物理化学习题

.第一章 气体一、选择题1. 在温度为T、体积恒定为V 的容器中，内含A、B两组分的理想气体混合物，它们的分压力与分体积分别为pA、pB、VA、VB。若又往容器中再加入物质的量为 nC 的理想气体C，则组分A的分压力pA ，组分B的分体积VB 。A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法判断应分别填入: (c)不变； (b)变小 。因为：pA=nART/V； VB=nBRT/p2. 已知CO2的临界参数tc=30.98，pc=7.375MPa。有一钢瓶中贮存着29的CO2，则CO2 状态 。A. 一定为液体 B. 一定为气体C. 一定为气、液共存 D. 数据不足，无法确定应选择填入: (d) 数据不足，无法确定 。因为不知道其压力。3. 在恒温100的带活塞气缸中，放有压力为101.325kPa的水蒸气。于恒温下压缩该水蒸气，直到其体积为原体积的1/3，此时水蒸气的压力 。A. 303.975kPa B. 33.775kPaC. 101.325kPa D. 数据不足，无法计算应填入: (c) 101.325kPa；因为温度未变，可有水蒸气冷凝，但压力不变。4、真实气体在（ D ）条件下，其行为与理想气体相近。A.高温高压 B.低温低压 C.低温高压 D.高温低压5、双参数普遍化压缩因子图是基于： A A. 对应状态原理； B. 不同物质的特征临界参数C. 范德华方程； D. 理想气体状态方程式6、若一个系统在变化过程中向环境放出热量，则该系统的： DA. 热力学能必定减少； B. 焓必定减少；C. 焓必定增加； D. 单一条件无法判断。二、判断：1、道尔顿分压定律只适用于理想气体。 （ ）2、当真实气体分子间吸引力起主要作用时，则压缩因子Z小于1。 ( )三、填空题：1. 物质的量为5mol的理想气体混合物，其中组分B的物质的量为2mol，已知在30下该混合气体的体积为10dm3，则组分B的分压力pB= kPa，分体积VB= dm3（填入具体数值）。分别填入: pB = nBRT/V = 504.08 kPa VB= nBRT/p = yBV = 4.0 dm32. 一物质处在临界状态时，其表现为 。应填入: 气、液不分的乳浊状态。3. 已知A、B两种气体临界温度关系为Tc(A) 1 ，则表明该气体的 V精品.m 同样条件下理想气体的Vm , 也就是该真实气体比同条件下的理想气体 压缩。应分别填入: 理想气体; 大于; 难于。5. 已知耐压容器中某物质的温度为30 ，而它的对比温度Tr = 9.12 ，则该容器中的物质应为 ，其临界温度为 。应分别填入: 气体；33.24 K 。第二章 热力学第一定律一、选择题1、理想气体向真空膨胀，所做的体积功为（ A ）。A.等于零 B.大于零 C.小于零 D.不能计算2、下列过程中, 系统内能变化不为零的是(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程(C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程答案：D。因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同。另外，向真空蒸发是不做功的，W0，故由热力学第一定律UQW得UQ，蒸发过程需吸热Q0，故U0。3、第一类永动机不能制造成功的原因是(A) 能量不能创造也不能消灭(B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功(D) 热不能全部转换成功答案：A4、盖斯定律包含了两个重要问题, 即(A) 热力学第一定律和热力学第三定律(B) 热力学第一定律及热的基本性质(C) 热力学第三定律及热的基本性质(D) 热力学第一定律及状态函数的基本特征答案：D5、功和热 AA都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值;B都是途径函数，对应某一状态有一确定值;C都是状态函数，变化量与途径无关；D都是状态函数，始终态确定，其值也确定。答：A都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值。6、一定量的理想气体，从同一初态压力p1可逆膨胀到压力为p2，则等温膨胀的终态体积V(等温)与绝热膨胀的终态体积V(绝热)的关系是：( A )。 A. V(等温) V(绝热)； B. V(等温) p2(绝热)； Wr (恒温) Wr(绝热)；U(恒温) 0, DH 0, Dp 0 （B）Q 0, DH 0 （C）Q 0, DH 0, Dp 0 （D）Q 0, DH 0, Dp 0，DHm 0；或D Vm 0；B可以相同也可以不同，即上述情况均可能存在。C一定是D 0，DHm0 ；D. 