初中化学课前预习总结112答案版

九年级化学练习册课前预习总结绪论1、 近代，经过（ 道尔顿 ）和（阿伏加德罗）等科学家的研究，得出一个重要的结论：物质是由（原子）和（分子）构成的，分子中（原子）的重新组合是化学变化的基础。（原子论）和（分子学说）的创立，奠定了近代化学的基础。2、 1869年门捷列夫发现了（元素周期律）并编制出（元素周期表）使化学的学习和研究变得有规律可循。3、 化学是在分子、原子层次上研究物质的（性质）、（组成）、（结构）与（变化规律）的科学。4、 近年来，（绿色化学）的提出，使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展。物质的变化和性质1、 化学变化的特征是（有其他物质生成）常表现为（发光）、（放热）、（颜色改变）、（生成沉淀）、（生成气体）等2、 水变成水蒸气，块状胆矾研碎都是（物理）变化，因为它们虽然（形状和状态）改变了，但没有（新物质）生成。3、 石灰石与盐酸反应和二氧化碳使石灰水变浑浊，因为都有（新物质）产生，所以都属于（化学）变化。4、 在物质发生化学变化时，同时发生（物理）变化。如点燃蜡烛时，蜡烛熔化属于（物理）变化，蜡烛燃烧属于（化学）变化。5、 物质在（化学变化）中表现出来的性质叫做化学性质，如（不稳定性）、（活泼性）。物质不需要发生（化学变化）就能表现出来的性质叫做物理性质，如（颜色）、（状态）等。6、 下列描述中属于物理性质的是（AB），属于化学性质的是（CE）A胆矾是蓝色固体B玻璃易破碎C木材能燃烧D蔗糖有甜味E铜能生成铜绿化学是一门以实验为基础的科学1、 化学是一门以（实验）为基础的科学。许多的化学重大发现和研究成果都是通过（实验）得到的。2、 学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及对（实验现象）的观察，记录和分析，可以发现和验证（化学原理），学习（科学研究）的方法并获得（化学知识）。3、 在化学学习中进行科学探究活动时，应关注物质的（性质），关注物质的（变化），关注物质的（变化过程和对结果的解释和讨论）。4、 观察一支蜡烛，并填写下列有关内容：颜色（白或红）状态（固态）硬度（小），（难）溶于水，密度比水（小）。走进化学实验室1、 取用药品应严格按照要求的量取用，没有说明用量的，取用最少量，液体（12）mL，固体（盖满试管底部）。2、 实验室剩余的药品既不能（放回原瓶），也不要随意丢弃，更不要（拿出实验室），要（放入指定容器）。3、 固体药品通常存放在（广口瓶）里。1）将密度较大的块状药品或金属粒放入试管时，先把试管（平放），用（镊子）将药品放入（试管口）后，再把试管（慢慢竖起）。2）取用小颗粒或粉末状药品时，用（药匙）把药品小心地送到试管底部，然后将试管（慢慢竖起）。4、 液体药品通常保存在（细口瓶）里。1）用量筒量取液体，读取体积时视线应与（液面凹液面的最低处）保持水平。2） 取用少量液体药品时还可以用滴管，取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平方或倒置，防止（液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽）。第二单元我们周围的空气空气1、 通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的科学家是（拉瓦锡）。2、 空气的成分和组成（体积比%）氮气（78%）氧气（21%）稀有气体（0.94%）二氧化碳（0.03%）。3、 空气中氧气含量的测定 点燃药品：（红磷）反应原理（红磷+氧气 五氧化二磷）4、 （由两种或多种物质混合而成的物质）叫混合物，比如（空气）；（由一种物质组成的物质）叫纯净物，比如（氮气）。5、 潜水、登山和宇航员都需要用到氧气是因为它能（供给呼吸）；气焊、炼钢需要用到氧气是因为它能（支持燃烧）。氮气的化学性质（不活泼），它可以用作（保护气）。稀有气体的化学性质（很不活泼），可以用作（制成电光源）。6、 对空气造成污染的主要是（有害气体）和（烟尘）。其中计入空气污染指数的项目有（二氧化硫）、（一氧化碳）、（二氧化氮）、（可吸入颗粒物）、（臭氧）等。