高考化学二轮复习简易通 上篇 专题三 第9讲 非金属元素及其化合物课件

第第9讲非金属元素及其化合物讲非金属元素及其化合物1常见非金属元素常见非金属元素(如如H、C、N、O、Si、S、Cl等等)(1)了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。用。(2)了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。响。2以上各部分知识的综合应用。以上各部分知识的综合应用。【考纲点击考纲点击】【自查自纠自查自纠】FClBrIS2Cl2Cl2C、SSO2、NO2、NO、COSO2、NO2、NOCO2NO2、NOSO2NH31鉴别鉴别SO2和和CO2的方法有哪些？的方法有哪些？答案答案SO2和和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别鉴别SO2和和CO2。通常可用以下方法：。通常可用以下方法：(1)可根据物理性质，可根据物理性质，CO2无色无味，无色无味，SO2无色具有刺激性无色具有刺激性气味。气味。(2)用品红溶液，使品红溶液褪色的是用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红，不能使品红溶液褪色的是溶液褪色的是CO2。(3)用酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去的是用酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现，无明显现象的是象的是CO2。(4)用溴水，使橙色褪去的是用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是，无明显现象的是CO2。(5)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是无明显现象的是CO2。(6)用用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现，无明显现象的是象的是CO2。2如何理解氧化性酸和酸的氧化性？如何理解氧化性酸和酸的氧化性？答案答案酸的氧化性指的是酸电离出的酸的氧化性指的是酸电离出的H所表现出来的氧所表现出来的氧化性，而氧化性酸是指酸根离子中高价元素所表现出来化性，而氧化性酸是指酸根离子中高价元素所表现出来的氧化性。常见的具有强氧化性的酸有硝酸的氧化性。常见的具有强氧化性的酸有硝酸(浓或稀浓或稀)和浓和浓硫酸。硫酸。3能使润湿的淀粉能使润湿的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是试纸变蓝色的物质一定是Cl2吗？吗？答案答案不一定。因为溴蒸气、臭氧、二氧化氮等氧化性不一定。因为溴蒸气、臭氧、二氧化氮等氧化性物质也可以将物质也可以将KI氧化得到碘单质。氧化得到碘单质。4常见漂白物质有哪些？其漂白原理是什么？常见漂白物质有哪些？其漂白原理是什么？答案答案漂白剂漂白剂漂白原理漂白原理变化类型变化类型漂白特点漂白特点活性炭活性炭吸附有色物质吸附有色物质 物理变化物理变化物理漂白不可物理漂白不可逆逆SO2与有色物质结与有色物质结合生成不稳定合生成不稳定的无色物质的无色物质化学变化化学变化非氧化还原漂非氧化还原漂白可逆白可逆Cl2、HClO、H2O2、NaClO、O3、Ca(ClO)2、Na2O2氧化有色物质氧化有色物质 化学变化化学变化氧化还原漂白氧化还原漂白不可逆不可逆5.SO2溶于水后所得溶液具有哪些化学性质？溶于水后所得溶液具有哪些化学性质？答案答案弱酸性、弱氧化性、强还原性、漂白性、不稳定弱酸性、弱氧化性、强还原性、漂白性、不稳定性等。性等。考点一考点一 碳、硅及其化合物碳、硅及其化合物2非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂，且无非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂，且无氢气放出，但硅与碱溶液反应只作还原剂，且放出氢气：氢气放出，但硅与碱溶液反应只作还原剂，且放出氢气：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。知识链接知识链接角度角度1 碳、硅及其化合物的碳、硅及其化合物的“特殊性特殊性”(2013广东，广东，11C)3非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能跟非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能跟HF作用：作用：Si4HF=SiF42H2。4SiO2是酸性氧化物却能与非氧化性酸反应：是酸性氧化物却能与非氧化性酸反应：SiO24HF=SiF42H2O。5无机酸一般能溶于水，但无机酸一般能溶于水，但H2SiO3及及H4SiO4却难溶于水。却难溶于水。