一定是DVm 0，DHm 0，则从T1升温到T2时，该反应的DrH与DrS都 ： C A. 不随温度升高变化； B. 随温度升高而减小；C. 随温度升高而增大； D. DrH增大DrS减小。5、对于只作膨胀功的封闭系统，的值是：BA. 大于零； B. 小于零； C. 等于零； D. 不能确定。6、某封闭物系进行了一个过程时，D A. 物系的熵值一定增加； B. 过程可逆则物系的熵差等于零； C. 物系的熵值一定减小； D. 物系的熵差可能大于零也可能小于零。7、在263K和101.325Kpa，1mol过冷水结成冰，则系统、环境的熵变及总熵变为 C A.， B.， C.，D.，精品.8、 A(l)+0.5B(g)=C(g) 在500K、恒容条件下反应了 1mol进度时热效应为10.0 kJ。若该反应气体为理想气体，在500K、恒压条件下同样反应了 1mol进度时，则热效应为： D kJA. 7.92; B. 12.1; C. 10.0; D. 7.929、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程 C A. 可以达到同一终态； B. 可以达到同一终态，但给环境留下不同的影响； C. 不可能达到同一终态。D无法确定答： “C不可能到达同一终态 ”10、公式H=Qp适用于下列哪个过程 B A. 理想气体从1013.25kPa反抗恒定的外压101.325kPa膨胀;B. 273K, 101.325kPa下冰融化成水;C. 298K, 101.325kPa下点解CuSO4水溶液;D. 气体从状态I等温变化到状态II11、由物质的量为n的某纯理想气体组成的系统，若要确定该系统的状态，则系统的 D 必须确定。A. p B. V C. T,U D. T,P12、2. 根据热力学第二定律，在一循环过程中 C 。A功与热可以完全互相转换;B功与热都不能完全互相转换;C功可以完全转变为热,热不能完全转变为功;D功不能完全转变为热,热可以完全转变为功.13. 在一带活塞绝热气缸中，W= 0条件下发生某化学反应后，系统的体积增大，温度升高，则此反应过程的W B ，rU B ，rH C ，rS A ，rG B 。A. 大于零; B.小于零; C. 等于零; D. 可能大于也可能小于零.14、在下过程中，G =A 的过程为 C 。A. 液体在正常沸点下汽化为蒸气;B. 理想气体绝热可逆膨胀;C. 理想气体A与B在恒温下混合;D. 恒温、恒压下的可逆反应过程。15、理想气体与温度为T的大热源接触做等温膨胀，吸热Q，所做的功是变到相同终态的最大功的20%，则系统的熵变为：CAQ/T B. 0 C. 5Q/T D.-Q/T 第四章 多组分系统热力学选择题1. 在373.15K和101325Pa下，水的化学势与水蒸气化学位的关系为 A精品.(A) (水)(汽) (B) (水)(汽)(C) (水)(汽) (D) 无法确定2下列哪种现象不属于稀溶液的依数性 D (A) 凝固点降低 （B）沸点升高 (C) 渗透压 （D）蒸气压升高398K时，A、B两种气体在水中的亨利常数分别为 k1和 k2，且k1 k2，则当P1P2时，A、B在水中的溶解量c1和 c2的关系为 B (A) C1 C2 (B) C1 C2 (C) C1 C2 (D) 不能确定4将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起 A (A) 沸点升高 (B) 熔点升高 (C) 蒸气压升高 (D) 都不对5. 定义偏摩尔量时规定的条件是 D(A) 等温等压 (B) 等熵等压(C) 等温, 溶液浓度不变 (D) 等温等压, 溶液浓度不变6. 关于偏摩尔量, 下面的说法中正确的是 B(A) 偏摩尔量的绝对值都可求算(B) 系统的容量性质才有偏摩尔量(C) 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关(D) 没有热力学过程就没有偏摩尔量7. 影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是A(A) 溶剂本性 (B) 温度和压力 （C）溶质本性 (D) 温度和溶剂本性8. 已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的量分数为：C(A)1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3因为yA=pA/pA+pB=133.24/(133.24+66.62)=2/39. 两只各装有1kg水的烧杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同样速度降温冷却，则： A(A) 溶有蔗糖的杯子先结冰(B) 两杯同时结冰(C) 溶有NaCl的杯子先结冰 (D) 视外压而定10.下列各式叫化学势的是：B精品.A. B. C. D. 11.冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是 CA.增加混凝土强度 B.防止建筑物被腐蚀 C.降低混凝土的固化温度 D.吸收混凝土中的水分判断题1.理想混合气体中任意组分B的化学势表达式为：mB=mB(g,T) +RTln(pB/p)。2.二组分的理想液态混合物的蒸气总压力介于二纯组分的蒸气压之间。3. 拉乌尔定律的适用条件是等温时的稀溶液。 因为必须是非挥发性溶质的稀溶液4.溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和。溶液中可以分为溶剂的化学势或溶质的化学势，而没有整个溶液的化学势。5. 在室温下，相同浓度的蔗糖溶液与食盐水溶液的渗透压相等。填空题1. 在一定温度下，对于理想稀溶液中溶剂的化学势A=*A+ RTlnxA。若浓度变量用组分的bB表示A，假设bBMA1, 则A=*A- 。填入 ” RTMAbB“。2. 在一定T、p下，一切相变化必然是朝着化学势 的方向进行。填入 “ 减小”。3. 在一定的T、p下，由纯A(l)和纯B(l)混合而成理想液态混合物，则此过程的Dmix Vm 0；Dmix Hm 0；Dmix G 0；DmixS 0（填 =；）。填入=；=； 第五章 化学平衡选择题1. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是 C精品.(A) 化学平衡态就是化学反应的限度(B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化(C) 化学平衡时各物质的化学势相等(D) 任何化学反应都有化学平衡态2.反应 2C(s) + O2(g)2CO(g)，其rGm /(Jmol-1) = -232600 - 167.7T/K，若温度升高，则：C(A) rGm变负，反应更完全 (B) Kp变大，反应更完全 (C) Kp变小，反应更不完全 (D)无法判断rGm=rHm -TrSm；rHm2 (C) 011. 在温度T下A(g)+ 2B(g) = 2D(g)的；若在恒定温度T的真空密封容器中通入A、B、C三种气体，分压力均为100kpa，则反应 C A. 向右进行 B. 向左进行 C. 处于平衡 D.无法判断判断题1. 在一定的温度、压力且不作非膨胀功的条件下，若某反应的G0，因此可以研制出一种催化剂使反应正向进行。 2. 某反应的平衡常数是一个不变的常数。 3. 反应CO(g) +H2O (g) = CO2(g) +H2O (g)，因为反映前后分子数相等，所以无论压力如何变化，对平衡均无影响。 因为压力太高时气体不是理想气体填空题1. 在一个真空容器中,放有过量的B3(s),于900K下发生反应B3(s) = 3B(g), 反应达平衡时容器内的压力为300kPa, 则此反应在900K下的K = 。答: 应填入“ 27.0 ”2. 在300K、101.325kPa下，取等摩尔的C与D进行反应：C(g) + D(g) = E(g);达平衡时测得系统的平衡体积只有原始体积的80%，则平衡混合物的组成 yC= , yD= ,yE= 。答：应分别填入 “ 0.375 ”；“ 0.375 ”；“ 0.25”3. 将1molSO3(g)放入到恒温1000K的真空密封容器中，并发生分解反应：SO3(g) = SO2(g) + 0.5O2(g) 。当反应平衡时，容器中的总压为202.65kPa，且测得SO3(g) 的解离度= 0.25，则上述分解以应在1000K时之K= 。答：应填入 “ 0.158”。精品.4. 已知反应C2H5OH(g)=C2H4(g)+H2O(g) 的rHm=45.76 kJmol-1，rSm=126.19 JK-1mol-1，而且均不随温度而变。在较低温度下升高温度时，rGm ，有利于反应 向 。答：应分别填入 “ 变小 ”；“ 右进行”。5. 理想气体化学反应为 2A(g) + 0.5B(g) = C(g)；在某温度T下，反应已达平衡，若保持反应系统的T和V不变，加入惰性气体D(g)重新达平衡后，上述反应的K ，参加反应各物质的化学势 ，反应的Ky 。答：应分别填入“ 不变 ”；“ 不变”；“ 变大”。第六章相平衡一、选择题1. N2的临界温度是124 K,如果想要液化N2就必须： ( D ) (A)在恒温下增加压力 (B)在恒温下降低压力 (C)在恒压下升高温度 （D)在恒压下降低温度 2. CuSO4与水可生成CuSO4H2O,CuSO43H2O,CuSO45H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：B (A)3种 (B)2种 (C)1种 (D)不可能有共存的含水盐 3. 