7、 造成空气污染的主要原因是（工厂排出的废气）、（汽车尾气排放）。8、 改善空气质量的措施有：（使用清洁能量）、（多植树造林）、（加强大气质量监测）。氧气1、 通常情况下，氧气是一种（无）色（无）味的气体，（不易）溶于水，比空气密度（略大），液氧是（淡蓝）色的。2、 氧气的化学性质比较（活泼），能与许多物质发生化学反应，在反应中提供（氧），具有（氧化）性。3、 化合反应是由（由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应）。4、 缓慢氧化是指（物质和氧气发生的一种缓慢的，不易被察觉的反应）；例如（食物的腐烂）制取氧气1、 制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水阀手机为例）操作步骤注意事项检查装置气密性，装入药品试管口要塞棉花，是为了防止（加热时高锰酸钾粉末进入水槽，导致水槽中的水变成淡紫色）将试管固定在铁架台上铁甲夹在离管口约（1/3）处，试管口略向（下）倾斜，是为了防止（冷凝水倒流使试管破裂）点燃酒精灯，开始加热收集氧气先（预热），再固定加热。待（气泡均匀连续冒出）时，再收集，是因为（刚开始排出的是试管中的空气）结束时，先移出导管，再熄灭酒精灯可防止（水槽中的水倒流入试管，使试管因骤冷而炸裂）2、 氧气的验满：用带火星的木条（放在集气瓶瓶口，若木条复燃，证明已收集满）；检验：用带火星的木条（伸入集气瓶内，若木条复燃，证明该气体是氧气）。3、 在实验室里可用（分解过氧化氢）溶液来制取氧气。其反应的文字或符号表达式为（ ）。4、 实验室里，长采取加热（氯酸钾）和（高锰酸钾）药品制取氧气，当用（氯酸钾）制取氧气时，通常加入二氧化锰，二氧化锰起（催化）作用，反应完毕后，当把二氧化锰分离出来，发现此时二氧化锰的（化学性质）和（质量）没有发生变化。5、 由（一种物质）生成（两种或两种以上物质）的反应叫分解反应。第三单元 物质构成的奥秘分子和原子1、 分子的定义：由分子构成的物质，分子是保持物质（化学性质）的（最小）粒子。2、 分子的性质1）分子的质量（很小），体积（很小）。2） 分子总是不断地（运动）3） 分子间有（间隔）。3、 水是我们最常见的物质之一。用微粒的观点回答：1） 构成水的微粒是（水分子）2） 1滴水中大约有1.671021个水分子，说明（水分子很小）。3） 常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明（分子在不断运动）。4、 运用分子的观点解释物理变化和化学变化：1） 在物理变化中，构成物质的分子（不变），分子的（间隔）改变。2） 在化学变化中，构成物质的分子（改变），生成了（新的分子）。原子的结构1、 分子与原子的相似点：都在不停地做无规则（运动）；分子或原子之间都有（间隔）；质量和体积都很小；同种分子（或原子）性质（相同），不同种分子（或原子）性质各异；都可以直接构成物质；单个分子或原子不能体现物质的物理性质（多个分子或原子聚集在一起方能体现），但可以保持物质的（化学）性质。2、 分子与原子的联系：分子由（原子）构成。3、 分子与原子的本质区别：在（化学反应）中，分子可以分成（原子），而（原子）不能再分。4、 1）原子是由居于原子中心的带（正）电的（原子核）和核外带（负）电的（电子）构成的。2）在原子中原子核所带（正电）即核内质子数和核外电子所带（负电）的电量相等，但电性相反，因而整个原子呈电中性。可概括为：在原子中，核电荷数=（核内质子数）=（核外电子数）。3）原子中电子的质量小，只有质子或中子质量的1/1836，故原子的质量只集中在（原子核上）。4）概念：国际上以（一种碳原子）质量的（1/12）为标准，其他原子的质量与它（相比较）所得的（比），就是这种原子的相对原子质量。（符号为A）。5）不同原子的根本区别是（核电荷数不同）。5、 1）分子是（保持物质化学性质的最小粒子）2）原子是（化学变化中的最小粒子）3）原子中占有运动空间最大的粒子是（电子）4）氯原子的原子结构示意图（ ）。6、 核外电子分层排布：第一层电子数最多排（ 2）个，第二层电子数最多排（8）个，最外层电子数不超过（8）个。（只有一层的，电子不超过2个）。