数轴法突破有关数轴法突破有关CO2与碱反应的计算与碱反应的计算CO2与与NaOH溶液反应的化学方程式为：溶液反应的化学方程式为：CO22NaOH=Na2CO3H2OCO2NaOH=NaHCO3当当n(OH) n(CO2)的值不同时产物如下：的值不同时产物如下：知识链接知识链接角度角度2 CO2与强碱溶液反应产物的判断与强碱溶液反应产物的判断2013浙江浙江 27，(4) 1硅酸盐的表示方法硅酸盐的表示方法 (1)化学式法化学式法如：硅酸钠如：硅酸钠Na2SiO3，硅酸钙，硅酸钙CaSiO3等。此法一般用于表等。此法一般用于表示组成较简单的硅酸盐。示组成较简单的硅酸盐。(2)氧化物法氧化物法如：黏土：如：黏土：Al2O32SiO22H2O石棉：石棉：CaO2MgO4SiO2此法一般用于表示组成复杂的硅酸盐。此法一般用于表示组成复杂的硅酸盐。知识链接知识链接角度角度3 硅酸盐及无机非金属材料硅酸盐及无机非金属材料(2012全国新课全国新课 标，标，8D)2无机非金属材料分类无机非金属材料分类无无机机非非金金属属材材料料1(2013高考题汇编高考题汇编)下列各物质性质和用途正确的是下列各物质性质和用途正确的是 ()。A硅太阳能电池将化学能转化为热能硅太阳能电池将化学能转化为热能(2013北京理综北京理综，6A)B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸(2013江苏化学江苏化学，4B)C石英只能用于生产光导纤维石英只能用于生产光导纤维(2013福建理综福建理综，6A)D高温下用焦炭还原高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅制取粗硅(2013广东理综广东理综，11C)高考印证高考印证解析解析硅太阳能电池将光能转化为电能，硅太阳能电池将光能转化为电能，A错；石英主要成错；石英主要成分是分是SiO2，SiO2可与可与HF反应，反应，SiO24HF=SiF42H2O，B错；石英主要成分是错；石英主要成分是SiO2，可用来生产石英玻璃、光导纤，可用来生产石英玻璃、光导纤维、冶炼硅等，维、冶炼硅等，C错。错。答案答案D1(2013亳州一模亳州一模)将足量将足量CO2气体通入水玻璃气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是固体物质是 ()。ANa2SiO3BNa2CO3、Na2 SiO3CNa2CO3、SiO2DSiO2应用体验应用体验答案答案A考点二考点二 氯及其化合物氯及其化合物写出写出(1)(2)的反应条件，的反应条件，(3)(4)所加的反应试剂。所加的反应试剂。知识链接知识链接角度角度1 氯的单质及其化合物的转化关系氯的单质及其化合物的转化关系2013全国全国 大纲理综，大纲理综，27(5)(6)角度发散角度发散溴和碘的单质及其化合物的性质。溴和碘的单质及其化合物的性质。1氯水的成分氯水的成分三种分子：三种分子：Cl2、H2O、HClO四种离子：四种离子：Cl、H、OH、ClO2氯水的性质氯水的性质氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：(1)Cl2的强氧化性；的强氧化性；(2)HCl的强酸性；的强酸性；知识链接知识链接角度角度2 新制氯水的成分及相关性质新制氯水的成分及相关性质2013广东理广东理 综，综，33(1)(3)HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；的强氧化性、弱酸性和不稳定性；(4)Cl的性质。的性质。角度发散角度发散常见的漂白物质及其漂白原理。常见的漂白物质及其漂白原理。1AgNO3溶液溶液沉淀法沉淀法知识链接知识链接角度角度3 卤素离子的检验方法卤素离子的检验方法2010四川，四川，27(3)2置换置换萃取法萃取法3氧化氧化淀粉法检验淀粉法检验I22013广东理综广东理综，33(1)化学实验有助于理解化学知识，化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取共热制取Cl2并进行相关实并进行相关实验。验。下列收集下列收集Cl2的正确装置是的正确装置是_。高考印证高考印证将将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。设计实验比较设计实验比较Cl2和和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和新制氯水和CCl4于试管中，于试管中，_。解析解析集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程度，可能爆炸，气，则瓶内压强增大到一定程度，可能爆炸，A项错误；因项错误；因为为Cl2比空气的密度大，比空气的密度大，Cl2应短管进，应短管进，B项错误；项错误；C项该装置项该装置既能收集既能收集Cl2，又能进行尾气处理且防倒吸，正确；由于，又能进行尾气处理且防倒吸，正确；由于Cl2和和NaOH反应，所以不能收集反应，所以不能收集Cl2，D项错误。项错误。根据根据Cl22Br=Br22Cl，证明，证明Cl2的氧化性强于的氧化性强于Br2，设计实验时，应把设计实验时，应把Br2用有机溶剂萃取出来，以便观察颜色用有机溶剂萃取出来，以便观察颜色确认有确认有Br2生成。