高考化学一轮复习 专题3第2单元 铁、铜的获取及应用课件 苏教版

第二单元铁、铜的获取及应用第二单元铁、铜的获取及应用专题三从矿物到基础材料专题三从矿物到基础材料2013高考导航高考导航考纲要求考纲要求命题热点命题热点1.了解铁的主要了解铁的主要性质及其应用。性质及其应用。2.了解铁的重要了解铁的重要化合物的主要性化合物的主要性质及其应用。质及其应用。3.了解铜及其重了解铜及其重要化合物的主要要化合物的主要性质及其应用。性质及其应用。预计预计2013年高考将会以铁及铁的化年高考将会以铁及铁的化合物为载体，对基本概念、基本理合物为载体，对基本概念、基本理论进行考查，以选择题、推断题及论进行考查，以选择题、推断题及计算题题型为主，也可能涉及与现计算题题型为主，也可能涉及与现代科技有关的应用问题、与社会生代科技有关的应用问题、与社会生产生活紧密相连的问题，如铁的腐产生活紧密相连的问题，如铁的腐蚀、饮用水的净化等，二价铁与血蚀、饮用水的净化等，二价铁与血红蛋白作用、氯化铁腐蚀印刷电路红蛋白作用、氯化铁腐蚀印刷电路板等，与生物、物理学科的相关渗板等，与生物、物理学科的相关渗透，也是高考的热点之一。透，也是高考的热点之一。教材回扣教材回扣 夯实双基夯实双基一、铁的性质与冶炼一、铁的性质与冶炼1物理性质物理性质纯铁是一种纯铁是一种_色金属，密度较大，硬色金属，密度较大，硬度较大，熔、沸点较高，有较好的导电、导度较大，熔、沸点较高，有较好的导电、导热、延展性，能被磁铁吸引。热、延展性，能被磁铁吸引。银白银白(3)与酸反应与酸反应与非氧化性酸与非氧化性酸如与稀如与稀H2SO4、盐酸等反应，其离子方、盐酸等反应，其离子方程式为：程式为：_与氧化性酸与氧化性酸如与稀如与稀HNO3反应，一般不产生反应，一般不产生H2，常，常温下，可被浓温下，可被浓HNO3、浓、浓H2SO4钝化。钝化。Fe2H=Fe2H2。a稀稀HNO3过量时生成过量时生成Fe3，其离子方程，其离子方程式为：式为：_b铁过量时生成铁过量时生成Fe2，其离子方程式为：，其离子方程式为：_。(4)与盐溶液反应与盐溶液反应能与活动性较弱的金属盐溶液反应，如能与活动性较弱的金属盐溶液反应，如Fe和和CuSO4溶液反应的离子方程式为：溶液反应的离子方程式为：_。与与FeCl3溶液反应，其离子方程式为：溶液反应，其离子方程式为：_。FeCu2=Fe2CuFe2Fe3=3Fe2思考感悟思考感悟铁的化学性质活泼，为什么可以用铁罐贮存和运铁的化学性质活泼，为什么可以用铁罐贮存和运输浓输浓H2SO4和浓和浓HNO3?【提示提示】常温下，铁遇浓常温下，铁遇浓H2SO4、浓、浓HNO3发生发生钝化，在铁表面形成一层致密的氧化膜，阻止内钝化，在铁表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部的金属继续与酸反应，因而常温下可用铁罐来部的金属继续与酸反应，因而常温下可用铁罐来贮存或运输浓贮存或运输浓H2SO4、浓、浓HNO3，但在加热的条件，但在加热的条件下，铁能与浓下，铁能与浓H2SO4、浓、浓HNO3剧烈反应。剧烈反应。_生铁生铁二、铁的氧化物和氢氧化物二、铁的氧化物和氢氧化物1铁的氧化物铁的氧化物氧化亚铁氧化亚铁(FeO)氧化铁氧化铁(Fe2O3)四氧化三铁四氧化三铁(Fe3O4)色态色态黑色粉末黑色粉末_黑色晶体黑色晶体铁元素价态铁元素价态23_与盐酸反应与盐酸反应生成的离子生成的离子Fe2Fe3_红棕色粉末红棕色粉末2、3Fe2、Fe32.铁的氢氧化物铁的氢氧化物化学式化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态色态_色固体色固体 _色固体色固体与盐酸反应与盐酸反应Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O白白红褐红褐三、铜的性质及冶炼三、铜的性质及冶炼1铜单质的性质铜单质的性质(1)物理性质物理性质_色金属光泽，具有导电、色金属光泽，具有导电、导热、延展性。导热、延展性。