7、 金属原子的最外层电子数一般（少于）4个，在化学反应中金属原子一般容易（失）电子。非金属元素的原子最外层电子数一般（多于）4个，在化学反应中非金属原子一般较易（得）电子。稀有气体的原子的最外电子层有（8）个电子（氦有（2）个电子），稀有气体不易与其他物质发生反应，它们的化学性质比较（稳定）。元素1、 1）原子是由居于原子中心的带正电荷的（原子核）和核外带负电的（电子）构成的。（质子）和（中子）构成原子核；每个质子带1个单位正电荷，中子不带电，每个电子带1个单位负电荷。故原子核所带的正电荷（即核电荷数）等于核内质子数。2） 原子核与核外电子数所带电量（相等），电性（相反），整个原子对外不显电性。2、1）元素的概念：具有（相同核电荷数）的一类原子的总称。2） 地壳中元素含量排名前四的分别为（氧、硅、铝、铁）。3、元素之间最本质的区别是（质子数不同），元素的种类决定于原子的（质子数）。4、空气中含量最多的元素是（氮）；地壳中含量最多的元素是（氧），含量最多的金属元素是（铝）；生物细胞中含量最多的元素是（氧）；相对原子质量最小的元素是（氢）。5、元素的化学性质与其原子的（核外电子排布），特别是（最外层电子数）有关。6、化学变化中元素的种类（不变）。7、1）物质都是由（元素）组成的，如氧气是由（氧）元素组成的，二氧化碳是由（碳、氧）两种元素组成。2） 元素在地壳中的含量不同，居于前四位的是氧、硅、（铝）、（铁）。2、1）下列元素符号中，书写正确的是（B） A CN B Fe C aL D NA2） 下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（D） A N2 B 2H C 2O2 D Hg3、 写出下列元素的元素符号氧（O ）氢（ H ）钠（ Na ）锌（ Zn ）钙（ Ca ）铝（Al）银（Ag）氦（He）碳（C）硫（S）氯（Cl）镁（Mg） 磷（P）铁（Fe）铜（Cu）汞（Hg）4、 元素周期表中，一共有（7）个横行，（7）个周期，（18）个纵行，（16）个族。原子序数与原子核电荷数在数值上（相等）；相对原子质量最小的元素是（氢），常温下呈液态的金属元素是（汞）。第四单元 自然界的水爱护水资源1、 地球上的水主要分布在（江河）、（湖泊）、（海洋）中，其中，（海洋）是地球上最大的储水库，按目前测定，海水中含有的化学元素有（80多）种。2、 地球上淡水资源非常匮乏，约占全球水储量的（2.53%）。我国水资源总量居世界的第（6）位，但人均水量很少。3、 水体污染是指大量（污染物质）排入水体，超过水体的（自净能力），水质恶化，水体及周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。水体污染的来源主要有（工业污染）、（农业污染）和（生活污染）。4、 水体污染，不仅影响工农业、渔业生产，破坏水生说呢柜台系统，还会直接危害人体健康。因此必须采取各种措施，预防和治理水污染。如工业上对污染的水体处理使之（符合排放标准）。农业上提倡（使用农家肥），合理使用（化肥和农药）。生活污水也应逐步实现（集中处理和排放）。水的净化1、 净化水的 常用方法有沉淀、吸附、过滤、蒸馏，其中净化程度最好的是（蒸馏），综合运用时按（沉淀）、（过滤）、（蒸馏）的顺序操作，效果更好。2、 含较多（可溶性钙、镁化合物）的水叫做硬水，不含或含较少（可溶性钙、镁化合物）的水叫做软水，鉴别时使用的物质为（肥皂水）。3、 自来水、硬水、海水、蒸馏水属于纯净物的是（蒸馏水），属于混合物的是（自来水、硬水、海水）。水的组成1、 通常状况下，纯净的水是（无）色（无）味的液体。水的凝固点是（0），沸点是（100）。水结冰后浮在水面上，说明冰的密度比水的密度（小）。2、 在做“水的电解”实验时，要通（直流）电。观察到与正极相连的管内气体体积和与负极相连的管内气体体积之比为（1：2）。3、 在水的电解实验里，生成的新物质为（氢气）和（氧气）。水发生了（化学）变化。4、 物质的简单分类：根据所含物质种类的不同，可分为（混合物）和（纯净物）；对不同种纯净物，根据所含元素种类不同，有可分为（单质）和（化合物）。由不同种元素组成的纯净物叫做（化合物）；由同种元素组成的纯净物叫做（单质）。