生成。答案答案CCl2、HClO、ClO加入一定量的加入一定量的NaBr溶液，充分振荡，静置，若观察到溶液，充分振荡，静置，若观察到CCl4层呈橙红色，证明层呈橙红色，证明Cl2的氧化性强于的氧化性强于Br22(2013江南十校二模江南十校二模)已知：已知：2KClO36HCl(浓浓)=2KCl3Cl23H2O。如图所示，将少量试剂放入培养皿中的。如图所示，将少量试剂放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 ()。应用体验应用体验选项选项实验现象实验现象解释或结论解释或结论A滴有滴有KSCN的的FeCl2溶液变溶液变红色红色Cl2具有还原性具有还原性B湿润有色布条褪色湿润有色布条褪色Cl2具有酸性具有酸性C石蕊试液先变红色后褪色石蕊试液先变红色后褪色Cl2具有漂白性具有漂白性D淀粉淀粉KI溶液变蓝色溶液变蓝色Cl2具有氧化性具有氧化性解析解析A项说明项说明Cl2具有氧化性；具有氧化性；B项是项是Cl2与与H2O反应生成了反应生成了漂白性的漂白性的HClO；C项是项是Cl2与与H2O反应生成的反应生成的HCl具有酸具有酸性，生成的性，生成的HClO具有漂白性；具有漂白性；D项的反应为项的反应为Cl22KI=2KClI2，说明，说明Cl2具有氧化性。具有氧化性。答案答案D考点三考点三 硫及其化合物硫及其化合物 硫及其化合物的性质和转化关系：硫及其化合物的性质和转化关系：知识链接知识链接角度角度1 硫及其化合物的性质和转化关系硫及其化合物的性质和转化关系2013江苏江苏 化学，化学，16(4)SO2性质的多面性性质的多面性二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质知识链接知识链接角度角度2 SO2的性质的性质(2013四川，四川，1A)溶液溶液石蕊试石蕊试液液加有酚加有酚酞的氢酞的氢氧化钠氧化钠溶液溶液酸性酸性KMnO4溶液溶液溴水溴水品红溶品红溶液液氢硫酸氢硫酸(H2S溶液溶液)现象现象变红变红褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色生成浅黄生成浅黄色沉淀色沉淀SO2的的性质性质溶于水溶于水显酸性显酸性溶于水溶于水显酸性显酸性还原性还原性还原性还原性漂白性漂白性氧化性氧化性浓浓H2SO4的性质可归纳为的性质可归纳为“五性五性”：即难挥发性、吸水性、：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。脱水性、强酸性、强氧化性。1浓浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别的吸水性与脱水性的区别浓浓H2SO4夺取的水在原物质中以夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以表现吸水性，不以H2O分子形式而以分子形式而以H和和O原子形原子形式存在时，而浓式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。表现脱水性。知识链接知识链接角度角度3 浓浓H2SO的特性及的特性及SO42的检验的检验(2013广东理广东理 综，综，23A)2浓硫酸与金属的反应浓硫酸与金属的反应(1)钝化：常温下浓硫酸使钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化钝化3SO42的检验的检验3(2013高考汇编高考汇编)下列有关说法不正确的是下列有关说法不正确的是 ()。黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成制成(2013全国新课标全国新课标，7D)二氧化硫可广泛用于食品的增白二氧化硫可广泛用于食品的增白 (2013四川四川，1A)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423 S2H2O (2013四川理综四川理综，3D)将浓将浓H2SO4滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，则浓滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，则浓H2SO4有脱水性和强氧化性有脱水性和强氧化性 2013广东理综广东理综，23(A)A B C D高考印证高考印证解析解析硫黄、硝石、木炭按一定比例混合即为黑火药，正硫黄、硝石、木炭按一定比例混合即为黑火药，正确；确；SO2具有漂白性，可漂白纸浆和草帽辫，不能漂白食品，具有漂白性，可漂白纸浆和草帽辫，不能漂白食品，对人体有害，错误；对人体有害，错误；S2O32与稀硫酸反应产物应为与稀硫酸反应产物应为SO2、S、H2O，错误；蔗糖变黑，说明浓，错误；蔗糖变黑，说明浓H2SO4具有脱水性，具有脱水性，膨胀，说明有气体产生，进而说明浓膨胀，说明有气体产生，进而说明浓H2SO4具有强氧化性，具有强氧化性，正确。正确。