧化钠溶液：HOHH2OC三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3CuFe2Cu2D盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳 CO322HCO2H2O4、下列离子方程式正确的是 A稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H+OH=H2O B铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3+H2 C三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH=Fe(OH)3+3C1 D二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH=CO32+ H2O5、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是A.Ca2+、SO42、CO32B.Na+、C1、OHCNH4+、C1、SO42 DH+、CO32、NO36、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是A.H、SO42、SO32B.Ba2、CO32、N O3CNa+、Cl、SO42 DCa2、SO42、K7、某溶液中存在较多的H、SO42、C1，该溶液中还可能大量存在的离子是AOHBBa2 CNH4 DAg+8、某溶液中存在较多的OH、K+、CO32，该溶液中还可能大量存在的是AH+ BCa2+ CNH4+ DSO429、在溶液中能大量共存的离子组是AA13+ .C1 .Ca2+ BMg2+、SO42、OH CNa+、SO32、H+ DFe3+、SCN、K+10、某溶液中存在大量的H+、Cl、SO42，该溶液中还可能大量存在的是AHCO3 BBa2+ CAl3+ DAg+三、氧化还原反应 （1）有关概念 被氧化（氧化反应） 氧化剂（具有氧化性） 氧化产物（表现氧化性） 被还原（还原反应） 还原剂（具有还原性） 还原产物（表现还原性） 注意：（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生 （2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。关系：还原剂失电子具还原性被氧化化合价升高 发生氧化反应生成氧化产物氧化剂得电子具氧化性被还原化合价降低 发生还原反应生成还原产物（2）分析氧化还原反应的方法 单线桥： 2eMnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2+2H2O说明：表示氧化还原反应中反应物中还原剂与氧化剂中不同(或相同)元素之间的电子得失情况，箭头由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。箭头的方向表明电子转移的方向。在“桥”上表明转移的电子总数。 双线桥：得2eMnO2+4HCl MnCl2 + Cl2+2H2O 失2e-说明：表示氧化还原反应中反应物与生成物中还原剂与氧化产物、氧化剂与还原产物中同一种元素之间的电子得失情况，且两端对准同种元素。箭头方向仅表示电子转移前后的化，不代表方向。在“桥”上表明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。 注意：a常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。 b在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。例题7：下列说法中不正确的是 A置换反应一定都是氧化还原反应； B化合反应不一定都是氧化还原反应C复分解反应一定都不是氧化还原反应 D氧化还原反应都量置换反应例题8：下列变化中，需加氧化剂能发生的是 A、ClCl2 B、Fe2+Fe3+ C、I2I D、CO32CO2练习10：在SiO2 +3C= SiC + 2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（ ） A 60:36 B 36:60 C 2:1 D 1:2练习11：在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是（ ）A.是氧化剂 B.是还原剂 C.被氧化 D.催化剂习题：1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是AA12O3+6HCl=2A1C13+3H2O B. Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2 H2O +SO2 C2NaHCO3 Na2 CO3+CO2+ H2O DSiO2+2NaOHNa2 SiO3+ H2O2、)Al(OH)3是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的Al(OH)3受热分解的化学反应如下：2Al(OH)3 Al2O3+H2O。从而降低可燃物温度达到着火点以下，达到阻燃的目的。该反应属于A氧化还原反应 B复分解反应 C离子反应 D吸热反应3、下列物质中氧元素的化合价正确的是AH2O中氧元素的化合价为-l BO2中氧元素的化合价为-2CNaOH中氧元素的化合价为-1 DNa2O中氧元素的化合价为-24、下列物质中，N元素的化合价为+2的是AN2 BNO CNO2 DHNO35、P2O5中P元素的化合价为 A+3 B+5 C+4 D+66、下列反应属于氧化还原反应的是AH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O B2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2OCNH3+HClNH4C1 DCuO+H2 Cu+H2O7、下列化学反应中，SO2做氧化剂的是ASO2+2H2S=3S+2H2O BSO2+2NaOH=Na2SO4+H2O C2SO2+O2 2SO3 DSO2+H2O H2SO38、下列反应中气体作氧化剂的是ASO3通入水中：SO3+H2OH2SO4 