第二章化学反应与能量复习课学案

第二章 化学反应与能量 复习课 学案一、化学能与热能 1、化学反应中能量变化的主要原因： 2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素： 吸热反应： 放热反应： 3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着 变化，通常表现为 变化4、常见的放热反应： 5、常见的吸热反应： 二、化学能与电能 1、原电池： （1）概念： （2）工作原理：以铜锌和稀硫酸组成的原电池为例： 作负极， 作正极，电极反应式： 负极： ，发生 反应正极： ，发生 反应总反应式： （3） 原电池的构成条件： （4）原电池正、负极的判断： a. 负极：电子流 的电极（较 的金属），金属化合价 b. 正极：电子流 的电极（较 的金属、石墨等）：元素化合价 （5）金属活泼性的判断： a. 金属活动性顺序表 b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼 ； c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属（6）原电池的电极反应：a. 负极反应：XneXnb. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应2、发展中的化学电源 （1）干电池（锌锰电池） a. 负极： b. 参与正极反应的是MnO2和NH4+ （2） 充电电池（铅蓄电池）：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式 放电时电极反应：负极： 正极： （3）氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。 总反应：2H2 + O22H2O 电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）负极： 正极： 电极反应为（电解质溶液为H2SO4溶液） 负极： 正极： 三、化学反应速率与限度 1、化学反应速率（1）概念： （2）计算：a. 表达式： b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率vc. 化学反应速率之比 之比，据此计算： 已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率； 已知反应中各物质表示的反应速率之比或C之比，求反应方程。d. 比较不同条件下同一反应的反应速率：关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）（3）影响化学反应速率的因素： 内因（决定化学反应速率的主要因素）： 外因： a. 增大 ，反应速率加快 b. 有气体参加的反应，增大 ，反应速率加快 c. 升高 ，反应速率加快 d. 催化剂一般加快反应速率 e. 固体表面积越大，反应速率 f.其它因素：光、反应物的状态、溶剂等2、化学反应的限度 （1）可逆反应的概念： 可逆反应的特点： （2）化学平衡的概念： （3）化学平衡的特征： （4）可逆反应达到平衡状态的标志：反应混合物中各组分浓度保持不变 正反应速率逆反应速率 消耗A的速率生成A的速率（5）化学反应限度的概念：