将固体 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡:NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数 C 和自由度数 f 为：C (A)C= 2， f= 1 (B)C= 2， f= 2 (C)C= 1， f= 0 (D)C= 3， f= 24. 在一个密封的容器中装满了温度为373.15 K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压：（ D ） (A)等于零 (B)等于101.325 kPa (C)小于101.325 kPa (D)大于101.325 kPa5. 组分A和B可以形成四种稳定化合物：A2B，AB，AB2，AB3，设所有这些化合物都有相合熔点。则此体系的低共熔点最多有几个 ( C ) P261 (A)3 (B)4 (C)5 (D)66. 在相图上,当体系处于下列哪一点时只存在一个相( C ) (A)恒沸点 (B)熔点 (C)临界点 (D)低共熔点 精品.7. 在 p下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点:（ A ） (A)必低于 373.15 K (B)必高于 373.15 K (C)取决于水与有机物的相对数量 (D)取决于有机物的分子量大小 二、填空1. 冰的熔点随压力的增大而 降低 ； 2. 形成共沸混合物的双液系在一定外压下共沸点时的组分数C为 2 ，相数P为 2 ，条件自由度F为 0 。 3. 在反应器中通入 n(NH3):n(HCl)=1:1.2 的混合气体发生下列反应并达平衡NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)，此系统的组分数C= 2 ;自由度数F= 2 。8、.下列化学反应，同时共存并到达到平衡（温度在 9001200 K范围内）： CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) H2O(g) + CO(g) + CaO(s) = CaCO3(s) + H2(g)；该体系的自由度为 _ 。 8. S = 6 , R = 2 , C= 6 - 2 = 4 f = 4 - 3 + 2 = 3 第七章 电化学练习题1. 用同一电导池分别测定浓度为 0.01 molkg-1和 0.1 molkg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000W和500W，则它们依次的摩尔电导率之比为( B ) (A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10 2. 0.01 molkg-1 的K3Fe(CN)6的水溶液的离子强度为：（ 0.06 C ）(A) 1.010-2 molkg-1（B）3.010-2 molkg-1（C）4.510-2 molkg-1（D）5.010-2 molkg-13. 室温下无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是：（ D ）(A) La3+ (B) Ca2+ (C) NH4+ (D) OH -4. 质量摩尔浓度为 m 的 Na3PO4溶液, 平均活度系数为 g ，则电解质的活度C(A) aB= 4(m/m$)4 (g )4 (B) aB= 4(m/m$) (g )4 (C) aB= 27(m/m$)4 (g )4 (D) aB = 27(m/m$) (g )4 5. 浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为g+和g-，则平均活度系数g等于：（ C ）(A) (108)1/5 m (B) (g+2g-3)1/5 m (C) (g+2g-3)1/5 (D) (g+3g-2)1/56. 298 K时,反应为 Zn(s)Fe2+(aq)Zn2+(aq)Fe(s) 的电池的 E为 0.323 V,则其平衡常数 K为： C 精品. (A) 2.89105 (B) 8.461010 (C) 5.53104 (D) 2.35102 7. 下列电池中，电动势与 Cl- 离子的活度无关的是: ( C ) (A) ZnZnCl2(a)Cl2(p)Pt (B) ZnZnCl2(a1)KCl(a2)AgCl(s)Ag (C) AgAgClKCl(a)Cl2(p)Pt (D) PtH2(pq)HCl(a)Cl2(p)Pt 8.电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是： （ D ）(A) 标准还原电势最大者 (B) 标准还原电势最小者 (C) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者 (D) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者 9.