化学式与化合价1、 书写120号元素的元素符号并分类（指出金属、非金属、稀有气体）2、 2CO2表示（2个二氧化碳分子）3、 五氧化二氮的化学式是（N2O5）4、 用（元素符号）和（化学式）的组合表示物质组成的式子，叫化学式。5、 化学式的意义：宏观：（表示一种物质）、（表示这种物质的组成）微观（由分子构成的物质）：（表示这种物质的一个分子）、（表示这个分子的构成）6、 化学式的意义（以H2O2为例）宏观：（表示过氧化氢这种物质）、（表示过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的）微观：（表示一个过氧化氢分子）、（一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的）7、 标出下列画线元素或画线原子团的化合价O2 H2O HClO KMnO4 H3PO4 K2MnO4 CaCO3 AgCl8、 写出下列物质的化学式二氧化碳（），二氧化氮（）氧化镁（）五氧化二磷（）水（）过氧化氢（）二氧化锰（）氯酸钾（）高锰酸钾（）9、 化学式的写法：1）单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属，通常用（元素符号）表示它们的化学式；常见气态非金属元素除去稀有气体，通常为双原子分子，对应元素符号右下角加数字（2）。2） 化合物：氧化物的化学式书写，总是氧在后，其他元素在前；金属与非金属形成的化合物，其化学式总是（金属）在前，（非金属）在后。10、 在Fe2O3中铁、氧元素的质量比是（7：3）11、 治疗感冒的要中所含的PPA（苯丙醇胺）对人体有较大副作用而被禁用，PPA的化学式为C9H13NO。求：C9H13NO的相对分子质量C9H13NO中各元素的质量比100gC9H13NO中含氧元素的质量第五单元 化学方程式质量守恒定律1、 无数实验证明，参加（化学反应）的各物质的质量总和，等于（反应后）的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。2、 化学反应的实质是原子的重新组合过程，即化学变化前后，原子的（种类）不变，原子的（数目）没有增减，原子的（质量）也没有改变。所以化学变化前后物质质量不改变。3、 写出下列反应的符号表达式1） 红磷在空气中燃烧：2） 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁3） 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水4） 镁条在空气中燃烧：计算相对分子质量或相对分子质量的和O2 H2O CO2 2H2 2H2O 2NH32、 用（化学式）来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。这个式子不仅表明了（反应物）、（生成物）和（反应条件），同时通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示各物质之间的（质量）关系，即各物质之间的（质量比）。3、 下列化学用语中能表示一个化学变化的是（C）A元素符号 B 化学式 C 化学方程式 D 原子结构示意图4、1）书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以（客观事实）为基础；而是要遵守（质量守恒定律）。等号两边各（原子的种类和数目）必须相等。2） 书写化学方程式的具体步骤：在式子左右两边写出反应物和生成物的（化学式），并在左、右两边之间画一条短线（配平化学方程式）并检查标明化学反应发生的（条件），把短线改成（等号）若反应物中无气体物质，而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注（）号；溶液中的反应，如果反应物中无固体，而生成物中有固体，在固体生成物的化学式右边要注（）号。利用化学方程式的简单计算1、 写出高锰酸钾受热分解的化学方程式（ ）2、 根据化学方程式进行计算的步骤为：设未知数（x不带单位）写出反应的化学方程式（注意标反应条件、配平）写出相关物质的化学计量数相对分子质量；已知质量和未知质量（上下对齐）列出比例式，求解（上一行之比=下一行之比）作答第六单元 碳和碳的氧化物金刚石、石墨和C601、 纯净的金刚石是（无）色透明、（正八面体）形状的固体，是天然存在的最（硬）的物质。