河南省封丘县第一高级中学高三下期4月月考化学试卷解析版

河南省封丘县第一高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）一、单选题1下列说法正确的是 A. H2的摩尔质量是2 g B.1molH2O 的质量是18 g C.氧气的摩尔质量是32 D.11.2L N2的质量为14 g【答案】B【解析】试题分析：A项单位错误，C项缺少单位，D项没有注明温度和压强根据体积不能确定物质的量。答案选B。考点：化学基本概念点评：本题主要考查物理量与单位的关系，非常简单基础。2根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.075主要化合价+2+3+2+6,-2-2A氢化物的沸点为H2TQBM与T 形成的化合物具有两性CL2+ 与R2- 的核外电子数相等DL的原子半径最大，电负性最小，T的原子半径最小，电负性最大【答案】BD【解析】试题分析：本题首先分析R和T ,确定T为O元素，R为S元素；由原子半径确定L为Mg、Q为Be、M为Al，判断选项BD正确。考点：元素周期律。3把74gNa2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na) = 06mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是A212g B318g C422g D528g【答案】B【解析】试题分析：100mL溶液中c(Na) = 06mol/L，说明钠离子的物质的量是006mol，把等质量的混合物加热至恒重，最终得残留物是碳酸钠固体，根据钠元素守恒，碳酸钠的物质的量是003mol，所以残留物的质量是003mol106g/mol=318g，答案选B。考点：考查物质的量的计算，元素守恒法的应用4下列关于胶体的说法中不正确的是A可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色【答案】A【解析】试题分析：A胶体和溶液均可以透过滤纸，因此不能通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去，A错误；B分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液，B正确；C蛋白质溶于水形成的分散系是胶体，则一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，即可以方式丁达尔效应，C正确；D制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色，D正确，答案选A。考点：考查胶体的有关判断5一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，部分数据见下表（表中t2t1）反应时间minn(CO)moln(H2O)moln(CO2)moln(H2)mol01.200.6000t10.80t20.20A反应在t1min末的速率为v(H2)=0.2t molL-1min-1B平衡时水蒸气的转化率为6667C该温度下反应的平衡常数为lD其他条件不变，若起始时，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33【答案】A 【解析】试题分析：A、反应速率只能表示平均速率不能表示瞬时速率，反血在flmin内的平均速率为v(H2)=0.2t1molL-1-min-1，错；B、由表中的数据可知t2时刻一定达到平衡状态，则水蒸气的平衡转化率=(0.40.6)100=66.67，对；C、根据方程式可知K=c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)=(0.20.2)(0.20.2)=1，对；D、温度不变，平衡常数不变，设水蒸气的转化率为x，可以用x表示卅四种物质的物质的量，代人平衡常数表达式即可得到答案，对。考点：考查化学反应速率及化学平衡相关知识。6某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是A观察KCl溶液没有颜色B向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色消失C向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色未消失D加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅【答案】D【解析】试题分析：氯化钾溶液中存在的离子有：钾离子、氯离子、水分子，可以与氯化铁溶液中的离子分析比较，得出显色的是铁离子，故A正确，氯化铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，将铁离子转化成了沉淀，只有氯离子和水分子留下来了，得出显色的是铁离子，故B正确，加入硝酸银后将氯离子转化为沉淀，但溶液的黄色未消失，可以得出显色的不是氯离子而是铁离子，故C正确，加水后改变了氯化铁溶液的浓度，而对离子不会造成消除，故D错误。所以选D。