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北京市东城区2014-2015学年上学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al 27S32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第I卷(选择题共42分)本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项 符合题意 1 .从化学试剂商店买来的浓硝酸试剂瓶上所贴的危险化学品标志是2 .下列物质中，不屑于.电解质的是A. CO 2B.NaClC.H2SO4D. KOH3 .当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.NaOH 溶液 B.稀 H2SO4C.CuSO4溶液D.Fe (OH) 3胶体4 .下列物质所属类别不氐确.的是A.纯碱一一碱B.氯化铝一一盐C.金属钠还原剂D.纯氧化硅酸性氧化物5 .下列变化需要加入还原剂才能实现的是22 -A. Cu，Cu B. Cl -； Cl 2 C. MnO 4 Mn D. NH 3- NO6.下列各组离子能大量共存的是23_2_2_A. Ba2、Fe3、OH、Cl B. Mg2、Na、Cl、SO2，22 -C. NH4、Ba 、NO3、OH D. H 、K、NO3、CO37.氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气性质的描述不正确的是 A.有刺激性气味、密度比空气小C.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红8.下列关于Na2O2的说法中，不正砚A.浅黄色固体C.与H2O反应时，H2O作还原剂B.遇氯化氢产生白烟D.其水溶液能使酚酗溶液变红的是B.可用作供氧剂D.与H2O反应时，放出热量9 .等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A. H 2B. HClC. NH 3D. CH 410 .下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是A. CaO+H2O= Ca(OH)2B. 2KC1O 3A2KCI +3O2C. Fe 2HCl =H2 FeCl 2 D. 2NaOH CO2 = NazCO3 H2O11 .下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正胸.的是A.均为白色固体B.受热均易分解C.其水溶液均显碱性D.均能与硫酸反应12 .只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4CI和NaCl三种溶液区别开的是A. KSCN 溶液 B. BaCI 2 溶液 C. NaOH 溶液 D. AgNO 3 溶液13 .下列关于SO2的叙述中，正确的是A. SO 2的摩尔质量是 64 gB. 1mol SO 2中含氧原子数约为 6.02 x 1023C.常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4LD.常温常压下，64 g SO2的物质的量为1 mol3+一、，214 .硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中，Al的侬度为0.4 mol/L , SO4的浓度为0.7 mol/L ,则K的物质的量浓度为A. 0.1 mo/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.3 mol/L15 .下表中各组物质不砥 实现如图转化的是网一酸乙：当竺吧L内：；甲乙丙AAlCl 3AlAl(OH)3BAlCl 3Al(OH)3NaAlO 2CCO2NaHCO 3Na2CO3DCO2(NH4)2CO3NH316.下列行为符合安全要求的是A.金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B.配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去17 .下列说法不韭卿的是A.标准状况下，11.2 L CO 2的质量为22 gB. 0.1 mol Cl 2与足量水反应转移电子0.2 mol23C. 18 g H2O含有的原子总数为 3X 6.02X10D. 0.5 mol/L Na 2SO3溶液中Na卡的物质的量浓度为 1.0 mol/L18 .解释下列事实的离子方程式不正期.的是A. Cu与浓H2SO4反应放出气体：Cu +2H + = Cu2+H2B.用大理石与稀盐酸制备 CO2： CaCO3+2H+= Ca2+ + CO2+H 2OC.稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：Ba2+ + SO2- = BaSO4 J2_ _D.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 +2OH = SiO3+H2O19 .如图所示装置能使反应 Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2T的氧化反应和还原反应分别在锌片和铜片上进行，所以电流计指针发生了偏转。下列说法不正确 的是 锌片一Ai-铜片稀比so4A.锌片发生氧化反应B.铜片上有气体产生C.电子由铜片通过导线流向锌片D.铜片上发生反应2H+ + 2e =H20 .下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是A.向AlCl 3溶液中逐滴加入氨水，产生白色沉淀后消失B.向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，产生白色胶状物C.将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀D.将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来21.完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是 实分离水和用钱盐和碱制取验酒精氨气2豪5仪器M 1用自来水制取蒸储 法收集二氧化水氮用排空气ABCD第n卷（非选择题共58分）本题包括8小题，共58分22. (4分)红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+ 4H 2O(g)=3Fe3。