2、 石墨是一种深灰色的有（金属）光泽而不透明的（细麟片）状固体，石墨很（软）。石墨可做电极是因为（石墨具有导电性）。石墨能用于制铅笔芯是因为（石墨很软，划过后留有痕迹）石墨可作润滑剂是因为（石墨具有润滑性）3、 木炭和活性炭都具有（疏松多孔）的结构，因此都具有（吸附）能力，其中（活性炭）的吸附能力更强。4、 金刚石和石墨的性质存在差异，是因为它们的（原子排列方式）不同。5、 一个C60分子是由（60个碳原子）构成的。6、 金刚石、石墨和C60都是由（碳）元素组成的（单质）。7、 在常温下，碳的化学性质（不活泼），碳受日光照射或与空气、水分接触，都（不容易起反应），但随着温度的升高，碳的活动性大大增强，在高温下具有（可燃）性和（还原）性。8、 煤的主要成分是（碳），当空气充足、炉火很旺时，煤燃烧充分，主要生成（CO2），化学方程式（ ）；当空气不足、炉火不旺时，煤燃烧不充分，生成较多的（CO），化学方程式（ ）。9、 利用单质碳的还原性在冶金工业中冶炼金属，写出化学方程式高温时，焦炭还原氧化铜（ ）高温时，焦炭还原氧化铁（ ）。二氧化碳制取的研究1、 在实验室里制取氧气常用（ ）、（ ）、（ ）的方法（写化学方程式）制取氧气常用的仪器有（铁架台）、（试管）、（集气瓶）等。2、 在实验室里，二氧化碳常用（稀盐酸）和（大理石）（主要成分是碳酸钙_）反应来制取，其反应的化学方程式为（ ）。3、 实验室里制取气体的装置包括（发生）装置和（收集）装置两部分。确定发生装置主要考虑（反应物的状态）和（反应条件）；收集装置取决于气体的（密度）和（溶解性）。4、 在实验室里，根据二氧化碳（可溶于水和密度比空气大）的性质，说明二氧化碳只能用（向上排空气）法收集；检验二氧化碳的常用试剂是（澄清石灰水），操作方法是（将气体通入澄清石灰水中），出现的现象是（澄清石灰水变浑浊）。验证是否集满时，常用的操作方法是（将燃着的小木条放在集气瓶口），出现的现象是（木条熄灭）。二氧化碳和一氧化碳1、 二氧化碳是一种（没有）颜色、（没有）气味的气体，相同条件下，密度比空气（大）。通常1体积的水能溶解（1）体积的二氧化碳。在加压和冷却的条件下，二氧化碳会变成（固）体，通常把固体二氧化碳叫做（干冰）。2、 在一般情况下，二氧化碳可用作灭火剂，是因为二氧化碳具有（不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大）的性质。3、 能产生温室效应的气体有（二氧化碳）、（甲烷）、（氟氯代烷）、（）、（）等。防止温室效应进一步增强，我们每个人都应该传播（）理念。4、 干冰可用于人工降雨，是因为（）。5、 一氧化碳物理性质：一氧化碳是一种（）、（）的气体。化学性质：1）可燃性：一氧化碳能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈（）色，反应的化学方程式（）2）还原性：广泛用于冶金工业，CO还原氧化铜的现象是（），反应的化学方程式（）3）毒性：CO极易与（）结合，从而使氧气不能与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，危及生命。第七单元 燃料及其利用燃烧和灭火1、化学方程式燃烧现象镁条铁丝木炭硫2、 可燃物与（）发生的一种（）、（）的剧烈的（）反应叫做燃烧。3、 燃烧需要三个条件：（）、（）、（）。4、 如果（），就能使燃烧反应停止，即达到了灭火的目的。5、 可燃物在（）急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的（），使气体的体积迅速（），从而引起爆炸。燃料的合理利用与开发 1、 很多可燃性气体在燃烧时放出大量的热，写出化学方程式氢气在空气中燃烧（）一氧化碳在空气中燃烧（） 2、 生活中经常使用的燃料有（）、（）和（） ，我们常称它们为化石燃料，化石燃料是（）再生能源。 3、 天然气的主要成分是（），它是一种清洁能源。4、 使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：（）（）。