BC12通人FeCl2溶液中：C12+2FeCl22FeCl3CHCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOHNaCl+H2ODCO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O9、氢气还原氧化铜：CuO+H2 Cu+H2O，在该反应中ACu做还原剂 BCuO做氧化剂C铜元素的化合价降低 D铜元素化合剂升高10、 2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2 + 3N2 + 4H2O，有关该反应的说法正确的是A该反应是分解反应 B反应中碳元素的化合价降低C氧化剂是N2O4 D该反应不是氧化还原反应11、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe (OH)3+3Cl2+10KOH2 K2FeO4+6KCl+8H2O 对于该反应，下列说法正确的是A该反应是置换反应 B钾元素化合价降低 CFe (OH)3发生还原反应 DCl2是氧化剂12、金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A脱水性 B吸水性 C强酸性 D强氧化性13、制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：300950Si+3HCl(气) =SiHCl3(气)+H2 SiHCl3 (气)+H2=Si+3HCl(气) 对上述两个反应的叙述错误的是 A都是置换反应 B都是氧化还原反应 C反应中硅元素都被还原 D都不是离子反应化学必修1金属及其化合物知识要点：1、 钠及其重要化合物之间的转化关系 Na2O2NaNaOHNa2CO3NaHCO32、 铝及其化合物之间的转化关系 Al Al2O3 Al（OH）3 AlCl3 NaAlO23、 铁及其重要化合物之间的转化关系 Fe3O4FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3FeCl3 应注意以下几个方面：物理性质（包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点，有什么特殊等；化学性质：反应的条件和现象，生成物等；应用。例题9：试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是A.此碱金属可能为钾或钠 B.反应一段时间煤油会燃烧C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D.钠与水反应生成氧气练习12：0.2mol Na218O2与足量的CO2反应，生成的碳酸钠的质量为 克。0.2mol Na218O 溶于足量的重水（D2O）中，生成的烧碱为 克。例题10：下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是 A Fe3、CI、Na+、SO42 B AI3+、Na+、CO32、NO3C Ag+、Na+、SO42、NO3 D AIO2、CO32、K、Na沉淀练习13：有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中 v 1.25v NaOHCl与SO42-之比为 A 11 B 23 C 32 D 21例题11：在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+练习14：铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是：A 冷、浓HNO3 B Cu(NO3)2 溶液 C 稀HNO3 D Fe(NO3)3溶液练习15：在某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。再滴入少量氯水，溶液变为红色。试判断：A溶液中一定有Fe3+ ； B溶液中一定无Fe2+ ；C溶液中一定有Fe2+ D无法确定化学必修1非金属及其化合物知识要点：1、硅单质及化合物之间的相到转化关系 O2 NaOH H+或Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 C CaO H20+CO2 CaSiO3例12：能得到硅酸的化学反应A石英和浓盐酸混合 B水玻璃中通入二氧化碳C硅藻土和浓烧碱共热 D二氧化硅和氢氟酸混合练习16：光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是 A单晶硅 B普通玻璃 C二氧化硅 D聚氯乙烯纤维练习17：生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2,要检验是否存在这两种杂质,最好选用 A水 B盐酸 C硫酸 D烧碱溶液2、氯元素各种物质之间相互转化的关系：HClOCl2HClNaCl Ca（ClO）2 AgCl 例题13：下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是AFeCl2 BFeCl3CCuCl2 DAlCl3 练习18：下列说法正确的是ACl2有毒，Cl-也有毒BCl-和Cl2都是黄绿色CCl-的半径比Cl半径小DCl-有还原性练习19：自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是 A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液3、CO2 与SO2的异同点比较：性质CO2SO2归纳性结论描述颜色状态无色气体无色气体都是无色气体密度比空气大比空气大比空气大水溶性溶于水易溶于水水溶性SO2大于CO2毒性及对环境的影响无毒性，过量产生温室效应有毒，形成酸雨的主要原因对排放到空气都要进行控制与H2O反应CO2+H2O H2CO3+H2O H2SO3水溶液都显酸性与NaOHCO2+2NaOH =Na2CO3+H2OSO2+2NaOH =Na2SO3+H2OCO2 与SO2都是酸性氧化物与Na2CO3Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3Na2CO3+SO2= Na2SO3+ CO2亚硫酸的酸性比碳酸强还原性不能使溴水、高锰酸钾溶液褪色SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr二氧化硫具有较强的还原性漂白性不能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色二氧化碳无漂白性，二氧化硫有漂白性例题14：下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂，但属于氧化还原反应的是（ ）A2F2+H2O=4HF+O2 BSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 C3NO2+H2O=2HNO3+NO DP2O5+3H2O=2H3PO4练习20：下列混合气体和水反应时，一种气体的体积减少，另一种气体的体积增加的是A二氧化氮和一氧化氮 B氢气和氧气C氧气和二氧化氮 D氯气和氯化氢气体练习21：下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A、 B、 C、 D、4硫酸、硝酸和氨 （一）硫酸：酸的通性吸水性脱水性强氧化性 金属和浓硫酸反应的规律： 常温时浓硫酸能使 等金属钝化； 加热时，浓硫酸可以跟除 之外的所有金属反应。通式：金属+浓硫酸 或常温 高价硫酸盐+ SO2（少数产生H2S）+H2O。金属跟浓硫酸的反应中表现了浓硫酸的性质： 、 。 （二）硝酸： 硝酸与金属反应的规律：硝酸具有 。 氧化能力：浓HNO3 稀HNO3 。 通常，浓硝酸与不活泼金属反应生成 ；稀硝酸与不活泼金属反应生成 。 硝酸溶液的浓度越大，其氧化能力 ，越容易 ，其还原产物的化合价就 。 在常温下浓硝酸能使 发生钝化现象。所以在常温下可以用 的容器来盛装冷的浓硝酸。 （三）氨的化学性质可概括为“二性”：碱性：与水、酸反应时显碱性： 、 ；还原性：氨在一定条件下能被空气中氧气氧化，方程式： 。 （四）农业上常用的氮肥，主要有硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。铵盐有“三解”，请填写下列空白处：a) 铵盐的溶解： b) 铵盐的热解：氯化铵受热分解： ；碳酸氢铵受热分解： 。C）铵盐的碱解：任何铵盐遇碱共热都产生 ，这既是实验室制 的方法，也可用于 的检验： 。例题15：下列说法错误的是： A. 硝酸与铁反应可产生H2 B. 浓硫酸可用于干燥O2、CO2C. 不可将水直接导入浓硫酸里进行稀释D. 浓硫酸对皮肤或者衣物有很强的腐蚀性例题16：用一种试剂就能将NH4NO3、Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶溶液鉴别开来，此试剂是 A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. AgNO3 D. NaOH练习22：用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 A. 形成较多的白色沉淀 B. 形成的沉淀纯度更高C. 排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D. 排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰练习23：某地有甲、乙两工厂排放的污水各含有下列离子八种离子中的四种（不含相同离子）： Ag、Ba2、Fe3、Na、Cl、SO42-、NO3-、OH，若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变为无色澄清只含硝酸钠排出，污染程度会大大降低，下列分析正确的是：A.SO42-和NO3-可能来自同一工厂 B.Cl和NO3-一定在不同工厂C.Ag和Na可能在同一工厂 D.NaNO3来自同一工厂化学必修2 物质结构 元素周期表一、元素周期表、元素周期律原子结构元素周期表元素性质（元素周期律）几个等式：核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数周期序数=电子层数 主族序数=最外电子层数=元素最高正化合价数主族元素最低负化合价=8-主族序数表1：2、元素的金属性和非金属强弱比较3、化学键和用电子式表示化学键的形成 离子键： 化学键 极性键：共价键 非极性键：例题17：.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )A.R一定是第四周期元素 B.R一定是A族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R例题18：下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是:A. 酸性强弱: H2SiO4H2CO3H3PO4 B. 原子半径大小: Na S OC. 碱性强弱: KOH NaOH LiOH D. 还原性强弱: F- Cl- I-例题19：下列叙述中不正确的是A共价化合物中，一定含非金属元素B共价化合物中，一定没有离子键C离子化合物中可能含有共价键D离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素练习24：下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )3512 20 A145 15 B81017 36 D121119 C 练习25：某元素X原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8 g与氧气充分作用，可得6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是( )A.第三周期 B.第二周期 C.第A族D.第A族练习26：元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是( )A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XC.X的化合物种类比Y的化合物种类多D.Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属练习27：下列物质溶于水中，化学键发生改变的是 A氧气 B氯化氢 C氯化钠 D氢氧化钠化学必修2 化学反应与能量一、化学能与热能1）下列两个图示，所表示的是吸热反应还是放热反应？ A B 2）一个反应是吸热反应还是放热反应受什么决定？