河南省中原名校高三上学期中考试化学试卷及答案

20142015学年第一学期期中考试试题高三化学测试试卷满分：150分 考试时间：150分钟 第I卷(选择题 共126分)注意事项：1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。3. 第I卷共21小题，每小题6分，共126分。以下数据可提供解题时参考：相对原子质量（原子量）： H 1 C 12 Ca 40 O 16 Br 80 Si 28一、选择题（本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 7.化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法不正确的是()A研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素D地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同8.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是()A2.0g重水（2H2O）中含有的质子数为1.0NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NAD标准状况下，2.24L苯中含有的CH键的数目为0.6NA9. 下列实验正确的是()A.蒸发、浓缩、结晶. 10.下列说法错误的是()NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大浓度均为0.1 molL-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO)+c(HCO)在0.1 molL-1氨水中滴加0.lmolL-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=l0-amolL-1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32-）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-c(H2S)-c（HS-）A B C D11. 下列反应的离子方程式表示正确的是()A向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H+6I-=3I2+2NO+4H2OB硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2OHHSO42= BaSO4H2OCFeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3+H2S = S+2Fe2+2H+DNaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH2HCO3BaCO3CO322H2O12. 在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是()A该温度下此反应的平衡常数的值K=25/4B平衡时，M的转化率为50，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50C若开始时向容器中充入2mol M和1mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50%D在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)v(逆) 13. 向10mL 0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是()Ax=10时，溶液中有NH4、Al3、SO42，且c(NH4)c(SO42) c(Al3)Bx=15时，溶液中有NH4、SO42，且c(NH4)2c(SO42)Cx=20时，溶液中有NH4、Al3、OH，且c(OH)c(Al3)Dx=30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH) = c(Ba2) 第II卷(共174分) 26.(13分)有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中大量存在下列12种离子：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、Fe2+、AlO2、CO32、NH4+、SO42、H+。（1）完成下列表格中实验的结论和实验的实验内容以及现象：实验内容以及现象结论取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生 确定M溶液中含有Na+，不含K+用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色（2）根据(1)中的实验回答：NO3存在于_溶液中，理由是 ；Cl存在于_溶液中，理由是 ；（3）根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为 。27. (15分)溴化钙具有易溶于水，易吸潮等性质。溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、。（2）已知步骤的滤液中不含NH4+。步骤加入的试剂a是，控制溶液的pH约为8.0的目的是 、 。（3）试剂b是氢溴酸，步骤的目的是。（4）步骤所含的操作依次是，过滤。（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取 4.00g无水溴化钙样品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反应； ； ；称量。若得到1.56g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为（保留两位小数）。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是。28. (15分)I、用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g） H= -574 kJmol-l CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） H= -1160 kJmol-lH2O（l）=H2O（g） H=+44kJmol-l写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式_ 。II、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。（1）M、N两点平衡状态下，容器中物质的总物质的量之比为：n(M)总：n(N)总= 。（2）若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为 ；P1 P2 (填“” 或“” 或“=”)III、用MnO2制KMnO4的工艺流程如下图：电解池中两极材料均为碳棒，在中性或酸性溶液中K2MnO4发生歧化反应而变成MnO2和KMnO4。（1）写出240熔融时发生反应的化学方程式 ；投料时必须满足n（KOH）：n（MnO2） 。（2）阳极的电极反应式为 。（3）B物质是 （填化学式），可以循环使用的物质是 （填化学式）。 (二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 36化学选修：化学与技术(15分) 三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 。通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。向锥形瓶中加入0.1000 molL1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl完全沉淀。向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。加入指示剂，用c molL1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012滴定选用的指示剂是 （选填字母），滴定终点的现象为 。aNH4Fe(SO4)2 bFeCl2 c甲基橙 d淀粉实验过程中加入硝基苯的目的是 ，如无此操作所测Cl元素含量将会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是 。下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。 处理该厂废水最合适的工艺条件为 （选填字母）。 a调节pH=9 b调节pH=10 c反应时间30 min d反应时间120 min若处理后的废水中c(PO43)=4107 molL1，溶液中c(Ca2+)= molL1。（已知KspCa3(PO4)2=21029） - 12 -