广西灵山县陆屋中学九年级化学上册《第五单元课题1质量守恒定律》课件 新人教版

课题课题1质量守恒定律质量守恒定律质量守恒定律：质量守恒定律：拆分重新组合电解水的微观过程电解水的微观过程质量守恒定律的实质质量守恒定律的实质:（1）质量守恒的原因（四不变）：）质量守恒的原因（四不变）： 宏观：宏观：元素元素的的种类种类不变；不变； 微观：微观：原子原子的的种类种类不变；不变； 原子原子的的数目数目不变；不变； 原子原子的的质量质量不变。不变。 （2）在化学反应中，）在化学反应中，分子分子的的种类种类和和数目数目可能可能发生变化。发生变化。实验结果：实验结果：. .蜡烛燃烧前后蜡烛燃烧前后不遵守不遵守质量守恒定律，质量守恒定律，生成物的质量小于反应物的质量。生成物的质量小于反应物的质量。. .镁带在空气中燃烧也镁带在空气中燃烧也不遵守不遵守质量守质量守恒定律，生成物的质量大于反应物的恒定律，生成物的质量大于反应物的质量。质量。讨论：讨论：.为什么会出现生成物的质量大于或为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况？小于反应物的质量这些情况？.这两个反应到底遵守不遵守质量守这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢？恒定律呢？ 理解和应用质量守恒定律时要理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：注意以下几点： 1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；一个定律，但物理变化不属于此定律； 2、质量守恒定律研究的仅是指、质量守恒定律研究的仅是指“质量质量”，不，不能任意扩展到其它物理量；能任意扩展到其它物理量； 3、守恒的数量是、守恒的数量是“总质量总质量”，不是部分反应，不是部分反应物和生成物的质量；物和生成物的质量； 4、守恒的范围是、守恒的范围是“参加化学反应的各物质参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。，没有参加反应的物质，不能计算在内。小结小结小结小结质质量量守守恒恒定定律律质质量量守守恒恒定定律律内容内容内容内容原因原因原因原因应用应用应用应用 参加化学反应的各物质参加化学反应的各物质 生成的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和 的质量总和等于反应后的质量总和等于反应后 原子数目没有增减原子数目没有增减原子种类没有改变原子种类没有改变原子质量没有变化原子质量没有变化推测一些物质的组成推测一些物质的组成 进行有关的计算进行有关的计算解释一些实验事实解释一些实验事实则生成氧化镁则生成氧化镁 的质量为的质量为_克克24克镁与克镁与16克克氧气恰好完全氧气恰好完全反应。反应。40 ( (2 2) ). 6. 6克碳与一定量的氧气恰好完全克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳反应，生成二氧化碳2222克，有克，有_克氧气参加了反应。克氧气参加了反应。16(1).(1).答：不认可。因为高锰酸钾受热分解后生答：不认可。因为高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾（固体）、二氧化锰（固体）和成锰酸钾（固体）、二氧化锰（固体）和氧气，根据质量守恒定律，反应物高锰酸氧气，根据质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量应该等于三种生成物的质量之和，钾的质量应该等于三种生成物的质量之和，由于氧气逸，剩余固体的质量必然比原高由于氧气逸，剩余固体的质量必然比原高锰酸钾质量小。锰酸钾质量小。答：因为铁丝在氧气中燃烧，反应物是铁和答：因为铁丝在氧气中燃烧，反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，所以生成四氧氧气，生成物是四氧化三铁，所以生成四氧化三铁的质量是铁和氧气的质量之和，比化三铁的质量是铁和氧气的质量之和，比铁丝的质量大。铁丝的质量大。B木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为:碳碳点燃点燃二氧化碳二氧化碳+氧气氧气“和和”“反应条件反应条件”“生成生成”反应物反应物生成物生成物写起来很麻烦,怎么办?二、化学方程式二、化学方程式这是什么式子这是什么式子?它可以提供它可以提供哪些信息哪些信息?它怎么读呢它怎么读呢?CO2点燃CO2+COOCOO121623244:12+16212小结：小结：1、这种用化学式表示化学反应的式子，这种用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。叫做化学方程式。2、化学方程式表明了化学方程式表明了（1）反应物、生成物和反应条件；）反应物、生成物和反应条件；（2）参加反应的各微粒之间的数量关系参加反应的各微粒之间的数量关系（3）表示各物质之间的质量关系，表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比即各物质之间的质量比，通过相对通过相对分子质量（或相对原子质量）来表示分子质量（或相对原子质量）来表示根据化学方程式根据化学方程式4P+O22P2O5回答下列问题：回答下列问题：1、这个化学方程式怎么读？、这个化学方程式怎么读？2、参加反应的各物质的质量比是多少；、参加反应的各物质的质量比是多少；3、参加反应的各粒子的相对数量。、参加反应的各粒子的相对数量。点燃点燃