(2)化学性质化学性质能与能与O2、Cl2、S等活泼非金属单质反应，等活泼非金属单质反应，与强氧化性酸反应，与某些盐溶液反应。与强氧化性酸反应，与某些盐溶液反应。紫红紫红考点串讲考点串讲深度剖析深度剖析考点一考点一铁的三角转化关系及其重要应铁的三角转化关系及其重要应用用1“铁三角铁三角”中的转化关系中的转化关系(2)除杂方法除杂方法Fe2(Fe3)：加过量铁粉过滤：加过量铁粉过滤FeCl3(FeCl2)：加氯水或：加氯水或H2O2FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤：加过量铁粉过滤Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过：加过量强碱溶液过滤量强碱溶液过滤(3)盐溶液的配制与保存盐溶液的配制与保存特别提醒特别提醒Fe2具有较强的还原性，具有较强的还原性，Fe3水解能水解能力强，实际上力强，实际上pH4时，时，Fe3几乎完全几乎完全水解生成水解生成Fe(OH)3沉淀。欲除去某溶液沉淀。欲除去某溶液中含有的中含有的Fe2杂质时，一般先向溶液杂质时，一般先向溶液中加入氧化剂中加入氧化剂(如如H2O2)，使，使Fe2被氧被氧化为化为Fe3，然后加碱或盐调节，然后加碱或盐调节pH，使，使Fe3转化为转化为Fe(OH)3沉淀除去。沉淀除去。即时应用即时应用1某厂的酸性工业废水中含有一定量的某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等离子。有人设计了等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白：填写下面空白：(1)图中标号处需加入的相应物质分别图中标号处需加入的相应物质分别是：是：_、_、_、_、_；(2)写出处发生反应的离子方程式写出处发生反应的离子方程式_，写出处发生反应的化学方程式写出处发生反应的化学方程式_；(3)铁红的化学式为铁红的化学式为_；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种重要用途，铁红重要用途，铁红_；氧化铜；氧化铜_。当加入过量铁粉后，所得当加入过量铁粉后，所得A应为固体应为固体Fe、Cu、Au的混合物，此时，只需加入稀硫的混合物，此时，只需加入稀硫酸酸(试剂试剂)后过滤即得后过滤即得Cu、Au混合物混合物B，再加入稀硝酸再加入稀硝酸(试剂试剂)可使可使Cu、Au得到得到分离，分离，Cu(NO3)2溶液加可溶性碱后加热溶液加可溶性碱后加热得到得到CuO。答案：答案：(1)铁屑铁屑稀硫酸稀硫酸稀硝稀硝酸酸氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠(以上答案合理即可以上答案合理即可)(2)Fe2H=Fe2H2，2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2Au33Fe=2Au3Fe23Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)Fe2O3用作红色涂料用作红色涂料用作制造铜用作制造铜盐的原料盐的原料(答案合理即可答案合理即可)考点二考点二Fe2和和Fe3的检验的检验1溶液颜色溶液颜色含有含有Fe2的溶液显浅绿色，含有的溶液显浅绿色，含有Fe3的溶液显棕黄色。的溶液显棕黄色。2用用KSCN溶液和氯水溶液和氯水(1)流程：流程：(2)有关反应：有关反应：Fe33SCN Fe(SCN)3(血红色血红色)2Fe2Cl2=2Fe32Cl3用用NaOH溶液溶液(1)流程：流程：(2)有关反应：有关反应：Fe33OH=Fe(OH)3(红褐色红褐色)Fe22OH=Fe(OH)2(白色沉淀白色沉淀)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3特别提醒特别提醒(1)检验检验Fe2、Fe3除了以上方法外还除了以上方法外还有很多方法，如用酸性高锰酸钾溶液、有很多方法，如用酸性高锰酸钾溶液、溴水、碘化钾淀粉试纸、铜片等。