版九年级化学 单元评价检测(三)鲁教版五四制

第三单元第三单元 金属金属（4545分钟分钟 100100分）分）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32H-1 O-16 S-32Fe-56 Cu-64 Zn-65Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括1010个小题，个小题，每小题每小题3 3分，共分，共3030分）分）1.1.如图所示物质的用途中，不是利用其物理性质的如图所示物质的用途中，不是利用其物理性质的是（是（ ）【解析】【解析】选选A A。A A用液化气作燃料是利用了其可燃性，利用液化气作燃料是利用了其可燃性，利用的是液化气的化学性质；用的是液化气的化学性质；B B利用了铝的优良导热性，利用了铝的优良导热性，属于铝的物理性质；属于铝的物理性质；C C利用了纯金属和合金在硬度上的利用了纯金属和合金在硬度上的不同进行区分，而硬度属于物质的物理性质；不同进行区分，而硬度属于物质的物理性质；D D利用了利用了钢材的韧性和硬度这两方面的物理性质。钢材的韧性和硬度这两方面的物理性质。2.2.（20092009天水中考）有天水中考）有X X、Y Y、Z Z三种金属，把三种金属，把X X和和Y Y放放入稀盐酸中，入稀盐酸中，X X溶解溶解Y Y不溶解；把不溶解；把Y Y和和Z Z分别放入分别放入AgNOAgNO3 3溶溶液中，液中，Y Y表面有银析出而表面有银析出而Z Z没有变化，则没有变化，则X X、Y Y、Z Z的金属的金属活动性顺序是（活动性顺序是（ ）A.XA.XY YZ B.XZ B.XZ ZY YC.ZC.ZY YX D.ZX D.ZX XY Y【解析】【解析】选选A A。由。由X X溶解于稀盐酸中，而溶解于稀盐酸中，而Y Y不溶解，说明不溶解，说明金属活动性顺序中，金属活动性顺序中，X X排在排在H H的前面，而的前面，而Y Y排在排在H H的后面，的后面，即金属活动性顺序为即金属活动性顺序为X XY Y；由；由Y Y能置换出银而能置换出银而Z Z不能置换不能置换出银，说明金属活动性顺序为出银，说明金属活动性顺序为Y YAgAgZ Z，故金属活动性，故金属活动性顺序为顺序为X XY YZ Z。3.3.下列家庭生活中的做法不能防止菜刀生锈的是（下列家庭生活中的做法不能防止菜刀生锈的是（ ）A.A.菜刀使用完后，用水洗净，并擦干菜刀使用完后，用水洗净，并擦干B.B.久置不用时菜刀表面涂一层植物油久置不用时菜刀表面涂一层植物油C.C.把菜刀存放在潮湿的地方把菜刀存放在潮湿的地方D.D.用不锈钢菜刀取代普通菜刀用不锈钢菜刀取代普通菜刀【解析】【解析】选选C C。菜刀放在潮湿的空气中易生锈，因此用。菜刀放在潮湿的空气中易生锈，因此用后应及时洗净擦干。若久置不用，可在表面涂一层食用后应及时洗净擦干。若久置不用，可在表面涂一层食用油。油。4.4.利用铝合金而不用纯铝制作钥匙，主要是利用铝合金利用铝合金而不用纯铝制作钥匙，主要是利用铝合金的哪种性质（的哪种性质（ ）A.A.熔点低熔点低 B.B.密度小密度小C.C.硬度大硬度大 D.D.无磁性无磁性【解析】【解析】选选C C。合金比组成它的纯金属硬度大。由于纯。合金比组成它的纯金属硬度大。由于纯铝硬度较小，在使用中易变形，因此使用硬度较大的铝铝硬度较小，在使用中易变形，因此使用硬度较大的铝合金。合金。5.5.下列事实不能说明下列事实不能说明ZnZn比比AgAg活泼的是活泼的是( )( )A.ZnA.Zn能与能与AgNOAgNO3 3溶液反应置换出溶液反应置换出AgAgB.ZnB.Zn与稀硫酸反应，与稀硫酸反应，AgAg则不能则不能C.C.自然界中没有以单质形式存在的自然界中没有以单质形式存在的ZnZn，而有以单质形式，而有以单质形式存在的存在的AgAgD.ZnD.Zn的熔点为的熔点为420 420 ，AgAg的熔点为的熔点为962 962 【解析】【解析】选选D D。由于金属能从化合物溶液中置换出比它。由于金属能从化合物溶液中置换出比它不活泼的金属，故不活泼的金属，故A A能说明；较活泼的金属才能与稀硫能说明；较活泼的金属才能与稀硫酸反应生成氢气，故酸反应生成氢气，故B B能说明；活动性强的金属由于能能说明；活动性强的金属由于能与周围物质发生化学反应生成化合物，因此不会以单质与周围物质发生化学反应生成化合物，因此不会以单质形式存在，不活泼金属不易与周围物质发生化学反应，形式存在，不活泼金属不易与周围物质发生化学反应，因此以单质形式存在，故因此以单质形式存在，故C C能说明；金属的活泼性与金能说明；金属的活泼性与金属的熔点无关，故属的熔点无关，故D D不能说明。