乙醇教学设计

3.3 生活中两种常见的有机物乙醇教学设计杨春峰山东省济宁曲阜市第一中学 273100一、基本说明乙醇是生活中最常见的有机物之一，是分类学习有机物、掌握烃的衍生物、官能团概念的典型物质，本节课教学内容是乙醇分子的空间结构、物理性质和化学性质。将讲解的内容整合到课件中，以课件为媒介，展示乙醇分子的空间结构、物理性质、化学性质以及在生产生活中的应用。让学生从原理上理解乙醇的性质以增强学生的记忆效果，选取具有代表性的实验，由课件展示实验步骤，再展示实验现象的标准答案，学习乙醇全面的化学信息。二、教学设计 1.教学目标知识与技能：.动画中通过旋转碳碳单键展示乙醇分子的空间结构，有利于学生理解乙醇分子为四面体结构，了解乙醇的官能团是羟基。.掌握书写乙醇分子式、电子式、结构式、结构简式。.掌握乙醇的物理性质和化学性质。过程与方法：.运用实验探究法学习乙醇的化学性质。.体会分析、归纳、推理的方法在知识学习中的作用。情感与态度：.在观看视频过程中让学生体验科学实验探究的过程，养成团队合作的品质，形成科学的态度和价值观。.培养学生细心、精确、规范化的学习习惯和严谨的治学态度，关注生产生活实际，体会学习化学的实际意义。2.内容分析乙醇是生活中最常见的有机物之一，是典型的官能团决定物质性质的代表物，有利于深化对结构决定性质的认识，与学生生活密切相关，学生易于接受。本节在介绍了甲烷、乙烯、苯等有机物的基础上引入的，学生已经有了一些有机物的知识，逐步掌握羟基、烃的衍生物、氧化反应、官能团的概念。通过本节的探究学习，巩固前面所学烃的知识，为学习更复杂烃的衍生物（苯酚、醛类、羧酸、酯类）打下基础。为提高课堂教学质量，发挥先进教育技术的优势，将多媒体、自主互助式教学、学生探究实验结合在一起，通过学生观看视频，鼓励学生独立操作实验，自主探索物质的性质。3.教学重点、难点乙醇是学生学习的第一种烃的衍生物，教学重点是乙醇分子的空间结构、乙醇的化学性质。教学难点是烃的衍生物、官能团的概念。4.学情分析学生通过烃的学习，初步掌握了有机化学的学习方法，但是由于有机化学知识点较多、需要记忆的量大，使学生认为有机反应不易理解、认识有机物分子结构困难，学生利用分子的空间结构思考问题能力以及形象思维能力还有待进一步培养。为了让学生掌握乙醇分子的空间结构和理解羟基、官能团的概念，利用旋转乙醇球棍模型中碳碳单键的动画展示乙醇分子的空间结构，直观地说明了乙醇分子在空间上为四面体结构，有利于理解羟基和官能团的概念。视频展示实验步骤和实验现象标准答案，注重培养学生动手能力及注意细节的习惯，通过典型实验掌握羟基的决定作用和乙醇的化学性质，以乙醇为代表理解醇类物质在水中的溶解性、与极活泼金属的反应、燃烧反应等，加深理解官能团、氧化反应的定义，为学习醇类物质打下基础。5.设计思路联系实际，激发学生的学习兴趣。学生对乙醇有较多接触，让学生结合乙醇在生产生活中的应用，选择典型事例展示乙醇的实际应用。创设探索情景，激发学生自主探索物质的性质。采用实验探究教学模式，先展示实验步骤、演示实验过程，再展示实验现象的标准答案，有利于学生观察详细的实验信息，锻炼学生的创新意识和创新能力，培养学生学习的积极性、严谨的科学态度、勇于探索的精神。开展精细化课堂教学。课前将本节课有关的化学信息整合到课件中，多次演练实验，斟酌教学的每个细节。发挥课件优势，将乙醇分子的空间结构直观地展示给学生，让学生掌握乙醇的官能团是羟基，主要发生的反应也在官能团上。让学生逐步形成学习有机物既要掌握官能团，也要按类学习有机物的意识。三、教学过程课件展示生活中接触到的各类酒，酒的主要成分是乙醇。我国的酒文化源远流长，酒丰富了我们的生活。让学生思考生活中有关酒的现象和应用。学生操作学生分组实验，观察无水乙醇的样品，总结乙醇的物理性质。课件展示乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，易燃、易挥发无色透明液体，具有特殊的香味，能与水、氯仿、乙醚、甲醇混溶，密度0.789 g/cm3,熔点-117.3,沸点78.5。乙醇蒸汽能与空气形成爆炸性混合物。课件展示动画显示乙醇的分子空间结构，生成的Wmv格式视频保证了视频的质量，旋转乙醇分子中碳碳单键，有利于直观地观察乙醇分子的空间结构，羟基上的氢原子与其他五个氢原子不同。给出了乙醇分子中各原子所带电荷，有利于学生理解官能团的性质，了解羟基中的氢原子受氧原子的吸电子作用带有更多的正电荷，能够与钠反应生成氢气，初步了解有机物中各原子并没有整数的化合价。课件展示写出乙醇的分子式、电子式、结构式、结构简式。由于乙醇有两种结构简式，只需记忆一种结构简式即可。课件展示乙醇分子中各原子所带电荷，思考羟基中的氧原子、氢原子所电荷的特点，羟基中氢原子的电荷远大于其他五个氢原子。讲解概念烃的衍生物，烃分子中氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。烃的衍生物种类更多、作用更大。