溶解度跟质量分数计算

溶解度与质量分数计算一、有关溶解度和质量分数的计算1、要配制50 C的KCI饱和溶液，（50 C时KCI的溶解度是42.6g ）25gKCI应溶解在多少克水中？在25g水中能溶解多少克KCI?2、在t C时，CuSO的溶解度为Sg,在该温度下，把Sg无水硫酸铜粉末加入（100+S）g 饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若要把此晶体溶解成饱和溶液，应加 水的质量为（）A （100+S）g B 100g C （100-98/25）g D无法确定3、在60r的恒温条件下，200g的甲物质溶液蒸发掉20g水，能析出10g不含结晶 水的甲物质，再蒸发20g水又能析出20g不含结晶水的甲物质，那么原溶液中 质量分数为;在此温度下甲物质的溶解度为 .4、某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4 5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（）A m=160 n/250B m=1600n/（2500+9n）C m=1600n/（2500+16n）D m=1600n/（2500+25n）5、 某温度时，化合物甲的饱和溶液 mg中含溶质ag,化合物乙的饱和溶液mg中含 有溶质bg,则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是 。&某物质Wg，在t C时溶于水成VmL饱和溶液，其物质的相对分子质量为 m该 溶液的密度为p，则该溶液的质量分数为 ，此温度下，某物质的溶解度为。7、设CuSO在某温度下的溶解度为 Sg,则CuSO4 5H2O在同温度下的溶解度为25g胆矶或去掉55g水22%的该盐由50E逐渐8、30E时的一定质量的硫酸铜溶液，若保持温度不变加入 后，均得到饱和溶液，求30 E硫酸铜的溶解度。9、已知某盐在不同温度下的溶解度如表，若把质量分数为 冷却，则开始析出晶体的温度范围是（）A 0- 10CB 10 20rC 20- 30°CD 30-40°C温度（C）010203040溶解度（g/100g水）11.515.119.424.437.610、参照物质的溶解度，以NaOH固体、水、碳酸钙固体、盐酸为原料制取 33g纯 碳酸氢钠。25 C碳酸氢钠碳酸钠氢氧化钠溶解度（g）933110若用水100g，则制取时需用NaOHS体克若用固体NaOH17.86g则需用水 。11、用一定浓度的硫酸溶液，逐滴滴入氯化钡溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已 知所生成的溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则硫酸溶液的质量分数为二、有关多因素变化时的计算1、把60E时300g硝酸钾饱和溶液蒸发掉40g水，再冷却到10C时，问有多少克 硝酸钾晶体析出？（硝酸钾溶解度 60C时为110g, 10C时为21g.）2、向268g20C时的KCI饱和溶液中加入50g水，并把温度升高到40C，问要使溶液继续饱和，还需要加入多少克氯化钾？（已知KCI20C时溶解度为34g,40C时为40g。）3、将80E时的500g硫酸铜溶液，蒸发掉100g水，再冷却到30C，问可析出硫酸 铜晶体多少克？（已知硫酸铜溶解度 80T时为55g, 30T时为41g。）4、将30E的含有某溶质的溶液136g分成等量的两份，向其中一份加入该溶质10g， 结果只溶解了 2g就不再溶解了；另一份冷却至0C,析出溶质（不含结晶水）5.5g， 此时溶液的质量分数为20%则该物质在30E时的溶解度为多少克？5、 将100g50%勺硫酸铜溶液的温度从t1 C降到t2°C后过滤，得滤液80g。下列说法 中正确的是（A滤液的浓度为37.2%B t 1C时硫酸铜的溶解度是100gC t 2C时硫酸铜的溶解度是86.9gD把滤得的晶体投入80gt2C的水中，所得的溶液浓度是12.8%&有一包Wg的固体混和物中含有硝酸钾和不溶性杂质，把它们加入一定量的水中 溶解，结果如下所示：温度（C）104075剩余固体质量（克）26117582又已知硝酸钾的溶解度为:温度（r）10405060657580溶解度（g）20.563.585.5110126150169由上述结果可知：加入水的质量为 ;W的数值为；样品中所含杂质的质量为;要全部溶解硝酸钾所必需的最低温度是 。三、有关溶液稀释、混和的计算1、要使Wg10的食盐溶液的浓度增大一倍，可采用的方法是（）A加入W/10g食盐B蒸发浓缩成 W/2g食盐溶液C蒸发溶剂的一半D再加入2Wg25食盐溶液 2、现有浓度为10%勺磷酸溶液20g，如欲使其浓度变为25%可以采用的方法有（）A 蒸发掉10g水B 蒸发掉12g水C在加热下加入2.655gP2Q D 加入9.865g80%的磷酸3、浓度不等的两种硫酸溶液（p >1）等质量混合时，其质量分数为 a%而等体积混 合时为b%浓度不等的两种乙醇溶液（p <1）等质量混合后，其质量分数为 a%而 等体积混合时则为c%则a、b、c间的大小关系为 （）A a>b>c B b>a>c C c>b>a D不能比较4、常温下将20g14%勺NaCI溶液和30g24%勺NaCI溶液混合。计算：该混合溶液的质量分数；在1000g水中需溶入多少克氯化钠才能使其浓度恰好与上述混合液的浓度相等。四、有关溶解度曲线的计算20 3040 eo 蛊度代）1、右图是几种盐的溶解度曲线。下列说法正 确的是（）A 40r时将35g食盐溶于100g水中， 降温至or时，可析出氯化钠晶体。b 20 r时硝酸钾饱和溶液的质量分数为 31.6%。C 60r时，200g水中溶解度80g硫酸铜 达饱和。当降温至 30 r时，可析出30g 硫酸铜晶体。D 30r时将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100g水中，蒸发时先析出的是氯化钠。2、右图为X、丫两种物质饱和溶液的质量分数随 温度变化的曲线。现各在150g水中分别加入60gX 和80gY,加热使它们完全溶解，并在蒸发除去50g 水后将温度冷却到t C。关于这一实验的下列叙 述正确的是（）A tC时溶液中X、丫的质量分数相等B tC时溶液中X的质量分数比丫小C tC时析出固体XD tC时析出固体丫3、如图表示氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线，A a、b、c依次表示的是硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙 的溶解曲线B三种物质溶解时，溶液温度能升高的不是氢氧化钙C已知b物质在60C的溶解度是110g，在10C的溶 解度是20.9g，若将b物质在60C时的55g饱和溶液 冷却到10C，则将析出13.31gD从含有少量b和c溶液中，制取纯净的b晶体的方 法是：先蒸发，至析出c晶体，并使b在较高温度下 接近饱和；再降温，b晶体析出而c不析出；过滤, 洗涤b晶体并重结晶)4、A、E两种化合物的溶解度曲线如图。现要用结晶法从A、E混和物中提取A。（不考虑A、E共存时对各自溶解度的影响。 取50g混和物，将它溶于100g热水，然后 冷却至20C。若要使A析出而E不析出，则混 和物中E的质量百分比 （B %）最高不能超过多 少？（写出推理和计算过程）取W g混和物，将它溶于100g热水，然后 冷却至10C。若仍要使A析出而B不析出，请 写出在下列两种情况下，混和物中A的质量百 分比（A%）应满足什么关系式。答：当W <a+b 时，A% ;102030蛊度（1C）当W >a+b 时，A% 。