燃料燃烧不充分时，不仅使燃料产生的（）减少，浪费（），而且还会产生大量的（）等物质，污染空气。5、 煤燃烧时会排出（）、（）等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成（）。6、 煤和石油等化石燃料的使用对空气有哪些方面的污染：7、 乙醇俗称（），其燃烧的化学方程式为（）。8、 氢气作为能源的优点：（）第八单元 金属和金属材料金属材料 1、 写出氧化汞受热分解的化学方程式：（）。构成汞的威力是（）。从物质分类的角度分析汞与氧气的区别是（）。2、 写出下列物质的化学式金（）银（）铜（）铁（）锡（）铝（）锌（）铅（）3、 金属材料包括以及他们的（）。4、 金属有很多共同的物理性质。例如，常温下它们都是固体（_除外），有金属光泽，大多数为（）和（）的优良导体。常见金属大多数是银白色，但也有例外，比如（）。5、 物质的（）在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、（）、（）、（），以及废料是否（）和（）等多种因素。6、 在金属中加热熔合某些（）或（），就可以制得具有（）的合金。金属的化学性质1、 铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为（），实验现象是（），放出热量，同时生成（）。2、镁在空气中燃烧时能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为（）。3、 用用铁、铝、铜等金属材料制成炊具，可用来炒菜、做饭，说明它们具有良好的（）性；铁、铝、铜能被拉成丝，说明它们具有良好的（）性；铁丝、铝丝、铜丝能用作导线，主要利用它们的（）性；金属的其他物理性质还有（）、（）、（）等。4、 常温下铝是一种比较活泼的金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层（），从而阻止铝进一步氧化。5、 “真金不怕火炼”说明金即使在高温时（）。6、 一种（）与一种（）反应，生成另一种（）与另一种（）的反应，叫做置换反应。7、 写出下列变化的化学方程式铁与稀硫酸反应（）锌与稀盐酸反应（）镁与稀盐酸反应（）8、 8、把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上会有紫红色的铜生成，同时生成硫酸亚铁。写出该反应的化学方程式（）9、 常见金属在溶液中的活动性由强逐渐减弱的顺序：K Ca Na （） Al （） （）Sn Pb（H）（）、Hg（）Pt Au10、 金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生（）的一种判断依据。金属资源的利用和保护1、 很不活泼的金属如金、银等以（）形式存在外，其余都以（）形式存在。2、 工业炼铁的主要设备是（）；炼铁的主要原料为（）、（）、（）。炼铁的主要原理是在高温下（）。3、 铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的（）、（）等发生化学反应的过程。铁锈是（）物，主要成分是（）。4、 防止钢铁生锈的主要方法是（），使金属隔绝空气和水分，如在钢铁制件上（）或镀上一层（）的金属。5、 金属矿物的储量有限且不能再生。保护金属资源的有效途径有（）、（）、（）、（）等。6、 生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可归为一类回收，因为它们属于（）；如果能将废电池中的汞回收利用，不仅可以（），还可以减少（）。第九单元 溶液溶液的形成1、 物质是由极其微小的、肉眼看不见的威力构成的。构成物质的微粒有（）、（）、（）。2、 写出物质主要成分的化学式澄清石灰水（）稀盐酸（）稀硫酸 （）硫酸铜溶液（）双氧水（）氢氧化钠溶液（）3、 溶液的概念：溶液是由（）分散到（）中所形成的（）。4、 溶剂和溶质：能（）的物质叫溶剂；被（）的物质叫溶质。5、 溶质、溶剂、溶液间的关系：溶液由（）和（）组成。例如：碘酒溶液中的溶质是（），溶剂是（）。