溴水、碘化钾淀粉试纸、铜片等。(2)检验检验Fe2和和Fe3混合溶液时，要分混合溶液时，要分两次分别检验两次分别检验Fe2和和Fe3，检验，检验Fe2时要选择酸性高锰酸钾溶液，检验时要选择酸性高锰酸钾溶液，检验Fe3时最好选择时最好选择KSCN溶液。溶液。即时应用即时应用2下列离子的检验方法合理的是下列离子的检验方法合理的是(双选双选)()A向某溶液中滴入向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说溶液呈血红色，说明不含明不含Fe2B向某溶液中通入向某溶液中通入Cl2，然后再加入，然后再加入KSCN溶溶液变血红色，说明原溶液中含有液变血红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液得白色溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有说明该溶液中含有Fe2，但不能确定，但不能确定是否含有是否含有Mg2考点三考点三铜的化合物铜的化合物1氧化铜和氢氧化铜氧化铜和氢氧化铜2.CuSO45H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。胆矾。(1)无水无水CuSO4遇水变蓝色遇水变蓝色(生成生成CuSO45H2O)，可作为水的检验依据；，可作为水的检验依据；(2)CuSO4和石灰乳的混合液即为无机农和石灰乳的混合液即为无机农药波尔多液，是一种良好的杀菌剂，可药波尔多液，是一种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病害。以用来防治多种作物的病害。特别提醒特别提醒(1)溶液中的溶液中的Cu2常为蓝色常为蓝色(浓浓CuCl2溶溶液为蓝绿色，稀液为蓝绿色，稀CuCl2溶液为蓝色溶液为蓝色)，可作为可作为Cu2的判定依据。如的判定依据。如CuSO4溶溶液呈蓝色。液呈蓝色。(2)Cu2与碱反应生成蓝色沉淀与碱反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，这是鉴定，这是鉴定Cu2的原理之一。的原理之一。即时应用即时应用3(2012舟山高三第一次模拟舟山高三第一次模拟)已知酸性条已知酸性条件下有如下反应：件下有如下反应：2Cu=Cu2Cu。由。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生能产生Cu或或Cu2O，两者都是红色固体。一，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：记录如下：由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是物是()ACuBCu2OC一定有一定有Cu，可能有，可能有Cu2OD一定有一定有Cu2O，可能有，可能有Cu解析：选解析：选D。Cu2O不但具有在酸性条件不但具有在酸性条件下发生歧化反应生成下发生歧化反应生成Cu2和和Cu的性质的性质,且具有与且具有与Cu类似的还原性，故类似的还原性，故Cu2O和和Cu与浓与浓H2SO4、稀、稀HNO3、浓、浓HNO3反反应现象一样。关键看与稀应现象一样。关键看与稀H2SO4的反应，的反应，根据相关现象可知一定含根据相关现象可知一定含Cu2O，而不，而不一定含一定含Cu。命题视角命题视角 把脉高考把脉高考 (2010高考上海卷高考上海卷)由由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和和3 mol FeO组成的混合物中，组成的混合物中，加入纯铁加入纯铁1 mol并在高温下和并在高温下和Fe2O3反应。