2010-2011学年高一化学 上学期期中考试 苏教版必修1

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2010-2011学年第一学期期中考试高一化学 试题卷满分100分 考试时间90分钟可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O -16 S -32 Cl-35.5 K-39一、选择题(每小题只有一个正确的选项,请选择正确的答案于答题卷上,每小题3分,15题,共45分。)1、“垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于( )A氧化物 B盐 C 碱 D金属或合金2、下列属于电解质并能导电的物质是 ( ) A熔融的NaCl BKNO3溶液 CNa D酒精3、单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计,到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管,其功能远比我们想象的要大的多,这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅,其化学方程式为 : SiO2 + 2C Si + 2CO Si + 2Cl2SiCl4 SiCl4 + 2H2Si + 4HCl,其中反应和属于( )A. 化合反应 B. 分解反应C. 置换反应 D. 复分解反应4、在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )ANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+ 、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO42、Cl DK+、Ba2+、HCO3、NO35、设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是 ( )A氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL, O2的摩尔质量为16g/moLB标准状况下,0.3molSO2中含氧原子数为0.3NAC常温下,2.7克铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3 NA D常温下,9.5克MgCl2中含Mg2为0.2 NA6、下列关于胶体的叙述不正确的是( )A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间B光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同 DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的 7、用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时,将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间,目的是( )A使水的温度升高 B使水中HClO分解 C起到杀菌作用 D增加水中O2的含量 8、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混和气体,在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的( ) A.原子数 B.质量 C.中子数 D.电子数9、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。 加入稍过量的Na2CO3溶液;加入稍过量的NaOH溶液;加入稍过量的BaCl2溶液;滴入稀盐酸至无气泡产生;过滤。正确的操作顺序是( )A B C D10、配制100mL1.0molL-1的NaOH溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ) A容量瓶使用前有少量蒸馏水 B配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C在转移过程中有溶液撒在外面 D俯视确定凹液面与刻度线相切11、如图所示装配仪器,接通直流电源,电解饱和食盐水,则电 解一段时间后,在碳棒和铁钉表面都有气体生成,其中碳棒表面生成的气体是( ) ACl2 BO2 CH2 DHCl 12、某澄清溶液,可能含有NH4+、Na+、Cl-、CO32-、I-中的几种离子,现做如下实验: 通入足量氯气,溶液变为棕黄色,滴加淀粉溶液后溶液显蓝色。加入BaCl2有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后,沉淀完全溶解,并有气体生成。加入NaOH溶液并加热,没有任何现象。 下列关于该澄清溶液的说法中错误的是( ) A.一定含有I- B.一定含有CO32- C.一定含有NH4+ D.可能含有Cl-13、质子数和中子数相同的原子A,其阳离子An+核外共有X个 电子,则A的质量数为:( ) A2(xn) B2(xn) C2x Dn214、用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液,可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、 Na2 SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 ( )A3:2:3 B3:1:2 C2:6:3 D1:1:115、下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是( )A、温度相同,体积相同的O2和N2。 B、质量相等、密度不等的N2和C2H4。C、体积相等、密度相等的CO和C2H4。 D、压强相同、体积相同的N2和O2。二、填空题(每空两分,共26分。)16、微粒中的质子数是_,中子数是_,核外电子数是_。17、已知在标况下的四种气体6.72LCH4 3.011023个HCl分子13.6克H2S 0.2molNH3用相应的序号填写下列空白:(1)体积最大的是 ;(2)密度最大的是 ;(3)质量最小的是 ;(4)含氢原子数最少的是 。18、(6分)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉,化学反应方程式为 。(2)漂白粉的有效成分是(填化学式) 。(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为 。19、120号元素有A、B、C、D四种元素,A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个;B元素的原子其M层(第三层)电子数比L层(第二层)少1个电子;C元素的原子得到2个电子,D元素的原子失去1个电子,所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题:上述四种元素中B的名称是 。画出A离子、C原子的结构示意图 _ , _ 三、推断题(共1题,9分)20、(9分)有一瓶溶液只含Cl-、Na+、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种。经实验: (1) 原溶液 白色沉淀; (2) 将(1)所得溶液 放出使紫色石蕊试液变蓝的气体; (3) 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。 (4)原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题:(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_(2分),一定不含有的离子是_(2分), 可能含有的离子是_(2分)(2)有同学认为实验(4)可以省略,你认为呢?(填符号:A可以,B 不可以) 说明理由 (3分)四、计算题(共两题,每题10分)21、(10分)浓硫酸和铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为3.36L(标准状况下)。已知:Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。试计算:(1)反应后生成硫酸铜的物质的量是多少?(2)将生成的硫酸铜配制成500mL溶液,则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?22、(10分)取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出,试计算:(1)原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。(2)产生的气体在标准状况下的体积为多少升?
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