不能说明。6.6.下表中不同金属被开发利用的年代不同，从化学反下表中不同金属被开发利用的年代不同，从化学反应这一角度来看，决定这一年代先后顺序的关键因素应这一角度来看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（是（ ）A.A.金属的活动性金属的活动性B.B.金属的导电性金属的导电性C.C.金属的延展性金属的延展性D.D.地壳中金属元素的含量地壳中金属元素的含量【解析】【解析】选选A A。根据图中信息，金属越不活泼，被开发。根据图中信息，金属越不活泼，被开发利用的年代越早，而金属越活泼，金属被开发利用的时利用的年代越早，而金属越活泼，金属被开发利用的时间越晚，因此金属被开发和利用的时间与金属的活动性间越晚，因此金属被开发和利用的时间与金属的活动性有关。有关。7.7.某单质某单质X X能从某溶液中置换出单质能从某溶液中置换出单质Y Y，由此推断下列说，由此推断下列说法中正确的是法中正确的是( )( )A.XA.X是金属时，是金属时，Y Y一定比一定比X X活泼活泼B.XB.X可能是铁，可能是铁，Y Y一定是铜一定是铜C.XC.X是金属时，是金属时，Y Y可能是金属，也可能是非金属可能是金属，也可能是非金属D.XD.X一定是排在金属活动性顺序表中氢以前的金属一定是排在金属活动性顺序表中氢以前的金属【解析】【解析】选选C C。活泼金属能置换出比它不活泼的金属，。活泼金属能置换出比它不活泼的金属，由题意知单质由题意知单质X X能从某溶液中置换出单质能从某溶液中置换出单质Y Y，故，故X X的活动的活动性比性比Y Y强；当强；当X X可能是铁时，可能是铁时，Y Y的活泼性应比铁弱，可能的活泼性应比铁弱，可能是铜；当是铜；当X X是排在金属活动性顺序表中是排在金属活动性顺序表中H H前面的金属时，前面的金属时，Y Y可能是金属也可能是非金属，如可能是金属也可能是非金属，如H H2 2。8 8将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金。这是制取合金的常用方法之一，现依据下表中合金。这是制取合金的常用方法之一，现依据下表中的数据判断，不宜采取上述方法制取的合金是（的数据判断，不宜采取上述方法制取的合金是（ ）A.Fe-CuA.Fe-Cu合金合金 B.Mg-FeB.Mg-Fe合金合金C.Al-NaC.Al-Na合金合金 D.Cu-AlD.Cu-Al合金合金【解析】【解析】选选B B。制取合金时两种金属熔合的温度高于熔。制取合金时两种金属熔合的温度高于熔点较高的金属的熔点，低于沸点较低的金属的沸点，在点较高的金属的熔点，低于沸点较低的金属的沸点，在该温度范围内同时熔化为液体。由于该温度范围内同时熔化为液体。由于B B中铁的熔点比镁中铁的熔点比镁的沸点还高，因而当铁熔化时，镁已处于气体状态，故的沸点还高，因而当铁熔化时，镁已处于气体状态，故不能制得合金。不能制得合金。9.9.向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若图像中横向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若图像中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示( )( )A.A.溶液的质量溶液的质量B.B.稀盐酸的质量稀盐酸的质量C.C.氯化镁的质量氯化镁的质量D.D.生成气体的质量生成气体的质量【解析】【解析】选选A A。由反应。由反应Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 24 2 24 2可知，每有可知，每有2424份质量的镁反应进入溶液，溶液中会有份质量的镁反应进入溶液，溶液中会有2 2份质量的氢气逸出，即溶质质量逐渐增大至反应完全；份质量的氢气逸出，即溶质质量逐渐增大至反应完全；由于反应中消耗盐酸，其质量应逐渐减少；由于反应中消耗盐酸，其质量应逐渐减少；MgClMgCl2 2和和H H2 2是是反应后才产生的。反应后才产生的。10.10.