考点：考查考查了对离子的检验和化学中常用的几种方法：对比法和控制变量法等方法的应用。7浓度均为0. 1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是Ac(NH+4)：B水电离出的c(H+)：C和等体积混合后的溶液：c(H+)c(OH)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH+4)c(Cl)c(OH)c(H+)【答案】B【解析】试题分析：A、NH 3 H 2 O NH 4 + + OH ，NH 3 H 2 O是弱电解质，部分电离 ；NH 4 Cl= NH 4 +Cl - ，氯化铵是强电解质，完全电离；所以二者浓度相等时c(NH 4 + )：，A正确；B、HCl和 NH 3 H 2 O都会抑制水的电离，使水的电离程度减小，但NH 3 H 2 O是弱电解质，电离产生的离子浓度小于HCl电离产生的离子的浓度，因此对水的抑制程度HCl的更强，故水电离出的c(H )：，B错误；C、和等体积混合恰好反应生成NH 4 Cl，是强酸弱碱盐，溶液显酸性，根据质子守恒：c(H )c(OH )c(NH 3 H 2 O)，C正确；D、和等体积混合得到NH 3 H 2 O和NH 4 Cl的混合溶液，NH 3 H 2 O的电离大于NH 4 + 的水解，溶液显碱性， c(OH )c(H )；NH 4 + 来自两种电解质，而Cl-只是一种电解质电离产生的，所以c(NH 4 +)c(Cl )，所以溶液中离子的浓度关系为：c(NH 4 + )c(Cl )c(OH )c(H )，D正确。答案选B。考点：离子浓度大小比较8过量的下列溶液与水杨酸（）反应能得到化学式为C7H5O3Na的是ANaHCO3溶液 BNa2CO3溶液 CNaOH溶液 DNaCl溶液【答案】A【解析】试题分析：由于酸性：羧基酚羟基，所以能够与水杨酸发生反应产生C7H5O3Na，说明该物质只有羧基发生反应，而酚羟基没有发生反应。A NaHCO3溶液只能与羧基反应，不能与酚羟基发生反应，正确；B Na2CO3溶液与羧基和酚羟基都可以发生反应，错误；C NaOH溶液与羧基和酚羟基都可以发生反应，错误；DNaCl溶液与羧基和酚羟基都不可以发生反应，错误。考点：考查有机物的结构与性质的正误判断的知识。9下列实验有误不能达到目的的是【答案】CD【解析】试题分析：A.Na与乙醇发生反应产生氢气，若6个H原子完全相同，则1mol的乙醇会产生3mol的氢气，若一个H原子与其它H原子不同，则1mol的乙醇可能会产生,也可能会产生1/2mol的氢气.所以根据量气管中水的体积就可以确定氢气的体积，进而确定乙醇的结构式，正确；B.用碱式滴定管装标准碱溶液，用酚酞作指示剂，利用酸碱发生中和反应时溶液的酸碱性的变化，可以测定未知浓度的酸溶液的浓度，正确；C. N2和H2在Fe作催化剂时发生反应产生NH3，氨气遇水发生作用产生一水合氨，一水合氨电离产生OH-，使溶液显碱性，可以使pH变为蓝色，但是不能使干燥的pH变色，错误；D.由于苯与硝基苯是沸点不同的液体混合物，可以利用二者沸点的不同，用蒸馏的方法分离。但是温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能伸入到液面一下测溶液的温度，错误。考点：考查化学实验装置与实验目的的关系的正误判断的知识。10将6molA和2molB在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：3A(g)+B(S)2C(g)，H0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为1molL1，下列说法中正确的是A4s内用物质B表示的反应速率为0.125molL1S1B达到平衡后若向容器中通入惰性气体，则A的转化率增大C此时，A、B、C的物质的量之比为3:1:2D达平衡后若升高温度，C的浓度将增大【答案】C【解析】试题分析：A、B是固体，所以一般不用固体来表示反应速率，错误；B、达到平衡后若向容器中通入惰性气体，尽管压强增大，但反应体系中的各物质的浓度不变，所以平衡不移动，则A的转化率不变，错误；C、平衡时C的浓度是1mol/L，物质的量是2mol,则消耗A、B的物质的量分别是3mol、1mol，所以还余A、B的物质的量是3mol、1mol，所以此时，A、B、C的物质的量之比为3:1:2，正确；D、该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，所以C的浓度减小，错误，答案选C。考点：考查反应速率的判断，平衡移动的判断11下列物质中属于非电解质的是（ ）ACO2BNaOHCH2SO4 D Fe【答案】A【解析】酸碱盐均为电解质，排除BC；非电解质首先得属于化合物，而铁为单质，排除；CO2水溶液虽然能导电，但并非是其自身电离出离子，为非电解质，选A。12下列溶液中，离子一定能大量共存的是ApHl的溶液中：Na、Mg2+、SO42-、HCO3 B滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl、SO42- Cc(I)=0.1mol/L的溶液，Na+、Fe3+、ClO、SOD水电离产生的c(H+) =10-12mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3、OH【答案】B【解析】A中溶液显酸性，HCO3不能大量共存。