二轮复习——电化学选择题

十堰市第一中学2016级高三化学二轮复习 编写：童佳佳 使用时间：2019/2/26电化学专练1假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。为各装置中的电极编号。下列说法错误的是 （ ）A当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生B当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源C当K闭合后，C装置可作为电镀池装置D当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变2最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器Power Trekk，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。其反应原理为：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2，则下列说法正确的是 （ ） A该电池可用晶体硅做电极材料BNa4Si在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3C电池正极发生的反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-D当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下1.12 LH23利用下图所示装置可以将温室气体转化为燃料气体CO。下列说法正确的是 （ ）A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B电极a表面发生还原反应C该装置工作时， 从b极区向a极区移动D该装置中每生成，同时生成4某原电池以银、铂为电极，用含Ag+的固体作电解质,Ag+可在固体电解质中自由移动。电池反应为2Ag+Cl2=2AgCl。利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。下列说法错误的是 （ ）A空气中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大 B铂极的电极反应式为Cl2+2e-+2Ag+=2AgClC电池工作时电解质中Ag+总数保持不变 D电子移动方向：银固体电解质铂5将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 （ ）AZn电极上发生还原反应B片刻后盐桥中的Cl向乙装置中移动C当电路中有0.2mol电子转移时，甲池增重质量为6.5克D电子的流动方向从Zna ； bCu6我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图如下，下列说法正确的是 A腐蚀过程中，青铜基体是正极BCuCl在腐蚀过程中降低了反应的焓变C若生成4.29 g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448LD将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，可以防止青铜器进一步被腐蚀，Ag2O与催化层发生复分解反应7一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是()A电池的正极反应式为H2O22e=2OHB电池放电时Na从a极区移向b极区C电子从电极b经外电路流向电极aDb极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用8某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(xHNi2(低浓度)A碳棒上发生的电极反应：2H2e=H2B电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大C电解结束时含镍酸性废水几乎不含NiD若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式不会发生改变10磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点，其工作原理如图。M电极是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料，隔膜只允许Li通过，电解反应式为LixC6Li1xFePO4LiFePO46C。下列说法正确的是()A放电时Li从右边移向左边B放电时M是负极，电极反应式为Cxe=6CC充电时电路中通过0.5 mol电子，消耗36 g CD充电时N极连接电源正极，电极反应式为LiFePO4xe=Li1xFePO4xLi11某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。(已知Fe2遇K3Fe(CN)6溶液呈蓝色)。下列说法不合理的是()A区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K3Fe(CN)6溶液后出现蓝色，Fe被腐蚀B区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K3Fe(CN)6溶液出现蓝色，Fe被腐蚀C区Zn电极的电极反应式为Zn2e=Zn2，Fe电极附近滴加K3Fe(CN)6溶液未出现蓝色，Fe被保护D区Zn电极的电极反应式为2H2O2e=H22OH，Fe电极附近滴加K3Fe(CN)6溶液出现蓝色，Fe被腐蚀12金属（M）空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是A比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高B采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面CM空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)nD在Mg空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜13十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A.Pt1电极附近发生的反应为：SO22H2O2eH2SO42H B.该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极 C.Pt2电极附近发生的反应为O24e2H2O4OHD.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2114. 锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视目前已经研制成功了多种锂电池某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2LiMnO2 ， 若该电池提供5C电荷量（其他损耗忽略不计），则消耗的正极材料的质量约为（式量Li：7，MnO2：87，电子电荷量取1.601019 C）（ ） A.3.5103 gB.7104 gC.4.52103 g D.4.52102 g15.利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图上述电池工作时，有关说法正确的是 A.铝罐将逐渐被腐蚀B.碳粒和炭棒上发生的反应为：O2+4e=2O2C.该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻D.炭棒应与玩具电机的负极相连16. 燃烧产生的尾气中含有一定量的NO。科学家们设计了一种间接电处理法除去其中NO的装置，如下图所示，它可以将NO转化为NH。下列说法正确的是（ ）Aa连接电源的正极 BPt电极B上发生的电极反应为2H2O4e=O2+4H+C当NO吸收柱中产生1mol SO时，理论上处理的NO气体的体积为8.96L(标准状况)D图中的离子交换膜应为阴离子交换膜17.近几年，具有超常性能的铝离子电池成为研究热点，其可在一分钟内完成充放电。铝与石墨为电极，内部用AlCl4和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A.放电时，有机阳离子向石墨电极方向移动B.放电时，正极的电极反应式为：CnAlCl4+e=Cn+AlCl4C.充电时，每生成1mol铝，同时消耗4molAl2Cl7D.充电时铝电极接电源负极，该极有CnAlCl4生成18电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3，其工作原理如图。下列叙述错误的是（ ）AM室发生的电极反应式：2H2O-4e=O2+4H+BN室：abC产品室发生的反应是B(OH)+H+H3BO3+H2OD理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体19下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法错误的是（ ）A甲中H+透过质子交换膜由左向右移动BM极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e=2CO2+N2+16H+C一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变D当N极消耗0.25mol O2时，则铁极增重16g20城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法不正确的是( )A该装置能够将电能转化为化学能B管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe2e=Fe2+C如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀D钢铁“阳极保护”的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜21.（1）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式_。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_，其迁移方向是由_。（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。（3）O2辅助的AlCO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2（C2O4）3是重要的化工原料。电池的负极反应式：_。电池的正极反应式：6O2+6e6O2 6CO2+6O23C2O42+6O2反应过程中O2的作用是_。该电池的总反应式：_。22. (1)含乙酸钠和对氯苯酚()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示：B是电池的_(填“正”或“负”)极；A极的电极反应式为_。(2)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A表示乳酸根离子)。阳极的电极反应式为_；简述浓缩室中得到浓乳酸的原理_；电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为68，此时进入浓缩室的OH可忽略不计。400 mL 10 gL1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 gL1(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为_ L。(乳酸的摩尔质量为90 gmol1)23海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.58.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：成分NaKCa2Mg2ClSOHCO含量/mgL19 360832001 10016 0001 200118(1)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。阴极的电极反应式为_；电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg(OH)2，写出生成CaCO3的离子方程式：_；淡水的出口为a、b、c中的_出口。(2)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池。某电极的工作原理如图所示：该电池电解质为传导Li的固体材料。放电时该电极是电池的_(填“正”或“负”)极，电极反应式为_。24(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图1所示，其总反应式为H22NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为_。(2)图2是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，图3是粗铜精炼的装置图，现以燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：A极为电源_(填“正”或“负”)极，写出A极的电极反应式：_。要以燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与_(填“C”或“D”)极相连。当消耗标准状况下2.24 L CO时，C电极的质量变化为_。25铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题：（1）工业上采用电解氧化铝冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝：2Al2O3(熔融)4Al3O2，加入冰晶石的作用是_。（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为_，下列可作阴极材料的是_(填字母序号)。A铝材B石墨 C铅板 D纯铝（3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为_。（4）在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是_。（5）下列说法正确的是_(填字母序号)。A阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术B铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能C铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降D铝的阳极氧化膜富有多孔性，有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色26.用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3）已成为环境修复研究的热点之一（1）Fe还原水体中NO3的反应原理如图1所示作负极的物质是_正极的电极反应式是_ （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3的去除率和pH，结果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率接近100%50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态pH=4.5时，NO3的去除率低其原因是_ （3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3的去除率对Fe2+的作用提出两种假设：Fe2+直接还原NO3； Fe2+破坏FeO（OH）氧化层做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是_ 同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4 结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3去除率的原因：_6