6、 溶质在溶解的过程中，有的（）热量，有的（）热量。7、 乳浊液：（）分散到（）里形成的混合物叫做乳浊液。溶解度1、写出下列溶液的化学式盐酸（）碘酒（）食盐水（）酒精溶液（）硫酸铜溶液（）锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液（）2、 植物油能与水形成（）液。3、 （）叫做这种溶质的饱和溶液，（）叫做这种溶质的不饱和溶液。4、 一般情况下，通过（）、（）可使饱和溶液变为不饱和溶液；通过（）、（）、（）可使不饱和溶液变为饱和溶液。5、 固体的溶解度表示（）。6、 溶解度曲线是指用纵坐标表示（），横坐标表示（），绘制的（）随（）变化的曲线。7、 利用溶解度曲线，可以获得许多不同物质溶解度的信息。可以（）；可以（）；可以（）；可以（）等。8、 多数固体物质的溶解度随温度的升高而（），如KNO3、NH4NO3等；少数固体物质的溶解度随温度的影响（），如NaCl等，极少数固体物质的溶解度随温度的升高而（），如氢氧化钙Ca(OH)2。9、 通常说的气体溶解度是指（）。溶液的浓度1、 （）的物质叫做溶质，（）的物质叫做溶剂。2、 所有的溶液都是由（）和（）组成。溶液质量=（）质量+（）质量3、 对于有色溶液来说，根据（）可以判断溶液是浓还是稀。4、 溶质的质量分数=（）100%5、 配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤：（）（）（）（）6、 配制一定溶质质量分数的溶液选用的仪器有：（）（）（）（）（）。7、 溶液是由（）组成的，溶质的质量分数可用公式表示为（）。8、 溶液稀释前后（）的质量不变。9、 100g质量分数为98%的硫酸中，含H2SO4（）g；100mL质量分数为98%的硫酸（密度为1.84g/cm3），含H2SO4（）g。第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱1、 食醋中有酸味是因为食醋中含有（），柠檬、柑橘等水果中含有（），汽车用铅蓄电池中含有（），它们都属于（）。石灰水中含有（），清洁剂中含有（），它们都属于（）。2、 石蕊和酚酞溶液叫做（）剂，石蕊溶液遇酸性溶液变成（）色，遇碱性溶液变成（）色，酚酞溶液遇酸性溶液（）色，遇碱性溶液变成（）色。3、 盐酸是重要的化工产品。可用于（）、（）等，人体（）中含有盐酸，可帮助消化。4、 硫酸也是重要的化工产品。可用于生产（）、）（）、（）、（）以及（）、（）和（）等。浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作（）。使用浓硫酸时应十分小心，实验时不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即（），然后（）。5、 稀释浓硫酸时应将（）沿烧杯壁缓慢地注入盛有（）的烧杯里。6、 在实验室和化工生产中常用的酸有（）、（）、（）、（）等（写化学式）7、 酸有一些相似的化学性质：酸能使（）显示不同的颜色；酸能与多种活泼金属反应，生成（）酸能与某些金属氧化物反应，生成（）。8、 碱能使石蕊溶液变（）色，使酚酞溶液变（）色。9、 氢氧化钠的化学式为（），氢氧化钠俗称（）、（）、（）。在使用氢氧化钠时，如果不慎将沾在皮肤上，要立即（），然后再涂上（）。10、 氢氧化钙的化学式为（）。氢氧化钙俗称（）或（），它可由生石灰与水反应，反应的化学方程式为（），反应放出大量的热。氢氧化钙对皮肤、衣服有（）作用。11、 用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为（）12、 除（ ）、（ ）外，常见的碱还有（），（化学式为_）、（ ），（化学式_）等。13、 蒸馏水和乙醇（）（填“导电”或“不导电”），而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液却（），这说明在以上溶液中存在（）的粒子。14、 像盐酸、硫酸这样的酸，在水溶液中都能解离出（）和（），都含有相同的（），所以，酸有一些相似的性质。15、 像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水溶液中都能解离出（）和（），都含有相同的（），所以，碱也有一些相似的性质。