若反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与与Fe2O3的物质的量之比可能是的物质的量之比可能是(双选双选)()教材高频考点教材高频考点例例1A43B32C31 D21【解析解析】若反应为若反应为FeFe2O3=3FeO时，时，1 mol Fe消耗消耗1 mol Fe2O3同时生成同时生成3 molFeO，此时，此时，n(FeO)6mol，n(Fe2O3)4 mol，B正确；若反应为正确；若反应为Fe4Fe2O3=3Fe3O4时，时，1 mol Fe消耗消耗4 mol Fe2O3，此时，此时n(FeO)3 mol，n(Fe2O3)1 mol，C正确。正确。【答案答案】BC(2012厦门双十中学高三质检厦门双十中学高三质检)如图如图中，中，M、N为含为含X元素的常见化合物。则元素的常见化合物。则X元素为元素为 ()例例2追踪命题热点追踪命题热点AFe或或C BCu或或FeCN或或S DC或或Al【答案答案】A有一晶体有一晶体X，可发生如下的转化关系，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物略部分反应物、生成物略)。其中。其中B、D、E、F均为无色气体，均为无色气体，W、K为常见的金属单质，为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和和W反应可放出大量的热。反应可放出大量的热。例例3(1)X的化学式为的化学式为_，检验，检验X溶液溶液中阳离子的方法是中阳离子的方法是_。(2)I转化为转化为G的反应中，当有的反应中，当有2 mol G生成时，转移的电子数为生成时，转移的电子数为_。(3)引发引发H和和W反应的操作是反应的操作是_，该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为_。(4)混合液电解时的阳极反应式为混合液电解时的阳极反应式为_。工业上金属。工业上金属W也可也可用电解法制备，电解时的阴极反应式为用电解法制备，电解时的阴极反应式为_。(5)A生成生成C的过程中的实验现象是的过程中的实验现象是_。【解析解析】本题的突破口是本题的突破口是C的颜色及的颜色及H和和W在高温下的反应。根据在高温下的反应。根据C为难溶于水的为难溶于水的红褐色固体可得红褐色固体可得C为为Fe(OH)3，A为为Fe(OH)2，X中含有中含有Fe2，H为为Fe2O3，根，根据据W是常见的金属单质，且是常见的金属单质，且H和和W反应能放反应能放出大量的热可判断该反应为铝热反应。出大量的热可判断该反应为铝热反应。根据根据B、D、F均为气体，且均为气体，且B和和D反应后反应后的产物的产物F又能和又能和D发生反应，可推知该发生反应，可推知该过程是连续氧化的过程，过程是连续氧化的过程，D是是O2，气体，气体B是是X溶液中加碱后的产物，可推知溶液中加碱后的产物，可推知B是是NH3，综上分析得，综上分析得X是是(NH4)2Fe(SO4)2晶体。晶体。 某化学小组欲探究铁及其化合物的某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，请回答下列问题。氧化性或还原性，请回答下列问题。(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺的一种玻璃仪器是的一种玻璃仪器是_。(2)请你帮他们完成以下实验报告。请你帮他们完成以下实验报告。实验目的：实验目的：_。易错易误剖析易错易误剖析例例4试剂：铁粉、试剂：铁粉、FeCl3溶液、溶液、FeCl2溶液、溶液、氯水、锌片、铜片。氯水、锌片、铜片。实验记录实验记录(划斜线部分不必填写划斜线部分不必填写)：序序号号实验内容实验内容实验现实验现象象离子方离子方程式程式实验结论实验结论在在FeCl2溶液中溶液中滴入适量氯水滴入适量氯水溶液由溶液由浅绿色浅绿色变为棕变为棕黄色黄色Fe2具有具有还原性还原性序号序号实验内容实验内容实验现实验现象象离子方程式离子方程式实验结论实验结论在在FeCl2溶溶液中加入液中加入锌片锌片ZnFe2=Zn2Fe在在FeCl3溶溶液中加入液中加入足量铁粉足量铁粉Fe2Fe3=3Fe2Fe3具有氧具有氧化性，化性，Fe具具有还原性有还原性溶液由溶液由棕黄色棕黄色变为蓝变为蓝绿色绿色Fe3具有氧具有氧化性化性实验结论：实验结论：Fe只有还原性，只有还原性，Fe3只有氧化性，只有氧化性，Fe2既有氧化性又有还原性。