答案答案B3(2013安庆一模安庆一模)用如图所示实验装置进行物质性质的探用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是究实验。下列说法不合理的是 ()。应用体验应用体验A若品红溶液若品红溶液褪色，则说明产物中含有褪色，则说明产物中含有SO2B若溴水褪色，则说明若溴水褪色，则说明SO2具有还原性具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只只作氧化剂作氧化剂D若品红溶液若品红溶液不褪色、不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强则说明亚硫酸比碳酸的酸性强解析解析A项，项，SO2能使品红溶液褪色；能使品红溶液褪色；B项，项，SO2使溴水褪色使溴水褪色表现还原性；表现还原性；C项烧瓶中黄色浑浊和无色气泡，则说明项烧瓶中黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；既作氧化剂又作还原剂；D项品红溶液项品红溶液不褪色说不褪色说明没有明没有SO2，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有溶液中出现白色浑浊说明有CO2，依据，依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。答案答案C考点四考点四 氮及其化合物氮及其化合物知识链接知识链接角度角度1 氮及其化合物的转化关系氮及其化合物的转化关系(2013全国新课标全国新课标 卷卷，7B)(1)NO、O2、H2O之间的反应之间的反应4NO3O22H2O=4HNO3知识链接知识链接角度角度2 有关氮的氧化物的计算有关氮的氧化物的计算(2012江苏化学，江苏化学，16)知识链接知识链接角度角度3 氨气的实验室制法及氨气的实验室制法及NH4的检验的检验(2013安徽安徽 理综，理综，8A)1加热固态铵盐和碱的混合物加热固态铵盐和碱的混合物一般加热一般加热NH4Cl和和Ca(OH)2的混合物；的混合物；(2)收集：只能用向下排空气法。收集：只能用向下排空气法。(3)干燥：用碱石灰干燥：用碱石灰(NaOH和和CaO固体的混合物固体的混合物)。(4)验满方法：验满方法：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；纸变蓝色；将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。烟产生。(5)尾气处理：一般在管口塞一团用水或稀尾气处理：一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的浸湿的棉花球，可避免污染空气。棉花球，可避免污染空气。2实验室制取氨气的其他方法实验室制取氨气的其他方法(1)加热浓氨水加热浓氨水(2)浓氨水固体浓氨水固体NaOH(3)浓氨水固体浓氨水固体CaO3NH4的检验的检验角度发散角度发散实验室制取氨气的原理及装置。实验室制取氨气的原理及装置。知识链接知识链接角度角度4 金属与硝酸反应的计算金属与硝酸反应的计算(2013四川理综，四川理综，7)4(2013高考汇编高考汇编)下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是 ()。可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 (2013全国课标卷全国课标卷，7B)常温下将常温下将Al片放入浓片放入浓HNO3中，无明显现象，说明中，无明显现象，说明Al与与浓浓HNO3不反应不反应 (2013广东理综广东理综，23B)磁性氧化铁溶于稀磁性氧化铁溶于稀HNO3：3Fe24HNO3=3Fe3NO3H2O (2013全国大纲理综全国大纲理综，11C)下图是实验室制取下图是实验室制取NH3，收集及尾气处理装置，其中，收集及尾气处理装置，其中a中是浓氨水，中是浓氨水，b中是中是CaO，c中收集中收集NH3，d中是中是H2O (2013安徽理综安徽理综，8A)高考印证高考印证液氨汽化时要吸收大量的热可用作制冷剂液氨汽化时要吸收大量的热可用作制冷剂 (2013江苏化学江苏化学，4A)A B C D解析解析浓盐酸挥发出来的浓盐酸挥发出来的HCl气体遇气体遇NH3能生成固态能生成固态NH4Cl，现象为有白烟出现，故可检验氨气是否泄漏，正确；，现象为有白烟出现，故可检验氨气是否泄漏，正确；常温下常温下Al遇浓遇浓HNO3钝化，体现浓钝化，体现浓HNO3强氧化性，错；强氧化性，错；磁性氧化铁是磁性氧化铁是Fe3O4，应写化学式，不能分开写，且离子，应写化学式，不能分开写，且离子方程式不平衡，错；方程式不平衡，错；NH3的密度小于空气，不能用向上排的密度小于空气，不能用向上排空气收集，错；空气收集，错；液氨汽化吸收大量热使环境温度降低，正液氨汽化吸收大量热使环境温度降低，正确。综上确。综上D项正确。项正确。答案答案D4(2013安徽江北名校联考安徽江北名校联考)下列有关含氮的物质的叙述正下列有关含氮的物质的叙述正确的是确的是 ()。