乙醇属于烃的衍生物，其他还有卤代烃、酚、羧酸、硝基化合物等。讲解概念官能团，决定有机化合物的化学性质的原子或原子团称为官能团。醇的官能团是羟基。常见的官能团有卤素原子、碳碳双键、碳碳三键、硝基、磺基、醛基、羧基、酯基等。通过展示维生素C的键线式了解有机物的官能团。维生素C中有三种官能团，分别是羟基、碳碳双键、酯基。学生实验学生自主探索实验，掌握乙醇与金属的反应，了解乙醇的化学性质。课件展示乙醇与钠、与镁反应的实验步骤。取一小块钠放在玻璃片上，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去表面的氧化层。取一支试管，加入适量乙醇，加入钠。用带针头的橡胶塞塞紧。反应一段时间后，试管中几乎是纯净的氢气时，点燃生成的气体，观察实验现象。取一支大试管，加入适量乙醇，取一镁条，用砂纸打磨表面的氧化层，投入乙醇中，观察反应现象。如果生成的气体较慢的话，可以加热试管加速反应。学生实验课件展示实验步骤：乙醇的燃烧实验。取一支塑料瓶，加少量乙醇，振荡，使乙醇挥发形成乙醇与空气的混合气。打开塑料瓶，用火柴点燃混合气，观察乙醇与空气的混合气燃烧的现象。取一支泥三角，放上一支蒸发皿，倒入少量乙醇，点燃。观察乙醇燃烧的实验现象。学生实验课件展示实验步骤：乙醇的催化氧化反应。取一支试管，倒入适量乙醇。取一支弯成螺旋状的铜丝，在酒精灯的外焰上灼烧铜丝至表面呈黑色，插入乙醇中，观察铜丝表面的变化。取出铜丝，加热后再插入乙醇中。操作数次后，闻产生气体的气味，总结实验现象。学生实验课件展示：乙醇与氧化剂的反应。取两支试管，分别加入酸性重铬酸钾溶液、酸性高锰酸钾溶液。各加入适量乙醇，振荡。观察实验现象。实践证明，加入适量的浓硫酸，增大酸性重铬酸钾溶液、酸性高锰酸钾溶液的酸性，可加快反应速率，不再需要加热，溶液褪色现象明显。课件展示课件展示实验现象的标准答案：乙醇与钠反应：钠开始沉在试管底部，放出大量的气泡，反应较剧烈，使钠块上下浮动，当钠块减小到一定程度时钠便浮于液面上，最后钠块消失，溶液保持澄清。乙醇在空气中燃烧：乙醇在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，同时放出大量的热。乙醇的催化氧化反应：铜丝加热后变黑，放入乙醇后重新变为紫红色，并产生刺激性气味气体。乙醇与酸性重铬酸钾反应：酸性重铬酸钾溶液由橙红色变为草绿色。乙醇与酸性高锰酸钾反应：酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去。小组讨论依次写出钠与乙醇反应方程式；乙醇燃烧方程式；铜催化氧化乙醇反应方程式；氧化铜与乙醇反应方程式；乙醇与酸性重铬酸钾反应方程式。小组讨论钠与水剧烈反应，与乙醇缓慢反应，却可以保存在煤油中，不与烷烃反应。讨论原因？课件展示展示了丙烷、甲醇、甲醚、水中各原子所带的电荷，可以得出结论：水分子中氢原子带有更多的正电荷，易于电离，能够与钠发生剧烈反应。醇分子中羟基中的氢原子带有少量正电荷，与钠反应缓慢。醚、烷类物质中氢原子的电荷更少，不发生电离，不与钠反应。因此可以将金属钠保存在煤油中，钠沉在煤油的底部。讲解乙醇的用途，主要用作各类酒饮料、消毒剂、燃料、化工原料、有机溶剂。学生实验小组完成用乙醇擦除塑料袋上的油漆字。请一名同学向大家演示点燃“自点燃酒精灯”。学生练习分子式为C4H10O的有机物，属于醇类的分子有几种？小组讨论并总结快速求解此类习题的方法。学生练习 相同质量的甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇分别与足量的金属钠反应, 放出氢气最多的是？学生练习 在常压、100 条件下，乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为？学生练习分别写出写出甲醇与钾反应、乙醇与镁反应、1-丙醇燃烧反应方程式。学生练习 写出下列有机物的结构简式：2-丁醇、乙二醇、2-甲基-1-丙醇、苯甲醇四、教学反思乙醇是掌握烃的衍生物、官能团的概念，深入学习有机物性质的典型代表物。反复学习教材，深挖教学的每个细节，推敲教学设计，向每一位老师学习，融入集体的工作经验和创新，整合化学信息，做到化学信息的积累和更新，循序渐进，精选代表性的习题，重新设计课堂习题，实现精细化课堂教学，做到讲解、巩固、反思融合在一起。注重学习的第一印象，培养学生细心、精确、规范化的习惯，不演绎地记忆学到的每个知识点。加强与学生的交流和沟通，鼓励学生的微小进步，及时得到反馈信息，表扬学生的优点和改进。让学生在应用、反思中掌握乙醇的化学性质。发挥导学案和作业的作用，将批改作业时划对错改为圈出错误，细节上的错误用红色圆圈圈出，严重错误用反斜线画出，指明错误的原因。面批作业，寻找改进作业质量的措施。学生在下次做作业时首先改正作业中的错误，及时更正理解上的偏差。将补充知识用即时贴贴在教材的边角处，展示探索题目、实验的标准答案，让学生逐步向精细化、规范化过渡。