既有氧化性又有还原性。(3)根据以上结论判断，下列物质中既根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性又有还原性的有有氧化性又有还原性的有_(填填序号序号)。ACl2BHClCNaDFESO2FNO2【常见错误常见错误】问题问题常见错误常见错误(1)错填烧杯、烧瓶等错填烧杯、烧瓶等(2)实验目的：错填实验目的：错填“探究铁及其化合物的性质探究铁及其化合物的性质”；“探究铁探究铁的氧化性或还原性的氧化性或还原性”；“铁及其化合物的氧化性或还原性铁及其化合物的氧化性或还原性实验实验”等不规范表述。实验记录：等不规范表述。实验记录：主要错误：离子方程主要错误：离子方程式不配平。式不配平。错填错填“Zn具有还原性具有还原性”或或“Fe2具有还原性具有还原性”或或“Fe具具有氧化性有氧化性”等。等。漏填漏填“铁粉逐渐溶解铁粉逐渐溶解”。错填。错填“溶液由红褐色变为浅绿溶液由红褐色变为浅绿色色”等现象。等现象。对于所给实验试剂掌握不全面，不知道还有铜片可用对于所给实验试剂掌握不全面，不知道还有铜片可用 (3)漏选漏选B.HCl【错因分析错因分析】(1)错填烧杯、烧瓶等仪器的原因是学错填烧杯、烧瓶等仪器的原因是学生不知道进行性质实验时要先取样再进生不知道进行性质实验时要先取样再进行实验，而且取样时要取少量。行实验，而且取样时要取少量。(2)实验目的：实验目的：出错原因：对于题干出错原因：对于题干“某化学小组欲探某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性究铁及其化合物的氧化性或还原性”审审读不仔细，答题不规范。读不仔细，答题不规范。实验记录：实验记录：出错原因：化学用语书写掌握不到位。出错原因：化学用语书写掌握不到位。把握不住实验目的，而仅仅依据方程式把握不住实验目的，而仅仅依据方程式错填错填“Zn具有还原性具有还原性”；不会判断氧化还原；不会判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂，而错填反应中的氧化剂、还原剂，而错填“Fe2具具有还原性有还原性”；回答实验现象不全面，将回答实验现象不全面，将FeCl3溶液的颜溶液的颜色错记为色错记为“红褐色红褐色”，而错填，而错填“溶液由红褐色溶液由红褐色变为浅绿色变为浅绿色”。审题不仔细。审题不仔细。(3)只知道只知道HCl中的氯元素为中的氯元素为1价是最价是最低价，只有还原性没有氧化性，而没注低价，只有还原性没有氧化性，而没注意到意到HCl中的氢元素为中的氢元素为1价具有氧化价具有氧化性，所以漏选性，所以漏选B。【答案答案】(1)试管试管(2)探究铁及其化合物的氧化性或还原性探究铁及其化合物的氧化性或还原性Cl22Fe2=2Cl2Fe3Fe2具有氧化性具有氧化性铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色在在FeCl3溶液中加入铜片溶液中加入铜片(3)ABEF实验探究实验探究 专项突破专项突破化合物中铁元素的价态的探究化合物中铁元素的价态的探究铁及其化合物知识的突出特点是铁元素铁及其化合物知识的突出特点是铁元素的价态变化，铁的氧化物中铁的化合价的价态变化，铁的氧化物中铁的化合价较为复杂，如何将氧化物中的铁离子转较为复杂，如何将氧化物中的铁离子转化为溶液中的离子而不改变其价态，解化为溶液中的离子而不改变其价态，解题时常被忽略，近几年的高考有关铁及题时常被忽略，近几年的高考有关铁及其化合物的探究试题更是频繁出现。其化合物的探究试题更是频繁出现。典例探究典例探究 某种催化剂为铁的氧化物。某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液入少许样品中，加热溶解；取少许溶液,滴加滴加KSCN溶液后出现血红色。