课题2 酸和碱的中和反应1、 酸在水溶液中能解离出（）和（），碱在水溶液中能解离出（）和（）。2、 除去氧气中少量的二氧化碳，可将混合气体通过足量的（），浓硫酸和固体烧碱是常用的干燥剂，干燥二氧化碳时，不可选用（）作干燥剂，其原因是（）（用化学方程式表示）3、 酸和碱之间能发生化学反应，生成盐和水，我们把酸和碱之间发生的反应称为（）。4、 由（）和（）构成的化合物称为盐，例如（）、（）、（）等。5、 中和反应在实际中应用广泛：（）、（）、（）。6、 分别写出氢氧化钠、氢氧化钙与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：（）、（）（）、（）。7、 酸碱度指溶液的酸碱性（）程度，通常用（）表示，其范围在（）之间。8、 酸性溶液的pH（）7，中性溶液的pH（）7，碱性溶液的pH（）7。9、 测定pH最简单的方法是使用（），测定方法是（）。10、 了解溶液酸碱度有重要意义，如在农业生产中，农作物一般适宜在pH为（）的土壤中生长，再如正常雨水的pH约为（），因为溶解有（），而酸雨的pH（），通过测定雨水的pH可以了解空气污染情况。第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐1、 盐类物质通常是由（）和（）构成的。在以下物质中，如铁、氧气、水、盐酸、氢氧化钙、氯化钠、硫酸、硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钙、空气等，属于盐的物质有（）。2、 石灰石、大理石的主要成分是（），它们在实验室里最主要的用途是（）（用化学方程式表示），它们在其他方面的用途是（）。3、 日常生活中所说的盐通常指（），其主要成分是（）。由于对盐的概念认识不清楚，我国发生过多起将工业用盐如（）误作食盐用于烹调而引起中毒事件。4、 氯化钠用途广泛，医疗上配制（）（100g溶液中含有0.9g医用氯化钠）；农业上：用10%16%的氯化钠溶液来（）；食品业上，用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这些食品风味独特，并延长了保质期；工业上作重要的化工原料；交通上将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪消融，减少事故的发生。5、 碳酸钠化学式为（），俗称（）、（），广泛应用于（）（）（）和（）工业等。碳酸氢钠化学式为（），俗称（），是制作蛋糕所用的（）的主要成分之一，还是治疗（）症的一种药物。6、 写出下列反应的化学方程式：碳酸钙和稀盐酸碳酸钠和稀盐酸氢氧化钠和硫酸氢氧化钙和稀盐酸碳酸钠和石灰水7、 （），叫复分解反应。8、 生成物中有（）或（）或（）生成时，复分解反应才能发生。9、 氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠是几种含钠元素的化合物，写出它们之间的化学方程式（）、（）。10、 农作物生长所必须的营养元素有很多，其中（）、（）、（）需要量较大，因此（）、（）、（）是最主要的化学肥料。11、 可用作氮肥的化合物有（）、（）、（）、（），常见的磷肥有（）、（）、（）；常用的钾肥有（）、（）。12、 同时含有（）营养元素的化肥叫复合肥，如（）等。第十二单元 化学与生活课题1 人类重要的营养物质1、 食物的成分主要有（）、（）、（）、（）、（）和（）等六大类，通常称为（）。2、 蛋白质是构成（）的基本物质，它是由多种（）构成的极为复杂的化合物。3、 糖类是由（）、（）、（）三种元素组成的化合物。食物淀粉在人体内最终变为（）。（）、（）是人体重要的供能物质。课题2 化学元素与人体健康4、 组成人体自身的元素约为（）多种。5、 在人体中含量超过（）的元素，称为（）元素，含量在（）以下的元素，称为（）元素。这些元素中有些能够调节人体的（），促进身体健康。课题3 有机合成材料1、 有机物中都含有（）元素，像（）、（）、（）等。2、 有机高分子化合物是指（）的有机化合物。3、 重要的有机合成材料有（）、（）、（）等。