ACO、NO、NO2、SO2都是大气污染气体，在空气中都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在都能稳定存在C将将NH3通入热的通入热的CuSO4溶液中能使溶液中能使Cu2还原为还原为CuD19.2 g Cu与足量的稀硝酸反应，生成与足量的稀硝酸反应，生成0.2 NA个个NO分分子子应用体验应用体验解析解析NO易与空气中易与空气中O2反应生成反应生成NO2，在空气中不稳定，在空气中不稳定，A项错误；项错误；N2与与O2在放电的条件下反应生成在放电的条件下反应生成NO，B项错误；项错误；NH3首先与首先与H2O结合生成结合生成NH3H2O，NH3H2O再与再与CuSO4反反应应Cu(NH3)42，C项错误；根据反应方程式或电子转移可项错误；根据反应方程式或电子转移可得出得出D项正确。项正确。答案答案D常见无机酸的重要规律和特性常见无机酸的重要规律和特性(1)重要规律重要规律最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱，如酸性：性的强弱，如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3。证明酸性的强弱顺序，可利用复分解反应中证明酸性的强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸强酸制弱酸”的规律，如：的规律，如：知识链接知识链接防范防范1 对无机酸的重要规律和特性把握不牢对无机酸的重要规律和特性把握不牢Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO强氧化性酸强氧化性酸(如如HNO3、浓、浓H2SO4)与金属反应，一般不生成与金属反应，一般不生成H2；金属和浓；金属和浓HNO3反应一般生成反应一般生成NO2，而和稀，而和稀HNO3反应则反应则生成生成NO。(2)重要特性重要特性H2SiO3(或或H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。酸。HNO3、浓、浓H2SO4、HClO具有强氧化性，属于氧化性酸，具有强氧化性，属于氧化性酸，其中其中HNO3、HClO见光受热易分解。见光受热易分解。浓浓HNO3和和Cu(足量足量)、浓、浓H2SO4和和Cu(足量足量)、浓盐酸和、浓盐酸和MnO2(足量足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。或反应停止。浓浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。具有吸水性、脱水性和强氧化性。常温下，铁、铝遇浓常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓、浓HNO3发生钝化。发生钝化。浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟，即它们挥发出浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟，即它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体固体)的缘故。的缘故。H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，因此遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸进行干燥。不能用浓硫酸进行干燥。1向下列溶液中通入过量向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是，最终出现浑浊的是()。A饱和石灰水饱和石灰水 B水玻璃水玻璃CBaCl2溶液溶液 DCaCl2饱和溶液饱和溶液解析解析CO2与饱和石灰水反应，开始出现浑浊，当与饱和石灰水反应，开始出现浑浊，当CO2过过量时溶液又变澄清；水玻璃中通入量时溶液又变澄清；水玻璃中通入CO2发生反应发生反应Na2SiO32H2O2CO2=2NaHCO3H2SiO3，而，而BaCl2溶液和溶液和CaCl2饱和溶液与饱和溶液与CO2不反应。故不反应。故B项符合题意。项符合题意。答案答案B防范演练防范演练SO2使品红溶液褪色体现了使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，的漂白性，SO2使滴有酚使滴有酚酞的酞的NaOH溶液褪色、使紫色石蕊试液变红色体现了溶液褪色、使紫色石蕊试液变红色体现了SO2是酸性氧化物，是酸性氧化物，SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色体现使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色体现了了SO2的还原性。的还原性。SO2与与H2S产生浅黄色沉淀体现了产生浅黄色沉淀体现了SO2的的氧化性。氧化性。