一位同学溶液后出现血红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为由此得出该催化剂中铁元素价态为3价价的结论。的结论。(1)请指出该结论是否合理并说明理由：请指出该结论是否合理并说明理由：_。(2)请完成对铁元素价态的探究：请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3 mol/L H2SO4溶液、溶液、3%H2O2溶液、溶液、6 mol/L HNO3溶液、溶液、0.01 mol/L KMnO4溶液、溶液、NaOH稀溶液、稀溶液、0.1 mol/L KI溶溶液、液、20%KSCN溶液、蒸馏水。溶液、蒸馏水。提出合理假设提出合理假设假设假设1：_；假设假设2：_；假设假设3：_。设计实验方案证明你的假设设计实验方案证明你的假设实验过程实验过程根据根据的实验方案，进行实验。请在下表的实验方案，进行实验。请在下表中写出实验操作步骤、预期现象与结论。中写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作实验操作预期现象与结论预期现象与结论步骤步骤1：步骤步骤2：步骤步骤3：【思路点拨思路点拨】【解析解析】根据根据HNO3具有强氧化性，具有强氧化性，能将能将Fe2氧化为氧化为Fe3，因此对铁的氧，因此对铁的氧化物中化物中Fe元素价态提出全为元素价态提出全为2价或全价或全为为3价或价或2价和价和3价共存三种假设。价共存三种假设。实验过程：可用稀实验过程：可用稀H2SO4溶解铁的氧化溶解铁的氧化物物(要除去稀要除去稀H2SO4中溶解的中溶解的O2)，根据，根据溶液颜色变化，推测铁元素可能的化合溶液颜色变化，推测铁元素可能的化合价，然后取少量上述溶液，滴加酸性价，然后取少量上述溶液，滴加酸性KMnO4溶液，根据溶液，根据KMnO4溶液是否褪溶液是否褪色，确定是否存在色，确定是否存在2价铁元素；另取价铁元素；另取少量溶液滴加少量溶液滴加KSCN溶液，根据溶液是溶液，根据溶液是否变血红色，确定是否存在否变血红色，确定是否存在3价铁元价铁元素。素。【答案答案】(1)该结论不合理。稀该结论不合理。稀HNO3有强氧化性，若该催化剂中铁元素的价有强氧化性，若该催化剂中铁元素的价态为态为2价，则被氧化为价，则被氧化为3价，同样可价，同样可使使KSCN溶液变血红色溶液变血红色(2)催化剂中铁元素的价态为催化剂中铁元素的价态为3价价催化剂中铁元素的价态为催化剂中铁元素的价态为2价价催化剂中铁元素的价态既有催化剂中铁元素的价态既有3价也有价也有2价价实验操作实验操作预期现象与预期现象与结论结论步骤步骤1：用滴管取一定量：用滴管取一定量3 mol/L H2SO4溶液于试管中，溶液于试管中，加热煮沸数分钟以除去溶于加热煮沸数分钟以除去溶于其中的氧其中的氧步骤步骤2：用药匙取少量样品于：用药匙取少量样品于试管中，用滴管加入适量除试管中，用滴管加入适量除氧的氧的3 mol/L H2SO4溶液并加溶液并加热，充分反应后得热，充分反应后得A溶液溶液固体溶解，固体溶解，溶液颜色有溶液颜色有变化变化实验操作实验操作预期现象与结论预期现象与结论步骤步骤3：取少许：取少许A溶溶液于试管中，滴加液于试管中，滴加12滴滴20%KSCN溶溶液，振荡液，振荡(1)若溶液不呈血红色，若溶液不呈血红色，则假设则假设2成立成立(2)若溶液若溶液呈血红色，则假设呈血红色，则假设1或或假设假设3成立成立步骤步骤4：另取少许：另取少许A溶液于试管中，滴加溶液于试管中，滴加12滴滴0.01 mol/L KMnO4溶液，振荡溶液，振荡结合步骤结合步骤3中的中的(2)：(1)若溶液呈紫红色，若溶液呈紫红色，则假设则假设1成立成立(2)若溶液紫红色褪去，若溶液紫红色褪去，则假设则假设3成立成立【名师指津名师指津】Fe2与与Fe3单一离子单一离子的检验可以利用多种试剂检验，然后观的检验可以利用多种试剂检验，然后观察生成物的颜色，但对于两者的混合溶察生成物的颜色，但对于两者的混合溶液要考虑液要考虑Fe2的还原性才能检验。的还原性才能检验。