由反应的起始条件来决定吗？例题20：拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol NN键分别需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：1molN2气生成NH3需 热量 ，1molH2气生成NH3需 热量 。（不考虑可逆反应）（放出 92kJ 30.67kJ）练习28：下列说法中正确的是( )A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D在一个确定的化学反应关系中反应物的总能量总是高于生成物的总能量练习29：下列说法中正确的是 ( ) A1molH2S04与lmolBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B中和反应都是放热反应 C氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高 DCO燃烧是吸热反应二、化学能与电能 原电池是能将化学能转化为电能的装置。以锌-铜原电池为例图示如下： Zn CuH2SO4根据上图示，你能说出构成原电池的三个主要条件吗？如何判断原电池的正负极并写出电极反应出来？请你将你的思考记录下来：例题21：下列8个装置中，能发生原电池反应的是（ ）例题22：锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是 ALi是正极，电极反应为Li-e-=Li+ BLi是负极，电极反应为Li-e-=Li+CLi是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2- DLi是负极，电极反应为Li-2e-=Li2+练习30：由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH A不变 B先变小后变大 C逐渐变大 D逐渐变小练习31：某原电池的总反应是Zn+Cu2+= Zn2+ + Cu，该原电池的正确组成是( ) A B C D 正极 Zn Cu Zn Cu 负极 Cu Zn cu Zn 电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2练习32：把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为( ) Aabcd B_acdb Ccabd n bdca三、化学反应的速度和限度(1)概念化学反应的快慢用化学反应速率来表示。由于反应过程中反应物不断减少，生成物不断增多，所以反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化量来表示。表达式： 单位为：molL-1S-1或molL-1min-1或 molL-1h-1(2)化学反应速率的特点化学反应速率是平均速率，且均取正值。 同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。 各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比影响化学反应速率的因素：内因：由反应物的结构、性质决定。外因：外界条件对化学反应速成率的影响。小结如下： 浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以加快反应速率。 温度：升高温度，可以加快反应速率。 压强：对于气体反应，增大压强可以加快反应速率。 催化剂：催化剂具有选择性，即它对某一反应或某种反应起催化作用，能加大反应速率。催化剂参与反应过程，只是反应前后质量与组成不变。其他外因：增大一定量固体的表面积(如粉碎)，可增大反应速率；光照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。例题23：反应N2+3H2 2NH3，在2 IL的密闭容器中发生，5 min内NH3的质量增加了1.7 g，求(NH3)、(H2)和(N2)。（2）化学反应的限度当可逆反应达到限度时，正向反应速率与逆向反应速率相等，反应物与生成物的浓度便不再改变，我们就说这一反应达到了“限度”。这种化学反应状态常被称为化学平衡状态，简称“化学平衡”。化学平衡是一种动态平衡。思考：可逆反应的限度能否发生改变？例题24：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+2(g) 2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是( )A压强不再随时间而改变时 B气体的总质量不再改变时C混合气体中各组成成分的含量不再改变时D单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时例题25：下列关于燃料充分燃烧的说法不正确的是( ) A空气量越多越好 B应通入适量的空气 C固体燃料燃烧前要粉碎 D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出练习32：100 mL浓度为2 molL-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( ) A加入适量的6 molL-1的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液 C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液练习33：化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是 A选用适宜的催化剂 B采用高压 C采用高温D增大反应物浓度练习34：在一定温度下，可逆反应x(g)+3Y(g)2Z(g)达到限度的标志是 AZ的生成速率和Z的分解速率相等 B单位时间内生成n mol X，同时生成3nmol Y CX、Y、Z的浓度不再变化 DX、Y、Z的分子个数之比为1：3：2化学必修2 有机化合物一、有机物的结构特点：成键特点：碳原子呈四价、碳原子间可形成单键、双键和参键等、可成链状或成环状分子。同系物。同分异构体例题26：某有机物在空气中完全燃烧只生
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