初中化学主要四大基本反应类型

初中化学主要学习四大基本反应类型：化合反应：A+B=AB。例如：H2+O2=H2O, 语言总结就是“多变一”分解反应：AB=A+B。例如：H2CO3=H2O+CO2 语言总结就是 一变多”置换反应：A+CD=AD+C。例如：Fe+HCI=FeCI2+H2T 标准定义为：一 种单质置换另一种化合物生成另一种新单质和新化合物。 切记一氧化碳和三氧化 二铁的反应不是置换反应，因为反应的物质都是化合物。 初中通常涉及金属和 酸溶液或盐溶液的置换。和酸置换必须是活动性比氢元素强的金属元素， 和盐置 换必须是用于置换的金属的活动性，大于被置换的金属活动性，但是钾、钙、钠、 钡不能选用，具体原因高中会讲到，不必深刻了解。常用于置换的金属就是铝、 镁、铁、锌，其活动性为： MgAIZnFe, 与足量酸反应后产生氢气的质量大 小为 AIMgFeZn复分解反应： AB+CD=AD+CB, 复分解是初中最难的一类反应类型，标准定 义为：两种化合物在水溶液中互相交换成分生成两种新化合物。 其反应条件是产 生沉淀、水或气体，不生成上述物质不发生复分解。硝酸钾和硝酸钠不发生复分 解，因为硝酸盐没有沉淀，钠盐钾盐都是可溶解的。 氯离子的检验：加入硝酸酸化过的硝酸银溶液，产生沉淀证明有氯离子。 硫酸根的检验：加入盐酸观察是否有沉淀，如果没有现象再加入氯化钡，产生沉 淀的话就证明有硫酸根（切记，不是硝酸和硝酸钡来检验） 常用沉淀有：氢氧化铜，氢氧化铁，氢氧化镁，碳酸钙、硫酸钡（即不溶水也不 溶于酸），氯化银（同硫酸钡）。 常出现的误区：硫酸镁不是沉淀是可溶的，氢氧化钡是可溶的，氯化锌是可溶的。 碳酸镁微溶，氢氧化钙是微溶的（通常用澄清石灰水反应）。 离子共存问题：氢离子和碳酸根不共存、氢氧根和氢离子，银离子，铜离子亚铁 或铁离子等都不共存。硫酸根和钡离子不共存，碳酸根和钡离子和钙离子不共存。 氯离子和银离子不共存。 带颜色的溶液：亚铁离子盐浅绿色，铁离子盐棕黄色，铜离子盐蓝 色，高锰酸根盐紫红色。 溶解度的问题：再溶解度曲线中无非有三种，一种是随温度升高溶解度升高的很 快（如硝酸钾），一种是温度升高溶解度变化不大（如氯化钠），最后一种最特 殊，随温度升高溶解度降低（很少见，如氢氧化钙），对于前两种物质的饱和溶 液随着温度升高而析出晶体，但第三种物质的饱和液不析出晶体，因为他的溶解 度反而增大了。前两种物质随着温度升高而增大溶解度， 但是第三种物质却析出 晶体。溶液的题也就是围绕这个出的，还有：一种物质的饱和溶液仍可以溶解其 他物质，这个不常考，了解就行。