铜锌合金若干克经粉碎后，加入足量的稀硫酸，充铜锌合金若干克经粉碎后，加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到的滤渣在空气中充分灼烧，结果灼分反应后过滤，得到的滤渣在空气中充分灼烧，结果灼烧后的生成物质量与原合金质量相同，则原混合物中锌烧后的生成物质量与原合金质量相同，则原混合物中锌的质量分数为（的质量分数为（ ）A.20% B.40% C.50% D.80%A.20% B.40% C.50% D.80%【解析】【解析】选选A A。CuCu不与稀硫酸反应，得到的滤渣为不与稀硫酸反应，得到的滤渣为CuCu。因灼烧后生成的氧化铜的质量与原合金质量相等，则氧因灼烧后生成的氧化铜的质量与原合金质量相等，则氧化铜中氧元素的质量分数等于原合金中锌的质量分数。化铜中氧元素的质量分数等于原合金中锌的质量分数。即原合金中锌的质量分数为即原合金中锌的质量分数为16/16/（16+6416+64）100%=20%100%=20%。二、理解与应用（本题包括二、理解与应用（本题包括4 4个小题，共个小题，共3030分）分）11.11.（1010分）（分）（20092009达州中考）下表是生活中某种常达州中考）下表是生活中某种常见金属见金属X X的部分性质：的部分性质：将金属将金属X X投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题：回答下列问题：（1 1）试推断金属）试推断金属X X可能的一种用途可能的一种用途_。（2 2）将金属）将金属X X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是_。（3 3）请自选试剂，设计实验比较金属）请自选试剂，设计实验比较金属X X与与MgMg的活动性强的活动性强弱。完成下表：弱。完成下表：【解析】【解析】（1 1）由于该金属导电性能好，可制作导线；）由于该金属导电性能好，可制作导线；由于金属导热性良好，可制作水壶、锅；根据该金属延由于金属导热性良好，可制作水壶、锅；根据该金属延展性良好，可加工成丝或片。展性良好，可加工成丝或片。（2 2）由于该金属能与盐酸反应，说明其活动性比铜强，）由于该金属能与盐酸反应，说明其活动性比铜强，因此能和硫酸铜溶液反应，表面有红色铜生成；因此能和硫酸铜溶液反应，表面有红色铜生成；（3 3）由）由“结论结论”可知，该金属的活动性比镁弱，可用可知，该金属的活动性比镁弱，可用该金属与镁的化合物溶液进行验证。该金属与镁的化合物溶液进行验证。答案：答案：（1 1）做锅、水壶）做锅、水壶/ /加工成丝加工成丝/ /加工成片加工成片（2 2）金属）金属X X表面有红色固体生成表面有红色固体生成（3 3）12.12.（5 5分）生活处处有化学，家庭厨房就是一个化学小分）生活处处有化学，家庭厨房就是一个化学小世界。世界。（1 1）液态植物油和固态动物油合称为油脂。若锅里的）液态植物油和固态动物油合称为油脂。若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是_。（2 2）为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油。）为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油。这里的这里的“铁铁”指的是指的是_(_(填填“单质单质”、“元素元素”或或“原子原子”) )。（3 3）小明晚上切完西瓜后就将菜刀放在菜板上了，第）小明晚上切完西瓜后就将菜刀放在菜板上了，第二天早上发现菜刀生锈了。请你帮他分析菜刀生锈的原二天早上发现菜刀生锈了。请你帮他分析菜刀生锈的原因：因：_；为了防止这把菜刀生锈，小明应采取哪；为了防止这把菜刀生锈，小明应采取哪些防锈措施些防锈措施_、_（填两条）。（填两条）。【解析】【解析】燃烧的条件是燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点；温度达到可燃物的着火点；可燃物与空气（或氧气）接触，二者缺一不可，破坏其可燃物与空气（或氧气）接触，二者缺一不可，破坏其中一个条件就可灭火。盖上锅盖灭火，隔绝了空气（或中一个条件就可灭火。盖上锅盖灭火，隔绝了空气（或氧气）。铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，防止菜氧气）。铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，防止菜刀生锈可保持菜刀表面干净干燥、涂上油等。刀生锈可保持菜刀表面干净干燥、涂上油等。答案：答案：（1 1）隔绝空气（或氧气）（）隔绝空气（或氧气）（2 2）元素）元素（3 3）铁与空气中的氧气和水接触，满足了铁生锈的条）铁与空气中的氧气和水接触，满足了铁生锈的条件件 保持刀具表面干净干燥保持刀具表面干净干燥 涂油（合理答案均可）涂油（合理答案均可）13.13.（5 5分）（分）（20092009眉山中考）构建知识网络是一种重眉山中考）构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于铁化学性质的知识网络要的学习方法。下图是关于铁化学性质的知识网络（“”表示一种物质转化为另一种物质），其中表示一种物质转化为另一种物质），其中B B是是密度最小的气体，密度最小的气体，C C为红色固体单质。请回答下列问题：为红色固体单质。请回答下列问题：（1 1）A A物质的化学式为物质的化学式为_。（2 2）B B物质的一种用途是物质的一种用途是_。（3 3）反应）反应还需要的一种反应物是还需要的一种反应物是_（填化学（填化学式）。式）。（4 4）写出反应）写出反应的化学方程式，并注明基本反应类型：的化学方程式，并注明基本反应类型：_( )_( )。【解析】【解析】本题属于物质推断题，解题的关键是要找准题本题属于物质推断题，解题的关键是要找准题中的关键信息。由题中信息知，中的关键信息。由题中信息知，A A是铁燃烧的产物，则是铁燃烧的产物，则A A是四氧化三铁，是四氧化三铁，B B是密度最小的气体，则是密度最小的气体，则B B是氢气，是氢气，C C是是红色固体单质，则红色固体单质，则C C是铜，据此可以完成有关物质之间是铜，据此可以完成有关物质之间的转化，从而完成题目。的转化，从而完成题目。答案：答案：（1 1）FeFe3 3O O4 4（2 2）冶炼金属（作燃料等）冶炼金属（作燃料等）（3 3）C C（或（或COCO或或H H2 2）（4 4）Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu（答案合理即可）（答案合理即可） 置换反置换反应应14.14.（1010分）某学生改进一氧化碳还原氧化铁的实验装分）某学生改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图所示：置如图所示：（1 1）若先给氧化铁加热再通入一氧化碳可能产生的后）若先给氧化铁加热再通入一氧化碳可能产生的后果是果是_；（2 2）写出）写出A A中发生反应的化学方程式中发生反应的化学方程式_；（3 3）从）从B B装置中产生的现象可以判断反应是否开始，则装置中产生的现象可以判断反应是否开始，则B B中的试剂是中的试剂是_；（4 4）C C装置的作用是装置的作用是_；（5 5）收集到）收集到C C瓶中的气体如何处理？瓶中的气体如何处理？_。【解析】【解析】（1 1）先通）先通COCO的目的是排除装置内的空气，以的目的是排除装置内的空气，以免加热时免加热时COCO与空气混合引起爆炸；与空气混合引起爆炸；（3 3）COCO还原氧化铁得到还原氧化铁得到COCO2 2，可用澄清石灰水检验反应，可用澄清石灰水检验反应是否发生；是否发生；（4 4）收集）收集COCO可防止污染空气；可防止污染空气；（5 5）收集的）收集的COCO可留作可留作COCO性质实验用。性质实验用。答案：答案：（1 1）发生爆炸）发生爆炸（2 2）3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 高温高温 2Fe2Fe3CO3CO2 2（3 3）澄清石灰水）澄清石灰水(4)(4)收集未反应的收集未反应的COCO，防止污染空气，防止污染空气(5)(5)留作留作COCO性质实验用性质实验用=三、实验与探究（本题包括三、实验与探究（本题包括2 2个小题，共个小题，共2424分）分）15.15.（1414分）已知固体化合物由分）已知固体化合物由C C、H H、O O、CuCu四种元素组四种元素组成。向盛有该化合物的试管中加入过量的稀盐酸，产生成。向盛有该化合物的试管中加入过量的稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液。