初中化学知识点

初中化学知识点摘要一、基本概念： 1、 物理变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。 化学变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、腐败、变质等。 2 、单 质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。 化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。 非金属氧化物，如：CO2 、SO2 、 等。金属氧化物，如：CuO、Fe2O3等。 酸：由H+、酸根离子构成的化合物。 如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸) 碱：一般由金属离子和OH 构成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3 盐：一般由金属离子和酸根离子构成的化合物。 （注：有些由铵根和酸根离子构成）如：NaCl CaCO3 NH4NO33、分子：保持物质化学性质的最小粒子。 原子：化学变化中的最小粒子。 离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH (氢氧根)、 NO3 (硝酸根)、 SO42 (硫酸根)、CO32 (碳酸根)、 NH4+(铵 根) 4、分子、原子、离子都可以构成物质。如：水、铁、氯化钠5、质量守恒定律的微观解释：反应前后原子的种类、个数、质量均不变二、化学用语： 1、元素符号： 例 H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子 2、离子符号： 例 氢离子： H+ (注意：1不写出) 镁离子：Mg2+三个硫酸根离子 ：3 SO42 3、化学式： 例 ：碳酸钠： Na2CO3 氢氧化钙： Ca (OH)2 4、化学方程式： (要求熟练)实验室制O2 ： 2H2O2=2H2O+O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2实验室制CO2 ：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 检验CO2 ： CO2 + Ca(OH)2=CaCO3+ H2O 氢氧化钠变质的原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe酒精燃烧：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O天然气燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O纯碱与熟石灰反应制取烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH生石灰制熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2要求熟记： 常见元素化合价。 三、基本反应类型： 1、化合反应： A + B + = C 2、分解反应： A = B + C + 3、置换反应： A + BC = B + AC (1)、金属 + 酸 = 盐 + H2 反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属， 酸一般用稀盐酸或稀硫酸。(2)、金属 + 盐 = 新金属 + 新盐 反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属， (K、Ca、Na 除外) 盐必须是可溶性盐。 (3)、碳（或氢气）+氧化铜=铜+二氧化碳（或水）4、复分解反应： AC + BD = AD + BC (1)、 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 (2)、 酸 + 碱 = 盐 + 水 (3)、 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 (4)、 碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 (5)、 盐 + 盐 = 两种新盐 反应条件： 生成物中必须有沉淀、气体或水。 要求熟记： (1)、 金属活动性顺序表。 (2)、 常见酸、碱、盐的溶解性表。 四、元素化合物知识： 1、常见气体及其性质： H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4可燃性：H2、CO、CH4 还原性：H2、CO 毒性：CO 密度比空气大：O2、CO2 可溶于水：CO2 最简单的有机物：CH4 2、常见物质的俗名： 纯 净 物： CO2 (干冰)、 C2H5OH (酒精)、 CaO (生石灰)、Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰)、 Na2CO3 (纯碱、苏打) 、NaOH (烧碱、火碱、苛性钠) 、NaHCO3（小苏打）3、一些混合物的主要成分： 煤( C ) ；天然气、沼气(CH4)；生铁、钢(Fe) ；铁锈、赤铁矿(Fe2O3) ；磁铁矿(Fe3O4) ；石灰水、石灰浆、石灰乳Ca(OH)2 ；石灰石、大理石(CaCO3)。4、常见的酸、碱、盐的特性： 挥发性：浓盐酸、 浓硝酸 吸水性： 浓硫酸、 固体氢氧化钠(潮解) 脱水性（浓硫酸的强腐蚀性）：浓硫酸 （注意浓硫酸的稀释方法）毒性： NaNO2(亚硝酸钠) 、甲醛（其溶液为福尔马林）、黄曲霉毒素遇水放热：浓硫酸(稀释时)、 固体氢氧化钠(溶解时)、 CaO(与水反应时) 遇水吸热：硝酸铵紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH 值 酸 性 红 色 无 色 pH值7 备注：盐不一定显中性，如 NaCl溶液显中性，但Na2CO3溶液显碱性，而NH4Cl溶液则显酸性。 5、常见酸、碱、盐的主要用途： HCl、H2SO4 用于金属除锈 NaOH 制肥皂、造纸 Mg(OH)2、 Al(OH)3 治疗胃酸过多 Ca(OH)2 制三合土、漂白粉、农药波尔多液；改良酸性土壤等 KNO3复合肥 Na2CO3 制洗涤剂、蒸馒头等 CaCO3 制水泥等建筑材料、补钙剂 NaHCO3焙制糕点、治胃酸过多五、化学与社会发展1、环境污染方面： (1)、大气污染： 主要分两种：A、有害气体，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO主要来源于汽车尾气，而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物质。另注：空气中CO2 浓度增大会导致温室效应 ；而含氟物质的排放会破坏O3 (臭氧) 层。B、粉尘，如：灰尘、粉煤灰 等。 (2)、水污染： 主要来源于：工业三废的大量排放；农药化肥的任意使用，生活污水的任意排放净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。硬水软化的方法：煮沸、蒸馏（3）白色污染（废弃塑料）2、人体所需六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水（只有前三种可提供能量）3、化学元素与人体健康：碘（甲状腺肿大）、钙（佝偻或骨质疏松）、铁（缺铁性贫血）4、三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶5、天然有机高分子材料：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶 （注意羊毛和其他材料的鉴别方法）6、化石燃料（不可再生能源）：煤、石油、天然气7、新能源：氢能、太阳能、风能、地热能、潮汐能等8、燃烧的条件：可燃物、氧气、温度达到着火点三者缺一不可9、灭火的方法：隔绝氧气、温度降到着火点以下或清除可燃物