知识链接知识链接防范防范2 混淆混淆SO2的漂白性和还原性的漂白性和还原性2(2013芜湖模拟芜湖模拟)下列实验的解释或结论不正确的是下列实验的解释或结论不正确的是()。防范演练防范演练选项选项实验操作实验操作解释与结论解释与结论ASO2通入酸性高锰酸钾溶液中红通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去色褪去SO2具有还原性具有还原性BSO2通入品红溶液红色褪去通入品红溶液红色褪去SO2具有漂白性具有漂白性CSO2通入溴水溶液中红棕色褪去通入溴水溶液中红棕色褪去 SO2具有还原性具有还原性DSO2通入氢氧化钠与酚酞的混合通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去溶液红色褪去SO2具有漂白性具有漂白性解析解析SO2通入红色的酚酞溶液中，溶液褪色是由于通入红色的酚酞溶液中，溶液褪色是由于SO2是是酸性氧化物的缘故，反应方程式为酸性氧化物的缘故，反应方程式为SO2 2OH=SO32H2O。答案答案D(1)金属与金属与HNO3反应一般不生成反应一般不生成H2，浓，浓HNO3一般被还原一般被还原为为NO2，稀，稀HNO3一般被还原为一般被还原为NO，极稀的，极稀的HNO3可被还可被还原为原为NH3生成生成NH4NO3。(2)浓硝酸能与浓硝酸能与C、S、P等非金属等非金属单质反应，一般生成最高价含氧酸或氧化物、单质反应，一般生成最高价含氧酸或氧化物、NO2和和H2O。(3)金属与硝酸反应，硝酸既显酸性又显氧化性；非金属金属与硝酸反应，硝酸既显酸性又显氧化性；非金属与浓硝酸反应，硝酸只表现氧化性。与浓硝酸反应，硝酸只表现氧化性。知识链接知识链接防范防范3 对硝酸与金属、非金属的反应一般规律掌握对硝酸与金属、非金属的反应一般规律掌握 不熟不熟3若将若将12.8 g Cu跟一定量的浓硝酸反应，跟一定量的浓硝酸反应，Cu消耗完时，得消耗完时，得NO、NO2混合气体混合气体5.6 L(标况下标况下)。则所消耗硝酸的物质。则所消耗硝酸的物质的量是的量是_。答案答案0.65 mol防范演练防范演练无机框图推断题的解答策略无机框图推断题的解答策略 无机框图推断题型具有涉及知识面广、条件隐蔽性强、无机框图推断题型具有涉及知识面广、条件隐蔽性强、思维容量大的特点，能较好考查学生分析问题和解决问题的思维容量大的特点，能较好考查学生分析问题和解决问题的逻辑思维能力。要快速、准确解答无机框图推断题，其基本逻辑思维能力。要快速、准确解答无机框图推断题，其基本推断思路是：迅速浏览推断思路是：迅速浏览整体扫描整体扫描产生印象产生印象寻找寻找“突破突破口口”。关键是找准题中最。关键是找准题中最“明显明显”的突破口，再顺藤摸瓜，的突破口，再顺藤摸瓜，各个击破。各个击破。找找“突破口突破口”就是找特别的颜色、特殊的状态、特殊的就是找特别的颜色、特殊的状态、特殊的气味、特征现象、特殊的反应、特定的转化、特有的结构、气味、特征现象、特殊的反应、特定的转化、特有的结构、特种条件、特色工业、特征数据等。如：特种条件、特色工业、特征数据等。如：1特别的颜色特别的颜色美丽的题眼美丽的题眼如如(淡淡)黄黄(棕棕)色固体有：色固体有：Na2O2、S、FeCl3、CuCl2、三硝、三硝基甲苯；黑色固体有：基甲苯；黑色固体有：CuS、FeS、Cu2S、PbS、MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫；紫(黑黑)色固体有：色固体有：KMnO4、I2；红色固体有：红色固体有：Cu、Cu2O等。等。2特征现象特征现象直显的题眼直显的题眼如如(1)焰色反应：钠黄钾紫；焰色反应：钠黄钾紫；(2)有臭鸡蛋气味或能使湿润有臭鸡蛋气味或能使湿润的的Pb(CH3COO)2试纸变黑的气体是试纸变黑的气体是H2S；(3)在空气中由在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是无色迅速变为红棕色的气体是NO等。等。3特定的转化特定的转化隐蔽的题眼隐蔽的题眼(4)氧化物氧化物A单质单质B 氧化物氧化物C单质单质DMgCO2MgOCAlFe2O3Al2O3FeCH2OCOH2 CSiO2COSi(2012四川四川，26)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反部分产物及反应条件已略去应条件已略去)。已知。已知A、B为气态单质，为气态单质，F是地壳中含量最是地壳中含量最多的金属元素的单质；多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，为氧化物，E为黑色固体，为黑色固体，I为红棕色气体；为红棕色气体；M为红褐色沉淀。为红褐色沉淀。应用体验应用体验请回答下列问题：请回答下列问题：(1)B中所含元素位于周期表中第中所含元素位于周期表中第_周期周期_族。族。(2)A在在B中燃烧的现象是中燃烧的现象是_。(3)DEB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是比是_。(4)GJM的离子方程式是的离子方程式是_。(5)Y受热分解的化学方程式是受热分解的化学方程式是_。