下列示意图描述了原电池和电解池中电极极化规律, 表示原电池阳极的是( A ) (A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4 10. 电池在恒温、恒压和可逆情况下放电，则其与环境交换的热 C (A) 一定为零 (B) 为H (C) 为TS (D)无法确定判断题1电极Pt|H2(p=100kPa) |OH-(a=1)是标准氢电极，其电极电势E(H2+2OH-2H2O+2e-) = 0。2. 凡发生氧化反应的电极为阴极，发生还原反应的电极为阳极。 填空题：1. 已知25无限稀释的水溶液中, m(KCl)=194.8610-4 Sm2mol-1，m(NaCl)=126.4510-4 Sm2mol-1，25的水溶液中: m(K+)-m(Na+) = 68.4110-4 Sm2mol-1。2. 在25无限稀释的LaCl3水溶液中: m(1/3La3+)= 69.610-4 Sm2mol-1, m(Cl-)= 76.3410-4 Sm2mol-1,则m(LaCl3)= Sm2mol-1；m (1/3LaCl3)= Sm2mol-1;m (LaCl3)= m (La3+) +3m (Cl-) = 437.8210-4 Sm2mol-1精品.m (1/3LaCl3)=145.9410-4 Sm2mol-13.电池 Ag,AgCl(s)CuCl2(m)Cu(s) 的电池反应是_2Ag+2Cl- =Cu2+2AgCl, 电池 Ag(s)Ag+(aq)CuCl2(aq)Cu(s) 的电池反应是_2Ag+ Cu2+=2Ag+Cu 4. 质量摩尔浓度为b的KCl、K2SO4、CuSO4及LaCl3的水溶液的离子强度分别为I(KCl)= ；I(K2SO4)= ；I(CuSO4)= ；I(LaCl3)= 。b；3b；4b；6b5. 已知25时，电极反应Cu2+2e-Cu(s)的标准电极电势 E1 =0.340 V；Cu+e Cu(s)；E2=0.522V; Cu2+e-Cu+的E3 = V。rG m= zFEE3 = 2E1- E2 = 0.158 V6. 在温度T，若电池反应Cu(s)+Cl2(g)Cu2+2Cl-的标准电动势为E1；反应0.5Cu(s)+0.5Cl2(g)0.5Cu2+Cl-的标准电动势为E2, 则E1与E2的关系为E1 = E2 。填、 p凹 p凸 (B) p凹 p平 p (C) p凸 p平 p凹 (D) p凸 p凹 p平 3. 微小晶体与普通晶体相比较，哪一种性质不正确( D ) (A)微小晶体的饱和蒸气压大 (B)微小晶体的溶解度大(C)微小晶体的熔点较低 (D)微小晶体的溶解度较小 4. 水油 乳化剂的 HLB 值的范围是 ( A ) (A) 2-6 (B) 8-12 (C) 14-18 (D) 20-24 4.当表面活性物质加入溶剂后，所产生的结果是 ( A ) (A) dg / da 0，正吸附 (B) dg / da 0，正吸附 (D) dg / da 0，负吸附6. 天空中的水滴大小不等, 在运动中, 这些水滴的变化趋势如何( B ) (A) 大水滴分散成小水滴, 半径趋于相等 (B) 大水滴变大, 小水滴缩小 (C) 大小水滴的变化没有规律 (D) 不会产生变化 5. 水在临界温度时的表面Gibbs自由能（ C ） (A)大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 无法确定6. 同一固体, 大块颗粒和粉状颗粒, 其溶解度哪个大 ( B ) (A) 大块颗粒大 (B) 粉状颗粒大 (C) 一样大 (D) 无法比较7. 在一定T、p下，当润湿角 B 时，液体对固体表面不能润湿；当液体对固体表面的润湿角 C 时，液体对固体表面完全润湿。选择填入：(A)90o (C) 趋近于零 (D) 趋近于180o8. 通常称为表面活性剂的物质是指当其加入后就能 C 的物质。(A) 增加溶液的表面张力 (B) 改变溶液的导电能力(C) 显著降低溶液的表面张力(D) 使溶液表面发生负吸附9. 朗格谬尔等温吸附理论中最重要的基本假设是 C (A) 气体为理想气体(B) 多分子层吸附(C) 单分子层吸附(D) 固体表面各吸附位置上的吸附能力是不同的10. 在一定温度下,液体能在被它完全润湿的毛细管中上升的高度反比于 C 。(A) 大气的压力 (B) 固液的界面张力(C) 毛细管的半径 (D) 液体的表面张力填空题1. 在一定条件下，液体分子间作用力越大，其表面张力 越大 。2. 弯曲液面的附加压力p指向 弯曲液面曲率半径的中心 。3. 空气中的小气泡,其内外气体压力差在数值上等于 4/r 。4. 物理吸附的作用力是 范德华力 ；化学吸附的作用力则是 化学键力 。5. 