已知这种大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液。已知这种蓝绿色溶液是氯化铜溶液。蓝绿色溶液是氯化铜溶液。（1 1）探究产生的气体是什么。）探究产生的气体是什么。【猜想】【猜想】可能是氢气；可能是氢气；可能是甲烷；可能是甲烷；还可能是还可能是_【实验】请设计一个简单的实验验证你提出的猜想，写【实验】请设计一个简单的实验验证你提出的猜想，写出操作方法和可能出现的实验现象。出操作方法和可能出现的实验现象。_。（2 2）从蓝绿色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取）从蓝绿色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜，过程如下：金属铜，过程如下：操作操作a a的名称是的名称是_，完成该操作需要的玻璃仪器有，完成该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和烧杯、漏斗和_；蓝绿色溶液中加入过量的铁粉后的生成物有：蓝绿色溶液中加入过量的铁粉后的生成物有：_；确定固体确定固体M M中加入中加入B B是否已经过量的方法有：是否已经过量的方法有：_。【解析】【解析】（1 1）根据化学反应前后元素种类不变，由于）根据化学反应前后元素种类不变，由于反应中有反应中有CuClCuCl2 2生成，可知该气体中应含有生成，可知该气体中应含有C C、H H、O O三种三种元素中的一种或几种。由此可推知该气体可能为元素中的一种或几种。由此可推知该气体可能为CHCH4 4、H H2 2、COCO2 2等。等。（2 2）由于铁粉过量，得到的固体中除了含有生成的铜，）由于铁粉过量，得到的固体中除了含有生成的铜，还含有过量的铁粉，可采用过滤的方法将该固体分离出还含有过量的铁粉，可采用过滤的方法将该固体分离出来；其中的铁粉可用过量的稀硫酸（或盐酸）除去；当来；其中的铁粉可用过量的稀硫酸（或盐酸）除去；当向反应后的物质中再加入少量的稀硫酸（或盐酸），若向反应后的物质中再加入少量的稀硫酸（或盐酸），若无气泡生成，则说明稀硫酸（或盐酸）已过量。无气泡生成，则说明稀硫酸（或盐酸）已过量。答案：答案：（1 1）二氧化碳）二氧化碳 将气体通入澄清石灰水中，石将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳灰水变浑浊，证明是二氧化碳（2 2）过滤过滤 玻璃棒玻璃棒FeClFeCl2 2、CuCu、H H2 2再加入少量再加入少量B B，无气泡产生，则说明，无气泡产生，则说明B B已经过量已经过量16.16.（1010分）长期露置于空气中的金属分）长期露置于空气中的金属M M表面会被锈蚀。表面会被锈蚀。经检测，锈蚀物中除含有经检测，锈蚀物中除含有M M外，还有外，还有C C、H H、O O三种元素。三种元素。根据质量守恒定律，推测与金属根据质量守恒定律，推测与金属M M发生反应生成锈蚀物发生反应生成锈蚀物的物质。的物质。推测推测：锈蚀物中的：锈蚀物中的H H来自空气中的（填化学式，下同）来自空气中的（填化学式，下同）_，C C来自空气中的来自空气中的_，因此这两种物质肯定，因此这两种物质肯定参加了反应；参加了反应；推测推测：锈蚀物中的：锈蚀物中的O O有多种来源，因此不能确定空气有多种来源，因此不能确定空气中的中的O O2 2是否参加了反应；是否参加了反应；（1 1）某同学为了验证空气中的）某同学为了验证空气中的O O2 2是否参加了反应，设是否参加了反应，设计了如下系列实验，你认为其中必须要做的实验是计了如下系列实验，你认为其中必须要做的实验是_(_(填实验编号填实验编号) )。说明：说明：所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；固体干燥剂固体干燥剂N N只吸收水分，不吸收只吸收水分，不吸收COCO2 2和和O O2 2。（2 2）假如要进行实验）假如要进行实验D D，检验，检验COCO2 2是否充满的操作方法是否充满的操作方法是是_。【解析】【解析】由于锈蚀物中除由于锈蚀物中除M M外的元素均来自空气中的物外的元素均来自空气中的物质，空气中含有质，空气中含有H H元素的物质是元素的物质是H H2 2O O，含有，含有C C元素的物质元素的物质是是COCO2 2，而空气中含，而空气中含O O元素的物质种类比较多，如元素的物质种类比较多，如O O2 2、H H2 2O O、COCO2 2。