铁的化合物导学案

第2节 铁的化合物导学案编写：陈乔 审编：高一化学组【学习目标】 1、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质 2、掌握Fe3+的检验及氧化性3、明确Fe2+与Fe3+的相互转化【学习重点】Fe(OH)2的制备和Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化【复习巩固】1、铁在地壳中的含量仅次于 、 和 ，具第 位，主要以 和 化合物形式存在。在Fe2O3中铁的化合价是 ，FeO中铁的化合价是 。2、铁在空气中容易 ，因为 不能保护内层金属。【自主学习】1、铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名化学式铁的化合价颜色 状态溶解性与H+反应与CO反应空气中稳定性课堂练习1 下列铁的化合物中铁元素含量最高的是A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeSO42、铁的氢氧化物实验探究 在两只试管中分别装入少量的三氯化铁和硫酸亚铁，然后滴入氢氧化钠溶液。观察并描述实验现象。三氯化铁溶液硫酸亚铁溶液加入氢氧化钠溶液离子方程式思考与交流1、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化 。2、在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？_ 。课堂练习2 归纳铁的氢氧化物的性质Fe(OH)3Fe(OH)2稳定性与H+反应转化关系氢氧化铁加热分解的化学反应方程式 3、铁盐和亚铁盐3 铁盐和亚铁盐(1)Fe3+和Fe2+的检验观察实验，将实验现象填入下表：Fe3+Fe2+溶液的颜色加入KSCN溶液加入NaOH溶液(2) Fe3+和Fe2+的性质FeCl3溶液现象反应的离子方程式加入铁粉，KSCN溶液，再加入氯水，震荡在以上反应中，Fe3+表现_性， Fe2+表现_性， 但Fe2+还具有_性试写出完成下列转化的合适试剂(3)铁盐的净水作用Fe2(SO4)3溶于水后，也可生成_，可吸附水中悬浮物所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做_课下作业： 1下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（ ）AFeO+ HCl(溶液) B过量铁+ 稀硫酸CFeCl2(溶液) + Cl2 DFe + CuSO4(溶液)2下列检验Fe3+的方法错误的是（ ）A加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色B加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀C加入硫氰化钾溶液，显示红色D加入氨水，生成红褐色沉淀3 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ）A锌粉 B镁粉 C铁粉D铝粉4证明某溶液只含有Fe2+而不含有 Fe3的实验方法是 （ ）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KSCN溶液5某溶液中有 NH4、Mg2、 Fe2和Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(已知NH4+ + OHNH3+ H2O)（ ）ANH4 BMg2 CFe2 DAl36将一定量铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）A2：3 B3：2 C1：2 D1：17除去下列物质中所含有的杂质(括号内的物质)，将选用的试剂和方法填在横线上，并写出反应的化学方程式(注：属于离子反应的只写离子方程式)(1)Fe2O3 (Al2O3)_(2)Fe2O3Fe(OH)3_(3)FeCl2(FeCl3)_(4) FeCl3( FeCl2)_(5)Fe(Al)_8已知，常见金属单质A有如下转化关系，其中F为红褐色固体(1)写出AB的化学方程式_(2)写出EF的化学方程式_9红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料(1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）_(2)为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）实验步骤： 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。_实验分析及结论：_。 【收获与反思】