九年级上册化学方程式计算

复习：复习： 写出写出电解水电解水的化学反应方程式及其各物质的的化学反应方程式及其各物质的质量比质量比2H2O = 2H2 + O2 化学方程式计算的依据：化学方程式计算的依据：反应物和生成物各物质间的质量比。反应物和生成物各物质间的质量比。通电通电36 ： 4 ： 3218kg2kg 16kg？ ？一、已知反应物的质量求生成物的质量一、已知反应物的质量求生成物的质量解题步骤解题步骤： （1）设未知量）设未知量（2）写出反应的化学方程式）写出反应的化学方程式（3）找出已知量和未知量之间的关系）找出已知量和未知量之间的关系（4）列比例式）列比例式（6）写出简明答案）写出简明答案（5）求解）求解解：设可以得到氧气的质量为解：设可以得到氧气的质量为x。-设设2H2O2= 2H2O+O2MnO2 68 3220.4g xx3220.4g68x3220.4g689.6g-方方-关关-解解-答答例例1 分解分解20.4g过氧化氢可以得到多少过氧化氢可以得到多少g氧气氧气？答：可以得到氧气答：可以得到氧气9.6g。-比比练习练习1 计算完全分解计算完全分解18g水生成氢气的质量和水生成氢气的质量和氧气的质量。氧气的质量。解：设分解解：设分解18g水可以得到氢气的质量为水可以得到氢气的质量为x。2H2O通电通电 36 418g xx418g36x2g答：分解答：分解18g水生成氢气的质量为水生成氢气的质量为2g，氧气的质量为氧气的质量为16g。生成氧气的质量：生成氧气的质量： 18g2g16g2H2 + O2 二、已知二、已知 生成物的质量求反应物生成物的质量求反应物 的质量的质量例例2：工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为 2Al2O3 4Al+3O2 ,如果加工一个铝锅需要如果加工一个铝锅需要1kg铝，至少需要铝，至少需要电解多少电解多少kg的氧化铝（的氧化铝（Al2O3）才能制成这个铝锅？）才能制成这个铝锅？通电通电解解：设至少需要电解氧化铝质量为：设至少需要电解氧化铝质量为x2Al2O3通电通电 204 108X 1kg 1kg108204x1.9kg4Al + 3 O2 x答答：至少需要电解氧化铝质量为：至少需要电解氧化铝质量为1.9kg。化学方程式计算中应注意的几个问题化学方程式计算中应注意的几个问题:v1、设：物理量、设：物理量不带单位不带单位.v2、化学方程式一定要正确化学方程式一定要正确,一定要配平一定要配平,否则违背客观事实和质量否则违背客观事实和质量守恒定律守恒定律.v3、各物质之间的质量比一定要计算准确、各物质之间的质量比一定要计算准确,不能马虎不能马虎,更不能张冠李更不能张冠李戴戴.v4、代入化学方程式的量必须是真正参加反应和实际生成的、代入化学方程式的量必须是真正参加反应和实际生成的 “纯质量纯质量”。 m气体气体=V气体气体气体气体 【体积【体积:升升(L)、密度：、密度：g/L】 m纯纯=m不纯不纯纯度纯度= m不纯不纯(1杂质含量杂质含量) m溶质溶质=m溶液溶液溶质质量分数溶质质量分数v5、解题格式一定要规范、解题格式一定要规范例例3：实验室用碳酸钙与足量盐酸反应制取二氧化碳，：实验室用碳酸钙与足量盐酸反应制取二氧化碳，如果制取如果制取2L（标准状况）二氧化碳，至少需要多少克碳（标准状况）二氧化碳，至少需要多少克碳酸钙？同时得氯化钙多少克？（酸钙？同时得氯化钙多少克？（CO2在标准状况下密度在标准状况下密度为为1.977g/L）解解：二氧化碳的质量二氧化碳的质量= 2L 1.977g/L=4g设至少需要碳酸钙质量为设至少需要碳酸钙质量为x，同时得氯化钙质量为，同时得氯化钙质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O + CO2100 111 44 x y 4g 4g44100 xx100 4g9.1g44答答:至少需要碳酸钙质量为至少需要碳酸钙质量为9.1g,同时得氯化钙质量为同时得氯化钙质量为10.1g。 4g44111yy111 4g 10.1g44练习练习2：课本：课本140页，第页，第7题题解解:设需要氧气的质量为设需要氧气的质量为x2Mg + O2 = 2MgO点燃点燃48 328.58g x48 328.58g x=X=5.72g标准状况下氧气的体积为：标准状况下氧气的体积为：5.72g1.43g/L=4L答：需标准状况下的氧气答：需标准状况下的氧气4升。升。解解:设需要氧气的体积为设需要氧气的体积为x2Mg + O2 = 2MgO点燃点燃48 328.58g x1.43g/L48 328.58g x1.43g/L=X=4L答：需标准状况下的氧气答：需标准状况下的氧气4升。升。三、有关含杂质物质的化学方程式的计算三、有关含杂质物质的化学方程式的计算例例4 含杂质含杂质20%的石灰石的石灰石400g与足量的稀盐与足量的稀盐酸反应，最多能生成多少酸反应，最多能生成多少g二氧化碳？二氧化碳？解解：碳酸钙质量：碳酸钙质量=400 g（1 20%）=320 g设最多能生成二氧化碳质量为设最多能生成二氧化碳质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O + CO2100 44 320 g x x44100320gx 44 320g140.8g100答答：最多能生成二氧化碳质量为：最多能生成二氧化碳质量为140.8g。智能提升智能提升 将将12.5g的石灰石放入的石灰石放入36.5g稀盐酸中（石灰稀盐酸中（石灰石中的杂质不与酸反应，也不溶于水），恰好石中的杂质不与酸反应，也不溶于水），恰好完全反应，同时放出完全反应，同时放出4.4gCO2气体，求：气体，求：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）原稀盐酸中溶质的质量分数；）原稀盐酸中溶质的质量分数；（3）反应完全后得到的）反应完全后得到的CaCl2溶液中溶质的质溶液中溶质的质量分数（保留小数点后一位）。量分数（保留小数点后一位）。解：设石灰石中碳酸钙的质量为解：设石灰石中碳酸钙的质量为x，36.5g稀盐酸中稀盐酸中HCl 的质量为的质量为y，生成，生成CaCl2的质量为的质量为m，则：，则：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O + CO2100 73 111 44 x y m 4.4g 4.4g44100 xx 100 4.4g10g444.4g4473yy 73 4.4g7.3g44 4.4g44111mm 111 4.4g11.1g44(1)石灰石中碳酸钙的质量分数为石灰石中碳酸钙的质量分数为:10g12.5g100%80%(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为原稀盐酸中溶质的质量分数为:7.3g36.5g100%20%11.1g42.1g100%26.4%(3) CaCl2溶液的质量溶液的质量=10g+36.5g4.4g=42.1gCaCl2溶液中溶质的质量分数为溶液中溶质的质量分数为:答：略。答：略。小结小结：1、已知某反应物或生成物的质量，求生成物、已知某反应物或生成物的质量，求生成物或反应物的质量或反应物的质量。2、题中如果给的条件是体积要先换算成质量；、题中如果给的条件是体积要先换算成质量；若要求体积要先求质量。若要求体积要先求质量。 3、化学方程式中各量都是纯物质之间的质量关、化学方程式中各量都是纯物质之间的质量关系系,计算时一定要先把杂质去掉再进行计算。计算时一定要先把杂质去掉再进行计算。