4+4H 2，其中铁被 (填“氧化”或“还原”)，H2O作 (填“氧化”或“还原”)齐ij。在该反应中，若消耗了 3 mol Fe,转移电子的物质的量是 。23. (4分)钠、铝两种金属单质在生产、生活中有着广泛的应用。(1)能与冷水发生剧烈反应的是 ,能说明该反应发生时放出热量的实验现象是(2)表面能自然形成氧化层保护内层金属不被空气氧化的是 。(3) 制成的容器在常温下可用来盛装浓硝酸。24. (6分)实验室需要 65 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液用于测定 AgNO3溶液的浓度。(1)用NaCl固体配制NaCl溶液时必须用到的仪器是 (填序号)。天平烧杯玻璃棒酒精灯胶头滴管50 mL容量瓶100 mL容量瓶(2)需要称取NaCl固体的质量是 。(3)量取20 mL AgNO3溶液，当加入25 mL 1.0 mol/L NaCl溶液时恰好完全反应， 则c (AgNO3)25. (8分)利用物质之间的性质差异可提纯物质。(1)除去Fe2O3中的Al2O3,反应的离子方程式是 。(2)除去FeCl3溶液中的CuCl2,选用的试剂是 。(3)除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、SO4一等杂质，选用的试剂是盐酸 BaCl2 NaOH Na2CO3i .上述4种试剂的加入顺序是 。ii .加入盐酸的作用是(用离子方程式表示) 。26. (12分)某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。(1)装置中反应的化学方程式是 。(2)实验进行一段时间后，装置中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是(填化学 式)。(3)取少量装置中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是o(4)下列物质能替代 NaOH溶液的是 (填字母)。a.浓硫酸 b. FeCl2溶液 c.饱和食盐水(5)欲验证C12的氧化性强于I2,取少量装置中的溶液加入盛有 (填“KI”或“KIO3”) 溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象是 。27. (10 分)探究SO2的性质。甲组同学将 SO2分别通入下列3种溶液中。SO汽体(1)试管(2)试管(3)试管a品红溶液KMnO4产酸桂溶液；W)HfUHaCl2 厂的混合溶液a中观察到的现象是b中观察到紫色褪去，说明 SO2具有的性质是c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是(4)液(已知乙组同学多做了一组实验，他们将SO2通入盛有1.0 mol/L Fe (NO3) 3和8202的混合溶1.0 mol/L Fe (NO3) 3溶液中c (H+) = 0.1 mol/L)的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀。分析产生该白色沉淀的原因：观点1: $。2与563+反应观点2:在酸性条件下SO2与NO3 一反应观点3: 。欲证明观点2,只需将试管d中Fe (NO3) 3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行 实验。应选择的试剂是 (填字母)。a. 0.1 mol/L 稀硝酸b. 1.5 mol/L Ba (NO3)2 0.1 mol/L HNO 3 的混合溶液c. 6.0 mol/L NaNO 3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液28. (8分)用图示装置制备 NO并验证其还原性。止水光(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式是 。(2)滴入稀硝酸之前，应该关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞。这样操作的目的是(3)滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是 。(4)烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入 可验证NO的还原性。29. (6分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体 丫。甲同学认为X中除Fe3 +外还可能含有Fe2卡。若要确认其中的Fe2卡 ,需进行的实验是乙同学取336 mL (标准状况)气体 Y通入足量滨水中，发生反应:SO2+ B-2H2O=2HBr+ H2SO42.33 go由此推知气体 Y中SO2的体积分然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体 数为(简要表述计算过程)说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。选择题(每小题42分)非选择题(共58分)22. (4 分)(1)氧化(2)氧化剂(3) 8 mol23. (4 分)(1)钠，钠熔成小球(2)铝(3)24. (6 分)(1)(2)5.85 g (或 5.9 g)(3) 1.25 mol/L25. (8 分)(1) Al2O3 2OH - =2AlOJ H2O2322(2) Fe、Cl2(3) i.或11. h+ + OH=H2。和 2h+ + CO3=H2O + CO226. (12 分)(1) Cl2 2NaOH =NaCl NaClO H2O(2) Cl2(3)酸性和漂白性(或酸性和氧化性)(4) b(5) KI ,液体分层、下层液体紫红色、上层液体无色27. (10 分)(1)溶液褪色(2)还原性 (3) BaSO3(4) SO2和Fe、酸性条件下 NO3一都反应28. （8 分）(1) 3Cu 8H2NO3- -3Cu2 2NO4H2O32(2)消除装置中的氧气(3)溶液变蓝、铜片表面产生无色气体(4)氧气29. (6 分)(1)在冷浓硫酸中铁钉表面形成了一层致密的氧化物保护膜，阻止了铁与硫酸铜溶液的接触(2)向高镒酸钾酸性溶液中滴加溶液X,若紫红色褪去，则溶液 X中含有Fe2+因为 n(BaSO4) =0.01mol ,根据硫原子守恒：n(BaSO4) = n(H2sO4) = n(SO2)，n(SO2)=0.01mol , V(SO2)= 224mL ,所以 SO2% =66.7%
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