高三十一月月考试卷

宜昌市七中2004届高三十一月月考可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 第卷（选择题，共42分）一、选择题（本小题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列说法不准确的是 ( )A中秋佳节月饼中用小袋包装的生石灰来防止月饼氧化变质B节能减排措施之一就是要发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能C“血液透析”利用了胶体的性质D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染2.下列仪器中烧杯；容量瓶；蒸馏烧瓶；蒸发皿；分液漏斗；滴定管；试管，常用于直接加热的是 ( )A B C D3下列化学用语准确的是 ( )A铝离子的结构示意图： BCaH2的电子式：H：Ca2+：H- CCO2的比例模型： D核内有8个中子的碳原子：4. 下列装置或操作能达到实验目的的是 ( ) 5常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 ( ) A0.1mol/LNaHSO4溶液中： K+ NH4+ HCO3 NO3 B与铝反应产生氢气的溶液中：Na+ NH4+ SO42 CH3COOC滴加酚酞显红色的溶液中： Na+ NO3 SO42 CO32DNaNO3溶液中： Fe2+ H+ Cl I6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述准确的是 ( )A3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NAB4.4g 14CO2含中子数2.4 NAC标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NAD常温常压下，1.7g H2O2中含有的电子数为NA 7. 下列相关实验操作中，准确的是 ( )A用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中，再用水冲入下水道C向试管中滴加液体时，胶头滴管必须紧贴试管内壁，避免液体溅出D用浓硫酸7配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中8. 下列说法准确的是 ( )A. Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B将Ba(OH)2溶液滴到明矾溶液中，当SO42-刚沉淀完时，铝以Al(OH)3的形式存有C氢氧燃料电池以铂作电极，KOH溶液作电解质溶液,电池工作时溶液中的阴离子移向正极D. 能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)39. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说法不准确的是 ( )ASO2既是氧化产物又是还原产物 BCuFeS2既作还原剂也作氧化剂，硫元素被氧化C每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 D每转移1.2 mol电子，有02 mol硫被氧化10. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法准确的是 ( ) A若X为Cl2，则C可能为FeCl3 B若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3 C若X为O2，则A一定为硫化氢 D若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO211. 下列离子方程式书写准确的是 ( )A等物质的量的 CO2与氢氧化钠溶液反应：CO2 2OHCO32+H2O B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClOCaSO32HClOC氢氧化钙溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ca2OHHSO42- CaSO4H2OD. 用石墨电极电解饱和食盐水：2H2O+2Cl- Cl2+H2+ 2OH-12. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则( )A原子半径：丙丁丙甲13. 将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为 ( )A1moln2mol B1moln4mol C2moln4mol Dn4mol14下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 ( )A已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定B已知I2（g）H2（g）=2HI（g），H1； I2（s）H2（g）=2HI（g），H2； 则H1H2CHCl和NaOH反应的中和热H=573kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的 中和热H=2（573）kJ/molD已知H2（g）F2（g）=2HF（g）；H=270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L 氢气和1L氟气吸收270kJ热量第卷（非选择题，共58分）二、非选择题（共4道大题）15(22分)(2012天津高考)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：(1) Y在元素周期表中的位置为_。(2) M的核外电子排布式为_，Y、Z、M、G简单离子半径由大到小的顺序是_(写r(Rn+或Rn-)表示)。(3) 用电子式表示Z2M的形成过程_， Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_(写出其中两种物质的化学式)。