为了验证。为了验证O O2 2是否参加了反应，应设计两个对照实验，是否参加了反应，应设计两个对照实验，其中一个装置中含有其中一个装置中含有O O2 2，另一装置中没有，另一装置中没有O O2 2，两装置中，两装置中都应含有金属都应含有金属M M、COCO2 2和水，因此必须做的实验为和水，因此必须做的实验为A A、F F。答案：答案：H H2 2O COO CO2 2 （1 1）A A、F F（2 2）用燃着的木条放在试管口，如果木条熄灭，说明）用燃着的木条放在试管口，如果木条熄灭，说明试管中已充满试管中已充满COCO2 2四、分析与计算（本题包括四、分析与计算（本题包括2 2个小题，共个小题，共1616分）分）17.17.（6 6分）现有铁和氧化铁的混合物分）现有铁和氧化铁的混合物10 g10 g，用一氧化碳，用一氧化碳充分还原后得到铁充分还原后得到铁7.6 g7.6 g，试计算，试计算10 g10 g混合物中氧化铁混合物中氧化铁的质量分数。的质量分数。【解析】【解析】设原混合物中含铁的质量为设原混合物中含铁的质量为x x。FeFe2 2O O3 33CO 3CO 高温高温 2Fe2Fe3CO3CO2 2160 112160 11210 g10 gx 7.6 gx 7.6 gx x160112=160112=（10 g10 gx x）（7.6 g7.6 gx x）解得解得x=2.0 gx=2.0 g混合物中含氧化铁的质量分数为（混合物中含氧化铁的质量分数为（10 g10 g2.0 g2.0 g）/10 g/10 g100%=80%100%=80%答案：答案：80%80%=18.18.（1010分）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，分）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：先后进行了三次实验，实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：根据该同学的实验，试回答以下问题：（1 1）在上表合金里的铁完全反应的一组实验中，合金）在上表合金里的铁完全反应的一组实验中，合金消耗稀硫酸溶液的质量是消耗稀硫酸溶液的质量是_g_g。（2 2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（3 3）求第三次实验所得溶液中硫酸亚铁的质量分数。）求第三次实验所得溶液中硫酸亚铁的质量分数。（结果保留至（结果保留至0.1%0.1%）。）。【解析】【解析】（1 1）由第一次和第二次实验可以看出，稀硫）由第一次和第二次实验可以看出，稀硫酸的质量增加时，生成氢气质量不增加，因此产生酸的质量增加时，生成氢气质量不增加，因此产生0.4 g H0.4 g H2 2时，时，20 g20 g合金已完全反应。第三次实验与前两合金已完全反应。第三次实验与前两次实验比较，所取合金质量增加时，生成的次实验比较，所取合金质量增加时，生成的H H2 2仍为仍为0.4 g0.4 g，即，即80 g 80 g 稀硫酸恰好反应，合金中的铁没有完全稀硫酸恰好反应，合金中的铁没有完全反应。反应。（2 2）根据题意，设）根据题意，设20 g20 g合金中铁的质量为合金中铁的质量为x x。Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSOFeSO4 4+H+H2 25656 2 2x x 0.4 g0.4 g562=x0.4 g562=x0.4 g解得解得x=11.2 gx=11.2 g11.2 g/20 g11.2 g/20 g100%=56%100%=56%（3 3）设生成）设生成FeSOFeSO4 4的质量为的质量为y,y,则则Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSOFeSO4 4+H+H2 2 152152 2 2 y y 0.4 g0.4 g1522=y0.4 g1522=y0.4 gy=30.4 gy=30.4 g30.4 g/(11.2 g+80 g30.4 g/(11.2 g+80 g0.4 g)0.4 g)100%=33.5%100%=33.5%答案：答案：（1 1）8080 （2 2）56%56% （3 3）33.5%33.5%