碘离子具有还原性，能还原铁离子和ClO，C不正确。D中水的电离是被抑制的，溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则OH不能大量共存，答案选B。【答案】C【解析】试题分析：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=1/2n（HCl）=1/20.1L1mol/L=0.05mol；溶液中的H+一部分与O结合变成H2O，一部分变成H2，所以与O结合的H+的量是0.11-0.012=0.08mol，所以O原子是0.04mol，则Fe%=100%=81.4%。答案选C。考点：考查化学计算14在下列溶液中，能大量共存的一组离子是ApH1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl B通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+ Cc(Al3+)0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2、SO42-D由水电离出的c(H+)11013 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br【答案】A【解析】A、正确；B、不正确，Fe3+、NO3和H 组成HNO3均能被SO2还原；C、不正确，Al33AlO26H2O=4Al (OH)3 ;D、不正确，由水电离出的c(H+)11013 mol/L 的溶液可能是酸性或碱性，HCO3均不能共存。选A。考点：离子共存15(4分)下列两组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同：AMgO、Na2O、CO2、CuO BNaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 这两种物质依次是（填化学式）：A_；B_【答案】【解析】略16过渡金属催化的新型碳碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：反应 化合物可由化合物合成： （1）化合物的分子式 ；化合物的官能团名称是 ；（2）化合物与Br2加成的产物的结构简式为 （3）化合物的结构简式为 （4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为 （注明反应条件），因此，在碱性条件下，由与反应生成，其反应类型为 。（5）的一种同分异构体能发生银镜反应，与也可以发生类似反应的反应，生成化合物，的结构简式为 （写出其中一种）。【答案】（15分）（1）C7H5OBr；酯基、碳碳双键；（2） （3）（4）； 取代反应。（5）【解析】试题分析：（1）根据有机物的结构简式可知，化合物的分子式C7H5OBr；化合物的官能团名称是酯基、碳碳双键。（2）化合物中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，所以生成物的结构简式是。（3）化合物在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生成化合物，所以根据化合物中羟基的位置可知，化合物的结构简式为。（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物易发生消去反应生成不含甲基的产物，则根据羟基的位置可知，反应的化学方程式是。由与反应生成，根据反应前后结构简式的变化可知，其反应类型为取代反应。（5）的一种同分异构体能发生银镜反应，说明化合物是分子中含有4个碳原子的醛类。其中最简单的是丁醛，与也可以发生类似反应的反应，生成化合物，所以的结构简式可以是。考点：考查有机物的合成与推断、化学式、结构简式、同分异构体、有机反应类型以及方程式的书写点评：该类试题能较全面地考查学生的有机化学基础知识和逻辑思维能力、创造思维能力，提高学生的应试能力和答题效率，也有利于培养学生的自学能力和知识的迁移能力。该题的关键是记住常见官能团的结构、性质以及官能团之间的相互转化，然后结合题意灵活运用即可。17（18分）（1）在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水银球应位于 ；烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是 ；冷凝管中冷凝水的流向应当是 （流向用上口、下口、谁为进水口，谁为出水口表示）。（2）实验室欲配制0.5 molL-1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：烧杯 100 mL量筒 1000 mL 容量瓶 500 mL 容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）a：配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是、。