(4) X2M的燃烧热H a kJmol1 ，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_。(5) ZX的电子式为_；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_。(6) 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置 示意图如图)，反应原理为：2Z FeG2Fe2ZG 放电时，电池的正极反应式为_， 充电时，_(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为_。16.（12分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：(1) 若A是淡黄色固体，C、D是氧化物， C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途 。(2) 若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式 。(3) 若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是 。(4) 若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式 。D的化学式是 。(5) 若A是应用最广泛的金属。反应用到A，反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式 。17.（8分）大理石中含有的主要杂质是氧化铁，以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：溶解试剂A大理石操作I氨水过滤Fe(OH)3(NH4)2CO3过滤滤液BCaCO3稀盐酸反应氨水过氧化氢CaO28H2OCaO2请回答下列问题：（1）试剂A的名称是 ；（2）操作I的目的是 ；（3）本实验需要多次使用过滤，过滤中“一贴”“二低”“三靠”，其中“二低”指 ；（4）写出反应中生成CaO28H2O的化学方程式： ；18.（14分）人教版必修1关于Fe3+和Fe2+的转化的实验探究，某校教师为了检验学生完成每个实验过程时相应的问题解决思路，特设计一份化学探究学习“过程-思路”问卷。（1）请在下表中右栏填写设计每一步操作过程的思路过 程思 路1.提出假设：Fe2+具有还原性，可以被氧化成Fe3+；Fe3+具有氧化性，可以被还原成Fe2+根据氧化还原反应原理，一般 物质有还原性， 物质有氧化性2.设计实验1：取少量FeCl2溶液，滴加几滴H2O2溶液，再向溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变血红色用离子方程式表示选择H2O2的原因 用离子方程式表示溶液变血红色的原因 3.设计实验2：取少量FeCl3固体于一试管，用已煮沸的蒸馏水溶解，滴加几滴KSCN溶液后迅速加入少量铁粉，盖上试管塞，观察溶液的血红色是否褪去选择铁粉的原因是 （用化学方程式表示）为什么要用煮沸的水 4.实施实验（2）教材中实验方案如下：取2mLFeCl3溶液，加入少量铁粉，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？学生通过实践证明，实验效果很差：没有预期的红色出现，而是很淡的浅红色，试分析实验中出现异常的可能原因并加以改进使实验现象更明显。可能的原因： 改进措施： 宜昌市七中2004届高三十一月月考化 学 答 题 卡第卷（选择题，共42分）一、选择题（143=42分、每小题只有一项符合题目要求）题号1234567答案题号891011121314答案第卷（非选择题，共58分）二、非选择题（共4道大题）15、 16、 17、 18、 宜昌市七中2004届高三十一月考试化学答案一、选择题（每题3分，共42分）题号1234567891011121314答案ACBCCADDCBDBBB二、非选择题（本题包括6个大题，共58分）15、（22分）(1) 第二周期第A族(2) 1S22S22P63S23P4 S2- Cl- O2- Na+(3)Na+ S +Na Cl2、ClO2、O3(任写两种，其他合理答案也可)(4)H2S(g)O2(g)=H2O(l)SO2(g) Ha kJmol1(5)NaHNaHH2O=NaOHH2(6)Fe22e=Fe 钠 Al2O316.（12分） 一定条件(1) 漂白、杀菌、消毒、硫酸的原料等 （只要求写两个，合理即可给分1+1分）(2) 4NH3 + 6NO 5N26H2O （2分）(3) 第三周期A族（2分）(4) Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2（2分） Na2CO3 （2分）(5) Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+ （2分） 17. （8分）（1）硝酸或盐酸（2分） （2）调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀（2分）（3）滤纸顶部低于漏斗口、水面低于滤纸顶部（2分）（4）CaC12 + H2O2 + 2NH3 + 8H2O CaO28H2O + 2NH4Cl （2分）18.（14分）（1）低价（态） 高价（态） （1+1=2分） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分）Fe3+ +3 SCN- = Fe(SCN)3（2分）2FeCl3+ Fe = 3FeCl2（2分）除去水中的O2，防止生成的Fe2+被氧化（2分）（2）原因：SCN-具有还原性，氯水可能部分氧化SCN-；（2分）改进：取适量FeCl3溶液，加入足量铁粉，然后将所得溶液分装于a、b两支试管，向a试管中直接滴加KSCN溶液，没有明显现象；向b试管中先滴加几滴新制的氯水，后滴加KSCN溶液，溶液立即变红色。（只要合理即可以给分）（2分）