在两支水平放置的毛细管中间皆有一段液体，如附图所示，a管内的液体对管内壁完全润湿，对（精品.a），右端加热后会使液体向 左移动 ；b管中的液体对管内壁完全不润湿，对（b），右端加热后会使液体向 右移动 。答: 当温度升高，加热端表面张力减小，附加压力减小；另一方面，由于加热，会使液面的曲率半径变大，也会使附加压力减小。第十一章 化学动力学一、选择题1. 在反应 ABC，AD 中，活化能 E1 E2 E3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择： ( C ) (A) 较高反应温度 (B) 较低反应温度 (C) 适中反应温度 (D) 任意反应温度 2. 某反应物反应掉 7/8 所需的时间恰好是它反应掉 1/2 所需时间的 3 倍，则该反应的级数是：( B ) (A) 零级 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应 3. 二级反应的速率常数的单位是： ( D ) (A) s-1 (B) dm6mol-2s-1 (C) s-1mol-1 (D) dm3s-1mol-14. 某反应在指定温度下，速率常数k为 4.6210-2 min-1，反应物初始浓度为 0.1 moldm-3 ，该反应的半衰期应是： ( B ) (A) 150 min (B) 15 min (C) 30 min (D) 条件不够，不能求算 5. 连串反应 ABC 其中 k1= 0.1 min-1， k2= 0.2 min-1，假定反应开始时只有 A，且浓度为 1 moldm-3 ，则 B 浓度达最大的时间为： ( C ) (A) 0.3 min (B) 5.0 min (C) 6.93 min (D) 6. 某反应，A Y，其速率系数kA=6.93min-1，则该反应物A的浓度从1.0moldm-3变到0.5moldm-3所需时间是：B(A)0.2min；(B)0.1min；(C)1min；(D)以上答案均不正确。7. 某反应，A Y，如果反应物A的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为：A(A)零级；(B)一级；(C)二级；(D)以上答案均不正确。8. 在指定条件下，任一基元反应的分子数与反应级数之间的关系为 (A) 二者必然是相等的； (B) 反应级数一定小于反应分子数；(C) 反应级数一定大于反应分子数；(D) 反应级数可以等于或少于其反应的分子数，但绝不会出现反应级数大于反应分子数的情况 。9. 基元反应的分子数是个微观的概念，其值 C (A) 只能是0,1,2,3(B) 可正、可负、可为零(C) 只能是1,2,3这三个正整数(D) 无法确定10. 在化学动力学中，质量作用定律只适用于 C (A) 反应级数为正整数的反应精品.(B) 恒温恒容反应(C) 基元反应(D) 理想气体反应11络合催化属于 A (A) 单相催化(B) 多相催化(C) 既是多相催化，又是单相催化(D) 以上都不对12不属于简单碰撞理论模型的要点的说法是： D A. 反应物分子在反应前须先发生碰撞； B. 动能达到并超过某一阈值EC的碰撞才是有效的碰撞 ；C. 有效碰撞次数乘以有效碰撞分数即反应速率 ； D. 总碰撞次数乘以有效碰撞分数即反应速率 。13对于任意给定的化学反应AB2Y，则在动力学研究中： C A. 表明它为二级反应；B. 表明了它是双分子反应；C. 表明了反应物与产物分子间的计量关系；D. 表明它为元反应。14在一定温度和压力下进行的化学反应A + BY，E+为正反应的活化能，E-为逆反应的活化能，则：A AE+ E-=rm； BE- E+=rm； CE+ E-=rHm； DE- E+=rHm；15反应AY ，已知反应的活化能E2 E3 ，为利于产物Z的生成，原则上选择： B A. 升高温度； B. 降低温度； C. 维持温度不变； D. 及时移走副产物P。 二、判断题1. 反应速率系数kA与反应物A的浓度有关。2. 反应级数不可能为负值。3. 对二级反应来说，反应物转化同一百分数时，若反应物的初始浓度愈低，则所需时间愈短。4.对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感。5. 阿伦尼乌斯方程适用于所有的反应。6. 若同时存在几个反应，则高温对活化能高的反应有利，低温对活化能低的反应有利。7. 对于反应：A2 + B22AB，若其速率方程为r =kCA2CB2，则可以断定这是一基元反应。8. 质量作用定律和反应分子数概念只能适用于基元反应。三、填空题1. 放射性元素201Pb的半衰期为8h，1g放射性201Pb在24h后还剩下 1/8 g。精品.2. 某一级反应在300K时的半衰期为50min，在310K时半衰期为10min，则此反应的活化能Ea= 124.4 kJmol-1。3. 在一定T、V下，反应 2A(g)A2(g)的速率系数