b：配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却，其正确的操作顺序是 。c：在配制NaOH溶液时，下列操作会导致结果偏低的是 （1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘（2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外（4）定容时俯视刻度线（5）定容时仰视刻度线（6）干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液【答案】（1）蒸馏烧瓶支管口 防止暴沸 下口进水，上口出水（2）a： 胶头滴管、钥匙 搅拌，加快溶解速率 引流b：c：（3）（5）【解析】略18为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。实 验 要 求试剂及方法除去Na2CO3固体中少量NaHCO3除去铁中少量铝除去铜中少量铁FeCl3溶液中混有少量FeCl2证明NH4Cl溶液呈酸性供选择的化学试剂及实验方法：A将溶液滴在pH试纸上B加入稀盐酸 C加热D加入氢氧化钠溶液E通入氯气【答案】【解析】试题分析：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，故除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可采用加热的方法，选C；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铁与氢氧化钠溶液不反应，故除去铁中少量铝可采用加入氢氧化钠溶液的方法，选D；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与盐酸不反应。故除去铜中少量铁可采用加入盐酸的方法，选B；氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故除去氯化铁溶液中混有少量氯化亚铁可采用通入氯气的方法，选E；证明氯化铵溶液呈酸性可测其pH，选A。考点：考查物质的分离、提纯。19（10分）某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO45H2O，实现废物综合利用，实验过程如下：过程：（1）废Cu粉中一定含有的杂质是 （填化学式）。（2）写出过程发生反应的离子方程式： 。过程：（3）综合过程、II，计算废Cu粉中各成分的质量之比是 （化为最简整数比）过程：已知25时：电解质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶度积（Ksp）2.210208.010164.01038开始沉淀时的pH5.46.53.5完全沉淀时的pH6.49.64.0（4）在中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液，调节溶液的pH范围为 ，然后过滤、结晶，可得CuSO45H2O。（5）下列与 方案 相关的叙述中，正确的是 （填字母）。AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B将Fe2+ 氧化为Fe3+ 的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜D在pH4的溶液中Fe3+一定不能大量存在【答案】（10分）（1）Fe2O3 SiO2 （2分）（2）SiO2+2OH=SiO32+H2O（2分）（3）m （Cu）m（Fe2O3）m（SiO2）=161615 （2分）（4）4.0pH5.4 （2分）（5）A、C、D （2分， 全对2分，漏一个扣1分，有错选得0分）【解析】试题分析：（1）X和过量的稀硫酸反应生成蓝色溶液为铜离子的颜色，但是铜和硫酸不反应，所以只能是固体中有氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铜反应生成了铜离子，所以固体中一定有氧化铁，不溶于硫酸的固体和氢氧化钠反应溶解了4.92-1.92=3克，该固体为二氧化硅，质量为3克。所以肯定有的杂质为Fe2O3和 SiO2 。（2）反应为二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：SiO2+2OH=SiO32+H2O。（3）二氧化硅的质量为3克，则氧化铁和铜的质量和为9.4-3=6.4克，假设氧化铁的物质的量为xmol，铜的物质的量为ymol，则由160x+64y=6.4 64y-64x=1.92，解x=0.02 y=0.05，则氧化铁的质量为0.02160=3.2克，铜的质量为0.0564=3.2克，所以 m （Cu）m（Fe2O3）m（SiO2）=161615。（4）因为要使亚铁离子被过氧化氢氧化成铁离子，氢氧化铁沉淀完全的pH为4.0，氢氧化铜开始沉淀的pH为5.4，所以调节范围为4.0pH5.4。