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第四单元第四单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘课题课题3 离子离子原子核原子核电子层电子层 如何简单明了的表示核外如何简单明了的表示核外电子的分层排布？电子的分层排布？以氧原子为例，画出你的设计以氧原子为例，画出你的设计图图，并展示给大家。并展示给大家。最外层最外层原子中：质子数电子数原子中：质子数电子数练习：练习：练习册练习册P47 1与练习与练习1请你画出请你画出1-20号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图二二.原子结构和元素的性质原子结构和元素的性质稀有气体元素稀有气体元素金属元素金属元素非金属元素非金属元素=8（He为为2）4（1-3）易失电子易失电子易得电子易得电子（4-7）4稳稳 定定元素化学性质元素化学性质最外层电子数最外层电子数元素种类元素种类变化趋势变化趋势最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质2.元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，原子的最外层电子数相等，元素的化学性质相似。原子的最外层电子数相等，元素的化学性质相似。1.元素周期数元素周期数=原子电子层数，族数原子电子层数，族数=最外层电子数最外层电子数三三.原子结构与元素周期表的关系原子结构与元素周期表的关系2.元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，原子的最外层电子数相等，元素的化学性质相似。原子的最外层电子数相等，元素的化学性质相似。4.最外层电子数最外层电子数=8，稳定；，稳定；金属元素最外层金属元素最外层4，易失电子，易失电子，非金属元素最外层非金属元素最外层4 ，易得到电子。，易得到电子。第二课时第二课时1.原子中：质子数电子数原子中：质子数电子数3.元素周期数元素周期数=原子电子层数，族数原子电子层数，族数=最外层电子数最外层电子数原子结构示意图离子结构示意图 Na 钠原子钠原子Na+钠离子钠离子 Cl氯原子氯原子 Cl-氯离子氯离子失正阳，得负阴失正阳，得负阴阳离子：质子数阳离子：质子数电子数电子数 阴离子：质子数阴离子：质子数电子数电子数失去失去电子电子得到得到电子电子1. 离子是带电的原子离子是带电的原子 原子得失电子形成原子得失电子形成2. 离子的表示方法离子的表示方法MgMg2+2+表示表示2 2个镁离子个镁离子表示表示镁离子镁离子离子符号离子符号2Mg2Mg2+2+离子离子名称名称钠钠离离子子钾钾离离子子氢氢离离子子镁离镁离子子钙离钙离子子锌离锌离子子铝铝离离子子氯氯离离子子氧氧离离子子离子离子符号符号Na+K+H+Mg2+Ca2+Zn2+Al3+ClO2或每个镁离子带或每个镁离子带2个单位的正电荷个单位的正电荷质子数质子数电子数电子数,最外层电子数最外层电子数=8由阴、阳离子相互作用构成的化合物由阴、阳离子相互作用构成的化合物 如氯化钠由钠离子和氯离子构成如氯化钠由钠离子和氯离子构成离子结构示意图离子结构示意图4.离子化合物离子化合物质子数电子数质子数电子数 ，该粒子是阳离子，该粒子是阳离子质子数质子数电子数电子数 ，该粒子是阴离子，该粒子是阴离子由结构示意图可以得到的信息1、质子数质子数电子数电子数 ，该粒子是原子，该粒子是原子2、质子数质子数电子数电子数 ，该粒子是阳离子，该粒子是阳离子3、质子数质子数电子数电子数 ，该粒子是阴离子，该粒子是阴离子4、质子数相等的两种粒子属于同种元素、质子数相等的两种粒子属于同种元素5、最外层电子数相等的原子，元素的化学性质相似、最外层电子数相等的原子，元素的化学性质相似6、原子：最外层、原子：最外层4为金属元素，最外层为金属元素，最外层4为非金属为非金属元素，最外层元素，最外层8（He为为2）为稀有气体元素）为稀有气体元素;7、周期数、周期数=电子层数电子层数,族数族数=最外层电子数最外层电子数8、带电荷表示是离子、带电荷表示是离子,最外层电子数为最外层电子数为8(第一层为第一层为2)第 三 课 时
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