（5）A过氧化氢做氧化剂生成水，是绿色氧化剂，正确；B、将亚铁离子转化为铁离子是为了能将铁元素与铜元素分离，错误；C、调节溶液的pH值不能引入新的杂质，氢氧化铜或氧化铜都可以；D、铁离子在pH=4时已经完全沉淀，不能大量存在，正确。所以选A、C、D。考点：物质的分离和提纯和基本实验操作的综合应用【名师点睛】混合物的分离和提纯时考纲中明确要求的考点，重点考查了学生的分析和实验能力。为高考常见题型和高拼考点。注意掌握检验未知物的常用方法，能根据反应现象判断存在的物质，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反映方程式进行计算。20欲使100g 9.32 % 的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%（1）需往溶液中加入多少克金属钠？（2）若20%NaOH溶液的密度为1.066 g/cm3，计算物质的量浓度。【答案】（1） 6.9g；（3）3mol/L【解析】21乙醇经下列步骤反应合成化合物C(分子式为C4H8O2)，已知C是环状化合物且不能使溴水、KMnO4(H+)溶液褪色，反应路线如下： （1）写出AC结构简式：A ， C ；（2）写出x、y的反应类型：x 、y 。【答案】（1）CH2=CH2；（2）加成，水解(或取代)；【解析】试题分析：乙二醇早浓硫酸存在时加热反应生成C，C是环状化合物且不能使溴水，因此C为分子间的脱水产物，B在氢氧化钠溶液中生成乙二醇，B为1，2-二溴乙烷，A为乙烯。（1）根据上述分析A是CH2=CH2，C是，故答案为：CH2=CH2；（2）乙烯跟溴水通过加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成乙二醇，故答案为：加成，水解(或取代)。考点：考查了有机合成与推断的相关知识。22已知X、Y、Z都是中学化学中的常见三种气体，X为黄绿色，向X的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液颜色无明显变化；向Y的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色；向Z的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色。据此回答下列问题：（1）试写出下列物质的化学式：Y_、Z_；（2）将X通入Y的水溶液中发生反应的离子方程式是 ；（3）实验室制取Y的化学方程式是 。【答案】共10分(1) SO2 NH3 (各2分共4分)(2) C12 + SO2 2H2O=4H2Cl- + SO42 （3分）(3)2 NH4Cl + Ca(OH)2 CaC12 +2NH3 +2H2O （3分）【解析】试题分析：（1）X为黄绿色，X为C12，向Y的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色，Y为SO2，向Z的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色。据此回答下列问题，Z为NH3。（2）C12把氧化SO2，离子方程式为：C12 + SO2 2H2O=4H2Cl- + SO 42。（3）制取NH3的发生，依据教材方程式为是：2 NH4Cl + Ca(OH)2 CaC12 +2NH3 +2H2O。考点：无机物的推断点评：本题是一道考查无机物的性质及推断，都是基础知识，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大。23蛋氨酸片适用于脂肪肝以及酒精和磺胺等药物引起的肝损害。其组分蛋氨酸的合成路线如下：说明：流程图中“Et”为乙基。（1）C的结构简式为_。（2）DE的反应类型为_。（3）由E合成F时生成了另一种有机物G，G的化学名称为_；由蛋氨酸合成多肽的化学方程式为_。（4）H与G互为同分异构体。H能发生银镜反应，且苯环上的一氯代物只有1种，水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应。写出满足上述条件的H的结构简式：_。（5）已知：以和HCOOH为原料制备化合物的流程如下：写出上述流程图方框中相应有机物的结构简式：A_，C_。【答案】（1）；（2）水解反应（或取代反应）；（3）邻苯二甲酸，；（4）；（5），。【解析】试题分析：（1）根据物质转化流程图可知C是与BrCH(COOEt)2发生复分解反应产生的，则C的结构简式为；（2）D是，该物质含有酯基，与NaOH的水溶液发生水解反应产生E：，因此该反应类型是水解反应(或取代反应)；（3）由E与HCl在水溶液中发生反应合成F时生成了另一种有机物G，G的化学名称为邻苯二甲酸；由蛋氨酸合成多肽的化学方程式为；（4）H与G邻苯二甲酸互为同分异构体。H能发生银镜反应，说明含有醛基，且苯环上的一氯代物只有1种，说明有两个对位取代基，水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应。水解产物含有酚羟基，则满足上述条件的H是的结构简式是： ；（5）苯胺与2个分子的HCOOH发生反应产生A和H2O；A与HCN发生加成反应产生B是；B与酸性条件下发生反应产生C：考点：考查有机物的结构、性质、转化、反应类型的判断及化学方程式的书写的知识。